课题2《金属的化学性质》教案

《课题2 金属的化学性质》教学设计（第一课时）一、教材内容分析和学情分析（一）教材内容简析本课题是九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”之中“课题2金属的化学性质”的内容，侧重介绍“铜、铁、镁、锌”等金属的化学性质——金属与氧气的反应，金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应，部分金属的活泼程度以及置换反应。

（二）学情分析本课的学习是在学生已经掌握了铁和镁分别与氧气反应、锌粒与稀硫酸反应的基础上进行的，因此学生已具备了必要的学习经验和知识。

但学生不能对反应的难易和剧烈程度不同的原因进行科学、准确的辨析，独立设计实验的能力还不够，需在老师的指导下完成。

同时，本节课也为学习下节课“金属活动性”做了铺垫。

（三）教学思路本节内容为两课时，第一课时：介绍常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸反应；第二课时：金属活动性顺序。

教学采用“思考、实验、观察、分析总结”的方法进行探究式教学，注重培养学生探究、分析、推理和判断的能力，引导学生善于思索，与人合作，掌握知识的同时，提高化学素养。

二、教学目标（一）情感、态度与价值观激发学习化学的热情，培养热爱生活的情感；（二）过程与方法1.通过对金属与氧气反应、金属与酸反应的学习，学会判断金属活泼程度的方法；2.培养观察实验、动手实验、记录实验、分析实验的学习方法；（三）知识与技能1.掌握常见金属与氧气的反应，金属与稀硫酸和稀盐酸的反应；2.学会利用反应的难易程度和剧烈程度判断金属活泼程度；3.掌握化学基本反应类型之一：置换反应。

三、教学重、难点（一）教学重点1.金属与氧气反应，金属与酸反应2.利用反应的难易程度和剧烈程度判断金属活泼程度；3.化学基本反应类型之一：置换反应。

（二）教学难点1.金属与氧气反应，金属与酸反应对应的化学方程式的书写；2.金属铁与酸反应的生成物的准确书写及反应现象的准确描述四、教学方法讲授法练习法实验探究法演示法小组合作交流讨论法五、教学准备：多媒体白板辅助镁条铜片锌粒铁丝稀硫酸稀盐酸镊子试管等等六、课时安排两课时，本节课是第一课时七、教学内容与过程。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。

通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。

但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。

此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。

三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。

3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。

2.金属活动性顺序及其应用。

五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。

通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3.教学课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。

2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。

课题2金属的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌握金属元素的排列顺序，能够进行常见金属的活动性比较。

3.了解稀有金属及部分金属的常见化合物及其应用。

二、教学重难点1.金属活动性比较的掌握。

2.金属在化学反应过程中的电子转移机制。

三、教学内容1. 金属物理性质金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。

其中导电性和导热性分别是金属物理性质中的重要表现形式。

金属在体内的原子排列、金属键的性质等决定了金属物理性质的特点。

2. 金属化学性质金属在化学反应中体现出很强的还原性。

金属能够失去自身原子中的一些或全部电子，并形成带正电荷的离子。

在非金属元素的化合物中，金属往往表现出很强的还原特性。

同时，一些金属还具有氧化性。

3. 金属活动性比较金属的活动性可以通过测定金属与一些非金属物质的反应情况来进行比较。

活动性大的金属更容易与非金属元素反应，反之，活动性小的金属则更不容易参与化学反应。

常见金属的活动性排列如下：铁 > 锌 > 铝 > 镁 > 铜 > 银 > 金4. 金属电子转移金属在化学反应中能够失去电子，这种电子转移是金属和非金属元素之间发生化学反应的关键步骤。

金属原子失去的是价电子，往往成为带正电荷的金属离子；与之相对应的，非金属原子则会吸收金属离子中的电子，成为带负电荷的非金属离子。

这种电子的转移过程，构成了化学反应的过程。

5. 稀有金属及部分金属化合物稀有金属包括铬、钨、钴、镍等。

这些金属元素常用于制造合金，或者作为催化剂等。

除此之外，还有一些金属元素和化合物也具有重要的应用价值，在生活中有多种实际应用场景。

例如，生活中常见的化合物有：铁锅、公路钢管中的镀锌层、氢氧化铝、二氧化钛、含钴电池等等。

四、教学方法1.课堂讲授法：介绍金属的物理化学性质，排列顺序和常见化合物应用。

2.实验法：利用电极反应演示金属电子转移过程。

课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。

而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。

我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。

却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。

因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。

重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。

在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

《课题2 金属的化学性质》教学设计教学目标：1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。

（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。

2、过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）设计实验验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。

3、情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。

课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu教学过程：第一课时师生活动设计意图[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。

今天我们来重点研究它们的化学性质。

[投影]家庭小实验表格。

每小组汇报交流。

通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。

[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想 ] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。

[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

课题2、金属的化学性质[目标]：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。

[重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。

[难点]:通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。

[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。

在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考）（教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。

还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。

[板书]:课题2、金属的化学性质一、金属与氧气的反应（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。

以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝（教师）：化学反应方程式：4Al + 3O2=2Al2O3(边讲边写)（教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么?（学生）：点燃、加热。

分别是四氧化三铁和氧化铜。

（教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。

[板书]：常温：铝4Al + 3O2=2Al2O3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应[讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？（学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。

（教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？（学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。

（教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

课题2、金属得化学性质[目标]:(１)知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气得反应。

(２)初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应，以及与金属化合物得溶液得置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。

（3)学会根据反应得剧烈程度推断出金属得活动性顺序。

［重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液得反应及金属得活动性顺序。

[难点]:通过反应得剧烈程度，比较金属得活动性。

[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属得物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。

在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这就是为什么呢?(学生思考)(教师):其实呢,这就是由于镁条在常温下容易与空气中得氧气反应,在镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。

还有那些金属就是如此得呢?今天我们就来学习金属得化学性质。

[板书]:课题2、金属得化学性质一、金属与氧气得反应(教师):我们学习过金属中，常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中得氧气反应,生成相应得金属氧化物。

以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么？（学生):氧化铝(教师):化学反应方程式:4Ａl + 3Ｏ2=２Aｌ2O3(边讲边写)(教师):铁与铜在纯氧中反应得条件又就是？生成物就是什么?(学生)：点燃、加热。

分别就是四氧化三铁与氧化铜。

(教师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗? (学生):金在高温下也不与氧气反应。

[板书]：常温:铝4Aｌ + ３O２=2Ａl２O3;较高温度:Fe、Cu ;高温:Au也不反应[讲解](教师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属得活泼程度,最活泼得为？其次就是？最不活泼得就是？(学生):最活泼得为镁、锌；其次就是铁、铜;最不活泼得就是金。

(教师):金属除了可以与氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？(学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。

(教师):很好,由此,我们知道金属可以与盐酸或稀硫酸反应。

初三历史课题2 金属的化学性质教案一，教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四、教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排1课时初三历史课题2 金属的化学性质教案七，教学内容1，【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。

2，【新授课】人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）2.现在应用最多的金属—铁3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝一、金属材料物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

初三历史课题2 金属的化学性质教案二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

【演示实验8-1】【讨论金属及其合金的熔点比较】一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

课题2 《金属的化学性质》
【教学目标】
一、知识目标：
1.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断
2.并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
二、学习目标：
1、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
2、初步认识金属能与金属化合物溶液发生反应
3、能用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题
三、情感态度与价值观
1、在实验操作中，获得科学方法的体验
2、养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
【教学重点和难点】
一、教学重点：
1、金属和化合物溶液反应
2、探究金属活动性顺序
3、教学难点判断金属活动性强弱
二、教学难点
1、金属与化合物溶液的反应
2、金属活动性强弱的判断
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等、试管、镊子等。