高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

高三化学必背的知识点总结化学作为一门理科学科，对于高三学生来说，是不可避免的一门必修课程。

化学知识点繁多，需要学生们掌握并记忆，以便在考试中取得好成绩。

下面是一些高三化学必背的知识点总结，帮助学生们更好地备考。

一、化学元素及其周期性规律1. 周期表多少行列及元素的周期性特征2. 周期表上元素的位置与元素的电子排布规律3. 周期表上元素的物理性质和化学性质的变化规律二、化学键和化学反应1. 化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键等2. 化学键的形成和断裂过程3. 化学反应的基本概念和化学方程式的写法4. 化学反应速率与反应条件的关系三、溶液和酸碱理论2. 溶解度和溶质在溶液中的浓度计算3. 酸碱理论的基本概念和酸碱溶液的性质4. pH值和pOH值的计算四、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和化学平衡的判断条件2. 平衡常数和反应速率的关系3. 平衡常数的计算和改变五、电化学1. 电解质和非电解质的概念和区别2. 电解液的导电性和电解过程3. 电化学反应的方向和电极电势4. 电解池和电解质溶液中的电离方程式六、有机化学2. 烃及其衍生物的命名和结构式表示3. 有机反应的类型和机理4. 功能性官能团的识别和反应七、化学实验1. 常用化学实验仪器和玻璃仪器的使用方法和注意事项2. 实验室安全和废物处理常识3. 实验数据的处理和分析方法通过对上述知识点的准确记忆和理解，高三学生可以更有针对性地备考化学考试。

此外，还需要多做化学练习题，尤其是针对这些必背知识点的练习题，加深对知识点的理解和应用能力。

希望每位高三学生都能充分发挥自己的潜力，取得优异的成绩。

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。

2018年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。

化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。

其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。

两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。

即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

高三化学必考知识点总结化学作为科学的一门重要学科，对于高三学生来说，是必考的科目之一。

为了帮助同学们更好地复习化学，下面将对高三化学必考的知识点进行总结。

1. 元素周期表与化学键元素周期表是化学的基础，了解其结构和特点是十分重要的。

其中，主要需要掌握原子序数、元素符号、相对原子质量等相关概念。

此外，理解原子的化学键是化学反应中原子间结合的方式，能够揭示物质转化的原理。

2. 化学反应和化学方程式化学反应是指不同物质之间发生的变化过程，而化学方程式则是用化学符号和化学计量数表示化学反应的过程。

在考试中，需要了解各种反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能够正确地书写化学方程式。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重点内容，需要掌握氧化剂与还原剂的概念，理解氧化数的变化规律。

同时，还需要了解电子的迁移过程，可以根据电子迁移来判断氧化还原反应的进行与方向。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学常见的一类反应，了解酸和碱的性质以及酸碱中和的过程对于高三化学是必考的。

需要熟悉酸碱的定义、酸碱的浓度计算、酸碱中和反应的特点等内容。

5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度在一定条件下保持不变。

了解平衡常数、平衡常数与浓度关系、平衡常数与反应速率等相关概念。

此外，还需要了解如何通过改变温度、压力和浓度来影响平衡位置。

6. 化学实验和化学计算化学实验是高三化学的一个重要组成部分，需要了解实验的基本操作和常用的实验仪器。

同时，还要掌握化学计算的方法，包括摩尔、质量和体积的计算等。

7. 有机化学基础有机化学是高中化学的难点和重点之一。

需要了解有机化合物的命名规则、官能团的性质以及常见的有机反应类型等。

此外，还应掌握一些重要的有机化合物，如烷烃、烯烃、醇、醛等。

总之，上述内容是高三化学必考的知识点总结。

希望同学们能够通过复习和理解这些内容，更好地应对高考化学。

祝福同学们取得好成绩！。

高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。

因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。

下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。

2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。

3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。

4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。

5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。

6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。

7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。

8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。

9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。

上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。

同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。

高三化学必考知识点梳理归纳化学是高中阶段的一门学科，是学生在高中化学教育中必须学习的科目。

在高三阶段，化学作为一门必考科目，对学生来说尤为重要。

为了有效备考，学生需要对高三化学必考的知识点进行梳理和归纳。

本文将按照化学的不同章节和知识点，进行分类介绍和总结。

一、物质的基本性质物质的基本性质是化学学习的基础，包括物质的物理性质和化学性质。

其中，物质的物理性质包括颜色、气味、硬度、溶解性等；物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸性、碱性等。

二、化学反应与化学方程式化学反应是化学学习的核心内容，学生需要了解常见的化学反应类型，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

同时，掌握化学方程式的书写和平衡是非常重要的。

三、元素与化合物元素是构成物质的基本单位，学生需要掌握常见元素的原子序数、原子量以及元素周期表等相关知识。

此外，化合物是由元素通过化学键结合而成，学生需要了解常见的离子键、共价键和金属键等。

四、化学键与结构化学键与结构是学习化学的重要内容，学生需要掌握离子键、共价键、金属键的特点和形成条件，理解分子的空间构型，比如线性分子、非线性分子等。

五、溶液的构成与性质溶液是常见的化学系统，学生需要了解溶液的构成与性质，包括溶质、溶剂和溶解度等概念。

在此基础上，要学会计算溶液的浓度和理解浓度的含义。

六、氧化还原反应氧化还原反应是高三化学必考知识点中的重点，学生需要掌握氧化反应和还原反应的特点，了解常见的氧化剂和还原剂，并能够进行相应的化学方程式的书写与平衡。

七、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要部分，学生需要了解酸碱的定义与性质，掌握pH值的计算和酸碱中和反应的化学方程式的书写与平衡。

八、有机化学基础知识有机化学是高三化学中的一项难点，学生需要了解碳的共价键和氢键的特点，了解有机化合物的命名规则，常见的有机物官能团的性质和反应。

九、化学实验与操作技能化学实验与操作技能是化学学习不可或缺的一部分，学生需要了解常见的实验仪器的名称和用途，掌握实验中的安全操作规范，并且具备实验设计和结果分析的基本能力。

化学高考知识点高三必看化学重点知识总结高三必背化学知识点总结1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高考化学重点知识总结1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

常见错误点1误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。

一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。

4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。

5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。

二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。

2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。

三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。

2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。

3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。

4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。

四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。

2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。

3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。

五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。

2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。

3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。

4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。

5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。

原子构成基础知识详单一一、原子、分子和离子1.概念原子是化学变化．．．．中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。

分子可以由原子通过共价键．．．构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。

离子是带电荷．．．的原子或原子团。

2.原子构成物质――→共价键多原子分子单质分子：O2，N2化合物分子：HCl，CH4――→分子间作用力单原子分子，如稀有气体――→得失电子离子阴、阳离子――→离子键离子化合物――→离子晶体，如NaCl金属阳离子、自由电子――→金属键金属单质――→金属晶体，如金属Na――→共价键物质：――→共价晶体，如金刚石，单质硅等二、元素与物质的关系1.元素：具有相同核电荷数．．．．．．的一类原子的总称。

2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3.同位素、同素异形体同位素同素异形体概念质子数相同而中子数不同．．．．．．．．．．．的同一种元素的不同核素之间互称同位素由同．一．种元素形成的．．．．．．几种性质．．．．不同．．单质．．，互称为同素异形体。

相同质子数元素不同中子数组成的单质（单质结构）构成方式－(1)原子个数不同：如O2和O3；(2)原子排列方式不同：性质差异（1）物理．．性质．．不同，化学．．性质．．相同；（2）不同核素之间的转化属于核变（1）物理性质．．．．不同，化学性质．．．．相似；（2）同素异形体之间的转化属于化．注意同分异构体、同系物的区别分子晶体物质的性质与分类化，不属于化学反应学变化。

．．．．实例11H、21H、31H红磷与白磷；O 2与O 3；金刚石与石墨。

4.元素与物质的分类―――――→按照物质的组成分纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成三、纯净物的分类1.纯净物的分类：(1)按照元素的组成分：单质化合物无机化合物有机化合物(2)按照化合物的性质分：酸碱盐氧化物····(3)按照化合物的组成和结构离子化合物共价化合物(4)按照在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质(5)按照晶体的类型分分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体(6)按照在化学反应中得失电子氧化剂还原剂2.无机化合物的再分类(1)按化合物的性质分氢化物：HCl、H 2S、H 2O、NH 3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO 等成盐氧化物碱性氧化物：Na 2O、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸按电离出的H ＋个数一元酸：HCl、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素无氧酸：HCl、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱强酸：HCl、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH、HF 等按有无挥发性挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按氢氧根个数一元碱：NaOH、KOH 等二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐按水溶性可溶性盐：NaCl、KNO 3等微溶性盐：CaSO 4、MgCO 3等难溶性盐：BaSO 4、CaCO 3等按元素结合方式正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等3.有机化合物的再分类(1)按碳的骨架分链状化合物脂肪烃：CH 4、C 2H 4等脂肪烃衍生物：CH 3COOH、CH 3Cl 等环状化合物脂环化合物脂环烃：环己烷脂环烃衍生物：环己醇等芳香族化合物芳香烃：苯芳香烃衍生物：溴苯等碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.{9.合金P6410.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6711.SiO2的空间构型（熟练掌握）P7512.硅胶P7613.硅酸盐的氧化物表示方法P7714.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7915.新型陶瓷P7916.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8217.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8518.成盐元素—卤素P8619.￥20.中毒的处理方法P9121.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记22.SO2、NO2对大气的污染P9323.防治酸雨的措施P9424.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）25.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.^5.生物体中的能量转化P346.发展中的化学电源P41~437.神奇的催化剂P458.炼铁高炉尾气之迷P469.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P6110.人造血液P6411.苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)12.海水提溴（着重流程的操作方法）13.自然资源的开源和节流P8614.表4-2煤的干馏P8915.-16.壁虎的脚与胶黏剂P9417.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.$8.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解9.壁虎与范德华力P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源P6713.金刚石P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）[选修4 化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.)3.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P74.碳价四面体学说的创始人P11常识理解5.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P186.色谱法P19实践活动[全文阅读]7.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。

高三化学必背知识点总结归纳化学是一门实践性很强的科学，对于高中学生来说，掌握化学的基本知识是必不可少的。

在高三这个决定未来命运的关键时期，学生们需要通过复习来巩固已学知识，并掌握重点、难点内容。

本文将从化学中的基础概念、反应方程式、离子方程式和化学计算四个方面总结归纳高三化学的必背知识点。

一、基础概念化学中的基础概念包括原子、分子、离子和元素的概念。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或者更多原子通过化学键连接在一起的粒子。

离子是失去或获得电子的原子或者分子，带有正电荷的离子称为阳离子，带有负电荷的离子称为阴离子。

此外，化学中还有元素的概念。

元素是指由相同类型的原子组成的纯物质，元素可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。

二、反应方程式反应方程式是描述化学反应过程的符号表示，反应方程式由反应物和生成物组成。

反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

在反应方程式中，化学式用来表示反应物和生成物的组成，化学方程式用来表示反应物和生成物的数量关系。

反应方程式中还有平衡符号，平衡符号表示反应物和生成物之间的化学反应达到平衡状态。

平衡符号的左边表示反应物的数量，右边表示生成物的数量。

三、离子方程式离子方程式是描述离子反应过程的符号表示，离子方程式用离子的符号来表示反应物和生成物。

在离子方程式中，溶液中的离子用括号和电荷符号表示，例如Na+表示氯化钠溶液中的钠离子。

离子方程式还包括溶解度规律，溶解度规律是指物质在水中溶解的程度。

溶解度规律可以通过溶解度积常量来表示，溶解度积常量是指物质在水中溶解时，溶液中相应离子的浓度乘积。

四、化学计算化学计算是化学学习中的重点难点之一，它包括摩尔质量、摩尔比、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

摩尔质量是指物质的相对分子质量或者相对原子质量，摩尔比是指在平衡方程式中参与反应的物质的摩尔比例，摩尔体积是指气体的摩尔数和容积的乘积，摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数和溶液体积的比例。

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

高三化学必背知识点总结归纳化学是高中学习中一门比较重要的科目，学好化学对于高三学生来说至关重要。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将对高三化学必背的知识点进行总结归纳，以供大家参考。

一、常见元素的性质与周期规律1. 碱金属和碱土金属：碱金属包括锂、钠、钾等，碱土金属包括镁、钙、锶等。

它们的共同特点是易于失去电子形成阳离子，具有较低的电离能和较活泼的化合性。

2. 非金属：氢、氧、氮、氟等元素均为非金属。

非金属的共同特点是较高的电负性，易于获得电子形成阴离子，亲电性大，常见于酸性氧化物和非金属氢化物中。

3. 过渡金属：铁、铜、锌、铬等元素属于过渡金属。

过渡金属的共同特点是电子在d轨道上运动，具有可变价性和良好的催化性能。

4. 卤素：氟、氯、溴、碘等元素属于卤素。

卤素的共同特点是较强的氧化性，容易与金属反应形成盐。

5. 常见气体：氢气、氧气、氮气、二氧化碳等是高三化学中常见的气体。

学习气体的性质与性质变化是非常重要的。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法与平衡：化学方程式是描述化学反应的方式，应包括反应物、生成物和反应条件。

平衡状态下，反应物与生成物的物质的质量和可以量都保持不变。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成盐和水，酸性溶液与碱性溶液中的氢离子与氢氧根离子相遇，中和为水。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

4. 单质与化合物反应：单质与化合物反应的形式多种多样，例如金属与非金属反应、金属与酸反应等。

三、离子与水溶液1. 阳离子与阴离子：离子是指原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子。

阳离子带正电，阴离子带负电。

2. 阳离子与阴离子的特性：阳离子和阴离子都可以在水中自由运动，形成电解质溶液。

3. 学习常见离子：包括氢离子、氢氧根离子、氯离子、铁离子、铜离子等。

四、化学键与分子结构1. 离子键：离子键是指相互吸引的两个离子之间的力，通常是金属与非金属之间的相互作用。

高三化学常考知识点总结归纳高三化学学科是理工科考生必须修习的一门科目，对于提高学生的理科综合素质至关重要。

而化学知识点繁多，考试内容也较为抽象，需要学生有一定的总结和归纳能力。

本文将对高三化学常考知识点进行总结归纳，帮助学生更好地复习和备考。

一、化学元素与周期表1. 周期表的组成和特点- 元素符号、元素周期数、元素原子序数- 主、副、过渡元素区域- 周期性：电子亲和能、电离能、半径大小2. 常见元素的性质- 金属和非金属的定义及特点- 各类金属元素的性质和应用- 非金属元素的性质和应用- 常见有机元素及其化合物二、化学键与化学反应1. 化学键的类型和性质- 阳离子、阴离子、离子键- 共价键的成键原理与共用电子对的概念 - 极性键和非极性键的区别- 金属键和配位键的特点2. 化学反应- 氧化还原反应的判断与应用- 酸碱中和反应的判断与应用- 离子反应方程式的写法- 反应速率与平衡常数的概念三、化学计算与实验方法1. 化学计算- 摩尔质量和摩尔比例关系计算- 气体的摩尔体积、物质的摩尔浓度计算- 配位化合物的计算2. 化学实验方法- 常见的分离、提纯和鉴别方法 - 常用实验仪器的使用和操作 - 实验数据的处理和分析方法四、化学反应与能量变化1. 化学反应能量变化- 焓变和焓变的计算- 化学反应热效应的应用- 反应热和反应速率的关系2. 电化学反应- 电解和电池的原理- 导电性和电解质的判断- 化学电池的构造和应用五、化学物质的结构与性质1. 元素周期律和化学键的关系- 元素周期律的周期性变化解释- 元素周期律与键长、键能的关系- 分子的三维结构与性质2. 物质的电离与溶解度- 酸、碱、盐的定义和电离方程式- 电离度和溶解度的计算- 溶液中物质的沉淀与溶解平衡总结：通过对高三化学常考知识点的总结归纳，我们可以更好地理解和掌握化学的基本理论和实践应用。

同时，我们还需要注重实践操作，加强对化学实验的理解和掌握，提高实验操作能力。

2018年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。

化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。

其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。

两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。

即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。