高一第二学期化学期末考试试卷练习-精选学习文档

2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。

下列说法正确的是()A ．铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe 2O 3B ．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C ．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素2．下列化学用语表示不正确的是()A ．NH 3的电子式为B ．H 2O 的空间构型是V 形C ．中子数比质子数多1的磷原子：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na + + HCO 3－3．下列图示与对应的实验相符的是()A．配制一定浓的NaOH 溶液B ．探究不同催化剂对反应的速率的影响C ．钥匙上镀铜D ． 除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()选项已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu将Na 加入CuSO 4溶液中2Na + Cu 2+ = 2Na + + CuB 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl> H 2S>PH 3C 工业制Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法工业制Al 也可采用电解熔融AlCl 3的方法DS 和Fe 反应生成FeSS 和Cu 反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 4还原CO 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH 1= +247kJ/mol 下列说法正确的是()N H H H3115PA ．该反应的平衡常数K=B ．反应Ⅱ的ΔS<0C ．高温低压有利于提高CO 2平衡转化率D ．将0.2mol CO 2和足量CH 4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 6．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是()A ．B ．C ．D ．7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H 2SO 3+O 2=4H ++2SOB ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：C ．工业制备粗硅： SiO 2 + 2C Si +2CO ↑D ．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl 溶液：[Al(OH)4]— + 4H + = Al 3+ + 4H 2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．自然固氮、人工固氮都是将转化为B ．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱C ．工业上通过催化氧化等反应过程生产D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．下列说法不正确的是（）A ．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B ．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A ．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为B ．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C ．溶解于过量硝酸，电子转移数为D ．中含有的数目为4．工业制备高纯硅的主要过程如下：2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（ ）A ．制备粗硅的反应方程式为B ．反应②与反应③互为可逆反应C ．生成的反应为熵减过程D ．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5．下列说法正就的是（）A ．图①装置比于验证的漂白性B ．图②装置可用于制取氯气C ．图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6．一定条件下：．生测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A ．温度0℃、压强B ．温度130℃、压强C ．温度25℃、压强D ．温度130℃、压强7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．间溶液中滴加少量溶液：C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；D ．制与稀硝酸反应：8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验口的的是（）2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙制取水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的D ．用干燥试纸检验水溶液的酸性9．—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．物质X 可选用B ．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为D ．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A ．B ．C ．D ．11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）A ．丙烯分子中最多7个原子共平面B ．X 的结构简式为C ．Y 的同分异构体有3种D ．聚合物Z 的链节为12．各相关物质的燃烧热数据如下表．下列热化学方程式正确的是（ ）物质A ．B ．C ．D ．13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示．下列说法不正确的是（）温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A ．上述生成的反应为放热反应B ．25℃时，反应的平衡常数为C ．80℃时，测得某时刻、CO 的浓度均为，则此时D ．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是（）A ．二者均属于一次电池B ．二者分别消耗锌，都将转移电子C ．二者的正极反应式均为：D ．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15．关于下列有机物的说法正确的是（ ）A ．异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B ．辅酶分子中含有13个甲基C ．按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO ）与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3：216．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色（蓝色）（黄色）为放热反应A．A B．B C．C D．D17．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为C．Pt2电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的气体体积比为2：118．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A ．B ．反应速率：C ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：D ．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：i ．ⅱ．反应平衡时，的转化率为50%，CO 的物质的量为，下列说法错误的是（ ）A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应i 的平衡不移动B ．平衡时的物质的量为C ．达平衡时，整个反应体系共放出热量D ．反应i 的（为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）20．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．下列说法正确的是（）12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A ．反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若产量不变，参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时，需补加的量增加二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）卤块的主要成分是，此外还含和等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁．已知：①氢氧化亚铁呈絮状．②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的．离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是__________．（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________．3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO（3）“除杂”时，溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________．（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是_________．22．（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基；②请回答：（1）化合物A 所含官能团的名称是_________．（2）下列关于Z 的说法中正确的是_________．a ．属于混合物b ．可用于制造食品包装袋c ．能使溴水褪色（3）生成G 的化学方程式是_________，X 的结构简式是_________．（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_______种．①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应（5）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________．23．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb 和反应生成的化学方程式是_________．（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a ．向酸化的溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．b ．_________．（3）PbO 溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________（选填序号）．A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用，提高原料的利用率C ．增加浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯．结合上述溶解度曲线，补充过程Ⅲ的操作：向PbO 粗品加入一定量的_________，充分溶解后，_________，过滤得到PbO 固体．24．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成．某同学在实验室中对与反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式_________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________（3）氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO 的去除率随温度的变化如图所示．反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO 去除率下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有_______ （用化学方程式表示）．25．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位．请回答下列问题：I ．（1）根据图1数据计算反应的________．图1能量转换关系 图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有______A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨．研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的）．判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为______（填步骤前的标号），分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______．Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i 的摩尔分数：）图3 图4（4）图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______．（5）进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______．（6）图3中，当时，氮气的转化率______（保留两位小数）．该温度时，反应，的平衡常数______ （化为最简式）．2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）（1）加快卤块的溶解速率（1分）（2） （2分）会增加杂质的含量（1分）；将氧化为造成污染（1分）（3）9.5（1分） （2分）（4）使生成的氧化镁疏松（2分）22．（10分）（1）羟基（1分）（2）a （1分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）取适量试样于试管中，先用溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在（2分）未调扣1分23．（12分）（1） （2分）未标扣1分（2）① （2分）2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（2分）（3）①AB （2分）②35%溶液，加热至110℃（2分） 趁热过滤，冷却结晶（2分）24．（14分）（1）①A （1分）（或B ）（2分）②dcfei （2分）dcfedci 也可给分（2）① （2分）无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象（1分）③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于大气压（2分）（3）此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，故NO 转化率基本不变（2分）（2分）多写不扣分25．（14分）I ．（1） （2分）（2）AD （1分）（3）（ⅱ）（1分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解．（2分）需答到两个要点II ．（4） （1分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2分）（5）图4（1分）（6）33.33%（2分）（2分）NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。

湖南师大附中2021-2022学年度高一第二学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A ．1mol 液态肼（24N H ）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ 热量：()()()()24222N H 1+O g N g +2H O g === 1642kJ mol H -∆=+⋅B ．12g 石墨转化为CO 时，放出110.5kJ 热量：()()22C s +O 2)O g (g C ===石墨， 1110.5kJ mol H -∆=⋅C ．已知：()()()2221H g +O g H O 12=== 1286kJ mol H -∆=-⋅， 则()()2222H O 12H g +O g ()=== 1572kJ mol H -∆=+⋅ D ．已知：()()()223N g +3H g 2NH g 192.4kJ mol H -∆=-⋅，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol ()2N g 和1.5mol ()2H g 充分反应放出46.2kJ 的热量2．下列说法正确的是（ ）A ．H ∆的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由(),C )s s,(C ===石墨金刚石 1.9kJ/mol H ∆=+可知，金刚石比石墨稳定D ．在101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 3．反应()()()26242C H g C H g +H g 0H ∆>，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．在恒温恒容条件下，发生反应()()()A s +2B g 3X g ，()B c 随时间的变化如图中曲线甲所示。

江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。

2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。

2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。

下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。

2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。

3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。

下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。

厦门市2023-2024学年第二学期高一期末质量检测化学试题说明：1．本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科学家首次合成奇数环碳13C ，其结构如图所示。

下列关于13C 说法正确的是（ ）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．1213C 与1413C 互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇 →乙醇脱氢酶乙醛 →乙醛脱氢酶乙酸→二氧化碳+水。

下列说法错误的是（ ）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：3CH COH《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。

α−亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。

回答3~4题。

3．下列说法错误的是（ ） A ．α−亚麻酸乙酯属于油脂 B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 C ．蚕丝的主要成分为蛋白质 D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖 4．下列关于α−亚麻酸乙酯的说法错误的是（ ） A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。

实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。