鲁科版选修5第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3课时

【2019最新】高中化学第一章有机化合物的结构与性质第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质学案鲁科版选修5(2)1．了解烃的分类。

2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。

3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。

(重点)4．掌握烷烃的结构和化学性质。

(重点)1．烃烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。

2．烃的分类烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 链烃脂肪烃⎩⎨⎧ 饱和烃，如烷烃，通式为CnH2n ＋不饱和烃⎩⎪⎨⎪⎧烯烃，通式为炔烃，通式为CnH2n－环烃⎩⎨⎧ 脂环烃，如环烷烃芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧ 苯及其同系物，通式为CnH2n－多环芳香烃符合通式CnH2n ＋2(n≥1)的烃都是烷烃吗？符合通式CnH2n(n≥2)的烃都是烯烃吗？【提示】 符合通式CnH2n ＋2的烃一定是烷烃，但符合通式CnH2n 的烃不一定是烯烃，也可能为环烷烃。

3．链烃(1)分类①饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键的烃叫做饱和烃，如烷烃。

②不饱和烃：分子中含有不饱和碳原子的烃叫做不饱和烃，如烯烃，炔烃。

(2)物理性质①相似性烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性，如它们均为无色物质，都不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。

②递变性链烃的物理性质随着原子序数的递增呈现出一定的递变性，如随分子中碳原子数目的增加，状态由气态到液态到固态；而熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大(但小于1 g/cm3)。

4．苯及其同系物(1)芳香烃的来源：最初来源于煤焦油，现在主要来源于石油化学工业。

(2)苯：是组成最简单的芳香烃。

它是无色液体，有毒，沸点为80 ℃，熔点为5.5 ℃；不溶于水，能溶解许多物质，是良好的有机溶剂。

(1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。

( )(2)不饱和烃分子中一定含有碳碳双键或碳碳叁键。

( )(3)含有苯环的有机物属于芳香烃。

( )(4) 属于苯的同系物。

( )【提示】(1)√(2)×(3)×(4)×[核心·突破]1．烯烃、炔烃的命名烯烃和炔烃的命名跟烷烃类似，所不同的是应先考虑主链中含有碳碳双键()、碳碳叁键()。

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第3节烃答案：烯炔苯环取代CH4＋Cl2错误!CH3Cl＋HCl C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋(n＋1)H 2O 加成CH3CH2CH3CO2＋H2O 取代加成酸性KM n O4溶液1．烃的概述（1)定义：烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。

(2)烃的分类：（3)链烃烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃。

①烷烃a．定义：仅含C—C键和C-H键的饱和链烃，叫做烷烃.（若C—C连成环状,称为环烷烃，环烷烃不是链烃，是“饱和环烃”）b．通式：烷烃的通式：C n H2n＋2（n≥1)环烷烃的通式:C n H2n（n≥3）②烷烃的物理性质和存在状态名称结构简式沸点/℃相对密度甲烷CH4－1640.466乙烷CH3CH3－88.60。

572丁烷CH3（CH2）2CH3－0.50。

578戊烷CH3（CH2）3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150。

80.718十一烷CH3(CH2）9CH3194.50。

741十六烷CH3（CH2)14CH3287。

50。

774十八烷CH3（CH2）16CH3317.00。

775渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n≤4）逐渐过渡到液态、固态.烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

③烯烃a．定义:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

第3节烃共轭二烯烃的结构和共轭效应Structures and Conjugative Effects of Conjugated Dienes一、共轭二烯烃的结构在共轭二烯烃中，最简单的是1,3-丁二烯，下面我们就以它为例来说明共轭二烯烃的结构。

根据近代物理方法测定，1,3-丁二烯中碳碳双键的键长是0.135nm，碳碳单键的键长是0.148 nm，也就是说，它的双键比乙烯的双键(0.134 nm)长，而单键却比乙烷的单键(0.154 nm)短。

这说明1,3-丁二烯的单、双键较为特殊，键长趋于平均化。

杂化轨道理论认为，在 1,3-丁二烯中，4 个sp2杂化轨道的碳原子处在同一平面上，每个碳原子上未杂化的p轨道相互平行，且都垂直于这个平面。

这样，在分子中不仅C1、C2和C3、C4间各有一个π键， C2、C3间的p 轨道从侧面也有一定程度的重叠(图1)，使4 个p 电子扩展到四个碳原子的范围内运动，每两个碳原子之间都有π键的性质，组成一个大π键，这种共轭体系称为π-π共轭体系。

在共轭体系中，π电子不再局限于成键两个原子之间，而要扩展它的运动范围，这种现象称为电子离域。

电子离域范围愈大，体系的能量愈低，分子就愈稳定。

共轭体系的各原子必须在同一平面上，每一个碳原子都有一个未杂化且垂直于该平面的p 轨道，这是形成共轭体系的必要条件。

图 1 1,3-丁二烯分子中π键所在平面与纸面垂直按照分子轨道理论，4 个p 电子可以组成4 个分子轨道，两个成键轨道(ψ1、ψ2)、两个反键轨道(ψ3、ψ4)，如图2。

从图中可以看出，ψ1在键轴上没有节面，而ψ2、ψ3、ψ4各有1 个、2个、3 个节面。

节面上电子云密度等于零，节面数目越多能量越高。

ψ4有3个节面，所有碳原子之间都不起成键作用，是能量最高的强反键；ψ3有2个节面，能量比只有1 个节面的ψ2高，ψ3图2 1,3-丁二烯的原子轨道和π分子轨道图形为弱反键；ψ2为弱成键分子轨道；ψ1没有节面，所有碳原子之间都起成键作用，是能量最低的成键轨道。