最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》示范教案(第2课时)2

人教化学必修一32《几种重要的金属化合物》教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。

则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？F＋2H＋＝F2＋＋H2↑2A＋6H＋＝2A3＋＋H2↑2A＋2OH－＋2H2O＝2AO2－＋3H2↑34【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管里加入10 mL 05 mo/L A2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

产生白色(胶状)沉淀A2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2A(OH)3↓＋(NH4)2SO4A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋【课堂生成】2.(观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mo/L AC3溶液，逐滴滴加2mo/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失A3＋＋3OH－＝A(OH)3↓A(OH)3＋OH－＝AO2－＋2H2OA3＋＋4OH－＝AO2－＋2H2O【课堂生成】3.(自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用A2O3与水直接反应制取A(OH)3？能否用A(OH)3直接制取A2O3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。

4.(思考、讨论)若由 A2(SO4)3溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

若由NAO2溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

需要氨水：A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋需要CO2：2AO2－＋CO2＋3H2O＝2A(OH)3↓＋CO32－AO2－＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3－【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、理论背景分析在全面推进素质教育的今天，教师的教学应着重体现培养学生的实践能力和创新精神。

改革开放20多年来，我国的教育事业取得了卓越的成就，但还存在着有悖于新的教育思想的陈旧做法。

其中最为突出的是受传统教育的影响，教师注重向学生灌输知识，教学中重学生的知识记忆，轻学生的动手实践，以分数作为衡量学生的唯一标准，使学生的创新精神和实践能力的形成受到很大束缚，所以课堂教学必须顺应时代发展，以新的教学理念、新的教学方法去构建新的教学模式，培养符合新时代要求的创造型人才。

二、教学分析（一）课前可结合初中相关知识和上节课的内容对学生的知识水平进行前测，同时了解学生的兴趣取向，向学生征集问题，鼓励学生质疑1.例如采用如下习题,起到承上启下的作用。

（1）写出用赤铁矿在炼铁高炉中冶炼铁的化学反应方程式_____________________。

在这个反应中，氧化剂为_____________________，还原剂为___________________。

氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________________。

这种习题既可以考察学生对上节课内容的掌握程度，又可为本节课学习金属的化合物的知识做准备，还可以培养学生运用物质分类的方法、从离子反应、氧化还原的本质的角度去认识物质性质的能力。

2.还可以对学生的原有知识和兴趣取向进行全面了解（二）运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质列表比较法是化学教学中经常使用的一种方法。

对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。

例如，金属氧化物的性质可列表为：Al2O3性质特殊，是两性氧化物。

同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。

§3—2 几种重要的金属化合物(第二课时) 目标要求：知识与技能：1、掌握几种重要氢氧化物的性质。

2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。

情感与体验：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

重点、难点：氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。

学习方法：通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质教学过程：[复习引入]请把你认识的氢氧化物写出来,并按照所含金属的活动性排列。

请打开课本93页，了解部分碱的溶解性。

二、氢氧化物1、铁的氢氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3（1）Fe（OH）2、Fe（OH）3制取[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并描述发生的现象。

思考题:在制取Fe(OH)2时，为什么很快会颜色的变化？为了观察Fe(OH)2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2的氧化？（提示：O2存在溶液和空气中）[探究性实验]改进制取Fe（OH）2的实验，从而减慢Fe（OH）2的氧化。

实验改进：实验现象（与前面比较）（2）Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应[实验]向（1）中制取的Fe（OH）2、Fe（OH）3试管分别滴入盐酸，观察现象。

现象：化学方程式：（3）Fe（OH）3的热稳定性2、氢氧化铝——Al（OH）3（1）Al（OH）3的制取[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al（OH）3的颜色、状态。

实验现象：化学方程式：[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。

实验现象：化学方程式：结论：（2）Al（OH）3的两性[实验]取上述滴加氨水得到的Al（OH）3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加2mol/L的盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L的氢氧化钠溶液。

第2节几种重要的金属化合物第二课时——铁的重要化合物要使学生感受理解知识产生和发展的过程，培养学生的科学精神和创新思维习惯。

而实验教学特别是探究性实验，是一种非常好的培养学生创新意识和实验能力的方法。

探究性实验能使学生处于不断思考的状态，通过观察实验，学生自己得出结论，从中可以体会到发现的乐趣，从而激发学习兴趣，培养学生的创新意识和实验能力。

本章实验较多，在教学中，可利用一些对比实验，演示实验或补充一些探究实验，通过对实验的观察，让学生从中发现问题，并分析问题、解决问题，从而培养学生的能力和素质。

因此在本章教学中我们应以演示实验带动教学，以探究实验促进教学，以启迪思维深化教学。

1．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。

认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。

2．通过铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。

3．教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。

学科~网4.通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

重点：1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

多媒体PPT课件。

教学过程：备课参考：视野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。

Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。

第2课时●三维目标知识和技能1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

2.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。

3.了解颜色反应及其用途。

4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。

3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

情感、态度和价值观1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。

●教学重点碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

●教学难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

●教具准备投影仪、FeCl3、FeSO4、2 mol·L－1NaOH、氨水、2 mol·L－1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

●教学过程［新课导入］上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习几种重要的盐。

［推进新课］［板书］（三）盐1.碳酸钠和碳酸氢钠［科学探究］碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

［投影］学生实验并完成下列表格：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：［演示实验3－18］分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象，并完成下列表格思考：Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？请同学们讨论并进行总结。

生1：Na2CO3和NaHCO3都可以与Ca（OH）2反应，NaHCO3还可以与NaOH反应。

生2：Na2CO3和NaHCO3都可以与盐酸反应。

生3：Na2CO3可以与CaCl2反应。

师：同学们总结得很好。

能否实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化呢？请同学们思考。

1. 教学目标1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2. 教学重点/难点重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，+3价铁的检验难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

3. 教学用具4. 标签教学过程展示地壳中各元素含量分布图提问：人类从什么时候开始使用铁元素的？展示人类使用铁的相关图片问：铁在使用过程中会怎样呢？问：铁的氧化物有哪些呢？他们的化学式、俗称、铁元素的化合价、色态、水溶性和用途如何呢？（展示幻灯片：铁的氧化物相关知识表格）板书：1、铁的氧化物问：请同学们根据所学知识写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

（在同学中迅看，随时指导学生书写）取一个同学的书写结果投影，然后带领全班同学批改过渡：铁元素的化合价有+2和+3价，那么铁的氢氧化物有几种呢？问：前面学习了Al(OH)3的制备，那么氢氧化铁和氢氧化亚铁如何制备呢？【实验3-9】演示【实验3-9】中制备Fe(OH)3（一边演示实验一般指导学生观察实验现象）演示【实验3-9】中制备Fe(OH)2（一边演示实验一般指导学生观察实验现象书写实验现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

讲解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2问：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2？是什么呢？2、Fe(OH)2中的Fe的化合价怎么变化？识别氧化还是被还原了呢？3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了呢？板书：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思考与交流】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施呢？（在学生间走动，聆听学生讨论，并适当指导）【学与问】1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，那么你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？【学与问】2、在学习Al(OH)3时，掌握到不溶于水受热分解成Al2O3和H2O ,判断Fe(OH)3受热会怎样呢？【过渡】如果有两瓶溶液一瓶是铁盐溶液，一瓶是亚铁盐溶液，如何区分呢？【实验3-10】演示实验3-10【思考】有哪些方法可以用来鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？板书：3、铁盐与亚铁盐1）Fe3+的检验----滴入KSCN溶液，显红色---滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀过渡：那么两种价态的离子能否相互转化呢？【科学探究】（书本61页）演示科学探究实验：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？还有Fe3+？说明Fe3+与铁粉反应吗？生成什么）演示科学探究实验：1、取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？有么有Fe3+？说明Fe2+与氯水反应吗？）问：从上面的科学探究实验可以得到什么样的结论？Fe3+与Fe2+如何相互转化？2）Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？要防止亚铁离子怎样？怎么办呢？为什么呢？【思考】2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？课后习题《铁的重要化合物》练习【课堂练习】1.为了检验FeCl2溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（ C ）A. NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试剂2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是（ C ）A. Fe与过量稀H2SO4混合B. Fe与CuSO4溶液混合C. 向FeCl2溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与FeCl3溶液混合3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（B）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入水中。

第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 与Na 2O 2 都是Na 的氧化物，都只含有Na 和O 两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下 Na 2O 2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论：Na 2O 2 与H 2O 反应放热，生成物助燃 (1) 与水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH2 Na 2O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ ［板书］2 Na 2222Na2O 2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 是过氧化物。

分别装入Na 2O 和Na 2O 2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。

实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na 2O 2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 由此可知，Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。

(2) 与CO 2 反应：2 Na 222232Na 2O +CO 2==Na 2CO 3人进行呼吸时，需要呼出CO 2 ，吸进O2，而CO 2 与Na 2O 2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。

Na 2O 2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

-得2e --得2e -与CO2反应Na2O+CO2 ==Na2CO32Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3 )Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质2、Na2CO3与NaHCO3在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1克)○1观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？○2继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？○3向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？○4在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3○1白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉○2振荡长时间后可溶解仍有固体残余○3溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。

精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第 2 节几种重要的金属化合物——铝的重要化合物教课方案一、学生中心修养的培育2016 年 9 月 13 日《中国学生发展中心修养》研究成就在京公布。

中心修养以培育“全面发展的人”为中心，分为文化基础、自主发展、社会参加 3 个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大修养。

中心修养是新课标的根源，化学科学修养是指人认识和办理物质的构成、构造、性质、变化规律及抽象与化学有关的事物实质的悟性和潜能，是化学观点、化学知识、化学技术、化学思想、化学思想、化学能力、化学质量的和睦一致。

它包含化学意识、创建能力、思想质量、化学语言四个层面。

培育学生形成科学的化学逻辑思想修养显得尤其重要。

培育学生的化学逻辑思想能力，就是学生依据化学观点、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反应化学事物、化学规律的思想活动。

在化学教课中培育：对化学观点和理论、化学实验现象进行察看、剖析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象归纳和推理、猜想、假设的能力。

采纳科学的逻辑方法，正确而有条理地表达自己思想过程的能力，深刻理解与灵巧运用化学知识的能力。

二、教材剖析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学 1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍详细的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有益于学生从物质分类的角度认识本章内容编排系统。

经过本节知识的学习既能够为前方所学的实验和理论知识增补感性认识资料，又能够为化学必修 2 物质构造、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承前启后的作用。

高中化学第三章金属及其化合物3.２几种重要的金属化合物(课时2)教案2 新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(课时２)教案 2 新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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第2节几种重要的金属化合物（第２课时)教学目标1、知识与技能（1)通过实验掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

（2)掌握实验室制取氢氧化铝的方法。

２、过程与方法（1)学习判断两性化合物的方法,并运用到设计实验中去。

(2)通过运用分类、比较、归纳的方法学习铝的重要化合物的性质,使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。

3、情感态度与价值观(1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

（2)通过氢氧化铝两性的验证,加深对化学的元素观和分类观的认识。

三、教学重点(必须掌握的内容)、难点（难于理解、迁移应用困难的内容)１、教学重点氢氧化铝、氧化铝的两性。

2、教学难点:氢氧化铝的制备四、主要教学过程[导入]欢迎同学们走进化学课堂,化学改善人们的生活,今天我和同学们一起来探究铝的重要化合物.[板书］铝的重要化合物［视频］浑水煮泡面［过渡]大家都知道浑水不卫生,有什么简易的方法使浑水变澄清呢?请继续看视频。

[视频]老人净水［设疑］老人加的是什么物质？[指导阅读]资料卡片[过渡]明矾净水是因为生成了氢氧化铝，氢氧化铝是种什么物质?在实验室里如何制取?［板书］一、氢氧化铝［实验探究］氢氧化铝的制备可供选择的药品：稀氨水、NａOH溶液和Aｌ2(SO4）3溶液、Ａl2Ｏ3、蒸馏水、Al、稀盐酸[小组讨论，设计实验方案]［汇报实验方案，讨论实验方案的可行性][分组实验][实验完毕,师生共同分析实验］[引导］请写出 Aｌ2(SO４)３与氨水、Al2(SO4)3与ＮａOH溶液反应制备氢氧化铝的化学方程式。

一、教学目标
【知识目标】
１．以MgO、Fe２O３、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。

巩固药品取用等基础实验操作。

２．以铁的氢氧化物和Al（OH）３为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

３．以Al２O３、Al（OH）３为代表，了解两性物质的特点。

以KAl（SO４）２为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

【能力目标】１．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。

同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

２．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【道德情感目标】
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe２+、Fe３+ 的转化。

【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe２+、Fe３+ 的转化。

三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
【复习提问】
１．为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
２．写出下列变化的化学反应方程式。

１金属钠在空气中表面变暗；２金属钠在空气中加热；３金属钠投入纯水中；４金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】几组物质分类概念判析。

《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。

在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。

铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。

2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。

进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。

因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。

二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。

了解氧化铝、氢氧化铝的用途。

2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。

3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。

②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。

三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。

2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。