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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！注意事项：1 •每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2•本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1 .下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物.. 2+ + ..C. 用氯气处理水中的Cu、Hg等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH ：的废水并回收利用氨2 .汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄苓素的叙述正确的是汉黄璋索A. 汉黄苓素的分子式为C16H13QB. 该物质遇FeCh溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br 2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3 .下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4•以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A. 除去NaHCO固体中的N32CO将固体加热至恒重B. 制备无水AlCl 3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C. 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCU萃取5 .根据元的是图1A. 气态氢化物的稳定性：耳0> NH> SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C> SiD. 用中文“氟” (ao命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) •—Ni(CO) 4(g)。
2017天津高考真题化学2017年天津市高考化学试题如下：**一、选择题**1.（**共10小题，每小题2分，共20分**）选择下面每小题中的正确答案，并将相应字母填在答题卡上。
1. 小结节鼻炎主要病因是（BI）。
A．细菌 B．真菌 C．病毒 D．寄生虫2. 碱性氧化还原电池中，电池电极A上的反应为2CrO42- + 3Fe2+ + 14H+→2Cr3+ + 3Fe3+ + 7H2O，则B上的反应为（EI）。
A．2Cr3+ + 3Fe →2Cr + 3Fe3+ B．Fe→Fe3++3e- C．CrO22-+14H++6e-→2Cr3++7H2O D．CrO22-+3Fe→Cr3++Fe3++CrO42-3. 以下关于分子运动理论的命题正确的是（DI）。
A．固体分子是受力之惰性而运动 B．液体分子是无规则之运动C．气体分子之运动是很快之无规则运动 D．气体分子无规则之运动是等速的，只不过每分子速度不同4. 在离子交换反应中，若用NH4+树脂去除水中的钠离子，则溶液中（CI）。
A．Na+的浓度降低 B．NaOH的溶度增加 C．Zn2+的浓度增加D．Ba2+的浓度降低5. 机车头部的排烟，主要排放（AI）。
A．O2 B．CO C．SO2 D．NOx6. 溴在温度相同条件下分别与氢气和氧气单独混合反应得到化合物（分子式均为Br2H）和Br2O），原子序数均为6。
在此温度下，电负度大小顺序为（EI）。
A．氢<溴<氧※ B．氧<溴<氢 C．溴<氢<氧 D．氧<氢<溴7. 下面化合键中的元素不属于同一周期的是（DI）。
A．C-C B．O-C C．C-N D．Mg-O8. 某吸烟者血及其周围组织中的氧含量减少而CO含量增加，直接结果是（SI）。
A．血色仿黑 B．皮肤色泽发红 C．心率加快 D．呼吸频率减慢9. 完善下列命题（DI）。
“元素在各自的同素异形体中的化学性质并完全相同，实际上的原子量不会有变化”。
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保持平常心，顺其自然绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正．．确．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。
故选C。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 。
4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取【答案】D【解析】A 、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；B 、直接蒸发AlCl 3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C 、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D 、NaBr 和NaI 都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。
2017年天津市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.下列有关水处理方法不正确的是（）A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的C u2+、H g+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与C u2+、H g+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与C u2+、H g+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇F e C l3溶液显色C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol B r2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚-OH，遇F e C l3溶液显色，故B正确；C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol 该物质与溴水反应，最多消耗2mol B r2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HC l气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与N a B r、N a I反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CC l4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与N a B r、N a I反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞S i H4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C l＞C＞S iD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】解：A．非金属性O＞N＞S i，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞S i H4，故A正确；B．H与F、C l等形成共价化合物，与N a等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HC l不是最高价含氧酸，则不能比较C l、C 的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、C l等形成共价化合物，与N a等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HC l不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6.常压下羰基化法精炼镍的原理为：N i（s）+4CO（g）⇌N i（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：N i（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态N i（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，N i（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[N i（CO）4]=4v生成（CO）【答案】B【解析】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．N i（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出N i（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，N i（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[N i（CO）4]=v生成（CO），故D错误；故选B．A．平衡常数与温度有关；B．N i（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出N i（CO）4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)7.某混合物浆液含有A l（OH）3、M n O2和少量N a2C r O4．考虑到胶体的吸附作用使N a2C r O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂N a OH的电子式为______ ．B→C的反应条件为______ ，C→A l 的制备方法称为______ ．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C l2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C l2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）______ ．a．温度b．C l-的浓度c．溶液的酸度（3）0.1mol C l2与焦炭、T i O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T i O2•x H2O的液态化合物，放热4.28k J，该反应的热化学方程式为______ ．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，C r O42-能从浆液中分离出来的原因是______ ，分离后含铬元素的粒子是______ ；阴极室生成的物质为______ （写化学式）．【答案】；加热（或煅烧）；电解法；ac；2C l2（g）+T i O2（s）+2C（s）═T i C l4（l）+2CO（g）△H=-85.6k J•mol-1；在直流电场作用下，C r O42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；C r O42-、C r2O72-；N a OH和H2【解析】解：（1）N a OH为离子化合物，电子式为，B为A l（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol C l2与焦炭、T i O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T i O2•x H2O的液态化合物，放热4.28k J，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2C l2（g）+T i O2（s）+2C（s）═T i C l4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为 4.28k J=85.6k J，所以热化学方程式为2C l2（g）+T i O2（s）+2C（s）═T i C l4（l）+2CO（g）△H=-85.6k J•mol-1，故答案为：2C l2（g）+T i O2（s）+2C（s）═T i C l4（l）+2CO（g）△H=-85.6k J•mol-1；（4）电解时，C r O42-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O，则分离后含铬元素的粒子是C r O42-、C r2O72-，阴极发生还原反应生成氢气和N a OH，故答案为：在直流电场作用下，C r O42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；C r O42-、C r2O72-；N a OH和H2．Ⅰ．（1）固体混合物含有A l（OH）3、M n O2，加入N a OH溶液，过滤，可得到滤液A 为N a A l O2，通入二氧化碳，生成B为A l（OH）3，固体C为A l2O3，电解熔融的氧化铝可得到A l；固体D为M n O2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol C l2与焦炭、T i O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T i O2•x H2O的液态化合物，放热4.28k J，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2C l2（g）+T i O2（s）+2C（s）═T i C l4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ．（4））电解时，C r O42-通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和N a OH，以此解答该题．本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．三、简答题(本大题共1小题，共18.0分)8.2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有______ 种，共面原子数目最多为______ ．（2）B的名称为______ ．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式______ ．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是______ ．（4）写出⑥的化学反应方程式：______ ，该步反应的主要目的是______ ．（5）写出⑧的反应试剂和条件：______ ；F中含氧官能团的名称为______ ．（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．…目标化合物【答案】4；13；2-硝基甲苯或邻硝基甲苯；；避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；；保护氨基；C l2/F e C l3（或C l2/F e）；羧基【解析】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2-硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为C l2/F e C l3（或C l2/F e），F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：C l2/F e C l3（或C l2/F e）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．本题为2017年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．四、实验题(本大题共1小题，共18.0分)9.用沉淀滴定法快速测定N a I等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取A g NO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250m L标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．b．配制并标定100m L0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测N a I溶液25.00m L于锥形瓶中．b．加入25.00m L0.1000mol•L-1A g NO3溶液（过量），使I-完全转化为A g I沉淀．c．加入NH4F e（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的A g+，使其恰好完全转化为A g SCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的A g NO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______ ．（2）A g NO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是______ ．（3）滴定应在p H＜0.5的条件下进行，其原因是______ ．（4）b和c两步操作是否可以颠倒______ ，说明理由______ ．（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为______ m L，测得c（I-）= ______ mol•L-1．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______ ．（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制A g NO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______ ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______ ．【答案】250m L（棕色）容量瓶、胶头滴管；避免A g NO3见光分解；防止因F e3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制F e3+的水解）；否（或不能）；若颠倒，F e3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；10.00；0.0600；用NH4SCN标准溶液进行润洗；；偏高；偏高【解析】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250m L（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250m L（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免A g NO3见光分解；（3）滴定应在p H＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因F e3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制F e3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，F e3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00m L，n（A g NO3）=25.00×10-3L×0.1000mol•L-1=2.5×10-3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol•L-1×10.00×10-3L=1.00×10-3mol，则c（I-）×0.25L=2.5×10-3mol-1.00×10-3mol，c（I-）=0.0600mol•L-1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（A g NO3）×V（A g NO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I-）×V（I-），①若在配制A g NO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I-）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I-）偏大，故答案为：偏高．（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250m L（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00m L，结合c（A g NO3）×V（A g NO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I-）×V（I-）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（A g NO3）×V（A g NO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I-）×V（I-），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．五、简答题(本大题共1小题，共14.0分)10.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+F e2（SO4）3═S↓+2F e SO4+H2SO44F e SO4+O2+2H2SO4硫杆菌2F e2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，F e SO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______ ．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______ ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______ ．方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S（3）随着参加反应的n （H 2O 2）/n （H 2S ）变化，氧化产物不同．当n （H 2O 2）/n （H 2S ）=4时，氧化产物的分子式为 ______ ．Ⅱ．SO 2的除去方法1（双碱法）：用N a OH 吸收SO 2，并用C a O 使N a OH 再生N a OH 溶液 ② ①N a 2SO 3溶液（4）写出过程①的离子方程式： ______ ；C a O 在水中存在如下转化：C a O （s ）+H 2O （l ）═C a （OH ）2（s ）⇌C a 2+（aq ）+2OH -（aq ）从平衡移动的角度，简述过程②N a OH 再生的原理 ______ ．方法2：用氨水除去SO 2（5）已知25℃，NH 3•H 2O 的K b =1.8×10-5，H 2SO 3的K a 1=1.3×10-2，K a 2=6.2×10-8．若氨水的浓度为2.0mol •L -1，溶液中的c （OH -）= ______ mol •L -1．将SO 2通入该氨水中，当c （OH -）降至1.0×10-7 mol •L -1时，溶液中的c （SO 32-）/c （HSO 3-）= ______ ．【答案】降低反应活化能；30℃、p H=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；H 2SO 4；2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O ；SO 32-与C a 2+生成C a SO 3沉淀，平衡向正向移动，有N a OH 生成；6.0×10-3；0.62【解析】解：（1）4F e SO 4+O 2+2H 2SO 4硫杆菌 2F e 2（SO 4）3+2H 2O ，硫杆菌存在时，F e SO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH 分别为：30℃、p H=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、p H=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O 2～4H 2O ～8e -，电子守恒得到H 2S 变化为+6价化合物，H 2S ～H 2SO 4～8e -，氧化产物的分子式为H 2SO 4， 故答案为：H 2SO 4；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O ，过程②加入C a O ，存在C a O （s ）+H 2O （l ）═C a （OH ）2（s ）⇌C a 2+（aq ）+2OH -（aq ），因SO 32-与C a 2+生成C a SO 3沉淀，平衡向正向移动，有N a OH 生成，故答案为：2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O ；SO 32-与C a 2+生成C a SO 3沉淀，平衡向正向移动，有N a OH 生成；（5）NH 3•H 2O 的K b =1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol •L -1，由K b =可知c（OH-）=mol/L=6.0×10-3mol/L，当c（OH-）降至1.0×10-7mol•L-1时，c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，H2SO3的K a2=6.2×10-8，由K a2=可知c（SO32-）/c（HSO3-）==0.62，故答案为：6.0×10-3；0.62．（1）硫杆菌存在时，F e SO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e-，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②N a OH再生是平衡C a O（s）+H2O（l）═C a（OH）2（s）⇌C a2+（aq）+2OH-（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol•L-1，可结合K b=计算c（OH-），H2SO3的K a2=6.2×10-8，结合K a2=计算c（SO32-）/c（HSO3-）．本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握题给信息的分析，掌握电离平衡常数的运用，难度中等．高中化学试卷第11页，共11页。
2017年天津市滨海新区汉沽二中中考化学模拟试卷一、选择题1．通过实验测定了空气组成的科学家是（）A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿2．空气成分按体积计算，约占78%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾4．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3）B．橘子汁（3﹣4）C．西瓜汁（5﹣6）D．牙膏（8﹣9）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸7．下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．8．水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（）A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质9．下列说法中，错误的是（）A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源B．滥用化肥、农药会造成水体污染C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维10．下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷二.选择题11．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．2Na：“2”表示两个钠元素B．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有一个氧分子12．下列说法正确的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口13．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③ B．②③⑤C．③⑤ D．②④⑤14．下列叙述正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙 D．碳酸钠三、填空17．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A①属于化肥的是；②缺乏后会引起夜盲症的是；③可用作食品干燥剂的是；（2）有四种元素：A．铁元素 B．碘元素C．钙元素D．氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：①缺乏后会引起贫血的元素是；②地壳中含量最高的元素是；③人体内含量最高的金属元素是．18．回答下列与水有关的问题．（1）生活中可通过方法降低水的硬度；（2）在电解水实验中，极产生的气泡能够燃烧．（3）能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和；（4）农业化学﹣﹣化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；（5）医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化；（6）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解．①湄公河的水属于（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（填字母序号）．A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔②为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是（填字母序号）A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌．（4）材料化学﹣﹣为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝；检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）．19．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是（填序号）；（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为价；（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为．四、简答20．书写下列化学方程式（1）碳在氧气中燃烧（2）氢氧化铝治疗胃酸过多（3）用盐酸除铁锈．21．生活中我们经常见到由金属材料制成的日用品，请根据所学知识回答：（1）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．右图是一种照明用台灯．①如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是（填一种物质的序号）．②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．③铝具有良好抗腐蚀性能的原因（写化学方程式）（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制波尔多液不能用铁制容器？（写化学方程式）（3）图中涉及到了Fe、Cu、Al三种金属，可选用下列中的验证 Fe、Cu、Al 三种金属的活动性顺序，A． CuSO4溶液、Fe、Al2（SO4）3溶液 B．Cu、Al、FeSO4溶液C．Fe、Al、CuSO4溶液 D． Fe、Cu、H2SO4溶液（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．22．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为．（计算结果保留至0.1%）．③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是．五、实验23．如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母），反应的化学方程式为．（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是．24．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，有关反应的化学方程式为．（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是，B是．（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为．25．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）．其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）（1）A物质是．（2）B与C反应的化学方程式为；A与E反应时的实验现象为．（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）．①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡．六、计算26．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见．玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）（1）该物质的一个分子含有个原子（2）相对分子质量为．（3）钠元素与铝元素的质量比为（4）钠元素的质量分数为．27．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：（1）黄铜属于材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）2017年天津市滨海新区汉沽二中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．通过实验测定了空气组成的科学家是（）A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿【考点】化学的历史发展过程．【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．B、达尔文，英国生物学家，进化论的奠基人．曾乘贝格尔号舰作了历时5 年的环球航行，对动植物和地质结构等进行了大量的观察和采集．出版《物种起源》这一划时代的著作，提出了以“自然选择学说”为核心的生物进化论学说；故选项错误．C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确．D、牛顿总结出来牛顿三定律、得出了万有引力定律，故选项错误．故选C2．空气成分按体积计算，约占78%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误．故选A．3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾【考点】化肥的简易鉴别．【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硝酸铵、硫酸钾和氯化钾都是白色的晶体，进行分析判断．【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的固体．B、硝酸铵为白色晶体．C、硫酸钾钾为白色晶体．D、氯化钾为白色晶体．硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别．故选A．4．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质【考点】元素的概念．【分析】由题意，生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，“钙、铁、碘”指的是元素，它们存在于化合物中，以化合态存在．【解答】解：物质是由元素组成的，生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，“钙、铁、碘”指的就是元素，它们以化合物的形式存在，不是以分子或原子的形式存在的．故答案为A5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3）B．橘子汁（3﹣4）C．西瓜汁（5﹣6）D．牙膏（8﹣9）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：橘子汁、柠檬汁和西瓜汁的pH小于7，显酸性；牙膏的pH大于7，显碱性．故选D．6．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误．故选：B．7．下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是节水标志，故选项错误．B．图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．C．图中所示标志是绿色食品标志，故选项错误．D．图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确．故选D．8．水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（）A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质【考点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据水组成、电解水试验的现象和结论、水的净化等分析判断．【解答】解：A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，故A说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B说法不正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，故C说法正确；D、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，故D说法正确．故选B．9．下列说法中，错误的是（）A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源B．滥用化肥、农药会造成水体污染C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维【考点】常见能源的种类、能源的分类；水资源的污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素．【分析】A、石油燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源；B、根据水体污染的原因分析；C、根据油脂、糖类都是人体必需的营养物质进行解答；D、根据羊毛和合成纤维灼烧的现象分析判断．【解答】解：A、石油燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源，故错误；B、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；C、油脂、糖类都是人体必需的营养物质，故正确；D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧法区分羊毛和合成纤维，故正确；故选A10．下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷．【解答】解：A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；故选B．二.选择题11．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．2Na：“2”表示两个钠元素B．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有一个氧分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Na中“2”表示钠原子的个数是2，元素不能论个，故A说法错误；B、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，故2OH﹣中2表示两个氢氧根离子，故B说法正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此NO2中“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故D说法错误．故选AD12．下列说法正确的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口【考点】均衡营养与健康；一氧化碳的毒性；气体溶解度的影响因素；完全燃烧与不完全燃烧．【分析】A、根据微量元素的生理功能进行分析；B、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行分析；C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；D、根据燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多．故说法错误．B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故说法错误．C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故说法错误．D、做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法正确．故选D．13．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③ B．②③⑤C．③⑤ D．②④⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确．②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．故②③⑤说法错误．故选：B．14．下列叙述正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；水的净化；碳的化学性质．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、蒸馏可以得到蒸馏水，属于纯净物；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据金刚石和石墨的化学性质考虑．【解答】解：A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；B、蒸馏可以得到蒸馏水，属于纯净物，所以蒸馏属于净化水程度最高的，故B错；C、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故C正确；D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的物理性质不同，但化学性质相似，故D正确．故选CD．15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，氯化钠受热不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）。
2020届天津滨海新区2017级高三4月统考理科综合化学试卷★祝考试顺利★（B卷）本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分。
第I卷为第1页至第3页,第II卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷Ⅱ答在答题纸（卡）上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷选择题（36分）注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
每题只有一个选项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-1081.化学与生活生产息息相关,下列说法正确的是（）A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B. 气溶胶的分散剂可以是空气或液体水溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板C. FeCl3D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜【答案】C【详解】A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的,A错误；B．气溶胶的分散剂可以是空气,但不能是液体水,B错误；溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板,C正确；C．FeCl3D．福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐,会强烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜,D错误；答案选C。
2.下列化学用语正确的是A. CH 4分子的球棍模型：B. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2C. 1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8D.聚丙烯的链节：【答案】A 【详解】A 正确；B 、结构简式中,只有单键可以省略,碳碳双键等不可以省略,乙烯的结构简式应该是CH 2=CH 2,B 错误；C 、C 4H 8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式为C 4H 6,C 错误；D 、丙烯的分子式为CH 2=CH-CH 3,聚丙烯的结构简式为：,其链节应该是,D 错误；故选A 。
天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共36分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可成为提供廉价而充足的新型燃料来源。
B．1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标。
C．目前我市的汽油标准已由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有气体2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：32S16C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4—D．NH4Br的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1N AC．4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C—H键数一定为0.6N A D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A4．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用D．塑化剂的基本结构为COO RC O R，因此可以水解成对人体无害的物质5．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是6．对HOH2N CCH3CH3CH2COOH的表述不正确．．．的是A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶17．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2—>Se2—>Br—C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列离子方程式正确的个数是①氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑥用铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu+O2↑+4H+A．2个B．3个C．4个D．5个10．下列有实验装置的说法，正确的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性11．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—）。
2017年天津卷高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】C.酸性废水排放前应先经过中和处理，石灰、碳酸钠等碱性物质可以中和废水中的酸，故正确；.可溶性的铝盐和铁盐在水中可电离出和，水解形成对应的胶体，具有吸附作用，可处理水中的悬浮物，故 正确；.氯气不与金属的最高价离子反应，因此不能处理水中的 、等重金属离子，故 错误；.烧碱可与废水中的 发生反应：，既处理了废水中的 ，又可以回收利用氨，故正确。
故选 。
A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 、反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确；故选C。
2.方法一：【解析】B.根据汉黄芩素的结构式，可知其分子是为，故错误；.汉黄岑素结构中含有酚羟基，因此具有酚的特性，可与 溶液发生显色反应，故 正确；.汉黄岑素结构中的酚羟基可以使苯环邻对位上的氢与溴水发生取代，符合条件的氢只有一个，另外碳碳双键可与溴水发生加成反应，因此 该物质与溴水反应，方法二：.汉黄岑素结构中的碳碳双键、羰基和苯环都可以与 发生加成反应，与足量发生加成反应后，该分子中碳碳双键和羰基分别变成了碳碳单键和羟基，因此官能团的种类减少 种，故 错误。
故选 。
A．汉黄芩素的分子式为 ，故A错误；B．含酚，遇溶液呈紫色，故B正确；C．碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应， 该物质与溴水反应，最多消耗 ，故C错误；D．与足量 发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．3.方法一：方法二：【解析】A.高纯硅可以制成光电池，将光能直接转为电能，未发生氧化还原反应，故正确；.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，这是原电池原理，利用了氧化还原反应，故 错误；.电解质溶液导电，是电能作用下，带电粒子的定向移动，故 错误；.葡萄糖在人体中酶的作用下与氧气发生氧化还原反应，生成水和二氧化碳，同时放出能量，故 错误；故选。
2017年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子．用氯气处理水中的Cu、HgC+的废水并回收利用氨．用烧碱处理含高浓度NHD42．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为CHO51613B．该物质遇FeCl溶液显色3C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种23．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能第1页（共22页）D．AA．B．BC）6（分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（5．SiH＞O＞NHA．气态氢化物的稳定性：H432．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B．CSi＞Cl＞C如图所示实验可证明元素的非金属性：族0118号元素在周期表中位于第七周期．用中文D“”（ào）命名的第℃．230）CO）（g）+4CO（g）?Ni（Ni6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：（s45﹣℃，固体杂的沸点为42.2Ni（时，该反应的平衡常数K=2×10CO）．已知：4质不参与反应．；CO）反应转化成气态Ni（第一阶段：将粗镍与CO4℃制得高纯镍．230第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至）下列判断正确的是（，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大）c（COA．增加℃5050℃两者之间选择反应温度，选B．第一阶段，在30℃和分解率较低）（COC．第二阶段，Ni4）CO（）]=4vNiD．该反应达到平衡时，v[（CO 4生成生成分．64二、本卷共4题，共．考虑到胶体的CrO和少量、MnONa）分）某混合物浆液含有7．（14Al（OH4223（见某研究小组利用设计的电解分离装置不易完全被水浸出，Na吸附作用使CrO42，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的图）222第页（共页）问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）．﹣的浓度Cl c．溶液的酸度a．温度b．（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．22Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是（4）用惰性电极电解时，CrO，分离后4含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：页）22页（共3第回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有（1 种，共面原子数目最多．为（2）B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是 ．（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ．（5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F 中含氧官能团的名称为 ．）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（6物的流程．…目标化合物﹣），实验过程包括准c 等碘化物溶液中（I9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a ．准确称取AgNO 基准物4.2468g （0.0250mol ）后，配制成250mL 标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣ NH100mL 0.1000mol?LSCN 标准溶液，备用．．配制并标定b 4Ⅱ滴定的主要步骤a ．取待测NaI 溶液25.00mL 于锥形瓶中．第4页（共22页）1﹣﹣完全转化为AgI ，使25.00mL 0.1000mol?LI 沉淀． AgNO 溶液（过量）b ．加入 3c ．加入NHFe （SO ）溶液作指示剂． 2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCN0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNHSCNd ．用4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．回答下列问题：配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还（1）将称得的AgNO3．有．（2）AgNO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是3．）滴定应在（3pH＜0.5的条件下进行，其原因是．，说明理由和c两步操作是否可以颠倒b（4）﹣mol?L I）=，SCN（5）所消耗的NH标准溶液平均体积为mL测得（c41﹣．（6）在滴定管中装入NHSCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．4﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或（7）判断下列操作对c （I“无影响”）①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（14分）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种22方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243224FeSO+O+2HSO2Fe（SO）+2HO234442225倍，该菌的作用105×1（）硫杆菌存在时，FeSO被氧化的速率是无菌时的4是．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反第5页（共22页）应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用HO氧化HS222（3）随着参加反应的n（HO）/n（HS）变化，氧化产物不同．当n（HO）22222/n（HS）=4时，氧化产物的分子式为2Ⅱ．SO的除去2方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生2溶液NaNaOHSO溶液32（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：2+﹣（aq2OH）（aq）（OH（s）?Ca）+O CaO（s）+H（l）═Ca22从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO252﹣﹣，K=6.210K=1.3××=1.8℃，25NH?HO的K×1010SO，H的（5）已知a2332a12b811﹣﹣﹣﹣．将SO mol?Lc，溶液中的（OH ）=2.0mol?L．若氨水的浓度为2712﹣﹣﹣﹣）/c时，溶液中的c（通入该氨水中，当cOH1.0）降至×10（mol?LSO3﹣）=（HSO ．3第6页（共22页）参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2017?天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子Cu、HgC．用氯气处理水中的+的废水并回收利用氨NHD．用烧碱处理含高浓度4【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；2++反应生成沉淀；Hg．氯气不能与CCu、D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；2++反应生成沉淀，对重金属离子没Cu、HgC．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与有作用，故C错误；+的废水并回NHD．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的4收利用氨，故D正确．故选C．【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）（2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）第7页（共22页）OH．汉黄芩素的分子式为CA51613溶液显色FeClB．该物质遇31mol Br1 mol该物质与溴水反应，最多消耗C．2种发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1D．与足量H2、碳碳双键、羰基及醚键，结合由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH【分析】酚、烯烃等有机物的性质来解答．错误；AOCH，故【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为51612正确；B，遇FeCl溶液显色，故B．含酚﹣OH31 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则．酚﹣OHC错误；C2mol Br，故mol该物质与溴水反应，最多消耗2DH．与足量发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D2错误；．故选B把握官能团与性质的关系、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，【点评】原子数的判断及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H 官能团的判断，题目难度不大．）天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（6．（分）（2017?3．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．电解质溶液导电时，电能转化成化学能C．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能D以此来解答．则为氧化还原反应，【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故解：A【解答】选；A228第页（共页）B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6分）（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（）B与稀盐酸反应后的溶液．AlCl制备无水蒸发Al 3C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D和．分别加新制氯水后，用KI溶液CCl萃取鉴别NaBr4A．AC．BBC．D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；4故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页（共22页）评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（6分）（2017?天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH423B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物．C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH，423故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．第10页（共22页）【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．（6分）（2017?天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?5﹣．已知：Ni（CO）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10的沸Ni（CO）（g）44点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）；4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）分解率较低4D．该反应达到平衡时，v[Ni（CO）]=4v （CO）4生成生成【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）；44C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO），则一阶段，44在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）分解率较大，故C错误；4D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v[Ni（CO）]=v（CO），故D错误；4生成生成故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页（共22页）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017?天津）某混合物浆液含有Al（OH）MnO和少量NaCrO．考、3242虑到胶体的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解42分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）．B→C的反应条件为加（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．﹣的浓度cCl b．．溶液的酸度a．温度（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl（g）+TiO2222 1﹣．）△H=﹣85.6kJ?molTiCl（l）+2CO（g+（s）2C（s）═4Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是）用惰性电极电解时，CrO在直流电场作（442﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO，分离后含铬元素的用下，422﹣﹣；阴极室生成的物质为NaOH和HCrO粒子是O、Cr（写化学式）．2274【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）、MnO，加入NaOH溶液，过滤，23可得到滤液A为NaAlO，通入二氧化碳，生成B为Al（OH），固体C为AlO，3223电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO，加热条件下与浓盐酸反应可生成2氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；第12页（共22页）（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），以此可计422算反应热并写出热化学方程式；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生CrO（4））电解时，Ⅱ．4成氢气和NaOH，以此解答该题．为离子化合物，电子式为，B为Al（OH解：（1）NaOH），【解答】3在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，；电解法；；加热（或煅烧）故答案为：（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），则2mol氯422气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣4221﹣，85.6kJ?mol故答案为：2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol4221﹣；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，4）电解时，CrO（42222﹣﹣﹣+﹣，O、CrOCrO+HO，则分离后含铬元素的粒子是因存在2CrOCr+2H?7272244阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，2﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆故答案为：在直流电场作用下，CrO422﹣﹣；NaOH和H．液；CrOCr、O2274【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页（共22页）8．（18分）（2017?天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为（1．13（2）B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl/FeCl（或Cl/Fe）；F中含氧官能团的232第14页（共22页）名称为羧基．）在方框中写出以6为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（物的流程．…目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，第15页（共22页），且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为；﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；故答案为：2原子，目的，硝基可取代甲基对位的H（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；为式的方程代反应，反应为构（4）由结简式可知反应⑥取该步反应的主要目的是避免氨，基被氧化，；保护氨基；故答案为：（或/FeCl）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl（532中含氧官能团的名称为羧基，，F/FeCl）2；羧基；/Fe）Cl/FeCl（或Cl故答案为：232，含有氨基、羧基，可发生缩聚反）可水解生成（6为流程，反应的生应成高聚物，．故答案为：年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断2017【点评】本题为注意明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，能力，题给信息的灵活运用，题目难度不大．2216第页（共页）﹣）I，实NaI等碘化物溶液中c（．9（18分）（2017?天津）用沉淀滴定法快速测定验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣NHSCN．配制并标定100mL 0.1000mol?L标准溶液，备用．b4Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．1﹣﹣完全转化为AgI沉淀．溶液（过量）b．加入25.00mL 0.1000mol?L，使I AgNO 3c．加入NHFe（SO）溶液作指示剂．2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCNSCNd．用0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNH4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：123实验序号9.9810.2410.02/mL消耗NHSCN标准溶液体积4．数据处理．f回答下列问题：1（）将称得的AgNO配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有3．250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管见光分避免AgNOAgNO（2）标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是33．解3+的水解而影响滴防止因Fe的条件下进行，其原因是）滴定应在（3pH＜0.53+．定终点的判断（或抑制Fe的水解）3+Fe否（或不能）和（4）bc两步操作是否可以颠倒，说明理由若颠倒，﹣．I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点与﹣c测得（）=I0.0600，SCNNH）（5所消耗的标准溶液平均体积为10.00mL41﹣．mol?LSCN）在滴定管中装入（6NHNH用标准溶液的前一步，应进行的操作为SCN44．标准溶液进行润洗；页（共17第22页）﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低I”或“无影响”））判断下列操作对（7c （①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4﹣﹣）IVc（I（）×（=cNHSCN）×V（NHSCN）+）×结合c（AgNOV（AgNO）4334计算；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗；44（7）反应的原理为c（AgNO）×V（AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），如操作导致c（NHSCN）×V（NH（II）×V（SCN）偏小，则测定结果偏44大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO见光分解；3（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，33++；故答案为：防止因Fe的水解）的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe （4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，3+﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终与故答案为：否（或不能）；若颠倒，FeI 点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页（共22页）平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4313﹣﹣﹣mol，n （NHSCNL×0.1000mol?L）10=2.5×（nAgNO）=25.00×10=0.1000mol?L43133﹣﹣﹣mol10，L=1.00××10.00×10331﹣﹣﹣﹣﹣，（I1.00×10=0.0600mol?L）mol则c（I）×0.25L=2.5×10，cmol﹣故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗，44故答案为：用NHSCN标准溶液进行润洗；4（7）反应的原理为c（AgNO）×V （AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），V（（II）×①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质3﹣）偏大，Ic（（的量减小，浓度偏低，则nNHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n﹣）偏大，Ic（（NHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高．【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．10．（14分）（2017?天津）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工22业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243222Fe（SO）+2HOO4FeSO++2HSO234442225倍，该菌的作用是×10被氧化的速率是无菌时的（1）硫杆菌存在时，FeSO54降低反应活化能．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．第19页（共22页）SHHO氧化方法2：在一定条件下，用222）O（H（HS）变化，氧化产物不同．当nH（3）随着参加反应的n（O）/n2222SOS）=时，氧化产物的分子式/n（H42的除去SOⅡ．2再生NaOHCaO使NaOH吸收SO，并用方法1（双碱法）：用2溶液SO溶液NaNaOH322﹣﹣在水中存在如；CaO+ 2OHH+SO=SOO4（）写出过程①的离子方程式：223下转化：2﹣+）（+?Ca2OHaq（aq）ls）+HO （）═Ca（OH）（s）（CaO2222+﹣沉淀，生成再生的原理SO与CaCaSO从平衡移动的角度，简述过程②NaOH33．平衡向正向移动，有NaOH生成SO：用氨水除去方法2225﹣﹣10×10K=6.2×10，=1.3，HSO的K×O5（）已知25℃，NH?H的K=1.8a2322a1b31183﹣﹣﹣﹣﹣．将OHmol?L）=6.02.0mol?L．若氨水的浓度为×。
2017 年天津市高考化学试卷一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最吻合题目要求的．1．（6 分）以下有关水办理方法不正确的选项是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质办理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物C．用氯气办理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D．用烧碱办理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．（6 分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多耗资1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种3．（6 分）以下能量转变过程与氧化还原反应没关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转变为电能B．锂离子电池放电时，化学能转变为电能C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能D．葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转变为热能4．（6 分）以下实验设计能达到实验目的是（）A．B．实验目的除去 NaHCO3固体中的制备无水 AlCl3Na2CO3实验设计将固体加热至恒重蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C．D．重结晶提纯苯甲酸鉴别 NaBr 和 KI 溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用 CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．（6 分）依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是（）A．气态氢化物的牢固性： H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．以下列图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族6．（ 6 分）常压下羰基化法精髓镍的原理为： Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知： Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参加反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转变为气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分别出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是（）A．增加 c（CO），平衡向正向搬动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段， Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时， v 生成 [ Ni（ CO）4 ] =4v 生成（CO）二、本卷共 4 题，共 64 分．7．（ 14 分）某混杂物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完好被水浸出，某研究小组利用设计的电解分别装置（见图），使浆液分别成固体混杂物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ ．固体混杂物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未注明）（ 1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为．B→C的反应条件为，C→ Al 的制备方法称为．（ 2）该小组研究反应②发生的条件． D 与浓盐酸混杂，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有节余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度（ 3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完好反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 ?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为．Ⅱ 含铬元素溶液的分别和利用（ 4）用惰性电极电解时， CrO42﹣能从浆液中分别出来的原因是，分别后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18 分）2﹣氨基﹣ 3﹣氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图以下：已知：回答以下问题：（ 1）分子中不同样化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．（ 2） B 的名称为．写出吻合以下条件 B 的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（ 3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．（ 4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（ 5）写出⑧的反应试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为．（ 6）在方框中写出以物的流程．为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合目标化合物9．（ 18 分）用积淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c（ I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ 准备标准溶液a．正确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定 100mL 0.1000mol?LⅡ 滴定的主要步骤a．取待测 NaI 溶液 25.00mL于锥形瓶中．．加入﹣1 3 溶液（过分），使I ﹣完好转变为 AgI 积淀．b25.00mL 0.1000mol?L AgNOc．加入 NH4Fe（ SO4）2溶液作指示剂．d．用 0.1000mol?L﹣1NH4SCN 溶液滴定过分的Ag+，使其恰好完好转变为AgSCN 积淀后，系统出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据以下表：实验序号123耗资 NH4标准溶液体积/mL 10.2410.029.98SCNf．数据办理．回答以下问题：（ 1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．（ 2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．（ 3）滴定应在pH＜0.5 的条件下进行，其原因是．（ 4） b 和 c 两步操作可否能够颠倒，说明原因．（ 5）所耗资的NH4 SCN标准溶液平均体积为mL，测得（cI﹣）=mol?L ﹣ 1．（ 6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．（ 7）判断以下操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（ 14 分） H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放，回答以下方法中的问题．Ⅰ ．H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2（ SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2 SO42Fe2（SO4）3+2H2O（ 1）硫杆菌存在时， FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×5倍，该菌的作用10是．（ 2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最正确条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．方法 2：在必然条件下，用 H2 2 氧化2O H S（ 3）随着参加反应的 n（H2O2）/n（）变化，氧化产物不同样．当n（）H2 S H2O2/n （ H2S）=4 时，氧化产物的分子式为．Ⅱ ．SO2的除去方法 1（双碱法）：用 NaOH吸取 SO2，并用 CaO使 NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（ 4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在以下转变：CaO（s） +H2O （l）═ Ca（OH）2（ s）? Ca2+（ aq）+2OH﹣（aq）从平衡搬动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25℃，NH3?H2O 的 K b=1.8× 10﹣5，H2SO3的 K a1=1.3× 10﹣2，K a2=6.2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣）=﹣1．将 SO2．若氨水的浓度为 2.0mol?L c（OH mol?L通入该氨水中，当c（OH﹣）降至 1.0× 10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的 c（SO32﹣） /c （ HSO3﹣）=．2017 年天津市高考化学试卷参照答案与试题解析一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最吻合题目要求的．1．（6 分）（2017?天津）以下有关水办理方法不正确的选项是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质办理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物C．用氯气办理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D．用烧碱办理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【解析】 A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成拥有吸附性的胶体；C．氯气不能够与 Cu2+、 Hg+反应生成积淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于办理废水中的酸，故 A 正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，松懈多孔，拥有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故 B 正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能够与Cu2+、Hg+反应生成积淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故 D 正确．应选 C．【议论】本题观察废水的办理，为 2017 年天津考题，重视于化学与生活、生产的观察，有利于培养学生的优异的科学涵养，注意掌握物质的性质，难度不大．2．（6 分）（2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是（）A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B．该物质遇 FeCl3溶液显色C．1 mol 该物质与溴水反应，最多耗资 1mol Br2D．与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【解析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解： A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故 A 错误；B．含酚﹣ OH，遇 FeCl3溶液显色，故 B 正确；C．酚﹣ OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol 该物质与溴水反应，最多耗资 2mol Br2，故 C 错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D 错误；应选 B．【议论】本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系、有机反应为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，注意 H 原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．（6 分）（2017?天津）以下能量转变过程与氧化还原反应没关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转变为电能B．锂离子电池放电时，化学能转变为电能C．电解质溶液导电时，电能转变为化学能D．葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转变为热能【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解： A．光能转变为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应没关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选；D．发生氧化反应，故 D 不选．应选 A．【议论】本题观察氧化还原反应，为高频考点，掌握发生的反应及反应本质为解答要点，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6 分）（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A．除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【解析】 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分别；D．氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同样．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能够除杂，故 A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl 气流中蒸发结晶，故 B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分别提纯，故C 错误；D．氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同样，则分别加新制氯水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确；应选 D．【议论】本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，掌握物质的性质、混杂物分别提纯、物质的鉴别为解答的要点，重视解析与实验能力的观察，注意实验的议论性解析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．5．（6 分）（2017?天津）依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是（）A．气态氢化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．以下列图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族【解析】 A．非金属性越强，对应氢化物越牢固；B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中 112 号元素位于第七周期的IIB 族，118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为8．【解答】解： A．非金属性 O＞N＞Si，气态氢化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4，故 A正确；B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能够比较 Cl、C 的非金属性，故 C 错误；D．目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族，118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，故 D正确；应选 C．【议论】本题观察元素周期表和周期律，为高频考点，掌握元素的地址、性质、元素周期律为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，注意规律性知识的应用，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．6．（6 分）（ 2017?天津）常压下羰基化法精髓镍的原理为：Ni（s） +4CO（g） ?Ni（ CO）4（g）． 230℃时，该反应的平衡常数 K=2× 10﹣5．已知： Ni（ CO）4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参加反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转变为气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分别出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是（）A．增加 c（CO），平衡向正向搬动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段， Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时， v 生成 [ Ni（ CO）4 ] =4v 生成（CO）【解析】 A．平衡常数与温度有关；B．Ni（ CO）4的沸点为 42.2℃，应大于沸点，便于分别出Ni（CO）4；C．由加热至 230℃制得高纯镍解析；D．达到平衡时，不同样物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解： A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向搬动，反应的平衡常数不变，故 A 错误；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分别出Ni（CO）4，则一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃，故 B 正确；C．加热至 230℃制得高纯镍，可知第二阶段， Ni（ CO）4分解率较大，故 C 错误；D．达到平衡时，不同样物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 4v 生成 [ Ni（CO）4] =v 生成（CO），故 D 错误；应选 B．【议论】本题观察化学平衡的影响因素，为高频考点，掌握K 与温度的关系、温度对平衡搬动的影响为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，注意习题中的信息，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．二、本卷共 4 题，共 64 分．7．（ 14 分）（2017?天津）某混杂物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2 CrO4不易完好被水浸出，某研究小组利用设计的电解分别装置（见图），使浆液分别成固体混杂物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ ．固体混杂物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未注明）（ 1）反应①所加试剂 NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al 的制备方法称为电解法．（ 2）该小组研究反应②发生的条件． D 与浓盐酸混杂，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有节余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac ．a．温度﹣c．溶液的酸度b．Cl 的浓度（ 3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完好反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 ?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（ s）+2C（ s）═ TiCl4（）（）△﹣﹣ 1 ．l+2CO g H= 85.6kJ?molⅡ 含铬元素溶液的分别和利用（4）用惰性电极电解时， CrO42﹣能从浆液中分别出来的原因是在直流电场作用下， CrO42﹣经过阴离子交换膜旭日极室搬动，走开浆液，分别后含铬元素的粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和 H2（写化学式）．CrO4、Cr2 7O【解析】Ⅰ．（1）固体混杂物含有Al（ OH）3、MnO2，加入 NaOH溶液，过滤，可获取滤液 A 为 NaAlO2，通入二氧化碳，生成 B 为 Al（OH）3，固体 C 为 Al2O3，电解熔融的氧化铝可获取Al；固体 D 为 MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（ 2）题中涉及因素有温度和浓度；（ 3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完好反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 ?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO，反应的化学方程式为 2Cl2（ g） +TiO2（s） +2C（s）═ TiCl4（l） +2CO（ g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ ．（ 4））电解时， CrO42﹣经过阴离子交换膜旭日极搬动，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH，以此解答该题．，B 为 Al（ OH）3，【解答】解：（ 1） NaOH为离子化合物，电子式为在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可获取铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，别的加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为： ac；（3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完好反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 ?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═ TiCl4（l）+2CO（g），则 2mol 氯气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为 2Cl2（g） +TiO2（s） +2C（s）═TiCl4（l）+2CO（ g）△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为： 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l） +2CO（ g）△ H=﹣ 85.6kJ?mol﹣1；（4）电解时， CrO42﹣经过阴离子交换膜旭日极搬动，从而从浆液中分别出来，因存在 2CrO42﹣ +2H+? Cr2O72﹣ +H2O，则分别后含铬元素的粒子是 CrO42﹣、Cr2 O7 2﹣，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH，故答案为：在直流电场作用下， CrO42﹣经过阴离子交换膜旭日极室搬动，走开浆液； CrO42﹣、 Cr2O72﹣；NaOH和 H2．【议论】本题为 2017 年天津考题，重视观察物质的制备、分别以及电解知识，解答本题，注意掌握物质的性质，能正确解析试验流程，掌握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的解析能力和实验能力．8．（18 分）（2017?天津） 2﹣氨基﹣ 3﹣氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图以下：已知：回答以下问题：（ 1）分子中不同样化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．（ 2）B 的名称为 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出吻合以下条件 B 的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，目的是防范苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（ 5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．（ 6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【解析】（1）甲苯含有 1 个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B 为邻硝基甲苯，对应的同分异构体： a．苯环上只有两个取代基且互为邻位， b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，别的一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备 B，硝基可取代甲基对位的 H 原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可防范氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在近似苯与溴的反应；F 含有羧基、氨基和氯原子；（ 6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（ 1）甲苯含有 1 个甲基，苯环左右对称，则分子中不同样化学环境的氢原子共有 4 种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有 1 个 H 与苯环共平面，共 13 个，故答案为： 4； 13；（2） B 为 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体： a．苯环上只有两个取代基且互为邻位， b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，别的一种官能团为氨基，可能为，故答案为： 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备 B，硝基可取代甲基对位的 H 原子，目的是防范苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防范苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是防范氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（ 5）⑧为苯环的氯代反应，应在近似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F 中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（ 6）应生成可水解生成高聚物，，含有氨基、羧基，可发生缩聚反反应的流程为，故答案为：．【议论】本题为 2017 年天津考题，为有机物合成题目，重视观察学生解析判断能力，明确官能团及其性质关系、常有反应种类及反应条件是解本题要点，注意题给信息的灵便运用，题目难度不大．9．（ 18 分）（ 2017?天津）用积淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c（ I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ 准备标准溶液a．正确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH SCN标准溶液，备用．b．配制并标定 100mL 0.1000mol?L4Ⅱ 滴定的主要步骤a．取待测 NaI 溶液 25.00mL于锥形瓶中．．加入﹣1AgNO3溶液（过分），使 I ﹣完好转变为 AgI 积淀．b25.00mL 0.1000mol?Lc．加入 NH4Fe（ SO4）2溶液作指示剂．d．用 0.1000mol?L﹣1NH4SCN 溶液滴定过分的Ag+，使其恰好完好转变为AgSCN 积淀后，系统出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据以下表：实验序号123耗资 NH4标准溶液体积/mL 10.2410.029.98SCNf．数据办理．回答以下问题：（ 1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．（ 2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防范 3 见光分AgNO解．（ 3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是防范因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或控制Fe3+的水解）．（ 4）b 和 c 两步操作可否能够颠倒否（或不能够），说明原因若颠倒， Fe3+与 I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．（ 5）所耗资的 NH4标准溶液平均体积为10.00，测得（I﹣）=0.0600SCN mL cmol?L﹣1．（ 6）在滴定管中装入 NH4标准溶液的前一步，应进行的操作为用4SCN NH SCN 标准溶液进行润洗；．（7）判断以下操作对 c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【解析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防范铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）依照所供应的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所耗资的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合 c（AgNO3）× V（AgNO3）=c（ NH4SCN）× V（ NH4SCN）+c（ I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入 NH4SCN标准溶液，应防范浓度降低，应用 NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为 c（ AgNO3）× V（AgNO3）=c（NH4SCN）× V（NH4SCN）+c（I﹣）× V（I﹣），如操作以致 c（NH4SCN）× V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：（ 1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有 250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为： 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防范 AgNO3见光分解；（3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，原因是控制铁离子的水解，防范因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防范因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或控制Fe3+的水解）；（4） b 和 c 两步操作不能够颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能够）；若颠倒， Fe3+与 I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）依照所供应的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所耗资的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，（n AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5× 10﹣3mol，（nNH4SCN）=0.1000mol?L﹣1× 10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，则 c（I﹣）× 0.25L=2.5×10﹣3mol﹣ 1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol?L﹣1，故答案为： 10.00；0.0600；（6）装入 NH4SCN标准溶液，应防范浓度降低，应用 NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用 NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为 c（ AgNO3）× V（AgNO3）=c（NH4SCN）× V（NH4SCN）+c （I﹣）× V（I﹣），①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则以致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则 n（NH4SCN）偏小，测定 c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．【议论】本题为 2017 年天津考题，涉及物质含量的测定，重视于学生的解析能力、实验能力和计算能力的观察，注意掌握实验的操作方法和注意事项，掌握反应的原理和误差解析的角度，难度中等．10．（ 14 分）（ 2017?天津） H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放，回答以下方法中的问题．Ⅰ ．H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2（ SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2 SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时， FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．30℃、pH=2.0．若反应温（ 2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最正确条件为度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．。
天津市部分区2017年高三质量调查试卷（一）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮搽干净，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类2．下列关于有机化合物说法正确的是A．C3H6Cl2有4种同分异构体B．1,4－二甲基苯也称为间二甲苯C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化3．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是4．某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol·L－1，则ΔH＞0C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时错误！未找到引用源。
增大错误！未找到引用源。
5．甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。
1.(2017天津理综,1)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨C石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A正确;Al3+、Fe3+都可以发生水解反应,分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D正确;C项中Cl2与Cu2+、Hg2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,C项不正确。
汉黄芩素2.(2017天津理综,2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种B烃和烃的含氧衍生物分子中氢原子个数一定是偶数,汉黄芩素的分子式为C16H12O5,A项错;该有机物含有酚羟基,故B正确;该有机物可以与1 mol Br2发生酚羟基邻位上的取代反应,还可以与1 molBr2发生的加成反应,C项错;与足量H2发生加成反应的是苯环、碳碳双键、羰基,D项错。
3.(2017天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能A B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。
4.(2017天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是()萃取D NaHCO 3受热易分解,而Na 2CO 3受热不易分解,故A 项错;AlCl 3易水解,故蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCl 3而是得到Al(OH)3,B 项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C 项错;氯水与NaBr 和KI 反应分别生成Br 2、I 2,两者都易溶于CCl 4,分别在CCl 4层中显橙红色、紫红色,D 项正确。
2017年天津市滨海新区高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙B．利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热2．（6分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：且有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，下列说法正确的是（）A．A能发生消去反应B．A的相对分子质量是43C．A含有的含氧官能团的名称是酯基D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种3．（6分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性B．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等C．常温下水电离出的c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中一定可以存在Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣四种离子D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）4．（6分）具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（）A．阳极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO25．（6分）下列有关实验操作正确且能达到目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）某温度下，反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和I 2（g ），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（ ）A ．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍B ．平衡时，容器中HI 的物质的量n （丙）＜2n （乙）C ．平衡时，乙中I 2的转化率大于80%D ．反应开始时，甲中的反应速率最慢二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L ﹣1）溶液的pH 和原子序数的关系如图所示．（1）元素R在周期表中的位置是，元素Z的原子结构示意图是．（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为．Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：①锗的原子序数为②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是．8．（18分）高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．③（1）A的分子式．（2）C→D的反应类型为．B→C的反应类型为．（3）写出由D生成E的化学方程式．F→H的第①步反应的化学方程式．（4）H的名称为．（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为．（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）．①属于链状二元酯②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式）．（7）已知：HC≡CH+R﹣CHO→HC≡C﹣CH（R）﹣OH（﹣R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）9．（18分）三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接、接、接f．（2）装置A中反应的化学方程式为．（3）装置E中冷水浴的作用为．（4）实验开始时，先点燃处酒精灯（选填“A”或“D”）．（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是．（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．（7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是．Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为．（2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是．10．（14分）（1）已知如下热化学方程式：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1②2MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2③2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）△H3△H3=（用△H1、△H2表示）（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H20（填“＞”“＜”或“=”）．（3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是．③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量﹣定不变的是（填代号）．A．平衡常数K B．c（CO2）C．n（CO2）D．m（MnCO3）（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为．（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式．2017年天津市滨海新区高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙B．利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热【解答】解：A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，故A正确；B．高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故B正确；C．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故C正确；D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，可以是反应的反应热，故D错误；故选D．2．（6分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：且有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，下列说法正确的是（）A．A能发生消去反应B．A的相对分子质量是43C．A含有的含氧官能团的名称是酯基D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种【解答】解：根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量为74，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有2中化学环境不同的H原子，2种H原子数目之比为1：1，结合红外光谱可知，其结构为CH3COOCH3，含有酯基，酯在碱性条件下水解生成酸钠和醇，A．A属于酯类物质不能发生消去反应，故A错误；B．由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为74，故B错误；C．由分析可知，A的结构为CH3COOCH3，含有酯基，故C正确；D．A的同分异构体，中能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀的，有HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO，两种同分异构体，故D错误．故选C．3．（6分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性B．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等C．常温下水电离出的c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中一定可以存在Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣四种离子D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【解答】解：A．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10﹣3mol/L，而硫酸中c（H+）=10﹣3mol/L，则等体积混合时所得溶液可能为中性也可能为碱性，故A正确；B．pH=2的盐酸c（H+）=10﹣pH=0.01mol/L，盐酸是一元强酸，溶质的物质的量浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，0.01mol/L的醋酸溶液中，c（H+）＜0.01mol/L，氢离子浓度不同，溶质的物质的量浓度相同，V未知，溶质的物质的量不一定相等，故B错误；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，但酸性条件下不可，故C错误；D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液，则：c（OH‑）=c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO‑）+c（OH‑）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO‑）=c （Na+），故D错误；故选A．4．（6分）具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（）A．阳极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2【解答】解：A．阳极上阴离子失去电子，由放电顺序可知，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故A正确；B．阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣，产品中混有PO43﹣，不能得到纯净的H3PO2，故B错误；C．化合物中正负化合价的倒数和为0，则H3PO2分子中P元素的化合价为0﹣（﹣2）×2﹣（+1）×3=+1价，故C正确；D．H2PO2﹣为阴离子，只能通过阴膜即流向产品室，而阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，发生H2PO2﹣+H+=H3PO2，故D正确；故选B．5．（6分）下列有关实验操作正确且能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，故A 错误；B．稀Na2S溶液，不一定发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故B错误；C．趁热过滤减少苯甲酸的损失，过滤后，缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶，操作及实验目的合理，故C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选C．6．（6分）某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（）A．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍B．平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）C．平衡时，乙中I2的转化率大于80%D．反应开始时，甲中的反应速率最慢【解答】解：某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．丙中气体质量、气体物质的量都为甲中的2倍，平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量和甲中相同，故A错误；B．氢气和碘单质按照1：1投入时丙中气体物质的量为其物质的量的二倍，丙和乙相比，相当于乙中加入1molI2，平衡正向进行，平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙），故B正确；C．依据甲和平衡常数列式计算，平衡常数可以用物质的量计算H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始量 1 1 0变化量x x 2 x平衡量1﹣x 1﹣x 2x=64x=0.8mol，得到碘单质转化率为80%，乙相当于甲中加入氢气，会提高碘单质转化率，平衡时，乙中I2的转化率大于80%，故C正确；D．反应速率和起始浓度有关，浓度越小反应速率越小，甲中气体物质的量最小，反应速率最小，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L﹣1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是．（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：①锗的原子序数为32②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）＞Ge（OH）4（填化学式）．4Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．【解答】解：I．由部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L﹣1）溶液的pH和原子序数关系可知，NaOH溶液的pH为12，Y为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Z对应pH＞2，为磷酸，则Z为P，W对应pH ＜2，为硫酸，所以W为S；R对应pH=2，且原子序数最大，所以R是Cl．（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是，故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；II．（1）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价，能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故C正确；故答案为：AC；（2）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，故答案为：；（3）①Ge在Si的下方，第四周期有18种元素，Ge的原子序数为14+18=32，故答案为：32；②同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）＞Ge（OH）4，4故答案为：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4；Ⅲ．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根离子的质量为 2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根离子的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得：x=0.02mol、y=0.01mol，铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1．8．（18分）高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．③（1）A的分子式C6H12．（2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．（3）写出由D生成E的化学方程式+2NaOH+2NaCl+2H2O．F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（4）H的名称为丁二酸．（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O．（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．①属于链状二元酯②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH2CH2OOCH（写结构简式）．（7）已知：HC≡CH+R﹣CHO→HC≡C﹣CH（R）﹣OH（﹣R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）【解答】解：（1）A为环己烷，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；（2）由以上分析可知B发生消去反应生成C，C发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；消去反应；（3）发生消去反应生成E为，方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O，F→H的第①步反应的化学方程式为OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）OH NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，2故答案为：+2NaOH+2NaCl+2H2O；OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；（4）H为HOOCCH2CH2COOH，为丁二酸，故答案为：丁二酸；（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O；（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件①属于链状二元酯，②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O，则应为甲酸酯，可能的结构由HCOOCH2CH2OOCH、HCOOCH（CH3）OOCH，共2种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰的为HCOOCH2CH2OOCH，故答案为：2；HCOOCH2CH2OOCH；（7）由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H（HOOCCH2CH2COOH）可先用乙炔与甲醛反应生成HOCH2C≡C﹣CH2OH，然后发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，进而氧化生成OHCCH2CH2CHO，最后生成HOOCCH2CH2COOH，反应的流程为HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH OHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH．9．（18分）三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接e、d接b、c 接f．（2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体．（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯（选填“A”或“D”）．（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气．（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．（7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是Sb2O3．Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．（2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．【解答】解：Ⅰ．（1）由以上分析可知连接顺序为a→e；d→c；b→f，故答案为：e；d；b；c；（2）装置A用于制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）因无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华，则装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体，故答案为：使SbCl3变为固体；（4）实验室应先通入氯气，使装置内空气排出，利于氯气和锑的反应，故答案为：A；（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气，故答案为：通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气；（6）F为尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入E，应用碱石灰，装置为，故答案为：；（7）SbCl3易分解，可水解生成Sb2O3，则可能含有Sb2O3杂质，故答案为：Sb2O3；Ⅱ．（1）SbCl3水解反应制取Sb2O3，同时生成HCl，方程式为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故答案为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl；（2）操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动，利于生成Sb2O3，故答案为：加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．10．（14分）（1）已知如下热化学方程式：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1②2MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2③2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）△H3△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa ＜ρ（CO2）≤2aMPa．③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量﹣定不变的是AB（填代号）．A．平衡常数K B．c（CO2）C．n（CO2）D．m（MnCO3）（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L﹣1．（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O．【解答】解：（1）已知：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1；②MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2，根据盖斯定律，①×2+②可得：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），则△H3=2△H1+△H2；故答案为：2△H1+△H2；（2）反应②为熵减小的反应，在低温下能自发进行，当△G=△H﹣T△S＜0时，反应自发进行，只有△H＜0，故答案为：＜；（3）①图象分析可知，反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，碳酸锰分解率减小，反应为吸热反应，升温平衡正向进行碳酸锰分解率增大，所以T1＜T2，故答案为：＜；②在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a MPa．保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，浓度减小为原来的一半，压强减小为原来的一半，压强减小平衡正向进行，ρ（CO2）的变化范围是a MPa＜ρ（CO2）≤2a MPa，故答案为：a MPa＜ρ（CO2）≤2a MPa；③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．A．平衡常数只随温度变化，不随压强变化，故A正确；B．温度不变平衡常数不变，则c（CO2）不变，故B正确；C．增大压强平衡逆向进行，二氧化碳物质的量n（CO2）减小，故C错误；D．增大压强平衡逆向进行，m（MnCO3）质量增大，故D错误；故答案为：AB；（4）﹣定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．生成二氧化碳浓度=0.1mol•L﹣1•min﹣1×10min=1mol/L，2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），起始量（mol/L） 2.5 0变化量（mol/L）0.5 1平衡量（mol/L） 2.0 1该条件下该反应的平衡常数K==0.5mol．L﹣1 ，故答案为：0.5mol．L﹣1．（5）MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应，锰元素被氧化生成高锰酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒\原子个数守恒反应的离子方程式为：MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O；故答案为：MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O．第21页（共21页）。
