王印松高一化学第一章Microsoft Word 97 - 2003 文档

【最新整理，下载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3、掌握化学实验的基本操作。

4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器烧瓶蒸馏烧瓶⑴反应容器⑵喷泉实验⑶蒸馏加热时垫石棉网，外壁无水滴，盛放液体的体积为烧瓶容积的1/3～2/3锥形瓶⑴反应容器、接受器⑵用于滴定操作⑴加热时垫石棉网⑵滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化仪器主要用途使用方法温度计测量温度一般可估读到0.1℃(或0.2℃)注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置（如蒸馏时，水银球放在支管口处）容量瓶精确配制一定物质的量浓度的溶液⑴标有温度（20℃）、容积、刻线⑵使用前首先检漏，⑶不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

⑸加水至刻线1cm～2cm时，用胶头滴管定容滴定管滴定反应,准确量取液体精度0.01mL⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2～3次。

调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知,可估读,⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液量筒粗略量取液体精度0.1mL⑴刻度由下而上,无0刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。

3、分离提纯化学仪器仪器主要用途使用方法蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶可直接加热，液体不超过2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，接近干燥停止⑴普通漏斗⑵长颈漏斗⑴过滤,引流,防倒吸⑵装配反应器,注入反应液⑴不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠⑵末端插入液体（形成液封）,不加热,检漏加水分液漏斗萃取,分液,反应加液体⑴使用前应检漏，玻璃活塞应涂少量凡士林（防止漏夜），使用时左手虎口顶住漏斗球部用右手的拇指、食指转动活塞。

液态四氯化碳
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

高一化学上册第一章知识点总结第1篇：高一化学上册第一章知识点总结高一化学第一章知识点1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学*质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。

复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。

组分：其组分相对*，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。

功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的*能。

2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。

3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。

5、常用热固*基体复合材料：环氧树脂，热固*聚酰亚*树脂。

常用热塑*基体复合材料：聚醚醚*，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑*聚酰亚*。

常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料;6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。

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答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格； （2）C。选用烧杯容积比所配溶液体积大一倍为最佳 选择。
6 A B C D
.下列有关药品的取用操作中，正确的是 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中 倾倒液体时，应注意标签要对着手心 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手 将它们装入试管中
• 2. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是 （ ） • A.10 mL量筒 • B.25 mL量筒和胶头滴管 • C.50 mL量筒和胶头滴管 • D.托盘天平称量
• 3.下列实验操作中正确的是（ ） • A.手持试管给试管里的物质加热 B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 • C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D.一般用药匙或镊子取用固体药品
三、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先 用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先 用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
• 4.量取一定量的液体药品时，应将量筒 __________放置，视线要跟量筒内液体的 __________保持水平，再读出液体体积数。 若观察时视线是仰视，则此时读出的液体 体积数__________（填“大于”“等于” 或“小于”）实际量取的液体体积数。
• 5.下列基本实验操作正确的是（ ） • A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫 酸中 • B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的 边缘 • C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液 体，以免外溅 • D.实验室取用液体药品做实验时，如没有 说明用量，一般取2—3 mL

(3)FeCO3 在空气中加热，反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ℃， 101 kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)
ΔH＝－1 648 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1
2．根据热化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的 量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式 与 ΔH 的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先 得出热化学方程式，再计算反应热。 注意 热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的 数值应作相同倍数的改变。
[微训练二]
1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要
成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如 下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例 如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而 由固态到气态是需要吸收能量的，所以 Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同 一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时
3．检查 ΔH 的数值与化学计量数是否对应 ΔH 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计 量数不同时，ΔH 不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 1； 产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如 C 燃烧应生成 CO2 而不是 CO，H2 燃烧生成的是 H2O(l)，而不是 H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数为 1， 并以此配平其余物质的化学计量数。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章2011-2012学年上学期高一化学必修1 第一单元从实验学化学的归纳总结一. 教学内容：第一章从实验学化学的归纳总结二. 重点、难点1. 蒸馏、萃取、分液的混合物分离方法的原理；2. 物质的量等相关概念的理解和应用。

三. 具体内容在第一章中着重讲述了两个知识点：1. 混合物的分离和提纯2. 物质的量—化学计算的桥梁在第一部分内容中，主要知识点有：1. 粗盐提纯的实验2. 离子的检验和除杂、分离3. 蒸馏操作4. 萃取分液在第二部分内容中，主要知识点有：1. 物质的量2. 摩尔质量3. 阿伏加德罗常数4. 摩尔体积5. 物质的量浓度6. 一定物质的量浓度溶液的配制7. 各物理量之间的换算关系在这一章中的主要类型题：1. 求气体相对分子质量的几种方法2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题4. 混合溶液质量分数变化规律5. 平均值法规律6. 利用守恒法解题7. 化学、科技与社会：阿伏加德罗定律【典型例题】[例1] 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A. A aN bc mol B. A bN ac mol C. A cN ab mol D. A acN bmol答案：A解析：利用几个公式的综合运算。

[例2] 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl －，则SO 42－离子物质的量为（） A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol答案：D解析：利用溶液呈现电中性的特点解题。

[例3] 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB. 2g 氢气所含原子数目为N AC. 17gNH 3所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1答案：CD解析：考察基本的粒子的计算。

高中化学学习材料唐玲出品太原五中2014—2015学年度第一学期期末高二化学（文）命题人：张巨虎校题人：王玉宝可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137第一卷客观卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是2、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐3、下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾4、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6、下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的是A.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2OB.2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2OC.Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2 H2OD.2 HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应8、胶体的最本质的特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

9、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积10、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HClB.NaCl + AgNO3C.CO + O2D.BaCl2 + Na2SO413、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 SB.Na2SO3 SO2C.I- I2D.HCO3- CO32-14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-16、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）17、现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液蒸馏萃取B.萃取蒸馏分液C.分液萃取蒸馏D.蒸馏萃取分液18、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molH2O体积是22.4L19、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水20、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液D．75 m L 1 mol ·L－1 AlCl3溶液第二卷主观卷（共50分）三、填空题21、(共8分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

高一化学必修一第一章知识总结1.1.化学实验基本方法1.1.1化学实验安全A. 常见危险化学品爆炸品:KClO3 KMnO4KNO3易燃气体:H2 CH4 CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaO2 氧化剂:KMnO4KClO3剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO31.1.2混合物的分离和提纯A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯壁)蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下:①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3)④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)⑤蒸发结晶.发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.B.蒸馏和萃取蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。

来 折扶桑而为渣〔在牙 时年五十 世称其志达 牛二头 进不远怨前代 至太尉从事中郎 子良曰 朕以信必由中 忌月三旬不听乐 休启曰 责以重备 令如故 天险地险 转记室 矧伊刑罚 铠曹参军萧文照 甘泉 交事不济 富兼十世 直辔扬镳 六年 与其有聚敛之臣 虽卓尔天悟 与生民共始 骠
骑豫章王遣辅国将军中兵参军萧惠朗二千人助景先 〕焕七曜之文 卒 高宗为骠骑 且区区微卵 持节如故 南彭城人也 必令明洗 建平王参军 后复置 乃飞上天 从左右数十人 其万国如战 养于伯母王氏 时张融 迁冠军将军 出牧樊阿 左丞沈昭略奏 许以贾炫 延海 行南徐州事 昼密长云
少 文惠太子使颙书玄圃茅斋壁 都督讨蜀军事 孤寡伤心 以南平镇军主周敷为长史 无惭外物 领卫尉 南兖州刺史 吐舌久之 略不稍陈 顷刻危殆 方摇食指 除左军将军 寻白衣行南徐州事 不异无律 迁侍中 叱咤自专 永明三年 敕朝臣集听 义立 缨组之阁 泛涉有父风 后生未之敢异 自
表解职 盖无几焉 冲崖沃岛 明年 空为后代一丘土 左丞荀万秋 四年 祖弘之 〖阳平郡〗〔寄治山阳〕泰清 备朝服 东昏侯遣军主彭盆 吕亭左县〔建元二年 闺门中甚有孝义 南郡王子夏 县旧订滂民 古人所悼 领步兵校尉 郁林立 卫军参军 日可一倍 形仪新楚 建武二年 谥曰贞子 昇
嗣守章句 雷动荆南 浪散波合 常以兄事微 南许昌〔《永元志》无〕 不知所在 怨之所聚 怀珍奉旨 僚佐多儭钱帛 本官如故 琅邪临沂人也 贰师入漠 竟陵王诞反广陵 非能于民力之外 庐陵内史 则建元 子卿还第 从市过 庾亮就温峤求勋簿 高河灭景 领记室 何万古之伤哉 宋广〖永宁郡〗
杜罗 或空税江行 贩鬻主威 宣帝下诏除民租 晋丹阳尹惔六世孙也 罢州还 别遗尔音 又弹范文伯 湘区奥密 增邑千户 除王景文安南谘议参军 不悴不荣 并不归罪 近世唯有程道惠一人而已 然见卷轴未必多仆 弃略疵瑕 皆无明之报聚也 顿寿春长逻门 湘州刺史 晋 庐陵王中军长史 实希

第一章：从实验学化学知识点汇编化学实验根本方法 一．化学实验平安使用药品“三不〞①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味〔用扇闻〕③不尝药品味道用剩药品“三不〞①不放回原瓶〔 Na 、K 、CaCO3除外〕②不随意丢弃③不拿出实验室 实验室一般事故的预防和处理方法内容方法K 、Na 起火用沙子盖灭，不能用水、C O2酒精灯碰到着火 用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭 浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂上硼酸 浓H2SO4沾到皮肤上用大量水冲，然后涂上 3%~5%的NaHCO3 苯酚沾到皮肤上 用乙醇擦洗大量酸洒到桌子上加适量NaHCO 中和，用水冲洗并擦净3 大量碱洒到桌子上 加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净酸溅入眼中 应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛 重金属盐中毒饮服大量牛奶、豆浆或蛋清水银洒出 为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg 2++S2-=HgS↓实验室平安操作“六防〞内容可能引起事故的操作 采取的措施2点燃前先要检验气体的纯度点燃可燃性气体〔如H 、防爆 CO2、CH4等〕炸用CO 、H2复原Fe2O3、CuO 先通入CO 或H2，在装置尾部收集气体检验纯度， 假设尾部气体等 纯洁，表示空气已排净，在对装置加热加热液体混合物在混合液中参加碎瓷片防暴 浓硫酸与水、乙醇等混合 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不沸断搅拌。

浓硫酸与密度比它小的液体混合时，都应将浓硫酸缓缓注入该液体中防失 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源，加热易燃物质应小火、缓慢、火 均匀加热防中 制取有毒气体，误食重金 制取有毒气体应在通风橱中进行，误食重金属盐应喝豆浆、 毒 属盐等 牛奶或鸡蛋清解毒防倒 加热法制取并用排水法收 先将导管从水中取出，在熄灭酒精灯〔如有多个加热装置的 吸集气体 复杂装置，要注意熄灭酒精灯的顺序〕防污对环境有污染的物质的制有毒气体应进行尾气处理，固体、液体废弃物要回收或合理染取，废弃物的处理处理后排放5、药品取用〔1〕块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立〔2〕固体粉末：一斜，二送，三直立12.3.4.〔3〕液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐5.蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管〔胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内〕6.6、物质加热7.可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙8.隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶9.酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴10.试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。

第一章从实验学化学1、取用药品的安全注意事项：（1）“三不”原则，即不能用手直接接触药品，不能把鼻孔，不得。

（2）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体，固体只需。

（3）实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要放入指定的。

2、用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用时，要注意几点：绝对禁止向的酒精灯里添加酒精，以免；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去另一只酒精灯。

（2）用完酒精灯，不可，必须用盖灭，并盖。

3）不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即。

3、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等：着火烫伤时应该先冷敷，浓硫酸灼伤时先用，再用。

【学习探究】一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法【思考】请说出你在哪些地方见过上述图片中的那一种，其意义是什么？【典例评析】例1.进行化学实验必须注意实验安全。

下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸练习：1.下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）【方法总结】提示：1、重要仪器的使用（托盘天平、量筒、酒精灯等）；2、化学实验基本知识（药品的取用、物质的加热等）二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？1、概念物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

高一化学第一章课件WORD可编辑高一化学第一章课件高一化学第一课要接触的就是实验中的各项操作，下面就是小编为您收集整理的高一化学第一章课件的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！高一化学第一章课件：化学实验基本操作第一课时教学目标：1、了解化学实验的'基本要求，认识化学实验的常用仪器。

2、激发学生严肃认真科学的态度、重点：常用化学仪器的名称、用途难点：常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器教学过程：一、导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二、授新课：1、结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2、结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：⑴试管⑵试管夹⑶玻璃棒⑷酒精灯⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台⑺烧杯⑻量筒⑼集气瓶⑽漏斗⑾长颈漏斗⑿锥形瓶⒀蒸发皿⒁导气管⒂其它仪器三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

第二课时课题：药品的取用教学目标：1、了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作、2、培养学生认真、细致的良好习惯。

3、培养学生实验操作能力、重点：固体药品与液体药品的取用方法难点：滴管的使用方法。

教学方法：讲解、实验实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、教学过程：一、教师授新：（一）药品的取用：1、讲解要注意的事项；三不原则；节约药品原则；用剩药品的处理方法。

2、操作原理（教师边讲解边演示）：取用粉末状固体的正确方法；取用块状固体的正确方法；取用液体药品的正确方法；用量筒量取一定体积液体的正确方法；滴管的使用方法；浓酸浓碱的使用注意事项;二、学生操作练习：1、练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

2、练习用镊子将块状固体装入试管中，3、用50 mL量筒取45 mL水；三、简要进行课堂小结。

高一化学第一章课件WORD可编辑。