《物理化学(乙)》 Zhejiang University.pdf

格式：pdf
大小：291.04 KB
文档页数：10

下载文档原格式

浙江大学物理化学乙考研经验之谈

第二遍还是要看课本，看完一章后开始做后面的习题，每个题都要做。并且一定要找个正规点的本子，按照考试的标准认真的写，很多同学往往找个草稿纸随便一些，这样就给粗心埋下了隐患，不利于检查找问题；或是看到几个题型类似的题做一个就不做了，觉得这类题我已经会了，多做浪费时间，同一个类型的题重复出现正说明这类题的重要性，更要多做几遍；还有的同学觉得这个题思路我也会了，公式我也列出来了，计算就是按按计算器的事，每个题都不计算最终的结果，这样就往往眼高手低，觉得自己都会了但拿不到高分，物化的题很多计算比较麻烦，很多都涉及到指数对数的计算容易出错，很多同学考试的时候说不知道怎么算很着急，他以前没算过就算得出了结果也在怀疑是不是这样的结果，这样的结果合理吗，考场上的不自信影响考试心情进一步影响答题思维，这样的丢分很可惜。
第三遍建议结合浙江大学出版社出版的雷群芳、方文军、王国平编写的《物理化学学习指导与考研指导》（蓝皮的）一书。这本书对各知识点有很好的归纳和总结。并且 03 年到 09 年的考题很多是书上的原题，有的年份原题有百分之六七十，大多数的题型都与之密切结合。10 年之前的题很简单，一百三四十分也不是很难，题型都比较传统，考的都是重要知识点，各考点分配也比较均匀。但 10 年的题很反常，出题方式很怪异，有的题看半天看不懂，很多题感觉缺少条件，还有很多平时不重视的知识点，比如三组分相图等让考生摸不着头脑，注重知识解决实际问题的较多，总结教训就是复习要全面，不要只看重要的，尤其是临考前往往只看重要的知识点，冷门点的就似是而非。此外还要注重各知识点的融会贯通。这在《物理化学学习指导与考研指导》一书中也有所体现。
第二遍就要尽量的把该记得公式都有意识的记住，并且在做题中发现自己哪个知识点是软肋，还不太会用，就立马翻书去找到该知识点再次加深印象。做题的过程中遇到不会的题若是看了知识点还是不会，就把答案看一遍，等你搞清楚后再自己按规范的步骤默写一遍，并作出标记作为错题、难解题再次复习。

2014-2015秋冬物理化学(乙)试卷A及标准答案

浙江大学2014–2015学年秋冬学期《物理化学》课程期末考试试卷课程号：061B9030，开课学院：__理学院_考试试卷：√A卷、B卷（请在选定项上打√）考试形式：√闭、开卷（请在选定项上打√），允许带__计算器__入场考试日期：2015年 1 月 29 日, 考试时间： 120 分钟诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。

考生姓名：学号：所属院系： _1.1 mol of water vaporizes at 298 K and 100 kPa. Calculate Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔG and ΔA. The volume of water can be neglected. The vaporizing enthalpy change of water at 373 K Δvap H m= 40.668 kJ·mol-1.The isobaric heat capacities of water and vapor (perfect gas) are: C p,m (H2O,l) = 75.75 J·mol-1·K-1, and C p,m (H2O,g) = 33.76 J·mol-1·K-1 (15 scores).ΔH是重点！基尔霍夫定律！Q与ΔH关系要注意！计算W用了一长串近似公式要记忆2. When 2.00 mol of a perfect gas at 330 K and3.50 atm is subjected to isothermal compression, its entropy decreases by 25.0 J·K-1. Calculate (a) the final pressure of the gas and (b) ΔG for the compression (15 scores).(5.8a)注意：出现deabsorb，decrease之类的字眼要注意物理量的符号3. The vapor pressure of benzene is 400 Torr at 60.6 ℃, but it fell to 386 Torr when 19.0 g of an involatile organic compound was dissolved in 500 g of benzene. Calculate the molar mass of the compound (10 scores).(7.9a)4. The following picture is the phase diagram for silver and tin.(a) State what substances exist in each region and label each substance as solid, liquid or gas .(b) Sketch the cooling curves for the given systems a, b and c.(c) Is there any compound in the diagram? Is it stable or unstable? If itexists, what is the chemical formula?(d) What is the composition for the last drop of liquid if solution c is cooled below the triple line? (15 scores).5. The standard potential for the cell reaction:H2(g) + 2AgCl(s) = 2Ag + 2HCl(aq)at 101.325 kPa from 0 ~ 90℃has a relation to temperature:E⊖= a + b ( T–T0) + c ( T–T0) 2 + d ( T–T0) 3where a = 0.2369V, b = – 4.8564×10– 4 V/K, c = – 3.4205×10– 6 V/K2,d =5.869×10– 9 V/K3, T0 =273.15 K. Calculate Δr G m⊖,Δr S m⊖, and Δr H m⊖of the cell reaction at 10℃and 101.325 kPa. Given that F = 96485.(15 scores) （来自中文书）6. Consider the following mechanism for the thermal decomposition of R2:(1) R2→R + R(2) R + R2→P B + R′(3) R′→ P A + R(4) R + R→P A + P Bwhere R2, P A, P B are stable hydrocarbons and R and R′ are radicals. Find the dependence of the rate of decomposition of R2 on the concentration of R2. (15 scores)(26.6 b)跟例题类似7. N2 adsorbed on SiO2 surface to the extent of 1.242 cm3 g-1 at 350 kPa and 180 K, but at 240 K the same amount of adsorption was achieved only when the pressure was increased to 1.02 Mpa. What is the enthalpy of adsorption of N2 on SiO2 surface? (15 scores)（28.17 b）习题为28.17a。

浙大物化2021及答案浙江大学试题(乙)及答案 - (1)

浙大物化2021及答案浙江大学试题（乙）及答案 - (1)浙江大学二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效一、填空（60分）（有单位的应写出）1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（）。

2．焦耳实验（A）、焦耳－汤姆生实验（B）分别得出了什么结论：A（），B（）3．1mol理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W为（）。

4.1kg空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q＝（ΔU＝（），W＝（-1），-1），ΔH＝（）。

设空气为理想气体， CV,m?20.92J?mol?K。

5．在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积（cm-3）与溶液的质量摩尔浓度b的关系为：V?1002.93?23.189b?2.197bH2O（A）的偏摩尔体积VA＝（3/2?0.178b2，当b=0.50mol?kg-1时，在溶液中）。

6．在某一温度下将碘溶解于CCl4中，当碘的摩尔分数x(I2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。

今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：p(I2)/kPa 1.638 16.72x（I2） 0.03 0.5 则x(I2)=0.5时，溶液中碘的活度a(I2)?(),活度系数?(I2)?（）。

7．已知1000K时生成水煤气的反应C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，在101.325kPa时，平衡转化率?=0.844, 则111.458kPa时的平衡转化率为（?3-1 ）。

8．已知20℃时，水-空气的界面张力为72.75?10N?m,当20℃，101.325kPa下，可逆地增加水的表面积4cm-2时，体系的ΔG为（）。

9．一定温度下，Al2(SO4)3溶液的质量摩尔浓度为b，其平均活度系数为??，则其平均活度??可表示为（）。

浙大大物乙课件4

=
(b)
−G
(a)
m1m2 r2
rˆ ⋅dr
b
θ
dr dr
由于 rˆ ⋅ dr = 1 dr cosθ = dr ，故
m2
∫ ∫ A =
(b)
F
(a)
⋅ dr
=
(b)
−G
(a)
m1m2 r2
dr
==- [(−G m1m2 ) − (−G m1m2 )]
rb
ra
r
rb
a
ra o
m1
100
大大学学物物理理教教案案
取平衡位置为势能零点时，弹性势能：
∫ EP =
0 − kxdx = 1 kx2
x
2
§2.9 功能原理机械能守恒定律
一、质点系动能定律
质点系内各质点的受力可分为外力和内力，应用质点动能定理，有：
A1外 + A1内 = EK1 − EK10
113
A2外 + A2内 = EK 2 − EK 20
大大学学物物理理教教案案
(B) 只有 F2 、F4 是保守力；
(C) 只有 F1 、F2 是保守力； (D) 只有 F3 、F4 是保守力。
请选择正确答案： ∂Fx = ∂Fy
∂y ∂x
B正确
107
例：对功的概念有以下几种说法：
大大学学物物理理教教案案
(1) 保守力做正功时，系统内相应的势能增加。
(2) 质点运动经一闭合路径，保守力对质点做的功为零。
(x)
=
ε0[(
x0 x
)12
−
2(
x0 x
)6
]
式中ε0和x0为常量，x为原子间距离。求：（1）原子间

浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷

浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。

一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。

这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。

若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。

2021年浙江大学827物理化学（乙）考研精品资料之傅献彩、南京大学《物理化学》考研核心题。。。

40．已知水在
时的饱和蒸气压为 287Pa,若在
，287Pa 时，一定量的水缓慢蒸发为水蒸气，则
此过秳的 __________0， __________0。掌б心博阅电〼子↑书
【答案】＞、=
【解析】为
，287Pa 温度下的可逆相变，故
，而此蒸发过程为恒温恒压过程，此过程的
，而
。
41．在 273.15K 时用活性炭吸附
温度降低；若焦汤系数小于 0，可产生制热效果，温度升高。
39．对于由 A，B，C，D 组成的四组分凝聚系统，在指定的压力下，最多可以有__________个相，它仧分别是__________。
【答案】5、A，B，C，D 和凝聚相【解析】指定压力下，相律表达式为 F=C-P+1，其中 C=4，令 F=0，解得 P=5，即 A，B，C，D 和凝聚相。
【答案】0.0159s
，
，则达到极大
【解析】
47 ．已知反应
的；反应的；则应的是__________V。掌ш心博╬阅电子书
由于故 17．从吸附的角度考虑，催化剂的活性取决于__________，一个良好的催化剂应具有__________ 【答案】化学吸附的强度、中等强度的化学吸附
第 3 页共 22 页
18．当一个电子从氢原子的 n=3 的能级跃迁至 n=2 的能级时，发射出的光子的波长为__________。
【答案】
14 ．当电流通过电池戒电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。下图描述了这一极化现象。其中 __________曲线表示了原电池的负极，__________曲线表示了电解池的阳极。掌 л 心博阅电子书

浙江大学物理化学(乙)考研大纲

浙江大学《物理化学（乙）》教学大纲一、教学目的和教学要求通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和基本方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律，学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力。

二、教学内容１绪论气体的PTV性质２热力学第一定律基本概念，定律表述，热，内能，焓，热容，可逆体积功计算，节流膨胀，反应热３热力学第二定律：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变计算，第三定律，吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能及其改变量计算，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程．４．多组分系统热力学：拉乌尔定律，偏摩尔量，化学势，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度及系数，活度及系数，标准态５．化学平衡：标准平衡常数，化学反应等温方程，化学平衡及其平衡常数的计算方法，化学反应平衡移动原理．６．相平衡：相律，单组分体系相图，二组分体系相图，超临界状态，三组分系统．７．电化学电解质溶液，电导，电迁移，电化学热力学，电极电势，能斯特方程，可逆电池电动势及其应用，原电池设计，电解和极化８．统计热力学初步统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计分布定律，熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其热力学函数的统计计算，统计热力学应用－平衡常数计算等９．表面现象（界面现象）及胶体化学表面自由能（表面张力），表面热力学，溶液与固体表面上的饿吸附作用，吸附等温式，表面活性剂，溶液的性质及其稳定性，高分子溶液１０．化学动力学基础基本概念:化学反应速率,速率方程，简单级数反应动力学规律，反应级数测定，速率常数计算，复杂反应动力学，基元反应速率理论三、参考书1）《物理化学》（第四版）（上，下），天津大学物理化学教研室编，宋世谟，庄公惠，王正烈修订，高等教育出版社，19932)《物理化学》（第五版）（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，20063）《物理化学》第四版，（上，中，下），胡英主编, 高教社出版，2000。

2022浙大物理化学乙(827)真题完整版

2022浙大物理化学乙(827)真题完整版一、选择题1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化.3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ某(A)+RTln(某A)，μ(B)=μ某(B)+RTln(某B)，判断μ某(A)和μ某(B)的涵义4.已知某容器内有C()、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数大小6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea110.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，求-50摄氏度时冰的摩尔升华热三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），水蒸气看做理想气体，液态水不可压缩四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至500K，（压力给定，具体数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，1kg水中可以溶解CO20.001kg。

浙江大学硕士入学物理化学1998及2000年试题乙和答案

三、27℃时密闭容器中充入60kPa的COCl 。加热到527℃，COCl 分解，
COCl (g) Cl (g)，平衡压力为200kPa。试求：(15分)
1.COCl 的离解度
2.527℃时的平衡常数Kp
3.该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数
四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml，冰的摩尔体积是19.625ml，为使冰点下降0.1度，需加外压13.3大气压。（1大气压=1.013 Pa）
浙江大学
一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题
一、简答题:(40分)
1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近?
2．增加压力，真实气体就可以液化。这种说法对吗？为什么？
3．不论孤立（隔离）体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。对不对？
4．NH4Cl在真空容器中达到解离平衡。体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？
（d）绝热，恒压，不做非体积功的化学反应过程。
在过程前后系统焓保持不变的有（）
2．关系式S=kln 的重要意思是（）
3．某反应在340k时的速率常数为0.292min ，活化能为103.3kJmol-1，则353k时的半衰期为（）min
4．已知298k时的标准电极电势E(Fe /Fe)=-0.036V，则E(Fe2+/ Fe)=-0.439V，则E(Fe3+/ Fe2+)为（）
三，（8分）水的相图如图2所示，请完成下列问题
1．用相律计算O点的自由度。
2．试解释OA线的斜率为负值的原因；
3．相同温度下OB线上b点与OC线上的c点哪个化学势大？这说明了什么问题？
四，（8分）甲苯的氯化反应：C6H6CH3+Cl2

2013年中国科学院大学物理化学(乙)考研试题

(C) 41.56 kJ·mol-1
(D) -548.7 kJ·mol-1
3. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
(A) (∂H / ∂S)P = T
(B) (∂F / ∂T)V = −S
(C) (∂H / ∂P)S = V
(D) (∂U / ∂V)S = P
4. 理想气体从同一始态(P1,V1,T1)出发，分别经绝热可逆途径(Ⅰ)与绝热不可逆途径(Ⅱ)到达体积相同的终态，以 S(Ⅰ)及 S(Ⅱ)分别表示其终态熵值，则：
6. 97.11℃时，x(乙醇)＝0.012 时的乙醇水溶液，总蒸气压 P 为 101325 Pa，该温度下纯水饱和蒸气压为 91293.8 Pa，当温度不变，x(乙醇)＝0.02 时，下列各式错误的是:
____________________________________________________________________________________________
28. 下列增溶作用的特点, 不正确的是:
(A) 能使被增溶物质的化学势降低 (B) 过程是可逆平衡
____________________________________________________________________________________________
中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：物理化学（乙）
考生须知：
1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

《物理化学（甲）》考试大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。

二、物理化学大纲１. 气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。

２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。

基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。

３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。

基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。

４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。

基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。

5.相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图基本内容：相律f=C-P+2；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物的气液平衡相图；二组分真实液态混合物的气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图。

6.化学平衡基本概念：摩尔反应Gibbs函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动。

基本内容：反应等温方程式的表达与应用；有关标准平衡常数的计算与应用；标准平衡常数的实验测定法；各种平衡常数之间的关系；平衡组成的计算；复相反应的平衡问题；温度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物配比对平衡转化率的影响；同时平衡组成的计算；反应的耦合；实际气体反应及溶液中反应的热力学处理方法。

７.电化学基本概念：电解质溶液，电导，电导率，摩尔电导率，迁移数，离子电迁移率，离子独立运动定律，平均离子活度，平均离子活度因子，离子强度，离子互吸理论，可逆电池，电动势，原电池热力学，电池反应，电极反应，能斯特方程，电极电势，浓差电池，液体接界电势，分解电压，极化，超电势，极化曲线。

基本内容：电解池、原电池和法拉第定律；正极负极和阴极阳极的定义；离子的电迁移及迁移数；电解质溶液的电导率与摩尔电导率；离子独立运动定律；电导率、摩尔电导率与浓度的关系；离子的摩尔电导率与离子的迁移率；电导测定的应用；平均离子活度、平均离子活度因子的定义及其与离子强度的关系；极限公式；可逆电池；电池电动势和电极电势的能斯特方程；原电池设计；原电池热力学计算；电动势测定的应用；电极上的竞争反应。

8. 统计热力学初步基本概念：能级，简并度，定域子系统，离域子系统，独立子系统，相依子系统，能级分布，状态分布，微态数，最概然分布，平衡分布，玻尔兹曼分布，配分函数，统计熵，系综。

基本内容：统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计，熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其意义，配分函数的相关计算，热力学函数的统计计算，系综原理，统计热力学初步应用。

9.化学动力学基础基本概念：化学反应速率，基元反应，非基元反应，速率方程，反应级数，速率常数，阿伦尼乌斯方程，活化能，对行反应，平行反应，连串反应，链反应，爆炸极限，平衡近似，稳态近似，决速步近似，碰撞理论，过渡状态理论，势能面，活化络合物，单分子反应，分子反应动态学，笼效应，原盐效应，光化学反应，量子产率，催化反应动力学。

基本内容：反应速率的定义及其实验测定；反应物浓度对反应速率的影响；反应速率方程；速率常数的意义；反应分子数与反应级数的区别与联系；简单反应动力学方程的积分形式及有关计算；温度对反应速度的影响；活化能计算和阿累尼乌斯公式的应用；对峙反应、平行反应、连串反应的动力学分析；复合反应的近似处理法；根据反应机理拟定速率方程；单分子反应机理；链反应的特征；动力学理论的要点；光化学反应动力学；各类催化反应动力学的基本特征。

10.界面化学及胶体化学基本概念：表面自由能，表面张力，界面张力，弯曲液面，附加压力，亚稳状态，物理吸附，化学吸附，Langmuir吸附，BET吸附，接触角，润湿，铺展，表面过剩，单分子膜，表面活性剂，胶体，胶团，电泳，电渗，乳状液，溶胶，凝胶，高分子溶液。

基本内容：界面张力、界面功与界面吉布斯函数；弯曲液面的附加压力；蒸气压与表面曲率的关系；亚稳状态与新相的生成；杨氏方程和润湿现象；固体表面上的吸附作用及等温吸附公式；Langmuir吸附公式及其应用；BET吸附的特征；吸附热力学；溶液表面的吸附作用及吉布斯吸附公式；表面活性物质的结构及其应用；胶体化学；高分子溶液。

三、结构化学大纲1. 量子理论旧量子论；氢原子光谱；Bohr 理论；波粒二象性；波函数；薛定谔方程；算符；算符的本征值问题及平均值公式；量子力学原理在简单体系中的应用。

2. 原子结构单电子原子的结构；定态薛定谔方程；能级表达式及几个量子数值之间的关系；波函数及电子云的图形表示及其物理意义；轨道角度分布图；多电子体系波函数的Pauli原理以及反对称波函数的行列式；双电子体系的波函数；Hund规则；多电子原子的组态和电子填充原则；根据电子壳层结构解释元素化学性质的周期性变化，及一些元素的性质；原子的整体状态和光谱项。

3. 双原子分子线性变分法及其对H2+的处理；双原子分子中的电子运动；共价键本质；简单分子轨道理论；双原子分子的轨道类型；双原子分子电子组态；双原子分子性质的解释（键的强度、键长、键型及键的种类）；分子轨道与化学键联系和区别；价键理论。

4. 对称性与点群对称操作和对称元素；分子对称操作；分子点群；典型分子的点群结构；分子点群的乘法表；群的表示；群的性质；点群的性质；点群的特征标表；点群的特征标表的应用；点群与分子的旋光性的关系；点群与分子的偶极矩的关系。

5. 多原子分子杂化轨道理论；等性杂化与不等性杂化；多原子分子构型；多原子分子中非定域分子轨道的离域化；杂化轨道理论与分子轨道理论的比较；分子结构与性质的关系。

6. 共轭分子HMO近似方法；久期行列式；轨道能、总能量和离域键键能，离域能的计算；分子图各项含义及其计算；缺电子分子和多中心键；共轭分子的书写及分类；分子轨道对称守恒原理；前线轨道理论；分子轨道能级相关图；电环合反应立体专一性及其他简单典型反应机理的解释。

7. 过渡金属化合物晶体场理论和配位场理论；配位化合物的结构及在水中的颜色的解释；应用晶体场理论对过渡金属化合物进行解释；稳定化能的求解；配位化合物的结构畸变；高自旋和低自旋化合物的区别与联系；不同配位化合物的结构与性质；分子轨道理论在配合物中的应用。

8. 簇合物和团簇轨道分裂；分裂能的概念及应用；分子轨道理论；羰基络合物及不饱和烃络合物的结构-性质；原子簇化合物的9n+2成键规则；分子磁性及磁共振谱；磁化率及应用；核磁共振谱；顺磁共振；X射线光电子能谱及紫外光电子能谱。

9.固体晶体的点阵结构、结构基元；空间点阵的划分、点阵单位，晶面指标；晶体结构的描述，晶胞，晶胞参数，原子分数座标；晶体的宏观对称性；晶体的对称操作，对称元素及符号，七个晶系及各晶系的特征对称元素；32个晶体点群；晶体的微观对称性；螺旋轴；各类晶体的典型结构；金属晶体的能带理论；离子键的本质，晶格能的计算；典型共价晶体，分子晶体及氢键晶体的结构特点；混合键型晶体；硅酸盐结构；晶体缺陷。

《物理化学（乙）》教学大纲一、教学目的和教学要求通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和基本方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律，学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力。