“扬子石化杯”第届化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案

2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。

草稿纸另发。

不得将任何纸张带入考场。

3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。

5．用涂改液涂改的解答无效。

6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。

水是生命的源泉，水有许多特别的性质。

请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。

12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。

A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。

为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。

22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。

加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。

“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：2371．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。

每小题有1～2 个选项符合题意。

请将答案填在下方的表格内。

）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列化学用语表示正确的是A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一OC．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。

2．不可使用计算器。

3．用铅笔作答无效。

4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

若有两个正确选项，．．合．生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．鼓励进口，减少我国自然资源开发C．技术创新，减少农药化肥用量D．积极推进国家公园体制试点2．下列化学用语表述正确的是A．Li原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式：O＝C＝O D．氯化氢的电子式：3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3，下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－D．K w/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、HCO3－5．物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等7．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的一种氢化物常用作制冷剂，B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子中半径最小，D元素是最重要的“成盐元素”。

2006年“南京工业大学·扬子石...第一篇：2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准共4页1 2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。

第1题(9分)1-1 第三周期第IA族(1分)低固能易(每空0.5分，共2分)1-2 23592U+0n−−→114256Ba+36Kr+30n110~120℃91123592U+0n−−→113553I+39Y+40n(各1分,共2分)9711-3 ① SO2+I2+2H2O② 2H2SO4③ 2HI2HI+H2SO(1分)900℃ 2SO2+O2 +2H2O(1分)450℃H2I(1分)SO2、I2(1分,错任一个即0分)第2题(12分)－—2-1 Ca10(OH)2(PO4)6(s)+2F=Ca10F2(PO4)6(s)+2OH(1分)K=c2(OH－)/c2(F －)=Ksp[Ca10(OH)2(PO4)6]/Ksp[Ca10F2(PO4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023(2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。

蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可)(2分)42-3(1)C1、C3N、C2、O(各1分,错1个扣0.5分,共3分)II36(各1分,共2分)(2)略(1分)第3题(9分)Br+NH3NH3 +NH3NH3NH3CrONONH3 3-1 6(1分)NH3NH3CrONOBr(2分)3-2 d2sp3(1分)3-3 3.9μ0(2分)3.9μ0(1分)3-4 不能晶体场分裂能△0=31850cm-1 所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。

2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准说明化学方程式配平错误扣一半分第1题（12分）1-1 氧气Ca(HCO3)2 非极性（每空2分，共6分） A B （每个1分，共2分）1-2 3s23p4sp2(每空1分，共2分) 6（2分）4第2题（12分）2-1 Na2S + I2 === 2NaI + S （1分）2Na2S2O3 + I2 === 2NaI + Na2S4O6（1分）ZnCO3 + Na2S ===ZnS↓+ Na2CO3 （2分）71.48% 28.00% （每空2分，共4分）2-2 pH=p K a – lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) 或pH = 6.35- lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) (2分) 0.100 （2分）第3题(9分)3-1NCl3 + 3H2O === NH3 + 3HClO （2分）PCl3 + 3H2O === H3PO3+ HCl （2分）3-2 弱弱强（每空1分，共3分）3-3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ === 2MnO4- +5Na+ + 5Bi+ + 7H2O （2分）第4题（10分）4-1 白Fe(OH)2(每空2分，共4分)4-2 [Ni(en)2(NO2)2] 八面体型(每空2分，共4分) N、O (2分，写出一个得1分) 第5题（10分）5-1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3+5 +3 -3 （每空1分，共4分）5-2 2Sb2S3 + 9O2 === 2Sb2O3 + 6SO2（2分）5-3 [H3O2]+[SbF6]-（2分）2[H3O2]+[SbF6]- === 2[H3O]+[SbF6]- + O2 (2分)第6题（5分）6-1H2、Cu、Zn （2分）6-2Cu （1分）6-3 6.05×10-39mol·L-1（2分）第7题（12分）7-1（2分）面心正交晶胞1个I2分子（每空1分，共2分）注;晶胞中画出的I2分子必须同时具备以下两个条件才可得分A）处于面心位置B）与相互平行的晶面面心的I2分子平行。

江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。

草稿纸另发。

不得将任何纸张带入考场。

3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。

5．用涂改液涂改的解答无效。

6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。

水是生命的源泉，水有许多特别的性质。

请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。

12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。

A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。

为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。

22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。

加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。

“扬子石化杯”第28届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 原子中的电子数等于质子数C. 原子的化学性质取决于电子层数D. 原子的半径随着原子序数的增加而增大答案：A、B2. 下列气体中，既有还原性又有氧化性的是（）A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：A3. 下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. NO2D. P2O5答案：A、B、D4. 下列关于化学反应的说法正确的是（）A. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成B. 化学反应一定伴随着能量的变化C. 化学反应的速率与反应物浓度成正比D. 催化剂能改变反应的平衡常数答案：A、B5. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液的浓度越高，密度越大B. 溶液的沸点随溶质浓度的增加而降低C. 溶液的凝固点随溶质浓度的增加而降低D. 溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比答案：C、D（以下题目略）二、填空题（每题5分，共30分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：NaOH（2）硫酸铜：CuSO4（3）氯化钾：KCl（4）二氧化碳：CO22. 填写下列反应的化学方程式：（1）氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O（2）铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（3）碱式碳酸铜分解：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + CO2↑ + H2O3. 填写下列实验操作的名称：（1）将固体物质加热使其熔化：熔融（2）将溶液中的固体物质过滤出来：过滤（3）用蒸发皿加热溶液使其浓缩：蒸发（4）将液体滴入试管中：滴加4. 填写下列化学术语的定义：（1）氧化剂：能氧化其他物质的物质（2）还原剂：能还原其他物质的物质（3）酸：能电离出氢离子的物质（4）碱：能电离出氢氧根离子的物质三、解答题（共30分）1. （10分）简要解释下列现象：（1）为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答：铁在潮湿的空气中与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁，即铁锈。