电化学解题思路分析

一、原电池：注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。

方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。

④设计电池，制造化学电源。

⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。

因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。

具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。

（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。

根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。

（4）注意环境介质对反应产物的影响。

（5）写出正确的电极反应式。

流程如下：三、电解原理:1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。

新高考中的高中电化学解题思路探析摘要：高中电化学属于一个重点和难点部分，在高中化学的学习过程中，因为电化学这一部分涉及的知识十分广泛，而且提醒也特别复杂，所以在具体的解题过程中，学生应培养更好的解题思路，这样才能找到更加科学简便的解题方法，轻松应对电化学考题。

正因为如此，本文对新课改下的高中电化学解题思路进行分析，以此为高中学生学习电化学提供参考。

关键词：新高考；高中化学；电化学；解题思路随着新高考改革的不断进行，高中化学的解题思路也开始越来越受到学生的重视。

尤其是在对高中电化学习题的解题过程中，解题思路更是起到关键作用。

因此在电化学这部分知识的学习过程中，高中生应格外注意解题思路的合理应用以此来提高解题效率，保障学习效果。

一、注意解题思维能力的培养在高中电化学的学习过程中，应注重思维能力的良好培养，在对基础知识全面掌握的基础上通过多种思维方式、运用多种解题思路来进行判断、分析以及推理，这样就可以准确找到电化学习题的突破口。

同时也应该对电化学习题的解题特点进行全面考虑，具体解题中，可以采用找电极、电子转移方向、离子转移方向、电极产物等方法寻找突破口。

比如有这样一道习题：在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）1.X是电源的负极2.阴极的电极反应式是：H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-通电1.总反应可表示为：H2O+CO2===H2+CO+O22.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1在这道题的解题过程中，主要应该对电解的基本原理图进行细致分析，通过电极的产物判断阴阳极以及电源的正负极。

下面的多孔电极生成O2，反应物中O元素的化合价都是-2价，所以只能是失去电子得到的O2，进而判断为阳极，发生氧化反应，连接的是电源的正极，然后推断上面的多孔电极为阴极，发生还原反应，连接电源的负极，所以A和B选项正确。

电化学考题分析与解题方法【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。

必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。

同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。

电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。

学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞―题海战术‖。

要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。

学生把难点真正―消化‖了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。

复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句―除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂‖。

讲课时适当拓展，则可以开阔学生的思维，做到举一反三。

高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。

本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。

下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。

一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。

问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。

问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。

问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。

请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。

2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析电化学是化学与电学的交叉学科，研究电与化学的相互关系。

在高考化学考试中，电化学部分是一个重要且关键的部分，旨在考察学生对电化学基本概念、电化学原理以及电化学反应的理解和运用能力。

通过对2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分的考察与解题策略进行分析，可以帮助学生更好地应对电化学部分的考试。

一、考查内容概述电化学部分的考查内容主要包括电解质溶液的导电性与电解的基本规律、电池的构成与原理、电解与电镀等内容。

具体来说，考查的主要内容包括电解质溶液的导电性与离子间的反应；电解与电镀的原理与应用；电池的原理、组成及相关计算；电解与电池相关概念、公式等。

二、解题策略分析1. 理解电解质溶液的导电性与离子间的反应在解题过程中，首先要理解导电性与离子间的反应之间的联系。

考生需要了解电解质溶液为何能导电以及离子在溶液中的反应情况。

这一部分的题目通常要求考生根据给定的溶液浓度、解离度或电解质的化学式等信息，判断溶液的导电性能或推断溶液中离子的反应情况。

在解答这类题目时，可以根据溶液的浓度、溶液中存在的可离子化合物以及溶解度表等信息进行推理与判断。

2. 熟练掌握电解与电镀的原理与应用电解与电镀是电化学中的重要概念与应用。

在解题过程中，需要掌握电解的基本原理，即在外加电势的作用下，正极反应与负极反应之间的电子转移与离子迁移的关系。

同时，还需要了解电镀的原理，即在电解液中正极反应为阳极电离、负极反应为阴极沉积。

此外，还需要掌握电镀的应用，如电镀银、电镀铜等。

在解答这类题目时，可以根据电镀的原理以及所涉及到的电解液组成、电极材料等信息进行分析与判断。

3. 熟悉电池的原理、组成及相关计算电池是电化学中的重要概念，需要熟悉电池的原理、组成及相关计算。

在解题过程中，需要了解电池的构成，即阳极、阴极和电解质的组成，以及在外加电势下电子与离子的转移与迁移情况。

另外，还需要掌握电池的计算，如标准电极电势的计算、电池电动势与电极电位之间的关系、电池的工作原理等。

最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。

本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。

下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。

一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。

问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。

问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。

问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。

请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。

2019年高考化学电化学的解题技巧一、电化学的解题方法问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点问题2：电化学不会呀尤其是方程式。

问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：老师!总是写不好电极反应啊问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。

问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极?问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。

问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来，谢谢老师了问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看?问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊?问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。

请问老师这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断?问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学?问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗!谢谢老师。

高考电化学试题分析及多方位解法探究电化学作为化学的一个重要分支，一直以来都是高考化学试题中的重点和难点。

在高考中，电化学试题主要涉及电解和电池两个方面的知识。

正确理解和掌握电解和电池的原理，并能够灵活运用其中的解题方法，对于高考化学成绩的提高至关重要。

电化学试题中常见的问题类型包括：电解液的选择、电极的材料选取、方程的平衡和计算等。

下面我们以一些典型的试题为例，通过多方位的解题方法探究来分析电化学试题。

首先，电解液的选择是一个常见的问题。

有一个经典的实验：将一定浓度的NaCl溶液经过电解设备电解，可以观察到氯气和氧气在两个电极上生成。

这就涉及到电解液的选择问题。

在这个例子中，电解液的选择是NaCl溶液，这是因为NaCl在水中可以电离成Na+和Cl-两个离子，从而促使电极反应正常进行。

通过观察电解液的反应和电解过程中产生的气体，我们可以判断电解液中是否含有对应的电离解质。

在解答试题时，我们可以运用这个思路，判断电解液中需要选择的物质。

其次，电池的选择和电极材料的选取也是电化学试题中的常见问题。

在电化学试题中，如果涉及到电池的选择，需要根据题目给出的条件和需要求解的目标来选择相应的电池。

而电极材料的选择是决定电池正负电极反应和电极电势的关键。

根据电极的材料不同，反应类型也不同，从而影响电池的性质和电动势。

在解题时，我们需要仔细分析题目给出的条件和要求，选择合适的电池和电极材料，并根据电极材料的性质和反应类型推导电动势大小和反应方程式。

此外，方程的平衡和计算也是电化学试题中常见的难点。

在电化学试题中，方程的平衡是求解各个物质的浓度和电势的基础。

在解题时，我们需要根据题目给出的条件和反应过程的特点，使用化学平衡的原理进行计算。

同时，根据电学理论中的电动势公式进行计算，推导电动势和浓度的关系式。

通过这样的计算，我们可以得到相应的结果。

综上所述，通过对电化学试题的多方位解答方法的探究，可以更好地理解和掌握电化学的相关知识，从而提高高考化学成绩。

电化学试题的分析与技巧金点子：本专题的试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液pH的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。

在解题时，所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。

其主体内容如下：1．原电池、电解池、电镀池的比较2．用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较注：电解CuCl2溶液，从理论上讲，其浓度减小，水解产生的ｃ(H+)减小，pH增大。

但实际上，阳极产生的Cl2不可能全部析出，而有一部分溶于阳极区溶液中，且与H2O反应生成HCl 和HClO ，故 pH减小。

经典题：例题1 ：（1993年上海高考题）：有a、b、c、d 四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d 比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．a c d b B．d a b cC．d b a c D．b a d c方法：金属越活泼，越易失电子，通常情况下腐蚀也越快。

当两种金属相连浸入电解质溶液后，根据得失优先法，对金属活动性与腐蚀快慢可互换判析。

捷径：根据得失优先法：活泼金属作负极，被腐蚀，所以a、b中活泼性a > b ；a、d与等浓度盐酸反应d 比a 激烈，即 d > a ；Cu与b 盐溶液不反应，而能与c盐溶液反应置换出c，说明活泼性 b > c ，以此得答案为B。

总结：金属越活泼，越易失电子，其腐蚀也越快。

部分考生由于未及考虑金属活动性与失电子能力及腐蚀快慢的关系，而误选C。

例题2 ：（1991年全国高考题）：用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量是（）A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg方法：无论是原电池，还是电解池，在放电过程中，正负极和阴阳极转移电子的物质的量均相等。

电化学常见的解题方法教学过程一、课堂导入根据两极金属相对活性判定原电池的电极名称，根据X极所连接在的外接电源极性(“+”或“-”)判定电解池的电极名称；根据电子（或电流）流向或测电极电势高低等电学原理判断电极名称；此外根据X极发生氧化还是还原,移向X极的离子是阳离子还是阴离子,X极增重还是减重,X极区PH值是升高还是降低等判定X 电极的名称。

但要注意X极指的是在原电池还是电解池。

说明：化学上规定，凡发生氧化变化的电极均为阳极，而发生还原的电极均为阴极。

据此，从发生的化学变化角度看，原电池中的负极（-）又叫阳极，正极（+）又叫阴极。

二、复习预习一原电池1、构成原电池的条件（1）活泼性不同的两个电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路2、原电池的工作原理（1）、原电池：活泼金属在负极失电子发生氧化反应，电解质中的阳离子在正极得电子发生还原反应（2）、电子的流动方向由负极流出经导线移向正极，（3）、离子移动方向阴离子移向负极，阳离子移向正极二、电解池1、构成电解池的条件（1）有外电源（2）两个电极（3）电解质溶液（4）形成闭合回路2、电解池的工作原理原电池：正极与阳极相连，负极与阴极相连，阳离子在阴极得电子发生还原反应，阴离子在阳极失电子发生氧化反应发3、离子移动方向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极4、阴阳离子得失电子的顺序如何判断？阳极：应是失电子能力强的优先反应，阴离子放电顺序为：阴极：应是得电子能力强的优先反应，阳离子放电顺序一般为：说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。

三、知识讲解考点1：解题步骤方法①判断两池(原电池还是电解池)—②标注电极名称—③写出电极反应式—(根据电极产物、溶液成分变化)—④描述或解释现象或进行有关计算。

Eg1：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ B ）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近[解析] ①判两池：通常有外接电源的装置是电解池,故左图为电解池,根据右图为两个活性不同金属浸在电解质溶液中可判断为原电池；②标电极名：左图由外接电源极性可知I为阴极，II为阳极；右图因Zn比Fe活泼，故III为负极，IV为正极。

电化学解题技巧
电化学解题技巧可以归纳为以下几个方面：
1. 熟练掌握电化学的基本概念和公式：了解电化学反应的基本概念，如氧化还原反应、电池、电极等；熟悉电化学中常用的公式，如法拉第定律、伏安定律、奥姆定律等。

2. 理解电化学反应的过程：分析电化学反应的过程和机制，了解离子在电解质溶液中的行为，如电离、溶解、析气等。

根据反应过程确定适当的电极方程。

3. 掌握电化学实验操作：熟悉电化学实验的基本操作步骤，如搭建电化学电池、测量电位、电流等。

同时，要注意实验中电极和溶液的选择和处理。

4. 运用物理化学知识：运用物理化学的知识，如平衡常数、溶解度、浓度等，对电化学问题进行分析和计算。

此外，对于复杂的问题，可以运用数学方法，如微积分、线性代数等，进行求解。

5. 多做题目、总结经验：通过多做电化学题目，提高对不同题型的分析和解答能力。

总结解题经验，归纳规律，形成自己的解题思路和方法。

6. 查阅相关资料：及时查阅电化学方面的教材、参考书籍和资料，了解电化学的最新研究进展和应用领域，拓宽思维和视野。

通过以上电化学解题技巧的运用，可以更好地理解和解答电化学问题，并提高解题效率和准确性。

高中化学电化学反应计算题解题技巧电化学反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们经常遇到的考点。

在解决电化学反应计算题时，掌握一些解题技巧是非常重要的。

本文将针对高中化学电化学反应计算题解题技巧进行详细的讲解，帮助学生们更好地应对这类题目。

首先，我们来看一个典型的电化学反应计算题：问题：在一个电解槽中，用Ag电极和Cu电极进行电解，电流为2A，电解时间为3小时，求制得的Ag和Cu的质量。

解析：首先，我们需要知道电流、电解时间和电化学当量之间的关系。

根据电化学反应的定量关系，电流（I）乘以电解时间（t）等于电化学当量（z）乘以物质的质量（m）。

即 I × t = z × m。

对于Ag电极，它的电化学当量为1，而对于Cu电极，它的电化学当量为2。

所以我们可以得到以下两个方程：2 ×3 = 1 × m12 ×3 = 2 × m2解方程可得：m1 = 6gm2 = 6g因此，制得的Ag和Cu的质量分别为6g。

通过这个例子，我们可以看出解决电化学反应计算题的关键是找到电流、电解时间和电化学当量之间的关系，并运用这个关系式解方程。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子：问题：在一个电解槽中，用铜电极和银电极进行电解，电流为5A，电解时间为2小时，求制得的铜和银的质量。

解析：首先，我们需要知道铜和银的电化学当量。

根据元素的化学计量关系，我们可以得到铜的电化学当量为2，银的电化学当量为1。

然后，我们需要根据电流、电解时间和电化学当量之间的关系，建立方程。

根据题目中的数据，我们可以得到以下两个方程：5 × 2 = 2 × m15 × 2 = 1 × m2解方程可得：m1 = 10gm2 = 10g因此，制得的铜和银的质量分别为10g。

通过这个例子，我们可以看出在解决电化学反应计算题时，需要根据题目中给出的电流、电解时间和电化学当量，建立方程并解方程。