河北省石家庄市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

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第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解今天我说课的内容是人教版高中化学选修４第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

ﻫ一、课题简介:1、教材的地位和作用：本节教材涉及的知识面广综合性强具有很强的理论意义和实际意义,也是已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡、以及平衡移动原理等知识的综合利用。

本节是本章教学的重、难点。

通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质离子反应和离子反应方程式等知识的理解而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习.2、新课标要求：掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解是高考必考内容。

3、教学目标及确立依据:根据学生已有的知识水平和认知能力以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标。

知识与技能:①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理。

②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：①通过课前调查学生学会筛选信息进行交流。

②结合实验探究微观解释盐类水解的概念及本质。

情感态度价值观：①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”激发学生的爱国、爱家乡热情立志于将来运用化学知识解决实际问题实现可持续性的自主发展。

②对学生进行科学态度和科学方法教育使学生学会透过现象看本质。

NaCl pH=7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH＞7
强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐
盐 盐溶液的酸碱性
盐的类型
KNO3 pH=7 强酸强碱盐
CH3COONa (NH4)2SO4
pH＞7
pH＜7
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
归纳总结
强酸强碱盐 ： 中性 。 强酸弱碱盐： 酸性 。 强碱弱酸盐： 碱性 。
平衡时溶液 的酸碱性
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
离子方程式
NH
4
H2O
NH3 H2O H
[基础•初探]
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
理论解释
平衡时溶液 的酸碱性
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+， CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质 CH3COOH促进水的电离
D.酸根离子浓度： c CN c C1O
[课堂•专练]
答案：D 解析：相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则 HClO 的酸性强于 HCN，pH：HCN>HClO，由 于是同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液与 NaOH 恰好反应， 故消耗 NaOH 的物质的量相等，A、B、C 均错误；由酸性越强电离
H+、OH-
OH-
能，生成H2O、 能，生成H2O、
CH3COOH
NH3•H2O
c(H+)＜c(OH-) c(H+)＞c(OH-)
结论
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH能否结合生成弱电解质有关。

3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。

【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H ＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

2．盐类的水解规律(1)正盐a盐对应的酸()越强。

如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。

b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。

c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。

Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。

a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。

b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

即酸＋碱中和水解盐＋水但中和反应一般是不可逆的。