高一化学同步练习13人类对原子结构的认识苏教版

苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案一、单选题1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A．OH-B．F C．Na D．NH32．化学史是科学史的重要组成部分。

下列属于中国科学家及其成就的是A．道尔顿：提出原子学说B．侯德榜：发明联合制碱法C．阿伏加德罗：提出分子学说D．门捷列夫：发现元素周期律3．146C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A．6B．8C．14D．204．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列有关32He的说法正确的是：A．质量数为2B．质子数为2C．质子数为3D．质量数为15．下列粒子中：①Al3＋、①H2O、①Cl-、①F-，其核外电子数相同的是（）A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液B．CaCl2溶液C．次氯酸钙溶液D．澄清石灰水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．中子数为2938．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子9．钴—60(6027Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。

下列有关说法中错误的是A．钴是元素周期表中第60号元素B．60Co与60Fe具有相同的质量数C．60Co与59Co核外电子数相同D．6027Co核内中子数与核外电子数之差为610．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等11．下列有关科技成果解读错误的是 选项 科技成果 相关解读A 我国科学家首次利用CO 2和H 2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和B 我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料 D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的9038Sr 9038Sr 的中子数与质子数之差为14 A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A ．拉瓦锡阐明了质量守恒定律B ．道尔顿创立分子学说C ．门捷列夫发现了元素周期律D ．勒夏特列发现化学平衡移动原理13．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn-a X ，下列有关该原子的说法正确的是A ．含有的中子数为a+bB ．含有的电子数为a-nC ．质量数为a+b+nD ．1mol 该原子的质量约为b g14．某粒子用An-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝Z －nB ．所含中子数＝A －Z ＋nC ．质量数＝A ＋nD ．所含电子数＝Z ＋n15．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．5.6g Fe 在氯气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AC ．2.2g 重水(D 2O)中所含有的中子数目为N AD ．在反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑中生成21mol H 转移的电子数为3 N A 16．对于相同质量的丙烷(38C H ，标准状况下为气体)和二氧化碳，下列说法一定正确的是A ．分子数相等B ．原子数相等C ．碳原子数相等D ．体积相等17．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。

(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似(填写路径编号)路径穿越金箔的；
(2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是(填写路径编号)；
(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
17．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
①反氢原子中含有一个带电荷的质子和一个带电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号。(元素符号不变)
三、实验探究题
18．已知某纯碱试样中含有 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步㵵如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②
③将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
2.3人类对原子结构的认识同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．有 、 两种元素，已知元素 的核电荷数为 ，且 与 的电子排布完全相同，则元素 的质子数为
A． B． C． D．

第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。

核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。

教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。

在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。

在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。

在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。

三维目标：知识与技能：1．了解原子结构模型演变的历史。

2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

3．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。

能根据原子组成符号判断原子的构成。

知道核素、同位素等概念。

过程与方法：1.通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

2．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数据的能力。

3．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。

情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。

教学重点：1．构成原子的微粒之间的量的关系。

（答题时间：15分钟）一、选择题1.13 6C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的碳原子（）A. 核外有13个电子，核内有13个质子B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2.科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量，相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法中，正确的是（）A. 3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B. 3He原子不是微小的实心球体C. 3He原子是不能再分的微粒D. 3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性*3. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子，均可产生NMR现象（）A. 18O、31P、119SnB. 27Al、19F、12CC. 14N、18O、75AsD. 11H、21H、31H4. 与OH－具有相同质子数和相同电子数的微粒是（）A. O2－B. Cl－C. NH3D. NH2－*5. 导弹的巨大威力，离不开制导弹合金材料中的稀土元素钕（14060Nd）。

则下列说法中，正确的是（）A. 钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B. 一个14060Nd原子的质量为140/N A克（N A为阿伏加德罗常数）C. 14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D. 14g钕元素含有6mol电子6.有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子构成的B. 化学性质几乎完全相同C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D. 核电荷数和核外电子数一定相等二、填空题*7. 根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题（填编号）：（1）其中属于阴离子的是____________。