高考化学(部分)

●符号

※元素符号：记忆所有主族、0族元素符号、名称

※离子符号：

Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、AlF63-、 Al(OH)4-、CoCl42-、Co(H2O)62+、Fe(CN)63-等

①化学式:表示物质组成的式子 (离子化合物为阴阳离子个数最简比)

②分子式:表示物质分子组成的式子

③最简式（实验式）: 表示各种原子个数最简整数比的式子

CxHyOz y=2x+2 分子式=最简式

④结构示意图:

N2H4

醛基 CH3+

●化合价

定义：把一种元素与其它元素按一定原子数比化合的性质，叫做这种元素的化合价。 本质：①离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子所得失电子的数目。失去电子显正价，得到电子显负价。

②共价化合物中，元素化合价等于该元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用电子对的偏移来决定。偏向为负（呈负电性)，偏离为正，不偏为0价。

③单质规定为0价，其实不是真正的化合价。

※非金属无简单离子，金属有。 （I3+）

※主族金属（除Sn、Pb有+2、+4价外）一般无变价；过渡元素一般有变价（过渡金属的化合价与次外层电子也有关） 。

※Fe3I8→3FeI2·I2

※B无-5价 +17 8 2 7

●电离方程式

多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。

※熔融→K++HSO4- (共价键结合)

※酸式盐+碱→正盐+水 再考虑盐与过量物反应

● 十字交叉法

已知平均摩尔质量，求两组分混合气体各成分体积比

M=(M1n1+M2n2)/(n1+n2)

●原子（核素）的相对原子质量(≈质量数,两个不同概念,数值接近)

以12C原子质量的1/12为基准，其它原子的质量与基准所得的比值

① 引入概念的必要性数量级10-26kg或10-23g

② 相对比值、无单位

③ 基准（相对原子质量为1）

④ 定义计算式：Ar( )＝

）基准（）原子的真实质量（gg

※与相对原子质量基准有关的物理量：

①相对原子质量 ②相对分子质量 ③阿伏加德罗常数 ④摩尔质量

⑤气体摩尔体积、 ⑥物质的量 ⑦物质的量浓度等。

※与相对原子质量基准无关的物理量：

①质量 ②微粒数 ③实际体积

④气体的密度 ⑤物质的溶解度

●元素的相对原子质量

按该元素的各种天然同位素在自然界中所占的原子百分比的权重平均值

注:1、同位素原子的质量数与该原子的相对原子质量的概念完全不同

2、两者在数值上大小非常接近，可以质量数代替相对原子质量进行计算，误差很小。

●相对分子质量

一个分子的各原子的相对原子质量的总和。

一个分子的质量与相对原子质量基准值的比值。

注:由于相对质量基准的统一性，相对质量之比等于绝对质量之比，即

原子质量与其本身的相对原子质量成正比；

分子质量与其本身的相对分子质量成正比。

●1.物质的量仅适用于微观粒子；在使用时应明确微粒的种类（有时不指自明）：

（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）

2.1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒

●阿伏加德罗常数

0.012kg12C中所含的碳原子数目。

符号和单位： NA mol-1

近似值：6.02×1023 mol-1

物质的量与微粒个数的关系： n=N/NA

●摩尔质量

符号：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1

计算公式：M = m(微粒) × NA= m( 物质)/n M = 22.4 L/mol×ρg/L（标准状况下气体）

注: ①与T、P等外界条件无关

②摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的式量（即相对分

子质量或相对原子质量）

区别：相对原子质量或相对分子质量无单位

●气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积

计算式：

标准状况（0℃(273K)，1.01×105Pa）

※气体分子间距取决于温度和压强

※同温同压下，不同气体分子间距离几乎完全相同。

●阿伏加德罗定律 PV=nRT

●阿伏加德罗常数问题注意事项

１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。

如：

水在标准状况时为液态或固态；

SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；

苯常温常压下为液态而在标况时为固态；

戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，标况时为液态或固态。

醇类、酸类常温下无气态。

2．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

3．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。

4．某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、 SiO2（4）、P4（6）、CO2（4）。

5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，

如：Na2O2 +H2O、Cl2+NaOH 、电解等。

6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．

7．存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。

如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；

如：Na2S溶液中： n(S2-):n(Na+)﹤1:2

●溶液浓度

1. 物质的量浓度：CB=n/v

2. 质量分数ω%=m(溶质)/m(溶液)×100%

3. C与ω%的换算：C=1000ρω%/M ω% =M C /1000ρ

（其中，ρg/cm3为溶液密度，M为物质的摩尔质量）

●分散系

溶液 胶体 浊液

悬浊液 乳浊液

分散质微粒 小分子或离子 高分子或

微粒集团 固体小颗粒 液体小液滴

直径 d＜10－9m 10－9m～10－7m d＞10－7m

分散剂状态 液态 气、液、固 液态

实例 氯化钠溶液、酒精溶液 淀粉溶液、Fe(OH)3溶胶 石灰乳、浆 油与水（振荡）

性

质和分离方法 外观 均一透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 不稳定

能否透过滤纸 能 不能 ？

能否透过半透膜 能 不能 不能 ？

鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层

※Fe(OH)3胶体的制备

往沸水里慢慢滴加FeCl3饱和液，边滴边振荡，继续加热，直至溶液呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

※丁达尔现象（效应）:用聚光源照射胶体时，在光的垂直方向可观察到一条明

亮的光路，这种现象叫做丁达尔现象。

※Fe(OH)3、Al(OH)3等胶体的胶粒表面积大，有强吸附性。

※胶粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)

※肥皂水、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、烟、雾等，均属于胶体。

●溶解和结晶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

S（20℃） >10g 1g～10g 0.01g～1g ＜0.01g

溶解度前提：温度 20℃→室温 25℃→常温

※气体溶解度

在一定的温度下，1.01×105Pa，1体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。

※常见气体常温常压下的溶解度（大约）：

CO2: 1 Cl2: 2 SO2: 40 （易容）

HCl: 500 （极易容） NH3: 700（极易容）

※溶液中溶质的质量分数

饱和溶液：

c=1000ρ·a%/M (g/L)

注意：

1、氨气溶于水的氨水，溶质为NH3·H2O，但是其质量分数却按所溶解的NH3质量进行计算。

2、胆矾溶于水，溶质为CuSO4，而结晶水作为溶剂的一部分。（其它结晶水合物类似）

※一定溶质质量分数溶液的配制方法

步骤：①计算；②称量和量取；③溶解。

※一定物质的量浓度和体积的溶液的配制方法

步骤：①计算；②称量或量取；③溶解。④转移、洗涤 ⑤定容 、摇匀

※等体积混合后的质量分数（非物质的量浓）：

1、浓度越大，密度越大，不同浓度的溶液等体积混合所得溶液质量分数大于其算术平均值。如：硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等。

2、浓度越大，密度越小，不同浓度的溶液等体积混合 所得溶液质量分数小于其算术平均值。如：氨水、乙醇水溶液等。

3、纯溶质液体可看作100%的溶液，纯水可看作0%的溶液。

S

100＋S ×100% a%= 沸水

FeC