第一章 第三节 怎样学习研究化学 第二课时

学习课题：第三节怎样学习和研究化学共3课时学习目标：1、认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。

2、体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。

3、知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，初步增强记忆的目的性。

4、了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。

5、练习和初步学会一些实验基本操作技能。

重点难点：1.认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。

2．体验科学探究的一般过程。

学法指导：参照同步导学本节相关内容学习内容：第一课时学习化学的三大方法：进行实验、进行科学探究、使用化学符号方法一：进行化学实验一、常用实验仪器：了解附录一的中学化学常用实验仪器的构造、用途、使用方法、注意点。

（增加：导管、橡皮塞、分液漏斗、玻璃棒等）注：经过磨砂处理的仪器有试剂瓶、集气瓶、滴瓶、毛玻片、分液漏斗，磨砂处理可保证气密性良好。

二、实验安全和规则：学习附录二。

三、实验基本操作：（一）、药品的取用：1、存放及注意点（1）存放于试剂瓶中，液体存于细口瓶中，固体放于广口瓶中。

（2）见光易分解、易挥发的药品应放于棕色瓶中，可以避光。

2、取用原则(1)“三不”原则：不要用手接触药品；也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（招气入鼻法）；不能尝任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。

3、取用方法(1)固体药品①块状、较大颗粒：一横二放三慢竖②粉末、细小颗粒：一斜二送三直立(2)液体药品①较多量：用倾倒法，口诀：瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手；轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。

②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“竖直悬空”。

③极少量：用玻璃棒蘸取。

(3)一定量的药品①液体用量筒：选择量筒遵循“一次量取，量程尽可能小”的原则；量筒底无“0”刻度，只能准确到小数点后一位；不能加热、不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

第三节怎样学习和研究化学学习目标：1．通过教师讲解和实验活动，了解研究和学习化学的基本方法；2．认识化学实验在学习和研究化学上的重要性；3．了解学习化学需要进行科学探究4．指导学习化学需要借助化学符号（或者化学用语），初步认识化学符号在化学学习上的重要性教学过程：一、化学学习需要进行化学实验化学实验的观察，可以用自己的感官或者借助于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果，应该注意对实验前、中、后的观察。

化学的观察首先介绍一些实验仪器：1．试管（test tube）：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。

（1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。

（2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。

（3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位。

（4）试管是可用灯焰直接加热的仪器2．酒精灯（alcohol burner）：是实验室中最常用的加热仪器。

（1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4；（2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；（3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾；（4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；（做木条燃烧实验）（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。

3．托盘天平和砝码（counter balance & weight sets）：（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g；（2）是用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；（3）称量时候要遵循“左物右码”的原则（m左＝m右＋m砝码）；（4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子，防治砝码沾污腐蚀变质。

4．量筒（graduated cylinder）（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差；（3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；在量取液体时，若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积，即取用液体的体积偏小，若仰视量筒，则读出的数据小于实际液体的体积，即取用的液体的体积偏大；（4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器；（5）量筒没有零刻度线。

高中化学必修二第一章第三节化学键（第二课时）教学设计宁县一中雷震宇一、教学目标1．知识与技能：（1）知道共价键的概念（2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。

2．过程与方法：（1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；3．情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。

二、教学重点及难点重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法难点：共价键的形成三、设计思路本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。

在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。

然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。

由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。

四、教学过程[复习及引入][问题1] 见ppt1.ppt2[问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书)[板书]原子、分子和离子原子 离子 物质分子?[讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。

那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。

【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。

从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。

第三节怎样学习和研究化学?(第2课时)1．科学探究是学习化学的重要途径。

科学探究的一般步骤和方法是：发现问题→提出问题→进行猜想或假设→设计试验→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流→以实验报告的形式表达探究的结果。

2．对镁的性质及其变化的探究，体验科学探究的一般过程和方法。

将镁带经砂纸打磨．可以观察到镁的银白色。

镁带硬度较小易被折弯和扭断。

镁能在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁。

该反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁。

镁带放入食醋中，表面立即有大量气泡产生。

说明镁能与醋酸反应。

3．对比是科学探究中的一种常见方法。

细铁丝也是一种银白色金属，在空气中加热时有红热现象发生，但不能燃烧；放在食醋中，表面也有气泡产生，但较镁带产生的速率慢。

细铜丝呈光亮红色，在空气中加热时，表面会变成黑色，该黑色物质为氧化铜；放在食醋中，表面无气泡产生。

比较镁、铁、铜的有关性质，不难得出，它们的性质之间既有相似性，也有差异性。

4．科学探究还常需要进行定量实验，天平、量筒是定量实验时常用的化学仪器。

量取一定体积的液体时，一般用量筒。

称取一定质量的固体一般使用托盘天平，为了减少实验误差，天平、量筒的使用一定要规范。

1．做镁带燃烧实验需准备的一组仪器是、、。

2．量筒常用来，量液时，量筒必须，视线要与量筒内液体的保持水平，再读数。

若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数(在“大于”、“等于”或“小于”三者中选择填写)实际量取的液体体积。

3．使用托盘天平进行称量时，在称量前要检查；称量时，应将称量物放在盘，砝码放在盘，添加砝码的一般顺序是；称量完毕后，整理天平的操作是。

某同学在称量12g碳酸氢铵时，发现指针向左偏。

此时该同学应进行的操作是。

4．提出问题：镁是一种重要金属，它可能具有什么性质?探究与记录：总结与反思：(1)根据实验探究的结果，描述镁的性质：物理性质；化学性质。

(2)对金属镁还想探究的性质是，为此进行实验，所准备的实验仪器和用品有。

第一章第三节怎样学习和研究化学（一）备课时间上课时间总课时【学习目标】知识目标：知道化学实验是进行科学探究和化学学习的重要手段并学会化学探究的基本方法和手段，了解化学符号的含义和简单使用。

能力目标：初步熟悉化学实验的基本要求、常见仪器的名称、用途和使用方法。

初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。

情感目标：培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，培养学生从对化学现象的好奇心和探究欲，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。

【学习重点】：化学探究的方法和过程；【课前准备】1、看书P142 《附录一》中学化学实验常用仪器，认识一些仪器，并能写出一些常用仪器的名称；2、阅读课本P146《附录二》学生实验规则和安全要求，并完成下列内容：（1）不要，也不要和的味道。

（2）实验剩余的药品既不要，也不要更不能，要放入。

（3）在使用酒精灯前时，绝对禁止，也绝对禁止，以免失火。

熄灭酒精灯时要用盖灭。

不可用_______灭。

向等内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。

万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用扑灭。

【课堂学习】引入新课：化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。

在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等注意事项。

一、（学生阅读）化学实验规则；1、做好实验前准备工作；2、认真作好实验；3、认真作好实验后的小结；二、（学生阅读）化学实验安全要求；三、（教师讲解）介绍化学实验常用仪器的用途和注意事项试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、蒸发皿等。

四、（教师演示）化学实验基本技能训练1、药品的取用（固体和液体药品、天平、量筒的使用）2、仪器的连接3、物质的加热（酒精灯的使用）4、仪器的洗涤五、交流、讨论：六、巩固提高1．用量筒量取液体时，若仰视读数，则读数比实际用量（）A.大B.小C.相等 B.无法判断2．把锌粒装入试管中，应选择的仪器是（）A．用镊子 B．用玻璃棒 C．用药匙或纸槽 D．直接倒入3．下面使用酒精灯的操作方法中，正确的是（）A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2/3B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯不用时，不用盖上灯帽4．右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。

鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。

一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。

本课时的是第二课时。

（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。

教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。

我认为这一点更符合学生认知规律。

（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。

为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。

二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。

本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。

【第二课时氧化剂和还原剂】之小船创作[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂01得到电子(或电子对(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□偏向)的物质。

02失去电子(或电子对(2)还原剂：在氧化还原反应中，□偏离)的物质。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。

2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。

例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。

3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。