天津市静海区第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

2020-2021第一学期高一化学期末

学生学业能力调研试卷

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分，共100分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷基础题(共80分)

一、选择题：每小题2分，共32分。

1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验

B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉

C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，因此“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，A正确；

B. 小苏打指碳酸氢钠，碱性较弱，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；

C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误；

D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；答案选C。

2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )

A. 次氯酸的电子式为 B. 中子数为16的磷原子为 3115P

C. CO2分子的结构式为O=C=O D. S2-的结构示意图为

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；

B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为3115P，B正确；

C．CO2分子中含2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，C正确；

D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；

故选A。

3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】B

【解析】

【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；

②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；

③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；

④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；

化学键类型完全相同的是①③，答案选B。

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A. 32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA

B. 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为6NA

C. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

D. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．32g的氧元素的物质的量为2mol，氧原子的数目为2NA，A项正确；

B．体积未知，仅知道浓度无法计算物质的量，B项错误；

C．Na参加反应均变为Na+，转移一个电子，故1molNa反应，转移的电子数为NA，C项正确；

D．标况下11.2LN2含有的分子数为0.5NA，温度升高，分子间间距增大，故在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA，D项正确；

故选B。

5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是( )

A. Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污

B. A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

C. Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂

D. NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

【答案】C

【解析】

【分析】

根据性质决定用途，首先判断物质的性质是否正确，其次根据性质判断物质的用途。

【详解】A．油污属于油脂，其在碱性条件下发生水解生成可溶性的丙三醇和高级脂肪酸钠从而可以去除，故A正确。

B．A12O3属于离子晶体，故熔点高，稳定，可以用于耐火、耐高温材料。故正确。

C．Na2O2与水或二氧化碳反应生成氧气故可于潜艇中的供氧剂，而它具有淡黄色和供氧剂之间没有关系故不正确。

D．NaC1O中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，故正确。

故选答案C。

【点睛】注意碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解而显碱性。

6. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

C. 非金属性：F＞O＞S D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A项：非金属性Cl＞Br＞I ，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ，A正确。

B项：非金属性Cl＞S＞P ，其气态氢化物的稳定性： HCl＞H2S＞PH3 ，B项错误。

C项：同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则有：F＞O＞S ，C项正确。

D项：同周期，从左到右，金属性逐渐增强，则有：Na＞Mg＞Al ，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，D项正确。

7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO-3+OH-= CaCO3↓+H2O

B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO2-3=H2O+CO2↑

C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO2-4+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO-3+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确；

B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO-3，二者反应的离子方程式为：HCO-3+H＋= H2O+CO2↑，B错误；

C．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；

D．不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO2-4+2H＋+2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误；

故合理选项是A。

8. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO24+2Fe2++4H+；②Cr2O27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确

的是( )

A. 氧化性：Cr2O27＞Fe3+

B. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO24

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题目可得，①中是三价铁做氧化剂，②中重铬酸根做氧化剂

【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A项正确；

B．标况下6.72LSO2为0.3mol，完全反应后生成氢离子1.2mol，二价铁0.6mol，根据②可知消耗重铬酸根小于0.2mol，B项错误；

C．Cr从+6到+3转移3个电子，则每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；

D．根据②可得氧化性：Cr2O27> Fe3+，故K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO24，D项正确；

故选B。

9. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是

A. Cl2(HCl)用NaOH溶液

B. Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液

C. 溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳

D. CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故A不选；

B．Na2CO3和NaHCO3都能和HCl溶液反应，应该用加热法除杂，故B不选；

C．在溶液中通入足量的CO2，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，故C选；

D．CO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D不选；

答案选C。

10. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-

A. ③④⑤⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧

C. ③④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】溶解度为物理性质，①不能说明，比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明，氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确，离子的还原性可以说明，④正确，不是最高价含氧酸，⑤错误，氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明，氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明，周期表中Cl处于S同周期的右侧，⑧可以说明；故选C。

11. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A. 所得溶液的物质的量浓度为c=1moL/L

B. 所得溶液的物质的量浓度：c=ρ/(35.5+1000)

C. 气体占有的体积为22.4L

D. 所得溶液的质量分数w=36.5c/1000ρ

【答案】D

【解析】

【分析】

A、B、利用溶液中物质的量概念计算得到；

C、质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；

D、利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到。

【详解】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数；