镁和铝

镁和铝的化合物

【知识归纳】

一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为×1015

吨。

2．镁的提取

从海水中提取镁，步骤如下：

(1)煅烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3===CaO＋CO2↑，CaO＋H2O ===Ca(OH)2↓。

(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，

该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。

(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，该反应实质上是Mg(OH)2与H＋

反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。

化学方程式：

(4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：

二、镁的性质

1．镁的物理性质

镁是银白色的金属，密度较小 g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、是电和热良导体。硬度、熔点、沸点

介于钠、铝之间。2．镁的原子结构

镁的原子结构示意图为。由其结构可知，镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子。因

此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以化合态存在。3．镁的化学性质

镁的化学性质活泼，可与活泼非金属、酸等发生反应。

(1)镁与非金属单质反应

①镁与氧气的反应：2Mg＋O2 2MgO 。②镁与氯气、氮气的反应，化学方程式分别为：Mg＋Cl2 MgCl2

3Mg＋N2 Mg3N2。

(2)镁与酸的反应把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H＋发

生氧化还原反应，把H＋还原成氢气。化学方程式：Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，离子方程式为

实验七 胃舒平药片中铝和镁的测定

一、实验目的

1．培养学生查阅读有关资料的能力，运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。

2．在教师指导下，培养学生在实验中解决实际问题的能力，并通过实践加深对理论课程的理解。

3．在以下提供的备选题目中，学生自选一个项目，通过查阅有关资料拟定分析方案，写出详细实验报告。

二、实验原理

胃舒平是一种中和胃酸的胃药，主要用于胃酸过多及胃和十二指肠溃疡，它的主要成分为氢氧化铝、三硅酸镁及少量颠茄流浸膏，在加工过程中，为了使药片成形，加了大量的糊精。

药片中铝和镁的含量可用EDTA络合滴定法测定。先将药片用酸溶解，分离除去不溶于水的物质。然后取试液加入过量EDTA，调节pH=4左右，煮沸数分钟，使铝离子与EDTA充分络合，用返滴定法测定铝。另取试液，调节pH=8～9，将铝离子沉淀分离，在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定滤液中的镁离子。

三、仪器与试剂 （参考）

0.02 mol·L-1EDTA，锌标准溶液 0.02 mol·L-1， 20％六次甲基四溶液水溶液，氨水1︰1，盐酸1︰1，乙醇胺溶液 1︰2水溶液，氨—氯化铵缓冲溶液，0.2％二甲酚橙指示剂，甲基红指示剂：0.2％乙醇溶液， K-B指示剂，氯化铵固体。

四、实验步骤（参考）

1．样品处理

称取胃舒平药片10片，研细后，称取药粉2g左右，加入1︰1HCl20mL，加蒸镏水至100mL，煮沸。冷却后过滤，并以水洗涤沉淀．收集滤液及洗涤液于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀．

2．铝的测定 准确吸取上述试液5.00mL，加水至25mL左右．滴加1︰1NH3水至刚出现浑浊，再加1:1

HCl至沉淀恰好溶解。准确加入0. 02 mol·L-1EDTA溶液25.00mL左右，再加入20％六次甲基四铵溶液10 mL，煮沸1 min并冷却后，加入二甲酚橙指示剂2—3滴，以标准锌溶液滴定至溶液由黄色转变为红色为终点，平行3次。根据EDTA加入量与锌标准镕液滴定体积，计算每片药片中A1(OH)3的含量。

1 镁和铝的性质·教案

教学目标

知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。

能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。

科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。

科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。

科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。

重点、难点

重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。

难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。

教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

【课题引入】上节课我们学习了镁、铝的物理性质，了解了它们的用途。在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。为什么铝制品具有

抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。这节课我们探讨这一问题。 思考，联想。 激发兴趣。

【板书】第二章 第二节 镁和铝的性质 二、化学性质 记录。

进入情境。

【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。 回忆，思考。 引导学法。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【投影】

（1）画出Mg、Al的原子结构简图。

（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的一位同学到黑板板演，其

他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：

莱钢科技　第５期（总第１３７期）　

Ｅ　ＤＴＡ滴定法测定铝锰镁合金中铝和镁　

高凤燕　朱春霞　罗晓玲　

（品质保证部）　

摘要：以盐酸溶解高氯酸冒烟使试样溶解后，加入过量的氢氧化钠使镁、铁、锰生成氢氧化物沉　

淀，过滤与铝分离。定容，移取部分加入过量ＥＤＴＡ，在ｐＨ４左右，加热煮沸３　ｍｉｎ，以ＰＡＮ为指示剂，　

用硫酸铜标准溶液滴定过量的ＥＤＴＡ，然后加入氟化钠，再用硫酸铜标准溶液滴定取代出的ＥＤＴＡ，求得　铝量。将过滤出的镁、铁、锰等氢氧化物沉淀，溶解并控制酸度，以铬黑Ｔ为指示剂，用ＥＤＴＡ标准溶液　滴定镁量。　’　．　关键词：铝锰镁合金稀盐酸溶解铜试剂ＥＤＴＡ滴定法铝镁　

０前言　

铝锰镁合金是新型复合脱氧、脱硫剂，在炼钢　

程序中，铝锰镁合金常作为脱氧剂、脱硫剂加人钢　

液中，由于合金中铝、镁的含量是评价铝锰镁合金　

质量的一个重要指标，因此分析结果的准确度要求　

也比较高。目前，国家测定铝锰镁合金的国标分析　

方法未见报道，也没有铝锰镁合金标准样品。为了　

满足炼钢生产的需求，根据多年的化学分析经验及　参考有关文献　试验制定了铝锰镁合金中铝、镁　

的联合快速测定方法，实验中发现因铝锰镁合金含　

铝量较高，使用盐酸溶解试样后，溶液不是很清　亮。为此，加入高氯酸冒烟后试液清亮，表明试样　

完全溶解，利用铝是两性元素的特性，在稀释后的　

试液中加入过量的氢氧化钠使溶液中的镁、铁、锰　等元素生成氧氧化物沉淀，用滤纸过滤沉淀与铝分　

离，将滤液定容，移取部分滤液，在过量ＥＤＴＡ存　

在的情况下，以酚酞为指示剂，用稀盐酸调节ｐＨ４　

左右，使铝与ＥＤＴＡ完全配位络合后，以ＰＡＮ为　

指示剂，用硫酸铜标准溶液返滴定过量的ＥＤＴＡ，　

加氟化钠取代出与铝定量配位的ＥＤＴＡ，再用硫酸　铜标准溶液滴定，根据硫酸铜标准溶液的用量，求　

得铝量。　将过滤出的镁、铁、锰等氢氧化物沉淀，用热　

盐酸及过氧化氢溶解后，用氨水（１＋１）调节ＰＨ　

＝５～６，加入铜试剂使铁、锰沉淀与镁分离，定容，