北京市房山区高三化学上学期期末统测试题

房山区2022届高三化学统测试题

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S

-32

Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127

第一卷 〔选择题 共66分〕

1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．以下说法正确的选项是

A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物

C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2．以下化学用语表述正确的选项是

A．O2―的结构示意图： B．甲基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式为： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3．在以下说法中正确的选项是：①液氨和液氯都是纯洁物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；

A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①③④

4．U23592是重要的核工业原料，以下有关U23592说法正确的选项是

A．U23592原子核中含有92个中子 B．U23592原子核外有143个电子

C．U23592与U23892互为同位素 D．U23592与U23892为同一种核素

5．以下有关金属冶炼方法表达正确的选项是

A．电解氯化镁水溶液制备金属镁B．利用铝热反响制备金属铝

C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁 D．用火法或湿法均可制备金属铜

6．以下表述不符合元素周期律观点的是

A．酸性：H3PO4 ＞HNO3 ＞ HClO4 B．稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3

C．微粒半径：F― ＞Na+＞Mg2+ D．复原性：HI＞HBr＞HCl

7．以下物质中，只含共价键的是

A．Na2O2 B．NH4Cl C．H2O2 D．CH3COONa 考生

须知 1.本试卷分为第一卷和第二卷两局部，共8页。总分值150分，考试时间120分钟。

2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。

3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号顺序工整作答。 8．以下说法正确的选项是

A．任何酸与碱发生中和反响生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．：C(s,石墨) =C(s,金刚石)△H= +1.5 kJ·mol-1，那么金刚石比石墨更稳定

C．假设①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，

那么 b>a

D．能自发进行的反响一定是放热反响，不能自发进行的反响一定是吸热反响

9．以下表达正确的选项是

A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B．盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤

C．丁烯有三种同分异构体〔包括顺反异构〕

D．在鸡蛋清溶液中分别参加饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

10．以下各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．含有大量NO3的溶液中：NH4+、I－、SO24、H+

C．参加Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42 -、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

11．以下鉴别、别离或除杂方法中正确的选项是

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3

C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

12．以下说法正确的选项是

A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023

B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023

C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023

D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

13．将AgCl分别参加盛有下述物质的烧杯中：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③50 mL 0.1 mol/L 盐酸④10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；假设均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的选项是 A．④③②① B．①③④② C．②③④① D．①③②④

14．以下离子方程式书写正确的选项是

A．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+

B．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C．参加明矾后使浊水变清：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3↓+ 3H+

D．碳酸氢钠溶液中参加过量石灰水：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

15．以下实验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是

图 1 图 2 图 3图 4

A．用图1实验装置制取氨气

B．用图2实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

C．用图3组成锌—铜原电池

D．用图4验证溴乙烷发生消去反响生成烯烃

16．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反响：A(g)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如以下列图。

以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．

A．x ＝2

B．反响开始2min内，v(C)＝0.1 mol·L-1·min-1

C．2min后，降低温度平衡向右移动

D．当容器内混合气体压强不再改变时，反响体系到达化学平衡状态

17．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，以下说法正确的选项是

A．它的分子式为C13H9O4

B．它与H2发生加成反响，1mol最多可消耗7mol H2

C．它与Br2发生取代反响，1mol最多消耗3mol Br2

D．它与NaOH溶液反响，1mol最多消耗3molNaOH

18．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。以下说法不正确的选项是．．．．．．．

A．假设X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．假设X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反响：Fe-2e- = Fe2+

C．假设X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．假设X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反响：2H+ + 2e– = H2↑

19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反响的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2OCO2 +Pd↓ +2HC1

以下说法正确的选项是

A．氧化性：PdCl2 > CO2

B．反响中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现复原性

20．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是

A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者

21．以下各组物质中，不能．．按下面图示关系一步完成转化的是

22．常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，以下有关混合溶液的说法不正确的选项是．．．．．．．

A．ac(Na+) >c(H+) >c(OH一)

B．a>b时，c(CH3COO一) >c(Na+) >c(OH一) >c(H+)

C．a=b时，c(Na+) >c(CH3COO一) >c(OH一) >c(H+)

D．无论a、b为何关系，均有c(H+) +c(Na+) =c(CH3COO一) +c(OH一)

第二卷〔非选择题、共84分〕

23．〔12分〕下表为元素周期表的一局部，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．答复以下问题：

〔1〕⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为。

〔2〕③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。

〔3〕②、④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。 A B C D

a CO2 H2SO4 Al(OH)3 HNO3

b Na2CO3 SO2 NaAlO2 NO

c NaHCO3 SO3 Al2O3 NO2

族

周期 IA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 〔4〕②、⑥的单质中更易与①的单质反响的是，原因是。

〔5〕④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式：。

〔1〕甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。

① 2CH4(g) + 3O2(g) ＝ 2CO(g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 = －566 kJ/mol

那么CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。

〔2〕CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反响：

CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g)

①一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反响，已到达平衡的是。

a．容器内的压强不发生变化 b．CO的浓度保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH2

②在2L恒容密闭容器中，分别通入CO(g)和H2O(g)，实验测得A、B两组数据：

实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 到达平衡所

需时间/min H2O CO CO2 H2

A 650 2 4 1.6 1.6 5

B 900 1 2 0.4 0.4 3

Ⅰ.实验A达平衡时，υ(H2)=。

Ⅱ.实验B中，平衡常数K= 〔计算结果保存两位小数〕。

Ⅲ.该反响的正反响为 〔填“吸〞或“放〞〕热反响。

25．〔8分〕实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑。