第二节氮的循环第一、二、三课时

[练习]氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，写出反应的方程式： 。
[阅读学习]阅读教材第 74 页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：
、
、
铵态氮肥包括
。 等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与
氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。（CO2、NO、2：3）
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题： ⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：
。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离 ：
的物质的量为（ ） A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸

道其中的原因吗？
放电 N2+O2 2NO
2NO+O2
3NO2+H2O
2NO2
2HNO3+NO
３．请用双线桥表示下列反应的电子转移情况： 得4e－
2NO O2 2NO2
失4e－ 得2e－
＋2
0
＋4 －2
3NO2 H 2O 2HNO3 NO
失2e－
＋4
＋5
＋2
４．思考？
将一试管标况下的NO2气体倒立在 水槽里，你会看到什么现象？ 假设试管内的液体不外逸,得到的 溶液的物质的量浓度是多少?
{ 化合态: 铵盐、硝酸盐(KNO 、
3
NaNO3、蛋白质、核酸)
2.自然界中氮的循环过程
闪电
讨论１
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
雷雨过程中几个重要的化学方程式
N2+O2
放电
2NO
2NO+O2 ＝ 2NO2
收集NO只能用排水法不能用排空气法， 只能用排水集气法。 NO：在生物学上作用独特，作为传递神经 信息的“信使分子”，在使血管扩张、免 疫、增强记忆力等方面极其重要。
（２）NO2
NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒，跟水 反应。
3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
不能用排水集气法，只能用排空气法。 NO２：能使多种织物退色，损坏多种织物 和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐 蚀作用。
第二节 《氮的循环》
氮以游离态存在于大气中
氮以化合态存在于很多化合物中
氮元素存在于动植物体内,土壤 里和水体中构成很多无机物 和有机物,氮是构成蛋白质和 核酸的(形成生命的重要物质) 不可缺少的物质.

氮的循环教案及习题设计作者:日期:2、氮气的化学性质(1)氮气和氧气反应(反应方程式)反应条件第二节氮的循环 第1课时学习目标1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。

2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应,了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与 水的反应 课前学案【旧知回顾】 元素的游离态 元素的化合态 新课预习 、自然界中氮的循环态，如二、氮循环中的重要物质氮气因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

1、总结自然界中氮元素的存在状态态，如：通过豆科作物的 把空2、氮的高 能化学固氮: 固 氮 反应的方程式1、氮气的电子式 两个氮原子间通过 个共用电子对形成稳定结构，要破坏这种o3、氮的氧化物及其性质（1）完成下列化学方程式①NO 和氧气的反应: ②NQ 和N 2O 4的相互转化:因为反应在常温下进行，故通常“纯净”的 NO 2或N 2O 4并不存在。

③NO 2和水反应: ④NO 2和NaOH 溶液反应:（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式3NO 2+H 2O =2HNO + NO ……②氮的氧化物简介 12、NO 、NO 2的性质、制法 原理：2NO+Q =2NO 2•••••••（2）氮气和氢气反应（反应方程式）反应条件，条件x 3 +②x2可得反应方程式 +②x2可得反应方程式 +②可得反应方程式法收集。

C.N 2 + 4CO 2 = 2NO 2 + 4COD.N 2 + 4H 2。

= 4H 2 + 2NO 23.将盛有12mlNO 和Q 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后,无色气体，则原混合气体中O 的体积是课后练习1、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A . NOB . NO C. O D. CI 2 2、关于氮气的性质的说法中，错误的是 A.通常情况下，氮气性质很不活泼②实验室制取 NQ 的化学方程式为 ；用法收集课堂练习: 1.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义， 有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。

3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
+5
⑵硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3（浓）== 2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
2、硝酸的化学性质
1） 具有酸的通性
2 ）不稳定性
3）具有强氧化性
go
1） 具有酸的通性
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
△
棉花的作用：防止空气对流，吸收尾气
3.收集：只能用向下排空气法
4.干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、 P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不 能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3) 5.检验： A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一 的一种碱性气体）
B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
【学以致用】
用铜制成的假黄金骗人事件屡有发生。下列可以区别其 真伪的方法是: A．放入硝酸中 B．放入盐酸中 C．观察外观
三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
（主要成分HNO3和HNO2）