高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)

第 1 页 共 5 页 高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)

一、单选题

1.在无色强酸溶液中都能大量共存的是( )

A. K+、 Ba2+、NO3−、Cl− B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−

C. Na+、Cu2+、 Cl−、SO42− D. K+、Cl−、NO3−、CO32−

2.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是( )

A. Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O

B. 2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D. NaOH+ HNO3=NaNO3+H2O

3.胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )

A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子的大小

C. 是不是稳定体系 D. 粒子有没有带电荷

4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A. H2O + CaO == Ca (OH)2

B. 2H2O+ 2 Na=电解 2 Na OH + H2↑

C. 2 H2O == 2H2↑+ O2↑

D. H2O +3 NO2== 2 HNO3+ NO

5.下列物质分类中，前者包含后者的是( )

A. 氧化物 化合物 B. 溶液 胶体 C. 化合物 电解质 D. 溶液 分散系

6.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )

A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4−

C. H+和HCO3− D. Na+、HCO3−和H+

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是

A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B. Na2CO3属于化合物

C. Na2CO3属于纯净物 D. Na2CO3属于含氧酸盐

8.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )

A. H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4

9.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 胶体是纯净物

B. 明矾净水是利用了胶体的性质

C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有

D. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸并搅拌至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体

11. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )

第 2 页 共 5 页 A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖

12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl−、SO32−。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定的离子是

A. K+ B. Ba2+ C. Cl− D. SO32−

13.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A. 明矾用作净水剂 B. 氧化铁作外墙涂料

C. 生石灰作干燥剂 D. 硫酸铜溶液可配制农药

二、填空题

14.按要求填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

① H2SO4: ② Na2CO3:

(2)写出下列反应的离子方程式：

① 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑_____________________________

② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________________________________________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式

① Ca2++CO32−=CaCO3↓ _________________________________________

② CO2+2OH−=CO32−+H2O ________________________________________

15. 写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______

(2)锌与硫酸铜反应______．

参考答案与解析

1.【答案】A

【解答】

A.溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B.溶液无色，Ag+、Cl−会生成沉淀而不能大量存在，故B错误；

C.Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；

D.溶液无色，CO32−在酸性条件下不能大量存在，故D错误。

故选A。

2.【答案】D

3.【答案】B

【解答】

胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小，故B正确。

故选B。

4.【答案】D

第 3 页 共 5 页 5.【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；

B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；

C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故C正确；

D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；

故选C．

6.【答案】C

7.【答案】A

【解答】

A.因其中水中显碱性，故俗名叫纯碱，但是属于盐类，故A错误；

B.碳酸钠属于化合物，故B正确；

C.是纯净物，故C正确；

D.是含氧酸盐，故D正确。

故选A。

8.【答案】A

【解答】

硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低价态，A～D中元素的化合价分别是−2、+4、+4和+6价，答案应选A。

故选A。

9.【答案】C

【解答】

A.没有元素的化合价变化的分解反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的分解反应，如有单质生成的分解反应，则属于氧化还原反应，故A错误；

B.没有化合价变化的化合反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的化合反应，如有单质参加的化合反应，则属于氧化还原反应，故B错误；

C.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；

D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误。

故选C。

10.【答案】B

【解答】

A. 胶体是混合物，故A错误；

B. 明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用了胶体的吸附性净水，故B正确；

第 4 页 共 5 页 C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体，不能搅拌，故 D错误。

故选B。

11.【答案】A

【解答】

A.铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A符合题意；

B.食盐是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不符合题意；

C.硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；

D.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意。

故选A。

12.【答案】C

【解答】

用pH试纸测试，溶液显弱碱性，说明含有SO32−，SO32−和Ba2+会生成白色沉淀，则一定没有Ba2+，溶液中一定需要含有阳离子，则一定含有K+离子，不能确定的是Cl−离子。

故选C。

13.【答案】B

【解析】本题考查物理变化与化学变化的判断。

A.明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+.而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；

B.氧化铁是红棕色，作外墙涂料是因为颜色，不属于化学变化，故B正确；

C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故C错误；

D.硫酸铜溶液可配制农药，利用了重金属盐使蛋白质变性的原理，属于化学变化，故D错误；故选B。

14.【答案】(1)① H2SO4=2H++SO42−

② Na2CO3=2Na++CO32−

(2)①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

② Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)①Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

②CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O

16. 【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【解析】解：(1)稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

故答案为：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；

第 5 页 共 5 页 故答案为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾，离子反应为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，

故答案为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；

(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，离子反应为Zn+Cu2+=Zn  2++Cu，

故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

(1)稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水；

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；

(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；

(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾；

(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu。