初中化学竞赛专题辅导8：物质的鉴别与推断

初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题是化学考试中的一个重要类型，其解题技巧可以从以下几个方面入手:
1. 熟悉初中化学常见物质的颜色、性质和特征反应。

这是解答推断题的基础，只有熟悉这些物质的特征信息，才能敏锐地发现问题并进行推断。

2. 掌握常见物质的化学式和化学方程式。

了解常见物质的化学式和化学方程式，可以帮助考生推断物质的性质和组成，从而快速解决问题。

3. 利用化学反应进行推断。

化学反应是化学学科的核心，推断题中往往会涉及到一些化学反应，考生可以通过理解化学反应的原理和规律，结合已知信息进行推断。

4. 充分利用图表和实验数据。

图表和实验数据在推断题中经常出现，考生应该善于利用这些信息，结合已有的知识和经验进行推断。

5. 多练习题目，熟练掌握推断题的解题技巧和方法。

只有不断地练习和总结，才能提高推断题的解题能力和效率。

总结起来，初中化学物质推断题的解题技巧需要考生多方面的准备和积累，只有全面掌握知识和技能，才能在考试中取得好成绩。

中考化学物质的鉴别鉴定推断知识中考化学物质的鉴别鉴定推断知识1. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）--变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。

PO43-：AgNO3溶液--有黄色沉淀。

NH4+：强碱溶液（NaOH）--有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的`思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

xx化学物质的鉴识、判定和推测1.物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。

如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。

我们只需把 NaCl溶液中的 Cl-查验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶那么是 KNO3溶液。

(1)常有离子鉴其他殊效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH-：无色酚酞试液 (可鉴识碱性溶液 )--变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3--有白色积淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3--有白色积淀。

CO32-：稀 HCl和石灰水 --有 CO2↑。

PO43-：AgNO3溶液 --有黄色积淀。

NH4+：强碱溶液 (NaOH)--有 NH3↑。

使润湿红色石蕊试纸变蓝。

(2)特点离子关系图(3)物质鉴其他原那么① 操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。

能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。

② 现象显然：使待检物质的现象对照度较大。

③防备扰乱：鉴识Cl-和 SO42-时，只好用 BaCl2溶液不可以用 AgNO3溶液。

(4)物质鉴其他思路和方法① 气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。

③ 一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用溶液或NaOH溶液做鉴识试剂。

B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。

C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。

E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。

多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。

F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。

④ 不一样试剂的鉴识：A.察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。

B.热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴别。

C.互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。

学问梳理：一、物质的鉴定、鉴别和推断1、一样点：均需根据物质的特征反响，选择恰当的试剂与方法，精确视察反响中的颜色改变，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以断定，得出结论，必需时写出化学方程式。

2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用试验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。

鉴别是根据几种物质的不同特性，用试验的方法将它们一一区分。

推断是通过已知试验事实，根据性质进展分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（确定是什么，可能是什么，确定没什么）3、操作步骤物质的检验：A物理方法：根据特别性质进展视察、分析、推断，得出结论。

B化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（假如是固体，先取少量配成溶液）参加试管中；分别参加试剂充分反响；视察现象；根据现象分析、推断，得出结论；写出有关的化学方程式。

可归纳为：物质——方法——现象物质的推断：是根据试验现象，运用物质的特征反响来推断所检验的物质是什么，或推断什么物质可能存在，什么物质确定不存在等。

可归纳为：方法——现象——物质二、有关常见物质的色、态、味等试验现象的描绘1．初中阶段应驾驭下列各（固体）代表的颜色及形态红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色: Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4黄色：硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+蓝色：胆矾CuSO4.5H2O 氢氧化铜Cu(OH)2铜盐溶液Cu2+白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3、AgCl、 BaSO4、 BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO 、MgO 、Ca(OH)2红褐色：Fe(OH)3浅绿色：绿矾Fe SO4.7H2O 亚铁盐溶液Fe2+紫红色：KnMO4溶液无色：H2、O2、 N2、 CO2 、CO、 SO2、 HCl、 NH3、CH4、钠盐Na+、钾盐 K+、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液黄绿色：Cl2红棕色：NO2 Br2有刺激性气味的气体：HCl NH3 SO2有毒气体：CO Cl2 SO2雾：HCl HNO3三、常见物质的主要化学特征及重要反响现象1、常见可燃物燃烧的主要现象在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体铁——火星火星四色，生成黑色固体木炭——发出白光在空气中：镁带——刺眼的白光，生成白色固体红磷——产生大量的白烟S 、H2、CH4——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰2、常见气体的检验方法及现象3、常见离子的检验方法和现象4．物质的推断原理：根据已知的试验现象或物质间的转化关系进展分析推理打破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反响等主要类型：涉及物质鉴定的推断、涉及物质鉴别的推断、涉及物质分别提纯的推断5、以根本反响类型为打破口。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学竞赛推断题目解题技巧
1. 熟悉化学知识：推断题目需要对化学知识有深入的了解，包括元素周期表、化学反应、化学物质的性质等。

只有熟悉这些知识，才能在解题时迅速找到线索。

2. 仔细阅读题目：推断题目通常不会直接给出答案，而是通过描述一些现象或者条件，让考生根据这些信息推断出答案。

因此，仔细阅读题目，理解题目中的每一个细节，是非常重要的。

3. 利用逻辑推理：推断题目通常需要考生运用逻辑推理的能力，通过已知的信息推断出未知的答案。

例如，通过观察化学反应的结果，推断出反应物或者催化剂；通过分析物质的性质，推断出可能的组成元素等。

4. 利用排除法：当面对多个可能的答案时，可以尝试使用排除法。

首先假设一个答案是正确的，然后看这个答案是否符合题目的所有条件。

如果不符合，就排除这个答案，再试下一个。

5. 反复检查：在确定了答案之后，一定要再次检查一遍，确保自己的答案没有错误。

因为一旦答案出错，就可能会影响整个题目的分数。

6. 多做练习：提高推断题目解题能力的最好方法就是多做练习。

通过不断的练习，可以熟悉各种类型的推断题目，提高自己的解题速度和准确率。

《物质的鉴别与推断》讲义一、引言物质的鉴别与推断是化学学习中的重要内容，它不仅能够帮助我们确定物质的成分，还能加深对化学知识的理解和应用。

在实际生活和实验中，准确鉴别和推断物质具有重要的意义。

二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。

例如，铜是紫红色固体，氧气是无色无味的气体。

2、化学方法（1）酸碱指示剂法利用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂，鉴别溶液的酸碱性。

石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

（2）沉淀法向溶液中加入某种试剂，产生沉淀，通过沉淀的颜色和性质来鉴别物质。

例如，向含有氯离子的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可鉴别出氯离子的存在。

（3）气体法通过加入试剂产生气体的性质来鉴别物质。

例如，向含有碳酸根离子的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可鉴别出碳酸根离子。

三、物质推断的思路1、寻找突破口从题目中给出的特征现象、特殊性质、反应条件等入手，作为推断的突破口。

例如，常见的有使带火星木条复燃的气体是氧气，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳等。

2、逐步分析根据突破口，结合所学的化学知识，逐步分析推理，缩小范围，确定可能的物质。

3、验证推断将推断出的物质代入原题中，验证是否符合所有条件。

四、常见物质的鉴别与推断1、气体的鉴别（1）氧气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。

（2）氢气、一氧化碳和甲烷点燃这三种气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的是一氧化碳；有水珠生成，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。

2、离子的鉴别（1）氢离子（H⁺）加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有氢离子存在。

（2）氢氧根离子（OH⁻）加入酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧根离子存在。

（3）碳酸根离子（CO₃²⁻）加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。

它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。

本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。

二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。

例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。

2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。

例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。

3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。

例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。

氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。

例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。

（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。

例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。

4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。

三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。

2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。

例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。

3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。

4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。

节蒆羈艿莄蚂袄芈蒇物质的鉴识、判定与推测一、物质的鉴识鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。

如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或KNO3。

我们只需把NaCl溶液中的Cl -查验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常有离子鉴其他殊效试剂H +--：无色酚酞试液（可鉴识碱性溶液）——变红。

和OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH C l- ：AgNO 溶液和稀HNO ——有白色积淀。

SO 2-：BaCl 溶液和稀HCl ——有白色积淀。

43 3 22-CO3 ：稀HCl 和石灰水——产生无色无味的气体，石灰水变污浊。

+NH 4：强碱溶液（ NaOH ）——产生有刺激性气味的气体，该气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。

（2）特点离子关系图3）物质鉴其他原则①操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。

能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。

②现象显然：使待检物质的现象对照度较大。

－ 2－ ③防备扰乱：鉴识 Cl 和SO 4 时，只好用 BaCl 2溶液不可以用 AgNO 3溶液。

4）物质鉴其他思路和方法①气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。

③不一样试剂的鉴识：．察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。

．热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴识。

．互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。

二、物质的判定 判定是依据待检物质的特征，经过不一样的实验将物质的各组分逐个查验出来，进而确立某物质。

判定与“用实验方法确立或证明”等用语意义同样。

如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴准时不只要用化学实验查验白色固体是不是铵盐（含+2－）。

进而确立此白色固体是 NH4），还要查验它是不是硫酸盐（含SO4(NH4)2SO4。

三、物质的推测物质的推测是依据给出的实验步骤和现象，运用物质的特征，经过剖析、推理作出正确的判断，以确立所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确立混淆物里或溶液里必定有什么物质，必定不含有什么物质，可能含有什么物质。

第8课时物质的鉴别与推断一、常见离子的鉴别(c)1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。

2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。

3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。

5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、常见沉淀的颜色(c)1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。

3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。

4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。

5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。

6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。

三、除杂提纯、鉴别与推断的思路(b)1．除杂分离物质指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

除杂分离的常用化学方法：2．物质鉴别的常用方法(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。

例：蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁。

(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。

(4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别。

(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。

3．物质推断方法(1)正向推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。

物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。

2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。

H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

火焰呈色，烧杯内壁有生成。

CO2将气体通入到中。

澄清石灰水变。

CO(1)点燃，将产生的气体通入中。

(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。

(1)火焰呈色，澄清石灰水变。

(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。

CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。

火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。

2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。

③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。

②蓝色石蕊试纸变色。

③pH 7。

碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。

3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。

如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。

（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。

请归纳初中学到的常见物质的特征。

①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。

地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。

空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

化学之物质的推断方法
化学推断方法是根据化学性质和反应特点进行判断和推断某一化学物质的方法。

下面是一些常用的化学推断方法：
1. 颜色反应法：利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化，来推断待测物质的存在。

例如，用酸性高锰酸钾溶液滴加到未知物质上，若产生紫色沉淀，则可能为有机物。

2. 气体反应法：通过待测物质产生的气体特点，可以推断待测物质的存在。

例如，用盐酸与碳酸钙反应，产生气泡则可以推断有碳酸钙存在。

3. 沉淀反应法：利用待测物质与一定试剂相互作用形成沉淀的特点，来推断其存在。

例如，用铵盐试剂与无机酸反应，产生白色沉淀则可能存在铵盐。

4. 比重法：通过测量待测物质的密度或比重，来推断其可能的化学成分。

例如，通过测量待测液体的密度可以推断其为无机盐溶液。

5. 燃烧法：通过待测物质的燃烧特性来推断其可能的成分。

例如，待测物质燃烧时产生火花，则可能含有金属元素。

这些方法仅仅是化学推断中的一部分，实际上化学推断在实验中还需综合考虑多种因素来判断物质的性质和成分。

常见物质的检验〔鉴别〕检验和除杂的顺序: ①检验混合物中CO2与H2O时，先，来检验，后，根据，来检验。

②除去CO2与H2O时，先，后三、除杂题的方法解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。

三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。

〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。

〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。

四、典型习题演练1．H2、CO2、CO、和水蒸气是初中化学中常见的气体，有一混合气体可能含有它们当中的假设干种。

为确定该气体的组成，某校化学活动小组进展了以下图所示的实验：混合气体依次通过图中装置后．产生的实验现象如下：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀(假设以上各步均完全反响)。

根据上述现象判断：(1) 请写出装置C中发生的反响方程式；(2) 混合气体中一定含有；〔3〕混合气体中可能含有；(4) 请你在原装置的根底上改良实验方案，以确定可能的成分是否存在2．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。

在汽油中参加适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

2001年4月2日国家技术监视局发布?车用乙醇汽油?国家标准，并于同年4月15日开场实施。

乙醇〔C2H5OH〕完全燃烧时生成CO2和H2O。

如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO。

现用以下装置进展实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。

请答复以下问题：〔1〕能确证产物中有H2O的现象是；能确证产物中有CO的现象是。

〔2〕实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。

《物质的鉴别与推断》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的鉴别与推断》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《物质的鉴别与推断》是初中化学的重要内容之一，它综合了元素化合物知识、化学实验技能以及逻辑推理能力。

这部分内容在教材中起到了承上启下的作用，既是对之前所学知识的巩固和应用，也为后续学习化学计算和综合实验打下基础。

在教材的编排上，先介绍了常见物质的性质和特征反应，然后通过实例引导学生掌握物质鉴别的方法和思路，最后逐步过渡到物质的推断。

这样的安排由浅入深，符合学生的认知规律。

二、学情分析学生经过之前的学习，已经掌握了一定的化学基础知识和实验技能，但对于物质的鉴别与推断，还缺乏系统的认识和方法。

他们在思维上具备了一定的逻辑推理能力，但不够严密和成熟。

此外，学生在学习过程中可能会遇到对物质性质记忆不清、对实验现象观察不仔细以及在推理过程中出现逻辑错误等问题。

1、知识与技能目标（1）掌握常见物质的性质和特征反应。

（2）学会运用物质的性质和特征反应进行物质的鉴别和推断。

（3）提高实验观察能力和分析问题、解决问题的能力。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作能力。

（2）通过对物质鉴别和推断题的练习，培养学生的解题技巧和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）让学生体会到化学知识在实际生活中的应用，增强学生的社会责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）常见物质的鉴别方法。

（2）物质推断的思路和方法。

（1）综合运用物质的性质和反应进行鉴别和推断。

（2）复杂推断题的解题思路和方法。

五、教法与学法1、教法（1）情境教学法：通过创设实际情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

（2）问题导学法：通过设置问题，引导学生思考和探究，培养学生的思维能力。

比赛专题指导八：物质的鉴识与推测【内容综述】解题依照：基础知识，常有物质、离子特点（色、态、溶解性相互与反响规律）培育审题能力，特别是实质生活、生产有关的题，读懂，依题给条件层层剖析，灵巧运用基础知识分析。

【重点解说】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。

带色物质：黑、红、红溶解性、白色积淀：碳酸盐中、也不溶于酸这些为解题依照、（）对已给实验加以剖析，推测物质（）创建实验门路鉴识不同物质例．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠分析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不相同。

溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特点离子。

各取少许样品编号：结论：例．有、、、四瓶失掉标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混淆现象记录以下，（↓表示产生积淀↑表示有气体生成──一表示无明展现象）──一↓白──一↑无色↓白──一↓白↓白──一↓白──一↓白结论依此推测、、、各为何的质。

分析：剖析四物质相互之间转变特点：出↑是盐酸与（与），会出现两次↓白。

（、）则为；会出现三次↓白（、）一定为例．朱砂（别名丹大砂）是一种红色颜料，它是一种金属化合物。

经过以下实验确立其化学式。

请回答：、朱砂化学式；液的溶质、写出①③⑤步的化学反响方程式分析：推出代回题目考证答案：、、①②③加强练习：★★、请在、、、、、、中选择构成切合以下性质的各物质（）不溶于水也不溶于酸。

（）溶液使酚酞变红，遇可生成（）溶液与溶液生成白色沉淀，此中一部分可溶于，（）溶液与溶液也出白积淀。

此积淀溶于酸且冒气泡，依此剖析，写化学式★★、下表表示、、、、、各溶液两两混淆部分实现现象。

“↑”表示有气体生成“↓”表示有积淀生成，“──一”表示无明展现象或有微溶物。

请将表内实验现象填全。

已知六种物质为、、、、、将推测结果标出。

★、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有甲：溶液白色积淀积淀不用逝乙：溶液无显然变化出白色积淀评论两个方案的正确性并说明原因。