重庆市第一中学2014-2015学年高二4月月考化学试题

重庆市第一中学2014-2015学年高二4月月考化学试题 2015.4化学试题共6页。

满分100分。

时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油可用于配制化妆品B．福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D．在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。

即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。

在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是A．途径①B．途径②C．途径③D．途径④3．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是A．它们互为同分异构体B．沸点较高的是甲酸乙酯C．它们可用红外光谱法鉴别D．它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别4．实验室可用右图所示装置制取的气体是A．Cl2 B．C2H4C．C2H2 D．CO25．下列烃与Br2进行1︰1加成后，得到产物种数最多的是：（不考虑立体异构）A．B．C．D．6．下列实验能获得成功的是A．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子B．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙醇C．碘乙烷消去实验后，将气体导入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙烯D．碘乙烷消去实验后，将气体导入Br2（CCl4）溶液，检验产物乙烯7．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液8．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是A．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水B．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液C．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2D．AgNO3溶液中滴入过量氨水9．下列离子方程式书写正确的是A．石炭酸与NaOH溶液混合：H+ + OH—H2OB．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag + NO3—+ 2H+ == Ag+ + NO↑ + H2OC．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4 + 12MnO4—+ 36H+12Mn2++ 10CO2↑ + 28H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：10．2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”。

重庆市第一中学2015-2016学年高二化学4月月考试题I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应的有机产物一定为纯净物的是A．CH4与Cl2光照 B．(CH3)2C=C(CH3)2和氯化氢加成C．氯乙烯加聚 D．CH3CHBrC2H5与NaOH的醇溶液共热2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6 和C5H10 B．C4H10和C8H18C．CH2=CH2与 D．C4H6 和C6H103．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯在30 ℃时硝化生成硝基甲苯D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应4．下列性质比较结果错误的是A．碳碳键键长：乙烯 > 苯B．沸点：正戊烷 > 异戊烷C．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2Br5．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A.CH3CH3和Cl2B.CH2=CH2和Cl2C.CH2=CH2和HClD.CH3CH3和HCl6．下列说法不正确的A．互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B．等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同分异构体D．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6 B．C5H10 C．C6H6 D．C2H2Cl28．下列操作①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；④用水鉴别甲苯和溴乙烷；⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。

每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为nm6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。

7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体8．下列物质分类的正确组合是9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3—D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2C. 第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2 12．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是A ．A 一定是FeBr 3B ．B 为AgBrC ．滤液C 中有Fe 3+D ．D 溶液中存在Fe(SCN)313．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是 A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗 26.（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

2014-2015学年重庆市第一中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）（2015春•重庆校级月考）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）2．（3分）（2015春•重庆校级月考）“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2﹣二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（）3．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是（）4．（3分）（2015春•重庆校级月考）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）5．（3分）（2015春•温州校级期中）下列烃与Br2进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：（不考虑立体异构）（）．发生，发生．．发生6．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验能获得成功的是（）7．（3分）（2015春•重庆校级月考）除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（）8．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）9．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）﹣10．（3分）（2015春•重庆校级月考）2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（）11．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对化合物M、N的叙述正确的是（）12．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知醛基能发生如下反应：2﹣CHO+OH﹣→CH2OH+COO ﹣．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（）13．（3分）（2015春•重庆校级月考）在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（）212CO 2CO 2CO222214．（3分）（2015春•重庆校级月考）分子式为C 8H 8O 2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（）．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）（2015春•重庆校级月考）根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．①的系统命名为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷． ②3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2．③乙二酸俗称草酸．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．①比较沸点＜（填“＞”“＜”或“=”，下同） ②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．①请写出甲苯合成TNT 的反应方程式：；②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．）①的最长碳链为的最长碳链为中含有，故答案为：，．16．（4分）（2015春•重庆校级月考）已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH⇌CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．17．（10分）（2015春•重庆校级月考）某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：﹣COOC﹣．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．18．（14分）（2015春•重庆校级月考）已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．（2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO （任写2个即可）．②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．，即×x=，故结构简式为：故答案为：19．（20分）（2015春•重庆校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反﹣2﹣丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；（3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH CH3CH=CHCH2OH+NaCl；反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（5）与H具有相同官能团的H CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．的结构简式为结构简式为的结构简式为结构简式为结构简式分别为；简式为CH+NaOH Cl+NaOH+NaOH。

重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，总分为120分，时间100分钟。

须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32Fe56 Cu64Ⅰ卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分。

每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

如下有关说法正确的答案是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D．安装煤炭“固硫〞装置，可以降低酸雨发生率2．如下有关物质的性质与应用相对应的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥二氧化碳、硫化氢等气体B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有强复原性，在空气中极易被氧化为SO33．如下说法正确的答案是A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B．过量的铜与浓硝酸反响一定有一氧化氮生成C．Fe与S混合加热生成FeS2D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比拟，如下说法错误的答案是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．如下溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

2014-2015学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）O2OHO2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl ﹣未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min=0.2mol/k=，若反应物的起始浓度分别为：，所以，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c （C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片C移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH 溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是②④③⑤④①；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：在HCl气流中加热晶体，其目的是防止加热时水合氯化镁晶体水解．（4）已知某温度下Mg（OH）2的K sp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4mol•L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是白色沉淀溶解．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是AC．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答：解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca （OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。

秘密★启用前2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化学试题2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④D. ②③8. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－+2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量 之比1∶4∶3∶212. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。