江苏省海门实验学校高三化学苏教版：午间练习七

高中化学学习材料唐玲出品高三化学午间练习（十）1．（12分）电镀污泥主要含有Cr 2O 3、NiO 和Fe 2O 3等物质，可制备Na 2Cr 2O 7溶液和NiSO 4·6H 2O 晶体，实现有害物质的资源化利用。

已知黄钠铁矾［NaFe 3(SO 4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr 2O 3被氧化为Na 2CrO 4，该反应的化学方程式为。

（2）写出酸化时CrO 42—转化为Cr 2O 72—的离子方程式： 。

（3）①加入CaCO 3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH ，提高铁的去除率。

溶液pH 对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH 为 （填序号）。

A ．0.5~1.5 B ．1.5~2.5 C ．2.5~3.5过滤酸溶水浸调pH 除 铁 过滤黄钠铁矾 CaSO 4酸化、分离 Na 2SO 4NiSO 4·6H 2ONa 2Cr 2O 7溶液H 2SO 4 H 2SO 4CaCO 3电镀 污泥 空气 Na 2CO 3焙 烧 CO 2· · ·铁的去除率/ %pH溶液pH 对除铁效率的影响2040 60 80 1001234②除铁时发生反应的离子方程式为。

③若除铁时pH 稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。

（4）从滤液中获取NiSO 4·6H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

2．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。

（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。

该电池的负极反应式为 。

（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式： 。

高三化学午间练习（六）1．（2015·海南高考·14）单质Z是一种常见的半导体材料,可由X 通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为。

(3）Z、X中共价键的类型分别是、。

2．（2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:（1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________________________________________________________________________(写出两条)。

(2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。

然后再调节溶液的pH约为5,目的是。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为.(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程.3．（2015·天津高考·9）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3,反应中H2O2的作用是。

高三化学午间练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Pd -106单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法不正确的是A ．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B ．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C ．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2A ．CO 2B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．过氧化氢的电子式：H ＋H3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA 4．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A ．在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－ B ．加铝粉放出大量H 2的溶液中：K +、NH 4+、SO 42－、Br －C ．含0.1mol·L —1NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏D ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（） 6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

高三化学午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。

比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其分子中共形成________个σ键，________个π键。

(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。

则K元素位于周期表的第________族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b，你认为正确的是________，理由是___________________________________________________________________ _____。

2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。

回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________。

(2)基态氮原子的L 层电子排布图为______________。

高三化学午间练习（八）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3 N AB．286g Na2CO3·10 H2O晶体中含有CO32—离子的数目为N AC．0.2 mol Cl2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2N AD．在反应5NH4NO3300℃2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 2．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A．Fe2+、Na+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－3．下列离子方程式表达不正确的是+ 2Br－A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2 + 2H2O =4H+ + SO24B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－＝BaSO4↓ + 2H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H+ + 2Cl －Cl2↑+ Mn2++ H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+5．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：ArrayPbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。

2025届江苏省海门中学化学高三上期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)2、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。

下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-3、已知：；；；则下列表述正确的是（）A．B．C．；D．；4、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质5、下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。

午间练习（九）注：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Cl －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．③④3．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物，下列叙述不正确的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3+4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.1N A B ．0.15 mol NO 2与水完全反应时转移的电子数为0.1N AC ．1 L 1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子个数大于N AD ．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H 2时，则转移的电子数为0.2N A5．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示表示用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B ．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大（注：纵坐标表示反应物A 的体积分数）C ．图3中正极为铁，其电极反应式：2H ++ 2e －= H 2↑c3%食盐溶液ZnD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6．下列离子方程式表达正确的是A．将过量S O2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S + 2OH－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。

午间练习（四）1、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为____________________________，上述配离子中含有的化学键类型有____________(填字母)。

a. 配位键b. 极性键c. 离子键d. 非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_____________________ (用元素符号表示)。

(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________________________________________________________________________。

(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_____________。

(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_______；XeO3分子的空间构型为___________。

2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。

该配合物的配体是________，配位数是________。

(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。

a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为________________________，第二种配合物的结构式为________________________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_____________________________________。

江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下左图。

根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(H A－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略2. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

则下列说法错误的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体参考答案：A 略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。

苏教版【最新】高三单元精练检测七化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()A．A B．B C．C D．D5．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。

开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。