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新教材高中化学第六章化学反应与能量第一节第2课时化学反应与电能课后练习（含解析）新人教版必修第二册1.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极答案C解析原电池中相对活泼的金属为负极,不活泼的为正极,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,A项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出,由正极流入,电流方向与电子流动方向相反,B、D两项正确。
2.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极答案B解析手机用的电池是可充电电池,A项正确。
铜锌原电池中,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极流向正极,B项错误。
燃料电池将化学能转化为电能,C项正确。
锌锰干电池中,Zn为负极,D项正确。
3.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )A.电解质溶液可能为稀硝酸B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极答案D解析由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是稀硝酸。
由以上分析可知正确选项为D。
4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。
下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )选M N P项A 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液答案C解析M棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。
M棒变粗说明M棒上有金属析出。
5.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。
其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。
化学能与电能一、选择题1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源2．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）A、铜是正极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、电能转变为化学能4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出5．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成6．对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极7．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A．镁B．铁C．铝D．铜8．下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（）9．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、B、C、D、10（）A B C D、11．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12．把a 、b 、c 、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。
高一化学必修2作业（五）第二章第二节化学能与电能一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化B. 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程2．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．在原电池中，负极上发生氧化反应B．电子的流动方向是从负极到正极C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属3．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。
据此判断，氧化银是A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的质量增大二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存B.用后不能随意丢弃，应回收利用C.放置过久，会自行失效D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) == 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中，Z上发生还原反应。
第二章第二节一、选择题1．(2018·北京六十六中高一下学期期末)下列关于原电池的叙述中，正确的是( )A．电极只能由两种不同的金属构成B．负极发生的电极反应是还原反应C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．能将化学能转变为电能答案：D点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。
2．(2018·会昌中学高一月考)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案：D点拨：①缺少电极，②形成Zn、C、稀H2SO4原电池，③没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，⑤Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，⑧不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为②④⑥⑦，D项正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高期中)根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以．．．选用的材料是( )A．铂B．石墨C．铜D．锌答案：D4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品答案：C5．(2018·临沂一中高一期中)对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案：B点拨：a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。
高一化学下册课后练习?化学能与电能?
化学是一门以实验为根底的学科 ,小编准备了高一化学下册课后练习 ,希望你喜欢。
1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中 ,经过一段时间工作后 ,以下说法正确的选项是(C)
A.锌片是正极 ,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变
2.实验室中欲制氢气,最好的方法是(D)
A.纯锌与稀硫酸反响
B.纯锌与浓硫酸反响
C.纯锌与稀盐酸反响
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反响
3.以下各组材料中 ,不能组成原电池的是(C)
A
B
C
D
两极材料
Zn片 ,石墨
Cu片 ,Ag片
Zn片 ,Cu片
Fe片 ,Cu片
电解质溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
4、以下说法中正确的选项是(D)
A、原电池是把电能转为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极 ,发生氧化反响
C、原电池两极均发生氧化复原反响
D、原电池中的阳离子向正极移动
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中 ,用导线两两相连组成原电池。
假设a、b相连时 ,a为负极;c、d相连时 ,电流由d到c;a、c相连时 ,c极上产生大量气泡 ,b、d相连时 ,b上有大量气泡产生 ,那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为(B)
A.a c
B.a d
C.c b .
D.b c a
高一化学下册课后练习就为大家介绍到这里 ,希望对你有所帮助。
化学能与电能的转化练习基础巩固1．下图所示的装置能够组成原电池并产生电流的是（)。
2．原电池的负极一定是（）.A．活泼金属B．电子流出的电极C．在反应中氧化性较强的物质D．本身或在电极上发生还原反应3．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下图,卡片上描述合理的是（)。
卡片No.10 Date：2011－9－11实验记录：①导线中电流方向：锌―→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。
实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。
⑥H＋向铜片移动A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥4．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢5．用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（)。
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水,故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶16．用惰性材料作电极,分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是( )。
A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液(阴极）C．熔融的NaCl(阳极）D．Na2SO4溶液（阳极)7．(2011浙江宁波八校联考,7)下列叙述正确的是（）。
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为:CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变8．“神六"宇航员在太空中飞行了近五天。
甲烷燃料电池是一种无污染、效率高的新型化学电源，宇航员的生活用水就是由该燃料电池提供的。
化学能与电能一、能源1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A. 天然气是二级能源B.石油是二级能源C. 电能是一级能源D. 水力是一级能源2. 下列叙述不正确的是（）A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电时 , 化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程, 伴随着能量的变化二、原电池（一）原电池形成条件1.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是3.下列装置能否组成原电池？并判断正负极。
4. 下列反应不可能是原电池反应的是（）A.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C.2H2 + O2 = 2H2OD.H+ + OH- = H2O（二）电子、电荷移动方向的判断1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜片是负极，有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜D.氢离子在铜片表面被还原2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜锌原电池的正极是锌 , 电解质溶液是稀硫酸C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（三）正负极判断及电极反应式的书写1.写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银（1）负极：；正极:________________________________；总反应式： __________________________________________(2)负极：；正极：；总反应式：。
课后训练1．下列说法正确的是()A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列说法正确的是()A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO23．在铜锌稀硫酸构成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④4．Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成闭合电路，此电池工作时，下列叙述中正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋AlO ＋2H2OB．负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===2C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池正极，开始工作后溶液中会有白色沉淀析出5．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()A．增加5.6 g B．减少0.1 gC．减少6.5 g D．增加6.4 g6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．下列事实不能说明Al的金属活泼性比Cu强的是()A．常温下将铝投入CuSO4溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中9．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A．②①③④B．④②①③C．④③①②D．②③④①二价金属A 不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《化学能与电能第二课时》习题一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W → Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断4种金属的活动顺序是()A. X＞Z＞W＞YB. Z＞X＞Y＞WC. X＞Y＞Z＞WD. Y＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-—2e-==== Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- ==== 2Ag + 2OH-，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag 。
下列说法正确的是( )A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K+ 、H+向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐增大6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。
关于此循环体系，下列说法中错误的是()A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂4．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag ＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是()A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动6．(2017·新课标全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多7. 有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法正确的是()A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C．通入5.6 L O2，完全反应时有1.0 mol电子转移D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高答案1．B手机上用的电池是可充电电池，A对。
铜锌原电池，Cu 为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。
燃料电池将化学能转化为电能，C对。
锌锰干电池，Zn为负极，D对。
2．A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH，出来的是CH3COOH，故A错误；氧气得电子生成H2O，故B正确；电流由正极(通O2)流向负极，故C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，故D正确。
3．C氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B正确。
原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A正确。
推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。
4．B燃料电池是一种高效、环境友好的具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在内部的新型发电装置。
在燃料电池中，燃料(H2)从负极充入，发生氧化反应，故A、C、D正确。
在B中，O2在正极上发生还原反应，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e －===4OH－，故B错误。
5．D根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。
在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，故D项错误。
6．D原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li＋，则负极质量减少0.14 g，B 项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。
7．A由题意可推知出甲烷－氧气燃料电池的总反应为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
在通入甲烷一极需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物质的量必减小；由正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可知，当消耗O2：5.6 L22.4 L·mol－1＝0.25 mol时，转移电子的物质的量为4×0.25 mol＝1.0 mol。
C项中未指明状态。
———————————————————————————8. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应为：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强11.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。
以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。
乙醇燃料电池的总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。
下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O212．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电二、非选择题(共52分)13．(9分)某燃料电池，以熔融K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，两极反应式分别为(Ⅰ极)26CO2＋13O2＋52e－===26CO2－3；(Ⅱ极)2C4H10＋26CO2－3－52e－===34CO2＋10H2O。
(1)正极为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)极。
(2)为了使该燃料电池长时间稳定放电，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入________(填物质名称)，加入的物质从______中分离、提取。
14．(16分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 放电充电2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是________(填字母序号)。
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m2面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。
(3)另一种常用的电池锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。
试回答：锂电池比容量特别大的原因是______________________ __________________________________________________________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_____________。
15．(15分)(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。
回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________________________________________。
③放电时，NH＋4向________(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是____________________________________________________________ __________________________________________________________。
