化学反应类型与规律总结材料

星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时：2课时教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律教学目标知识目标：1、与化学反应密切相关的概念回顾2、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、化学反应规律总结能力目标：（1）学生应将所学知识点的重难点理解。

（2）掌握重要知识点的典型考题的解题方法。

情感态度价值观：（1）培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。

（2）通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。

教学重点与难点重点：难点：知识点梳理知识点一：重要的基础概念回顾0、电离：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。

3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。

如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na) 镁（Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)钙(Ca)6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： （2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）（3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） （4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价8、一些化学常见元素和根的化合价元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K+1 氯 Cl±1、+5、+7钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 镁 Mg +2 硅 Si +4钡 Ba +2 氮 N +2、±3、+4、+5铜 Cu +1、+2 磷 P ±3、+5 铁 Fe +2、+3 氢根 OH- -1 铝 Al +3 硝酸根 NO 3- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7硫酸根 SO 42 --2 锌 Zn +2 碳酸根 CO 32 - -2 氢 H +1 铵根 NH 4+ +1 氟F-1碳酸氢根HCO 3--1知识点二：化学反应类型按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。

对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。

①金属与非金属的化合反应。

例如： 2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。

例如： 4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。

例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 【化合反应小结】：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO32、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。

①某些氧化物的分解反应。

例如： 2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。

例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。

例如： Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：高温∆【分解反应小结】：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3→3、置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。

例如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2③不是在溶液中发生的置换反应，非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物。

例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2↑④水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2【置换反应小结】A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐D、水与其它单质的反应4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。

①酸跟碱的中和反应，生成盐和水。

例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例如：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例如：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。

例如：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl ⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。

例如：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O【复分解反应小结】：A 、酸 + 碱→ 盐 + 水B 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐C 、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸D 、盐 + 盐 → 两种新盐E 、碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水知识点三：氧化还原反应（初步）在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

二、氧化还原反应与四大基本反应的关系结论：有______参与的化合反应一定是氧化还原反应；有______生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 1、初中关于氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。

还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。

氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。

还原剂：在反应中得到氧的物质。

还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下： 氧化还原反应______反_____反应 _____反应 _____反应【反应条件】：反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、B 两类的反应物中至少有一种可溶；C 、D 两类的反应物要求均可溶；E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

生成物：一般要有沉淀 或 气体 或水 生成。

知识点四：化学反应规律（ 重要）为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）注：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

钾钠硝铵可溶，氯银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶【酸碱盐溶解性口诀】：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－的物质只有含K +Na +NH4+溶于水，其他都不溶于水 阳离子 阴离子OH -NO 3-Cl -SO 42 -CO 32 -H +溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 — Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 — Cu 2+ 不 溶 溶 溶 — Ag +—溶不微不3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。