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2019年高考化学命题热点提分攻略专题11金属及其化合物最新试题

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1 专题11 金属及其化合物 1．【2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( ) A． Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 B． 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 C． 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D． 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 【答案】B

【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3 与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误； B．由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，所以B选项是正确的； C．盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误； D．操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断，同素异形体的概念理解应用，强酸制弱酸的原理，掌握基础是关键。 2．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价

A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 2

B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑ 正确； Cl－优先于OH－放电

C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ 正确； H2SO3的酸性强于HClO

D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O 正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶 【答案】A

【详解】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A正确； B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误； C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－==Cl-＋SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故C错误； D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O ，故D错误。 所以A选项是正确的。 3．【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 【答案】D 【解析】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化； 3

B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化； C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化； D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化 答案选D。 4．【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A． 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去 B． 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C． X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解 D． CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O 【答案】B

【详解】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：

Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。 5．【2019届滨江中学高三第二次月考】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺

已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，所用试剂在下列试剂中选择 4

①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 请回答下列问题： （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是__________________（填编号） （2）操作2依次是______________ 、________________ 、 __________ （3）操作3是________________________________ （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_________________________________ （5）在金属冶炼方法中方法1是______________方法2是_____________________． 【答案】②⑤⑦ 蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤 在HCl的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）

2↓+2HCO3- 电解法 热还原法

【详解】(1).由上述分析可知，试剂1、试剂2、试剂3分别可以是锌粉、稀HCl、NaOH溶液，故答案为：②⑤⑦； (2).操作2是从溶液中得到固体，则操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤； (3).由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，则应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl的气流中加热脱水； (4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22− ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2↓+2HCO3−，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2↓+2HCO3−； (5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用热还原剂法，故答案为：电解法；热还原剂法。 6．【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下： 5

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9 Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265 （1）粉碎的目的__________________； （2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________； （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________； （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________； （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________； （6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO4

2―

＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2AlCr＋2Al2O3

（3）从流程看出该操作过程是把固体和液体分开，操作4是过滤；溶液2中含有硅酸钠、偏铝酸钠，铬酸钠，通入适量的二氧化碳后，生成H2SiO3、Al(OH)3 两种沉淀，所以沉淀3含有的物质有H2SiO3、Al(OH)3；正确答案：过滤,H2SiO3、Al(OH)3。 （4）溶液3为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调pH=4后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na

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2019高考化学二轮复习专题6： 金属及其化合物热门考点+精选题目+高考真题word教师版

2019高考化学二轮复习专题6： 金属及其化合物热门考点+精选题目+高考真题word教师版

2019高考化学二轮复习金属及其化合物考纲定位1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

3.了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

4．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

知识梳理2NaOH22MgO2223N H程式===Al(OH)ONaOH溶液、非氧化性强酸反应生成常见的金属氧化物知识拓展典例分析考点一钠及其化合物典例1：下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等【答案】D对点模拟1．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A 是（）A. AlCl3B. H2O2C. NaClD. KCl考点二镁、铝及其重要化合物典例2：将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB. 原Al2O3的质量为0.51gC. V0的数值为35D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种【答案】B对点模拟2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A. CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB. Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C. 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D. Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣【答案】D考点三铁、铜及其重要化合物典例3：用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A对点模拟3．（1）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是蔗糖溶液C. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2【答案】C（2）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀【答案】C考点四数形结合解答元素化合物图像题典例4：.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A. ①线表示Al3+的物质的量的变化B. x表示AlCl3的物质的量C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化【答案】B对点模拟4．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（）A. B.C. D.【答案】D强化训练一、单选题1.【2018年高考海南卷】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等A. B.C. D.【答案】A3.【2018年高考江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D4.【2018年高考新课标Ⅱ卷】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D5.【2018年高考新课标Ⅲ卷】下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B6.【2017年高考浙江卷】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A. 该混合物一定是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KClC. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该混合物一定是Na2CO3和NaClA. Fe FeCl2Fe（OH）2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO3【答案】C8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2019年高考化学真题分类汇编金属及其化合物

2019年高考化学真题分类汇编金属及其化合物

髙考化学真题分类汇编I —钠及其化合物1.(2018浙江卷-3］下列属于电解质的是A. 氯化钠 B •蔗糖 C •氯气 D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物, 有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的肚义与物质分类。

［2018浙江卷-6］下列说法不正确的是A. 纯碱可用于去除物品表而的汕污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制谴酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污： B.二氧化碳可与镁 反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的火火剂：C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成匍萄糖，匍萄糖在催化剂作用下可转化洒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。

D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

洒精的制造：氢氧化铁胶体。

B. 乙烘的结构简式CHCH• •D. NaCl 的电子式Na ：£l ： 【答案】C【解析】A. E 是硫离子结构示意图，A 错：B.乙块的结构简式应为CH 三CH,B 错： D. NaCl 的电子式应为血屮西】「，D 错。

【考点】硫原子结构示意图：乙烘的结构简式：乙烯的球棍模型：NaCl 的电子式。

3. ［2018江苏卷・9］在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO 3(s) _A^Na 2CO 3 (s) 饱和石灰水「 NaOH(aq)B. Al(s) NaOH(ug )> NaAlO2(aq)过 Huciaq)》 Al(OH )3(s)C. AgNCh(aci) 点水 》［Ag(NH3)2］+ (aq) 蔗梢心w 丁 Ag(s)D. FcmOMs) M 岛温 x F^s) m 3D > FeCh(aq)【答案】A【解析JA.NaHCOs 受热分解成Na2CC )3、CO2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3 和NaOH,两步反应均能实现； B 项，A1与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2, NaAlOz3金属及其化合物(必修1)【考点】盐的水解；二氧化碳的性质; 2.(2018浙江卷-8］下到表示正确的是@2^8A.硫原子结构示意图 U ) C.乙烯的球棍模型与过量盐酸反应生成NaCl、AlCh和HQ,第二步反应不能实现；C项，AgNO?中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现: D项，A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成A12O3和Fe, Fe与HC1反应生成FeCl2和H?, 第二步反应不能实现：答案选A。

2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.2讲铝及其化合物(教学案)含解析

2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.2讲铝及其化合物(教学案)含解析

1.了解镁、铝的主要性质及其应用。

2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

热点题型一镁及其重要化合物的主要性质及应用例1、（2018年天津卷）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

【答案】(1). r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) (2). 第三周期ⅡＡ族 (3).(4). Mg2Si (5). 熔融，电解 (6). NH3，NH4Cl (7). SiC (8). 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(9). CH3CH2CHO，CH3CHO（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。

2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.4讲金属材料与矿物铜及其化合物(题型专练)含解析

2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.4讲金属材料与矿物铜及其化合物(题型专练)含解析


【答案】 C
4．CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是
()
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．Y 可以是葡萄糖溶液 C．X 可能是 SO2 和 SO3 的混合气体 D．将 CuSO4 溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
【答案】 B 5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与
将
2＋
Fe
氧化成
Fe3＋，再利用
FeCl 3 的水解，加入的
CuO与
＋
H
反应将
3＋
Fe
转化成
Fe(OH) 3 而除去，
D正确； C 项中加入
NaOH溶液， Cu2＋、 Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
【答案】 C
9. 下列各组物质中， X 是主体物质， Y 是少量杂质， Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组
【答案】 C
10.Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A. 两者的单质放置在空气中均只生成氧化物
B. 两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
D. 制备 FeCl3 、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
【解析】 Cu 放置在空气中可生成 Cu2(OH) 2CO3， A 项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，
D.CuCl 2 溶液中混有少量 FeCl 2：先加入 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入 CuO充分反应后过滤
【解析】 FeCl3 溶液中存在水解平衡： FeCl 3＋3H2O