山东省高密市第三中学(创新班)高中化学 3.2.3硝酸及其应用导学案(无答案)鲁科版必修1

有机化学反应类型【学习目标】1.知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应；另外还有氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。

2.能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。

3.掌握常见的有机化学反应，并知道其反应类型【课前预习案】一、有机化学反应的主要类型1、取代反应（1）定义：有机化合物分子中的被其他代替的反应。

（2）常见的取代反应写出下列反应的化学方程式①乙烷与氯气的一氯取代②苯与液溴的反应③苯与浓硫酸反应（磺化）_______ _____________④甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合（硝化）⑤乙醇与氢溴酸反应⑥乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃⑦乙酸与乙醇的反应⑧氯乙烷的水解反应⑨乙酸乙酯在酸性条件下的水解⑩乙酸乙酯在碱性条件下的水解⑩苯酚与溴水的反应⑩CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl(α-H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子上的碳氢键最容易断裂。

)常见的取代反应：(1)卤代，硝化，磺化，酯化等均属于取代反应(2)卤代烃，酯，油脂的水解反应属于取代反应(3)醇与醇的分子间的脱水反应属于取代反应2、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的两端的原子与结合，生成的反应。

（2）能够发生加成反应的有机物的特点：含有、、以及碳氮叁键、苯环等不饱和键。

（3）常见的加成反应写出下列反应的化学方程式①乙烯与溴水反应②乙烯与水反应③乙炔与氯化氢制备氯乙烯④苯与氢气反应⑤乙醛与氢气反应⑥丙酮与氢气反应3、消去反应（1）定义： 在一定条件下，有机化合物脱去 （如 、 等）生成分子中有 的化合物。

（2）常见消去反应 写出下列反应的化学方程式①2—氯丙烷与NaOH 的乙醇溶液共热 ；②乙醇在浓H 2SO 4作用下发生消去反应 ；二、氧化反应和还原反应（1）氧化反应：有机物分子加入 或脱去①乙醇催化氧化的方程式为②乙醛催化氧化的方程式为③乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应④乙醛与银氨溶液的反应（2）还原反应：有机物分子加入 或脱去丙醛与氢气反应的化学方程式为三、聚合反应（1）有机高分子的定义：相对分子质量从几万到几百万甚至高达几千万的有机化合物，称为有机高分子化合物，简称高分子或聚合物。

第三章自然界中的元素复习学案【学习目标】1、掌握碳及其化合物的重要性质。

2、掌握氮及其化合物的重要性质。

3、掌握硫及其化合物的性质。

4、掌握海水提镁、海水提溴的内容。

一、碳的多样性1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为。

碳、氮、氧、硫元素中具有同素异形体的是，其同素异形体分别为。

2.比较下列几种碳单质的性质金刚石石墨C60结构特点物理性质硬度；色透明色、质、不透明、易的片状固体色固体3.Na2CO3和NaHCO3的性质比较（反应的写出离子方程式）性质Na2CO3NaHCO3俗称色态溶解度（比较大小）与盐酸反应与NaOH反应不反应与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）Ca(OH)2(少)+NaHCO3与BaCl2溶液反应不反应稳定性（加热）稳定相互转化4.Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？描述下列方法的现象。

（1）加热比较：（2）加酸反应比较：（3）滴加CaCl2或ＢaCl2溶液：5.高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Ｆe2O3）。

但起还原作用的主要是一氧化碳。

焦炭在炼铁过程中的两个作用：①燃烧提供热量；②用于制还原剂CO6.在生活中：水垢，主要成分是碳酸钙。

水垢形成的化学方程式：用醋酸除水垢的离子方程式：【例题】1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多2.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是（）A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度二、氮的循环（一）氮气：1、物理性质:氮气是色味的气体，密度水溶性2、化学性质：氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（1）N2与O2反应：（2）N2与H2反应（工业合成氨的反应）：3、氮的固定（1）定义：叫做氮的固定，简称。

铁、铜及其化合物复习学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。

3、掌握铜及其化合物的性质及其与硝酸的反应一、铁：知识点1：铁的存在、位置、结构和物理性质1、Fe在元素周期表中位于周期，族。

原子结构示意图：离子结构示意图：、2、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。

（1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

（3）铁的熔沸点都很高。

知识点2：铁的氧化物【例1】由FeO、Fe2O3和、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A、1：2：1B、2：1：1C、1：1：1D、2：1：5知识点3：铁的氢氧化物与碱反应：（1）写出Fe2+ 分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②；（2）写出Fe3+与氨水反应的离子方程式：（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。

【例2】铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3 ；Fe2O3B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe3O4D. Fe2O3； Fe(OH)3知识点4：铁及其化合物的氧化性和还原性1、请在下面转化关系中，填入适当的氧化剂和还原剂完成三者之间的转化。

2、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）【例3】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。

待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ．Cu2+ Ｂ．Fe3+ Ｃ．Fe2+ Ｄ．H+【例4】根据下列反应（1）Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2（2）2FeCl3＋ Cu = 2FeCl2 + CuCl2判断Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是( )A．Fe3+> Fe2+ > Cu2+ B．Fe2+> Cu2+> Fe3+ C．Cu2+> Fe2+ > Fe3+ D．Fe3+> Cu2+> Fe2+[小结]几种粒子氧化性、还原性的比较①氧化性：Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞Fe2+ ＞Zn2+②还原性：Cl- ＜ Br-＜Fe2+ ＜Cu ＜ Fe ＜Zn3、Fe Fe（+2）或（+3）（Fe做剂）（1）Fe与Cl2、O2、S等非金属单质的反应①与Cl2反应的化学方程式：；②与O2反应的化学方程式：；思考：结合预习学案中铁的化学性质及有关方程式，分析铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么特点？③与S反应方程式（2）与水反应的化学方程式：4、Fe Fe（+2） Fe（+3）（1）FeCl2溶液与Zn反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；（2）FeCl2溶液与Cl2反应：（写离子方程式）FeCl2做剂。

第二章《元素与物质世界》【复习目标】1. 了解物质简单分类法的意义2. 理解胶体与其他分散系的区别3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性【重点、难点】离子反应和氧化还原反应【知识梳理】一、元素与物质的分类1、元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为态；在化合物中的存在形式为态。

在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N, O，C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。

2、物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为：和。

电解质包括：、、、、金属氧化物等。

【例1】在物质分类中，前者包括后者的是 ( )A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【例2】判断下列说法是否正确（1）只含有一种元素的物质一定是纯净物。

（）（2）混合物一定含有多种元素。

（）（3）能电离出H+的物质一定是酸，能电离出OH-的物质一定是碱。

（）（4）盐中一定含有金属阳离子和酸根离子。

（）（5）酸性氧化物一定是非金属氧化物。

（）（6）非金属氧化物一定是酸性氧化物。

（）（7）碱性氧化物一定是金属氧化物。

（）（8）金属氧化物一定是碱性氧化物。

（）（9）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。

（）3、根据电解质的电离程度，又将电解质分为和。

强电解质包括、、、金属氧化物等。

弱电解质包括、、等。

【例3】下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠【例4】下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋ (OH)－ B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42－ D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－4、胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：，溶液中分散质颗粒 1nm, 胶体中分散质颗粒处于之间, 浊液中分散质颗粒 100nm。