溶解度PPT课件12 人教版

化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律

第九单元 溶液
(2)对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其不 升高 饱和溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂、 ________温 度或增加相应溶质的方法。 (3)利用溶解度曲线，可以选择使溶质从溶液中结晶的
方法。对于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，一 蒸发溶剂 般采用 ____________的方法；对于溶解度随温度升高而增
第九单元 溶液
[继续探究]你知道为什么用海水制盐采用“晒”(即蒸 发溶剂)的方法而不采用冷却的方法吗？冷却硝酸钾溶液为 何有晶体析出？ [思考交流]
[课堂速记]
第九单元 溶液
[应用示例] 例1 “20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。”对这句话理
解错误的是 ) C ( A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
度下的溶解度。(2)两条曲线的交点表示两种物质在 某温度下溶解度相同。(3)曲线还能表示物质的溶解 度随温度变化的趋势和大小：溶解度曲线呈上升趋势 的，该物质的溶解度随温度的升高而增大；呈下降趋
势的，该物质的溶解度随温度的升高而减小。(4)曲
线越陡，表示该物质溶解度受温度变化的影响越大。
第九单元 溶液
足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”
几个要素，才能称之为溶解度。
第九单元 溶液
探究点二
溶解度曲线
[情景展示]以下是几种物质的溶解度曲线：
第九单元 溶液
[问题探究]从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？
[思考交流]

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

（1）必须指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
（2）某物质的饱和溶液中还可以继续溶解其它 物质
（3）如何判断某溶液是否饱和？
取样（温度、溶剂量不变），向该溶液中加入少 量的溶质，若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶 液；反之，为饱和溶液。
常温下，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g。
冷却
4
5
固体全 固体部 部溶解 分溶解
67
固体不 固体全 溶解 部溶解
不饱和 上层清液 上层清 不饱和
溶液 为饱和溶 液为饱 溶液
液
和溶液
8
固体全 部溶解
9
有白色固体 析出
上层清液为 饱和溶液
一. 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义：
在一定的温度下，在一定量的溶剂中， 不能再继续溶解某物质的溶液叫做该 温度下该物质的饱和溶液；
操作 加入5g氯化钠
1 现象 固体全部溶解
再加入5g氯化钠 再加入10mL水，
2
搅拌
3
固体部分为 饱和溶液
得到不饱和溶液
【探究实验2】用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后 才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，观察剩余固体 有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现 象发生?
问题： 在一定量的水中，是否可以无限制的溶 解物质呢？
多数物质在水中溶解有一定限度
特例：乙醇与水任意比互溶
【探究实验1】在常温下，向装有20 mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然 后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
常温下，100g水中最多溶解氯化钠36g。
反之，如果能继续溶解该物质，叫做 该温度下该物质的不饱和溶液。