2020届湖南省长郡中学高三第五次调研考试高三化学

2020届湖南省长郡中学高三第五次调研考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单选题（48分）1．下列化学用语和化学符号使用正确的是A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB.乙醇的结构简式为：C2H6OCeC.含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子符号为：8258D.硫化钠的电子式：2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AB．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AC．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A3．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3·H2OC．将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．0.01 mol·L−1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L−1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c（OH－）= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5∶16 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶27．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe 3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n（Cl2）＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c （Fe 3＋）∶c（Br－）=1∶8D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al （OH ）3，进入固体2C ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4•7H 2OD ．从溶液2得到FeSO 4•7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解9．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。

下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%10A.AB.BC.CD.D11．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：SiO 2C −−−→①高温Si （粗）300C HCl →。

②SiHCl 3210001100C H ~→。

③过量Si （纯），下列说法正确的是（ ）A.步骤①的化学方程式为SiO 2＋C 高温Si ＋CO 2↑B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si ，转移4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl 3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl 4（沸点67.6 ℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl312A.AB.BC.CD.D 13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置①中，c为阴极、d为阳极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl14IO．．．．15．某同学为测定Na 2CO 3固体（含少量NaCl ）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是A ．必须在②③间添加吸收HCl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度16．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图所示，下列说法不正确的是A ．电极a 和电极c 都发生氧化反应B ．电极d 的电极反应式为2H ++2e -=H 2↑C ．c 电极上的电极反应式为N 2O 4-2e -+H 2O=N 2O 5+2H +D ．装置A 中每消耗64gSO 2，理论上装置A 和装置B 中均有2moH +通过质子交换膜二、填空题（52分）17．（14分）铈元素（Ce ）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。

主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_____________________。

③Ce（BF4）3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

三、综合题18．（12分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。

某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸厂废气（SO2）为原料提取铬的工艺流程如下：有关数据如下表所示。

请回答下列问题：（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。

（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。

（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为_________。

（4）步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________________。

（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。

②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为_________（标准状况）L。

五、实验题19．（8分）钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。

操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43-）= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_______mol/L[已知:该温度下，K sp （FePO4）=1.0×10-22]。