人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。

第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

课时安排：2课时第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：第一课时反应热【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符合：用表示。

3、单位：一般采用。

4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。

5、反应热产生的原因。

（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H 2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）＂方程式消元＂法（2）＂模拟路径＂法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 ΔH3B.ΔH1 ΔH3[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l）ΔH1C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3 则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热ΔH4的正确表达式是（）A.ΔH4 = ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH4=2（1）（ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3）C.ΔH4 = 2（1）ΔH 1- 2（3）ΔH 2+2（1）ΔH 3D.ΔH4=3ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3体会化学计算是运用数学工具从＂量＂的方面研究物质及其变化规律。

第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。

3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。

4．认识热化学方程式的意义。

（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。

形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。

化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。

E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。

E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。

ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。

2021人教版选修4第一章《化学反应与能量》word教案第一节化学反应与能量的变化学习过程1:引言:我们明白：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：有能量的开释或吸取是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

化学反应的实质确实是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸取能量，新键形成需要放出能量。

而一样化学反应中，旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而那个差值确实是反应中能量的变化。

因此化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所开释或吸取的能量，都能够热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应摸索:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高依旧降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系依旧环境体系与环境被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。

（放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。

比如一摩尔固态碳完全燃烧所开释的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。

因此我们引入焓变即反应热。

即化学反应过程中放出或吸取的能量。

标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。

然而如此表达不能让人一目了然。

因此我们引入热化学方程式。

H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（关于那个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，因此用“—”号表示放出能量。

一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。

3.了解反应热和焓变的含义。

4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。

2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。

【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。

（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。

断键吸热，成键放热。

（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。

即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。

（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。

（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。

（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。

第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。

2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。

3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

第一節化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變二學習過程1:引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守品質守恆定律和能量守恆，那麼一個反應中的品質與能量有沒有關係呢？有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。

能量的多少則以反應物和產物的品質為基礎。

那麼化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什麼會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。

所以化學反應過程中會有能量的變化。

反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。

符號：ΔH ，單位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H為“－”為放熱反應∆H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應ΔH為“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。

【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写：5．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。

化学选修4第一章第一节教案(总12页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除选修4第一章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。

2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。

（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）==（反应中放出能量后，体系的能量降低。

）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。

（反应中吸收能量后，体系的能量升高。

）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

图示如下：例题分析1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。

下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量答案：1、C 2、D 3、AD二、化学能与热能的相互转化1、反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。