郑州市高二11月月考化学试卷(I)卷

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

郑州市第一0六中学2020―2021学年第一学期高二 年级 《 化 学 》试卷相对分子质量：H 1 C 12 N 7 O 16 Na 23 一．选择题（每题只有一个正确选项，共4×20=80分）1．某化学反应其△H = -250 kJ/mol ，∆S =18 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行 2．在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2H ++NO 2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）A ．水B ．硫酸C ．NaNO 2固体D ．NaHSO 4固体 3．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A ．①和③B ．②和④C ．④和⑤D ．③和⑤ 4．一定条件下，在2L 密闭容器中加入等物质的量的FeO 和CO ，发生下列反应 FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ），在T 1、T 2温度下，物质的量n 随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B ．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO 的转化率C ．该反应的△H ＜0，K 1＜K 2=1.5D ．当反应进行到t 1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气5. 当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( ) ①N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ②N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A （？）B （g ）+C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态 B ．若正反应是放热反应，则A 为非气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动一定无影响7．2.0mol PCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g ）+ Cl 2(g)PCl 5 (g) 达到平衡时，PCl 5 为0.4mol, 如果此时移走1.0molPCl 3和0.5molCl 2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl 5 物质的量是( ) A ．0.2mol B ．小于0.2mol C ．大于0.2mol,小于0.4 mol D ．无法确定 8．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 9．已知可逆反应 aA （g ）＋bB （g ）cC （g ）中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡部别： 班级:________ 姓名:_________ 考场:____________ 座号:__________ …….……………………………………….密……………………………封……………………………线……………………………………B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动10. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差11．将浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是（ ）A ．c (H ＋) B ．K a (HA)C ．c (OH －)D ．c (HA)12．已知：t ℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡的说法中正确的是（）A. 升高温度，平衡常数K 变大B. 增大压强，W(g)物质的量分数变大C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D. 增大X 浓度，平衡向正反应方向移动 13．下列有关电解质的说法正确的是( )A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．Na 2O 与水反应生成NaOH ，因此Na 2O 是非电解质 14. 在298 K 、100 kPa 时，已知：①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是（ ） A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 215．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)乘积为10－28的溶液中：K ＋、NO －3、Fe 2＋能大量共存B ．常温下，c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2－不能大量共存C ．在测定中和热的实验中，用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D ．纯水在25℃比100℃时的pH 大16. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是()A ．0.1 mol·L －1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氢化钠溶液 B ．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝10的氨水17．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。

高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计10小题，总分20分）1.（2分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2.（2分）2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．醛基的电子式：C H O ........... D ．乙醇分子的球棍模型：3.（2分）3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷 B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯 D ．CH 3CCH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4.（2分）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol CH 4含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N AC ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A5.（2分）5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．HCOOH 与OHC ﹣CH 2OH 属于同系物C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6.（2分）6．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl 3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT 炸药7.（2分）7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8.（2分）8．下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸9.（2分）9．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是10.（2分）10．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确．．．的是 A ．（2组）B ．CH CH 2（5组）图2图1图4图33溶液水层C ．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 3（3组）D ．CH 3H 3C（4组）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

郑州市高二下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应2. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验正确的是（）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物3. （2分）下列物质中，常温下呈气态的是A . 己烷B . 苯C . 氯乙烯D . 氯仿4. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)B . 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH-)C . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)二、填空题 (共4题；共52分)8. （14分）(2016·乌鲁木齐模拟) Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（3） H中含有的官能团名称是________，F的名称（系统命名）是________．（4） H中含有的官能团名称是________，F的名称（系统命名）是________．（5）E→F的化学方程式是________．（6）E→F的化学方程式是________．（7） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是________．（8） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是________．（9）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．（10）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．9. （2分） (2017高二上·邗江期中) 某烃A、B的分子式均为C6H10 ，它们的分子结构中无支链或侧链．①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________．②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是________．10. （20分） (2020高二上·那曲期末)（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。

高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·原平期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . >0B . <0C . 不变D . 无法判断4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。

河南省郑州市师第十一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④ D．①②③④参考答案：D略2. 用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SO4()A.2.77 kgB.2.6 kgC.2.42 kgD.2.22 kg参考答案：A解析：解答此题时注意吸收剂为98%的H2SO4而非纯硫酸,且水吸收SO3后产物还能吸收SO3。

3. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、油脂参考答案：B略4. 下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略5. 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2制取O2D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3参考答案：C试题分析：A．NO2不能用排水法收集，A错误；B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C．用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加热，可以用排水法收集氧气，C正确；D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3需要加热，且氨气不能用排水法收集，D错误，答案选C。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。

河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。

点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。

2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C ．热化学方程式中的ΔH 的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.肼(H 2N-NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是( )A ．194B ．391C ．516.D ．6583.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．②④ C ．③④D ．①②③4.如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是 ( )A ．U 形管中溶液碱性增强B ．c 上析出红色物质C ．a 极和Pt 都有气泡产生D ．x 是正极，y 是负极5.关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是 ( )A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．Cl -向石墨极作定向运动C ．石墨电极反应：Fe 3++3e -="=" FeD ．电解池发生总反应：2Cl -+2 Fe 3+Cl 2+2 Fe 2+6.根据下图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s)B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)7.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。