北京某重点中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题无答案

北京市中学20～20学年度第一学期 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137 Cl—35.5 第I卷(选择题 每题只有一个正确答案 每题2分 共50分( 1．已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。

要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 2． C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32— 3．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl 4.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8LB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子.物质的量实际上是表示A.物质的质量B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体2.2g某含有3.01×1022个分子，则的相对分子质量为A.44g/molB.22 g/molC.44D.22 7．下列说法正确的是 （ ） A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B．从1L 0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 （ ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 9. 对下列反应类型的判断，不正确的是 ( )A.CO2 + H2O=H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2=CuO + H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应D.NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag D．大理石溶于稀盐酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O 11. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A. NaOH + HCl==NaCl + H2OB. 2FeCl2 + Cl2==2FeCl3C. H2CO3==H2O + CO2D. NH3 + HCl==NH4Cl 12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ) A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH—D．K+、Mg2+、SO42—、OH— 14．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 ( )A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸 15. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 16．下列电离方程式正确的是 ( )A.MgSO4=Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2=Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3 + 3SO42-D.KClO3=K+ + Cl- + 3O2- 17．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 18．下列说法正确的是 ( ) A． B． C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．溶液是呈中性的，胶体是带电的 1．一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全不同D、完全相同 ．从含碘的溶液中分离出单质碘和回收，该步骤应选择的实验装置是 21．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 ( )A、1：1B、1：4C、4：1D、： 22．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视 D．称量时误用“左码右物” 23．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

北京市东城区（南片） 2012－2013 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－ 12N－ 14O－ 16Na－ 23Al－ 27S－32Cl－ 35.5Fe－ 56Cu－64选择题（此题包含第Ⅰ卷（选择题25 小题，每题 2 分，共共50分）50 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1.依据气象台报导，最近几年每到春天，沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。

雾属于以下分别系中的A. 胶体B. 悬浊液C. 乳浊液D. 溶液2.以下物质中，属于电解质的是A. Na2CO 溶液 B. NaCl C. 蔗糖 D. Cu 33.从分类角度看，以下变化中有一种变化与其余三种变化有实质差别，这类变化是A. 水结成冰B. 石灰石煅烧成石灰C. 铁矿石冶炼变为生铁D. 氢气复原氧化铜4. 以下条件下，两种气体分子数必定不相等的是．．．A. 同样质量、不一样密度的N2O和CO2B. 同样体积、同样密度的CO和 C2 H4C. 同样温度、同样压强、同样体积的O2和 O3D. 同样压强、同样体积、同样质量的NO和 N2O425.以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（ OH）2CO3。

对于该物质的说法正确的选项是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是 Al（ OH）3和 Na2CO3的混淆物C. 1 mol NaAl（ OH）2CO3最多可耗费 3 mol HD.该药剂不合适于胃溃疡患者服用7. 现欲达成以下三个实验：①分别汽油和氯化钠溶液的混淆物②实验室利用自来水制取蒸馏水③分别单质溴和水的混淆物。

三个实验采纳的方法挨次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8.有体积同样的两份营养液，其配方以下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol——第二份0.1 mol0.3 mol——0.1 mol 两份营养液中各离子浓度A. 完整不一样B. 完整同样C. 仅 c（ K ）同样D. 仅 c（ Cl ）同样9.以下相关金属及其合金的说法正确的选项是A. 钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热能够融化且会发生强烈焚烧C.金属有很多共同的物理性质，如：不透明、有金属光彩、易导电、易导热、有延展性等D.合金中起码含两种金属10.以下表达正确的选项是A. 1 mol N参加氧化复原反响时电子转移数为233×6.02 ×10223B. 16g O所含氧原子个数为 6.02 ×102123溶液，含有的 ClC. 物质的量浓度为 0.5 mol L·的 MgCl数为 6.02 ×10223D. 常温常压下， 22.4L SO含分子的个数为 6.02 ×10211. 某课外实验小组设计的以下实验不合理的是．．．12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这类自来水去配制以下物质的溶液，会产生药品变责问题的是A. NaNO3B. FeCl2C. Na 2 SO4D. KCl13.以下相关硅的表达中，正确的选项是A.工业上往常以 SiO2为原料，用氧化剂与其反响制备单质硅B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不开朗，在自然界中能够以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体资料14.以下反响不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响的是A. CuO+CO Cu+CO2B. 2NaHCO3Na 2 CO3 +H 2 O+CO2C. 2H2 +O 22H2 OD. Zn+H2 SO4 =ZnSO4 + H215. 实验室有三瓶失掉标签的试剂，分别是Na 2 CO3、NaCl、AgNO3。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。

题号1234567答案B C C A C A B 题号891011121314答案D B A C C D B第二部分共6小题，共58分。

15．(9分)(1)C4H8(2)取代(或酯化)(3)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加热16．(10分)(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(1分)(3)(4)(5)①6②(或)17．(10分)(1)第3周期ⅢA族(2)酸 NH +4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)Al －4OH －－3e －＝AlO －2＋2H 2O(4)Si b c d 18．(10分)(1)①0.2 mol ·L －1·min －1 1.25 ②c d(2)2H 2(g )＋2NO (g )＝N 2(g )＋2H 2O (l )H ＝－752.1 kJ ·mol －1 (3)①＜②19．(10分)(1)Na 2SO 3 H 2O(2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －＝2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O (3)H 2SO 4 阳 (4)1∶4ClO －2的氧化性或Cl －的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl －被氧化得到Cl 2(5)NaClO 2变质前后分别与Fe 2＋反应时，最终均得到等量NaCl ，Cl 元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同20．(9分)(1)(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 a 、c(2)避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH 的中和反应 (3)①%m)V c V 5.85(c 2211-②AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq )，加入NH 4SCN 溶液后，SCN －与Ag ＋结合生成更难溶的AgSCN 沉淀，使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH 4SCN 消耗量增大。

2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为7．（3分）下列说法正确的是（）8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式_________．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是_________（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_________．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式_________．16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：_________．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________．17．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：_________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN ﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_________ mol．18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_________．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_________（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_________．19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是_________．（3）③的反应类型是_________．原料D中含有的官能团名称是_________、_________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：_________、_________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．3．（3分）下列方案能够达到实验目的是（）4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为计算乙醇的物质的量为=1mol×7．（3分）下列说法正确的是（）KJ/mol 键所需吸收的能量为8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）计=×NH11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）Fe13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）=2Al （s）+3CO（g）△H=（2b﹣2a）kJ/mol．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．对共用电子对，电子式为：，故答案为：；N元素反应后化合价为热化学方程式为：+N+②﹣①得，C CO16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H、OH、CO3的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．=解得碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.217．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H +．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大．（3）ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN ﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．n==0.005mol=molmolmol18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．，解得：19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是．（3）③的反应类型是加成反应．原料D中含有的官能团名称是氨基、酚羟基．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是4（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式（任意写一种）．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．故答案为：故答案为：故答案为：；（任意。

2012～2013学年度第一学期期末练习高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共48分)1．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志名称对应不合理．．．的是（）A．硫酸——腐蚀品B．汽油——易燃液体C．氯气——易燃气体D．高锰酸钾——氧化剂7．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体9．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：1B．11.2L H2中含有的原子数为N A个C．54g H2O中含有分子数为3N A个D．1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3N A个10．已知500 mL盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol Cl－和0.2 mol SO42－，则此溶液中H＋的物质的量浓度是（）A．0.8 mol/L B．1.0 mol/LC．1.2 mol/L D．1.6mol/L11．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（2）Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确．．．的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原12．下列说法不．正确．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．H＋、K＋、Fe2＋、NO3－14．以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠15．下列解释过程或事实的方程式正确的是（）A．久置的浓硝酸会发黄：2HNO3△NO2↑+H2OB．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO 催化剂 C + NO2 C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O △ 2Fe(OH)3+3H 2↑16．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OB ．碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3＋2H ＋ ＝ Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．硫酸与氯化钡反应： SO 42－＋Ba 2＋＝ BaSO 4↓ D ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 （ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NH 318．下列实验中，溶液颜色不会．．发生变化的是 （ ） A ．Cl 2通入氯化亚铁溶液中 B ．碘化钾溶液滴入淀粉溶液中C ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中D ．SO 2通入品红溶液中19．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 （ ）A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．稀硫酸D ．稀盐酸20一步完成的是 （ ）21．下列装置能达到对应实验目的的是 ( )22．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

2012～2013学年度第一学期期末练习高一化学（直升班）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共46分) 1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．下列物质中，最易与氢气化合的是（）A．F2 B．Cl2C．Br2D．I24．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB ．3mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．常温常压下，11.2L 甲烷含有共价键数为2N A9．下列化学用语书写正确的是 （ ）A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．氮分子的结构简式：N=ND ．HClO 的电子式：10．同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO 4 ＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断不正确的是 （ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 依次减弱C ．非金属性：X ＞Y ＞ZD ．阴离子还原性：X -＜Y 2-＜Z 3-11．下列说法不．正确．．的是 （ ） A ．用焰色反应可鉴别NaCl 和KClB ．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO 2酸性氧化物的性质C ．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D ．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 12由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－B ．OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl－D ． H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－14．下列解释过程或事实的方程式正确的是 （ ） A ．久置的浓硝酸会发黄：2HNO 3△NO 2↑+H 2OB ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO + NO催化剂C + NO 2 C ．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O △2Fe(OH)3+3H 2↑H －N －H |H15．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OB ．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．硫酸与氯化钡反应： SO 42－＋Ba 2＋＝ BaSO 4↓D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+ 16．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子 17．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期IIA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 18一步完成的是 （ ）19．下列装置能达到对应实验目的的是 ( )20．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a21．将2.56gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量A ．收集氨气B ．分离碘和泥沙C ．分离水和苯D ．实验室制取蒸馏水为( )A．0.05 mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol2223．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学考生须知：本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列说法不正确．．．的是 A ．运用电化学原理可以进行金属防护B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2．下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．过氧化氢的结构式：H ―O ―O ―HB ．2，2—二甲基丁烷的实验式：C 3H 7C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11 D ．Cl －的结构示意图：3．下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有电子数是9×6.02×1023B ．1 L 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10234．下列说法正确的是A ．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B ．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C ．Al 2O 3可以与水反应得到其对应水化物Al (OH )3D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5．下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HIB．微粒的半径：Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液6．下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高、OH－6种离子中的7．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－233种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－38．下列离子方程式正确的是＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－3＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O－＋CO2＋H2O→OH＋HCO－3 9．关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH＝2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(NH)4 10．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量112A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)＋H2(g )2HI(g )H＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g )2HI(g )H＝＋26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)＝I2(g)H＝＋17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，发生反应时放热9.48kJ13．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。

北京市育园中学2012—2013学年第一学期高一年级化学期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共60分）一、选择题（单选，请把正确答案填到第3页的表格中，每小题2分共计60分）1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物2.如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3.下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO44.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是5．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝6.合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜7．某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L，这里表示甘油三酯指标的物理量是A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体9．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶10．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O211.下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是A．氢氧化铝B．硅酸钠C．碳酸钠D．二氧化硅12．金属钠着火时，可用来灭火的是A．CO2B．沙土C．煤油D．水13．下列电离方程式中，不正确的是A．HCl ＝H++ Cl- B．H2SO4＝2H++ SO42-C．FeCl3＝Fe3++ Cl- D．NaOH ＝Na++ OH-14 .区别生活中的食盐和纯碱的试剂是A.H2OB.酒精C.食醋D.汽油15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油（煤油的密度小于水），片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是16.向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是：A.产生白色沉淀B. 产生红褐色沉淀C.无明显变化D.产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解17.下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是A. NH3B. FeCl3溶液C. FeCl2溶液D. NaHCO3溶液18．关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质19.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等20. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应21.氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合22.下列说法中，正确的是A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L / molB．1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L / molC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L23．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－24.将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到淡黄色固体25.下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是A.KClB.KNO3C.KSCND.K2SO426.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水27、下列离子方程式中，书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ +3 H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+ H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ === Cu2+ +AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钠反应：Mg2++ 2OH-=== Mg(OH)2↓28．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中29.能用H++OH-=H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．Mg（OH）2和稀H2SO4的反应30．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol / L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．100 mL 1 mol / L NaCl溶液B．75 mL 1 mol / L CaCl2溶液C．150 mL 3 mol / L KCl溶液D．50 mL 2 mol / L AlCl3溶液北京市育园中学2012—2013学年度第一学期高一年级化学期末考试试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题(本大题共30小题,每题2分,共60分)第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题(本大题共5小题,共40分)1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2。

北京市西城区（北区） 2012-2013 学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分： 120 分考试时间：100分钟A 卷（必修模块 1）满分100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16Na-23第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项切合题意（ 1~25 小题，每题 2 分）．．．．．．1.以下气体中，有颜色的是A. N2B. Cl2C. NOD. SO22.以下物质中，不属于合金的是．．．A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢3.以下物质中，属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体4.以下常用的实验仪器中，能直接．．加热的是A. B. C. D.5.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液6.当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 以下物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A. NaOH——腐化品B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物件D. KMnO4——氧化剂8.以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A. Fe → FeCl2B. CuO → CuC. HNO3→ NOD. SO3→H2SO49.以下物质分类中，前者包含后者的是A. 化合物电解质B. 溶液胶体C. 氧化物化合物D. 溶液分别系10. 氧化复原反响的本质是A. 氧元素参加反响C. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化D. 原子从头组合11.以下电离方程式正确的选项是A. CuCl2=Cu2+＋Cl2－B. Ba（ OH）2=Ba2+＋OH2C. Al2（ SO4）3=2Al3+＋3SO42－D. HNO3=H+＋ N5+＋ 3O2－12. 以下表达中，不正确的是．．．A. 氨可用作制冷剂B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的根源13.以下行为中，切合安全要求的是A.禁止在加油站邻近燃放烟花鞭炮B.金属钠不测着火时，立刻用沾水的毛巾覆盖C.当有大批氯气泄露时，人应沿顺风方向分散D.将含有硫酸的废液倒入水池，用大批水冲进下水道14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、 K+、SO42－、 HCO3－B. Cu2+、K+、 SO42－、 NO3－C. Na+、K+、 Cl－、 SO42－D. Fe2+、 K+、 NO3－、 Cl－15.以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片插入稀硫酸中2Fe＋ 6H+=2Fe3+＋ 3H2↑B. 氢氧化镁与稀硫酸反响H+＋ OH－ =H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3＋ Cl－ =AgCl↓＋ NO3－D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（ OH）3＋ 3H+=Al3+＋3H2O16.以下实验操作中，不正确的是．．．A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌17.能够用离子方程式 H+＋OH－ =H2O 表示的化学反响是① 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响② 氢氧化钾溶液与稀硝酸反响③ 稀盐酸与氢氧化铜反响④ 澄清石灰水与盐酸反响A.①③B.②④C.①②④D.②③④18.以下表达中，正确的选项是A.金属与酸反响必定放出氢气B.含金属元素的离子必定是阳离子C.电离生成 H+的化合物不必定是酸D.金属离子被复原必定获得金属单质19.以下表达中，正确的选项是（ N A代表阿伏加德罗常数）A. 标准情况下，22.4 L 水所含的水分子数为 N A－ 1溶液中所含－的数量为 3N AB. 1 mol L ·FeCl3Cl5氮气所含的氮原子数为 N AC. 25℃， 1.01 × 10Pa， 14gD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数量为 N A20.只用一种试剂，差别以下四种溶液Na2SO4、Al2（ SO4）3、FeCl2、（ NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH 浓溶液21.以下对于 Na2CO3和 NaHCO3的表达中，正确的选项是A. NaHCO3的俗称是苏打B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱C.同样条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向 Na2 CO3和 NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反响速率快22.向 FeCl3、 CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充足反响后仍有固体存在，则以下判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）A. 溶液中必定含Cu2+B. 溶液中必定含有Fe2+C. 加入 KSCN溶液必定不变红色D. 节余固体中必定含铜23.用以下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图 l除掉 Cl2中含有的少许 HClB.图2蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.图3除掉 Fe（ OH）3胶体中的 FeCl3D.图4分别 CCl4萃取碘水后的有机层和水层24.以下实验现象和结论符合的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无溶液中必定含有CO32-色无味气体B某溶液中加入硝酸银，产生白色积淀溶液中必定含有－ClC用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加几滴 KSCN溶液，无明展现象，再滴氯溶液中必定含有Fe2+水，溶液变红25.NH3拥有必定的复原性，常温下可被Cl2氧化为 N2。

高一年级第一学期期末统一考试化学试卷(人教版必修一)第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cl ：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，25题，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2．下列实验操作中错误．．的是 A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒。

D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是A B C D4．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是A ．M gB ．1M gC ．M 6.02×1023 gD ．6.02×1023M g 5．下列溶液中，Cl －物质的量浓度最大的是A ．50mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液B ．0.5 L 含0.2 mol·L －1的MgCl 2溶液C ．10mL0.4 mol·L －1的AlCl 3溶液D ．100ml1.0 mol·L －1的KCl 溶液6．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成气体B ，B 的体积是反应消耗氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B 分子组成的推测一定正确的是A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘8．下面关于电解质的叙述中正确的是A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4－两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．K+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、AlO2－C．K+、Na+、Fe3+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－11．离子方程式H++OH－=H2O能表示的化学反应是A．Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OB．HCl+ NH3·H2O =NH4Cl+H2OC．2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O12．某溶液中含有0.2 mol·L－1 Na+、0.4 mol·L－1 Mg2+、0.4 mol·L－1 Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 13．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。

26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。

30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。

北京市海淀区教师进修学校附属实验中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题考生须知1、本试卷共6 页，包括三个大题，27小题，满分为100 分。

考试时间90分钟。

2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、请将客观题答案填涂在机读卡上，主观题的答案写在试卷上。

4、请注意卷面的干净整齐，不要使用铅笔完成主观试题（画图除外）。

5、可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65一、选择题（共20小题，每小题只有1个正确选项。

每小题2分，共40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，会造成空气污染的是（）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列气体有颜色、有刺激性气味的是（）A．NO B．O2C．Cl2D．CO3．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HCl C．Cl2D．H2SO44．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖B．铜C．NaOH D．SO25．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（）A．氯化钠溶液B．酒精溶液C．氯水D．氢氧化铁胶体7．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸8．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28 g / mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L9．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸11．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO212．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”13．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验15．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（）A．硅可用作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu == Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 == CaCO3↓＋H2O17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移N A个电子B．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC．1个氢气分子的实际质量约为（1/N A）gD．1 mol Na 原子中约含有N A个电子18．下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2 有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42—19．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色20．在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（）A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．1:3二、填空题（共3小题，33分）21．（共6分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。

北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题(考试时间为100分钟，试卷满分为150分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56Cu-64I卷（模块）满分100分选择题(共60分)每小题只有1个选项符合题意(每小题3分，共60分)1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO33．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm4．下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液9．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

高一化学试题A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（单选题共50分）1．下列气体中，无色无味的是A．SO2B．NO2C．Cl2D．N22．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液3．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A．次氯酸B．氯化钙C．次氯酸钙D．次氯酸钙和氯化钙4．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿5．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO26．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液7．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合8．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶9．下列关于SO2的叙述中，正确的是A．大气中的SO2来源于汽车尾气B．SO2与水反应生成硫酸C．SO2在反应中只能做还原剂D．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色10．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子11．下列关于浓硫酸的叙述中，不．正确．．的是A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D．有强氧化性，加热时与木炭反应12．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔沸点判断，两两不能．．形成合金的金属是Na Al Fe Cu熔点97.5℃660℃1535℃1083℃沸点883℃2200℃3000℃2595℃A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO314．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②Ca(OH)2③Na2CO3④AlA．①②B．②③C．①④D．③④15．下列处理事故或药品的方法中，正确的是A ．金属钠着火时，用水灭火B ．实验时剩余的药品放回原试剂瓶C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D ．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 16．下列实验操作中，不正确．．．的是 A ．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B ．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C ．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解 17．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．硅元素在地壳中含量最多B ．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D ．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定 18．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A ．氢氟酸B ．氢氧化钠溶液C ．盐酸D ．水玻璃19．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B ．Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C ．K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D ．Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋20．下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是A ．用二氧化硫熏蒸银耳B ．用苏打中和发酵面团中的酸C ．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D ．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 21．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．MnO 2 → Mn 2+B ．Zn → Zn 2＋C ．H 2 → H 2OD ．CuO → CuCl 222．下列试剂中，可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液的是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．Ba(OH)2D ．AgNO 323．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H + + CO 32－CO 2↑+ H 2OB ．铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H ＋ 3H 2↑+ 2Fe 3＋C ．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al 2O 3 + OH － AlO 2－+ H 2OD ．金属钠跟水反应 2Na + 2H 2O 2Na + + 2OH －+ H 2↑ 24．下列叙述中，正确的是A ．H 2O 的摩尔质量是18B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．常温下，22.4 L NO 2中所含的氧原子数为2 N AD ．4 g NaOH 溶解于500 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol ·L —125．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷高三化学2013.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．ClC．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。

B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。

D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。

2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。

B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。

C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。

D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。

3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【KS5U解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。

4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【KS5U解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。