空气 的成分及氧气的制法

八年级科学氧气的制取氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等众多方面都起着关键作用。

那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。

一、氧气的性质和应用领域氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。

它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质在氧气中会更加猛烈地燃烧。

由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。

二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。

空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。

具体的操作步骤如下：(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。

(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。

在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。

(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。

(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。

2. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。

过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。

当过氧化氢分解时，会释放出氧气。

具体的步骤如下：(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和过氧化氢混合进行合成。

(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧气和水。

过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。

三、氧气制取的应用制取的氧气通常用于以下领域：1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操作等。

医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。

2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃烧效率。

同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。

制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。

制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。

2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。

为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。

3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。

它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。

这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。

3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。

冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。

3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。

3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。

这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。

3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。

通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。

3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。

3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。

这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。

4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。

例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。

此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。

5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。

空气 氧气氧气的制法和性质知识体系知识要点1、空气的成份 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%如何测定空气中氧气的体积分数？我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。

反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。

气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。

具有上述性质的固体物质有红磷。

2、氧气（1）物理性质通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。

（2）化学性质化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。

如：①碳 + 氧气 点燃−→−−二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。

②硫 + 氧气 点燃−→−−二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。

③磷 + 氧气 点燃−→−−五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。

④镁 + 氧气 点燃−→−−氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，并放热。

⑤铁 + 氧气 点燃−→−−四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。

疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。

而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。

②火焰与发光在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。

氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。

氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。

氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。

2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。

在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。

3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。

它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。

氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。

分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。

通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。

2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。

例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。

这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。

3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。

将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。

这是一种可靠且经济的制氧方法。

总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。

它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。

氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。

了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。

氧气的工业制法过程氧气是一种广泛应用于工业生产的重要气体，它在许多行业中都起着至关重要的作用。

那么，氧气是如何通过工业制法生产出来的呢？氧气的工业制法主要有两种：通过空气分离和通过热分解氧化物。

下面将分别介绍这两种制法的详细过程。

一、通过空气分离法制取氧气通过空气分离法制取氧气是目前最常用的工业制法之一。

这种方法是利用空气中的氮气和氧气的沸点差异进行分离。

具体步骤如下：1. 压缩空气：首先，将大气中的空气经过多级压缩机进行压缩，使其达到较高的压力，一般为5-10兆帕。

2. 冷却空气：接下来，将压缩后的空气通过冷却器进行冷却。

在冷却过程中，空气中的水蒸气会凝结成液体，同时还会使氮气和氧气的沸点差异增大。

3. 液化空气：冷却后的空气经过冷却器后，会进入分离塔。

在分离塔中，空气会先经过一系列的过滤和净化处理，去除杂质和颗粒物，然后进入液化器。

在液化器中，将空气通过降低温度的方式，使其逐渐液化。

在这个过程中，氮气和氧气以不同的速度液化，从而实现了氮气和氧气的分离。

4. 分离氮气和氧气：液化后的空气进入分离塔，在分离塔中，氮气和氧气会根据其沸点差异再次进行分离。

氮气的沸点较低，会先转化为气体，而氧气的沸点较高，会保持液态。

通过控制温度和压力，可以将氮气和氧气分别收集起来。

5. 纯化氧气：最后，收集到的氧气会进行纯化处理，去除其中的杂质和水分，以得到高纯度的氧气。

纯化方法可以采用吸附剂、分子筛等技术。

通过空气分离法制取氧气的优点是工艺成熟、操作简单，并且可以同时获得高纯度的氮气和氧气。

二、通过热分解氧化物法制取氧气通过热分解氧化物法制取氧气是另一种常用的工业制法。

这种方法是利用氧化物在高温下分解释放出氧气的特性。

具体步骤如下：1. 选择合适的氧化物：首先，需要选择合适的氧化物作为原料。

常用的氧化物有过氧化铅、过氧化钠等。

2. 加热分解：将选定的氧化物加热到一定温度，使其发生热分解反应。

在分解过程中，氧化物会分解为氧气和相应的金属盐，例如过氧化铅分解为氧气和氧化铅。

氧气的制备方法氧气是一种常见的气体，在许多应用中都起着重要作用。

无论是医疗用途还是工业生产，氧气的制备方法都是至关重要的。

本文将介绍几种主要的氧气制备方法，并对其原理和操作步骤进行详细说明。

一、分子筛吸附法制备氧气分子筛吸附法是一种常用的制备氧气的方法。

其原理是利用分子筛吸附材料对氮气和其他杂质分子有较高的吸附能力，而对氧气分子的吸附能力相对较低。

操作步骤如下：1. 准备一个装有分子筛吸附材料的吸附塔。

2. 将空气通过吸附塔，并调节适当的温度和压力。

3. 在一定的温度和压力下，氮气和其他杂质分子被分子筛吸附材料捕捉，而氧气分子则通过吸附塔，得到纯净的氧气。

二、压缩空气分离法制备氧气压缩空气分离法是通过调节气体的压力和温度，利用气体组分的不同沸点来实现对氧气的分离。

操作步骤如下：1. 将空气经过过滤器进行过滤，去除杂质和颗粒物。

2. 将过滤后的空气进行压缩，增加其压力。

3. 将压缩后的空气通过空气分离装置，在低温下进行分离。

4. 由于氧气和氮气的沸点不同，可以通过不同的沸点将氧气和氮气分离出来。

从而得到纯净的氧气。

三、电解水制备氧气电解水法是一种制备氧气的常见方法，其原理是利用电解反应将水分解为氧气和氢气。

操作步骤如下：1. 准备一个水解槽，并将其中充满适量的电解质溶液。

2. 在水解槽中倒入足够的水，并将两个电极（阳极和阴极）分别插入水中。

3. 通电使电极产生电解反应，水分解为氧气和氢气，其中氧气产生于阳极，氢气产生于阴极。

4. 将氧气收集起来，并进行进一步净化和储存，以获得纯净的氧气。

综上所述，氧气的制备方法有多种多样，每种方法都有其特定的应用场景和操作要求。

在实际应用中，根据需要选择适合的制备方法，可有效获得纯净的氧气供应。

然而，在进行氧气制备操作时，确保操作安全，防止氧气泄漏或其他意外情况的发生也是至关重要的。

因此，在进行氧气制备前，务必了解和遵守相关的操作规程和安全要求，以保障人员和设备的安全。

氧气制作的三种方法氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的主要成分之一、它在许多工业、医疗和实验室中都被广泛使用。

氧气的制备方法有多种，下面将介绍其中的三种。

1.分离空气法分离空气法是制备氧气最常用的方法之一、空气中含有约21%的氧气和约78%的氮气。

通过冷却和压缩空气，可以使其中的水、杂质和其他成分凝结和分离。

接下来，使用分子筛等吸附剂去除空气中的水蒸气和二氧化碳。

然后，通过温度摄氏−183℃的低温冷凝机冷却空气，将其中的氮气液化为液态氮。

在液态氮的温度下，氧气则仍处于气态，可以进一步通过空气分离机分离出来。

2.电解水法电解水法是另一种制备氧气的方法。

这种方法利用电解原理将水分解成氢气和氧气。

通常使用的装置是电解槽，其中有两个电极：阳极和阴极。

当通电时，阳极释放出氧气，而阴极释放出氢气。

在电解水法中，需要注意的是确保水中没有杂质和电解产物的混合物，并且选用合适的电极材料和电解条件以提高氧气的产率和纯度。

3.化学反应法化学反应法也是一种制备氧气的方法。

其中一种常用的反应是过氧化氢的分解反应。

过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的条件下，可以分解为水和氧气。

常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以提供表面上的活性位点促进反应的进行。

该反应是自发且放热的，通过适当的温度和催化剂的选择，可以实现高效的氧气产率。

总结起来，氧气的制备方法包括分离空气法、电解水法和化学反应法。

根据使用的场景和需求，选择合适的制备方法可以确保氧气的产率和纯度。

这些方法在各个领域中都有广泛的应用，对于推动科学研究、医疗救治和工业生产等方面都具有重要意义。

氧气怎么制作方法
氧气的制备方法有很多种，以下列举了几种常见的方法：
1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气与氮气等其它气体分离，常用的方法是通过冷凝和吸附来去除氮气等其它气体，得到纯净的氧气。

2. 液态空气法：将空气经过多级压缩冷却液化，在液体空气容器中，其中液体空气由于其不同的沸点而分成液氧和液氮，然后通过升华蒸发将液氧抽出，得到纯净的氧气。

3. 过氧化物法：通过一些物质的分解来制备氧气，常用的方法是过氧化氢的分解。

过氧化氢在适当条件下分解产生氧气和水，可以用催化剂如过氧化锰催化分解反应。

4. 电解水法：将水分解为氢气和氧气，需要使用电解设备，将两极分别连接电源。

通电后，正极释放氧气，负极释放氢气。

5. 高温氧化法：某些物质在高温条件下可以与空气中的氧气反应，生成氧气。

常见的方法如将金属、非金属或氧化物等在高温下与氧气反应，生成相应的氧化物，然后通过还原反应将氧气从氧化物中释放出来。

需要注意的是，制备氧气时需要注意安全，防止发生氧气泄漏或爆炸等事故。

八年级化学空气知识点总结一、空气的组成1. 空气的主要成分空气是地球大气的组成部分，主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占1%）和水汽组成。

其中氮气以78%，氧气占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体包括氩气、氖气、氦气等。

2. 空气的特性空气是无色、无味、无形的气体，具有弹性、可压缩性、扩散性等特性。

3. 空气的净化空气中的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、颗粒物、臭氧等。

因此，要实现空气净化需要利用空气净化设备和减少空气污染物的排放。

二、空气中的氧气1. 氧气的制备氧气可以通过高温分解金属氧化物、过氧化物和水分电解制备。

在实验室中可以通过氯酸钾与二氧化锰的反应来制备氧气。

2. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有促进燃烧、促进呼吸和促进生物氧化作用的特性。

而且，氧气易溶于水中。

3. 氧气的应用氧气可以用于医疗、焊接、制造化学制品等领域。

它还可以用于增氧、氧化、氧化还原反应等。

三、空气中的氮气1. 氮气的制备氮气可以通过分子筛吸附、氮气生成机和露点吸收法等多种方法制备。

2. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，不具有支持燃烧的性质。

它只能发生氧化还原反应，但不能发生氧化反应。

3. 氮气的应用氮气可以用于食品包装、保鲜、制造化肥和农药等。

四、稀有气体和二氧化碳1. 稀有气体的性质和应用稀有气体包括氦气、氩气和氖气等，它们是稳定的惰性气体。

它们广泛应用于气体放电管、激光器、制造射线照相机等领域。

2. 二氧化碳的性质和应用二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体。

它可以用来制造饮料、干冰、消防器材等。

五、空气的物理性质1. 空气的密度和压强在相同条件下，空气的密度和压强是可以相互转化的。

一般情况下，压强与密度成正比。

2. 空气的温度和湿度温度和湿度是影响空气性质的两个重要因素，当温度升高时，空气密度减小，湿度增大时，氧气的比例将减少，对人体健康造成不利影响。

氧气的制备方法引言氧气是一种广泛应用的气体，在医疗、工业、生活等领域都有重要的用途。

氧气的制备方法有多种，各有特点。

本文将对氧气的制备方法进行全面、详细、完整且深入地探讨。

化学法制备氧气化学法制备氧气是最常用的方法之一，主要通过氧化反应来产生氧气。

1. 热分解氧化物热分解氧化物是制备氧气的一种常见方法。

最常用的热分解氧化物是过氧化氢（H2O2）。

过氧化氢可以通过催化剂、电解等方法制备，并通过加热分解产生氧气。

2. 高温氧化反应高温氧化反应也是制备氧气的常见方法之一。

例如，将金属与氧气加热反应，可以产生相应金属的氧化物并释放出氧气。

3. 燃烧反应燃烧反应也可以制备氧气。

将可燃物质与氧气混合并点燃，燃烧产生的废气中含有一定比例的氧气。

物理法制备氧气除了化学法制备氧气外，物理法也可以用于制备氧气。

1. 分离空气中的氧气空气中主要含有氮气和氧气，可以通过分离氮气和氧气来制备纯净的氧气。

常用的方法是利用分子筛或冷凝法将氮气从空气中去除，得到高纯度的氧气。

2. 超滤法制备氧气超滤法是一种通过膜分离的方法制备氧气。

通过超滤膜的选择性透过性，可以将氧气从其他气体中分离出来，得到纯净的氧气。

生物法制备氧气生物法制备氧气是一种创新的方法，利用生物体的生理过程来产生氧气。

1. 光合作用光合作用是植物和蓝藻等生物体利用太阳能将二氧化碳转化为氧气的过程。

通过培养植物或蓝藻，可以利用其进行光合作用来制备氧气。

2. 脱氧酶法脱氧酶是一种酶类物质，可以催化有机物质中的氧气释放。

通过培养含有脱氧酶的生物，可以利用其产生的酶来制备氧气。

应用领域氧气作为一种重要气体，在医疗、工业、生活等领域都有广泛应用。

1. 医疗用途氧气在医疗上用于呼吸治疗、吸入给氧等，是治疗呼吸系统疾病的重要手段。

2. 工业用途氧气在工业上用于氧化反应、燃烧反应、焊接等，是许多工业过程中不可或缺的气体。

3. 生活用途氧气在生活中用于氧吧、增氧等，可以改善室内空气质量，提高人体健康。

空气的成分、氧气的含量测定及制取一、考点、热点回顾知识点一空气的成分1、空气的主要成分是是氮气和氧气。

空气中各成分的体积分数：氮气(N2):约为：78%、氧气(O2):约为：21%、稀有气体约为：0.94%、二氧化碳（CO2):约为：0.03%、其他杂质气体约为：0.03% 。

注意：空气的成分是按照体积分数进行计算的，不要将其混淆为质量分数。

2、空气不是一种单一的物质，而是混合气体。

通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。

知识点二测定空气中的含量1.铜粉加热测定法（1）实验原理:加热铜粉消耗密闭容器中的氧气而不产生新的气体，进而可以粗略测定空气中的氧气含量。

（2）实验装置图（3）反应的文字表达式：。

化学方程式为：2Cu+O22CuO（4）实验现象：铜丝由红色变为黑色，冷却后，密闭容器中气体体积减少约1/5。

（5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

（6）误差分析：①铜丝不足；②装置漏气；③装置未冷却到室温就读数；④加热时注射器的活塞没有左右交替移动等因素都会造成氧气体积分数小于1/5。

2.红磷燃烧测定法（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内的气体减少，引起密闭容器内气体压强减小。

待装置冷却至室温后，打开止水夹，在大气压作用下，烧杯内的水进入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积就是红磷燃烧所消耗的氧气的体积。

（2）实验装置图（3）反应文字表达式：。

化学方程式为：4P+5O22P2O5（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热、待集气瓶；冷却至室温后，打开止水夹，烧杯内的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占瓶中原空气体积的1/5。

（5）实验误差分析：①红磷燃烧不足；②装置漏气；③装置未冷却到室温就打开止水夹造成氧气体积分数小于1/5。

思考：实验药品不能用木炭、硫、镁等，为什么？知识点三氧气一、氧气的概述氧气是空气主要组分之一，比空气密度大，标准状况（0℃和大气压强101kPa）下密度为1.429克/升。

氧气的制法氧气是一种广泛应用于医疗、工业和科研等领域的重要气体。

下面将从空气中提取氧气的制法进行介绍。

一、空气中氧气的含量和提取原理空气是由氮气、氧气、水蒸气、稀有气体和其他微量气体组成的混合物。

其中氧气的含量约为21%左右。

提取空气中的氧气有多种方法，常见的有分子筛吸附法、低温分离法和膜分离法等。

其中，低温分离法是最常用的一种方法。

低温分离法是利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过降低温度将氮气液化，从而分离出氧气。

这种方法的关键是通过连续降温过程，将空气分离成液氮和富含氧气的混合物，然后通过升温将液氮再次气化，最终得到纯净的氧气。

二、低温分离法的具体步骤1. 压缩空气预处理：将空气通过过滤器去除其中的杂质和颗粒物，保证后续分离过程的顺利进行。

2. 压缩空气冷却：将预处理后的空气经过冷却器冷却，降低其温度。

3. 压缩空气分离：将冷却后的空气进一步压缩，然后通过换热器进行加热，使其达到适宜的分离温度。

4. 低温分离：将分离温度下的气体经过蓄冷器等设备进行连续冷却，使氮气液化并收集，而氧气则以气体形式存在。

5. 氮气回收：将液化的氮气进行蒸发，再通过压缩和冷却等步骤使其变为液态，从而实现氮气的回收利用。

6. 氧气提取：从低温分离过程中产生的氧气中去除残余的杂质和水分，得到纯净的氧气。

三、低温分离法的优势和应用低温分离法具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点，因此在制取氧气方面应用广泛。

1. 医疗领域：氧气在医疗中被广泛用于氧疗、麻醉、手术等方面，低温分离法制取的氧气能够满足医疗领域对纯净氧气的需求。

2. 工业领域：氧气在工业中被用于燃烧、氧化反应、冶炼等多个方面。

低温分离法可以大规模制取氧气，满足工业生产的需要。

3. 科研领域：低温分离法制取的氧气纯度高，适用于科研实验室中对氧气的需求。

总结：通过低温分离法可以从空气中提取氧气，具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点。

这种方法广泛应用于医疗、工业和科研等领域，满足了人们对纯净氧气的需求。

制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。

制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。

在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。

物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。

在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。

氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。

此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。

制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。

这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。

首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。

2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。

它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。

这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。

3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。

这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。

氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。

用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。

1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。

它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。

此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。

2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。

它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。

此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。

3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。

例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。

此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。

总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。

氧气制取方法氧气是生活中不可或缺的重要气体，它在医疗、工业、生活等方面都有着广泛的应用。

那么，我们该如何制取氧气呢？下面将介绍几种常见的氧气制取方法。

首先，最常见的氧气制取方法之一就是通过分馏空气来获取氧气。

空气中大约包含了78%的氮气和21%的氧气，而其他的稀有气体则只占据了不到1%。

因此，我们可以通过将空气进行冷凝、压缩和蒸馏的方式来分离氧气和氮气。

这种方法简单易行，而且成本较低，因此在工业生产中得到了广泛的应用。

其次，还有一种常见的氧气制取方法是通过电解水来获取氧气。

水分子（H2O）可以通过电解分解为氢气和氧气，而氧气则可以被收集。

这种方法需要电解设备，通过电流将水分解，所以在设备方面的投入成本相对较高。

但是，这种方法可以在任何地方进行，只要有水和电源就可以制取氧气，因此在一些特殊场合也得到了广泛的应用。

另外，还有一种氧气制取方法是通过化学反应来获取氧气。

最常见的就是过氧化氢的分解反应，过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气。

这种方法操作简单，但是在实际应用中需要注意催化剂的选择和反应条件的控制，以确保反应能够高效进行。

除了以上几种常见的氧气制取方法外，还有一些其他的方法，比如利用植物光合作用产生氧气，或者利用高温氧化金属来制取氧气等。

不同的制取方法适用于不同的场合，我们可以根据实际需要选择合适的方法来获取氧气。

总的来说，氧气是生活中不可或缺的重要气体，而氧气的制取方法也有多种多样。

通过分馏空气、电解水、化学反应等方式，我们可以方便地获取到所需的氧气。

在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的制取方法，以满足不同场合对氧气的需求。

希望本文介绍的氧气制取方法能够对大家有所帮助。

初三化学化学空气知识点总结化学空气是指实验室或者工业生产过程中，一般常温下，由氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%、以及其他杂质气体组成的混合气体。

它是对应于大气中空气的一种“化学版” 气体。

下面就对化学空气这一知识点进行详细讲解。

1. 化学空气的组成化学空气是由氮气、氧气和一部分的二氧化碳及其他杂质气体组成的。

其数值分布为：氮气占79%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.97%。

2. 化学空气的制备方法制备化学空气的方法有以下几个：(1) 分子筛法利用分子筛对于空气中的水分和二氧化碳具有较强的吸附作用，将分子筛浸泡在水中，使分子筛吸附一部分水分和二氧化碳后，将其与标准空气混合调节比例，就可以制备化学空气。

(2) 燃烧法将石油精炼出的液态燃料（如汽油）喷入燃烧器中，点燃后调节进气量和燃料流量，即可产生一定比例的氧气和氮气混合气体。

(3) 内标法选用适当的内标气体（如氢气、氦气等），将标准气体逐渐混合，加入内标气体调节比例即可得到所需的化学空气。

3. 化学空气的应用化学空气主要用于以下三个领域：(1) 用于分析实验化学空气无杂质、精确比例，可以用于构建精确的气相色谱、质谱等测试分析系统。

(2) 用于检测仪器校准很多气体检测仪器如烟度计，用化学空气作为校准气体可以人为产生一些“污染物”作为标准进行检测，从而保证检测仪器的准确性。

(3) 用于生产工艺之中如半导体生产中，需要制备出极其纯净的气体，而化学空气正是最常用的气体之一，因其不含异物，可保证化学反应的准确性。

4. 化学空气的危害化学空气在未经过滤和净化处理的情况下可能含有病菌和微生物等危险物质，直接吸入可能会对人体造成危害。

同时，由于空气中氧气的浓度较高，如果放置太久可能会引起氧化燃烧导致火灾等危险。

5. 化学空气的储存化学空气须储存在特制压缩气瓶中，避免温度过高或过低导致压缩气瓶爆炸。

此外，在储存气体之前应对气瓶进行筛选和检测，合格的气瓶才能被用于储存化学空气。

氧气的制备方法一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2，是地球上最常见的元素之一。

它占据了大气中约21%的体积，并且是生命活动所必需的。

因此，制备氧气对于人类和其他生物来说都具有极大的重要性。

二、物理和化学特性1. 物理特性：（1）密度：1.429 g/L；（2）沸点：-183℃；（3）熔点：-218℃。

2. 化学特性：（1）易于与其他元素形成化合物；（2）可以支持燃烧；（3）可以被用作强氧化剂。

三、制备方法制备氧气有多种方法，以下是其中几种常见的方法：1. 分离空气法分离空气法是目前最常用的制备高纯度氧气的方法之一。

该方法利用了空分技术，将空气中含有78%的N2和21%的O2分离出来。

具体步骤如下：（1）将空气经过压缩机进行压缩；（2）将压缩后的空气通过冷却器降温至液态，使其中大部分的水分和二氧化碳被冻结；（3）将液态空气通过蒸发器进行加热，使其逐渐升温至-183℃左右，这时液态空气开始汽化；（4）将气体通过分离塔进行分离，由于O2和N2的沸点不同，因此可以通过不同的沸点来分离出O2和N2。

2. 过氧化物法过氧化物法是一种较为简单的制备氧气的方法。

该方法利用了过氧化钾等过氧化物能够分解产生O2的特性。

具体步骤如下：（1）将过氧化钾粉末放入试管中；（2）用滴管滴入少量水，使其与过氧化钾反应产生O2；（3）用集气瓶收集产生的O2。

3. 氢过氧化物法与过氧化物法类似，这种方法也是利用一种叫做“催化剂”的物质促进反应产生O2。

该方法相较于其他方法更加安全。

具体步骤如下：（1）将浓度为30%左右的双氢酸钠溶液放入试管中；（2）加入适量的催化剂（如锰酸钾）；（3）加入少量的过氧化氢溶液，开始反应；（4）用集气瓶收集产生的O2。

四、注意事项1. 氧气是一种易燃、易爆的气体，制备时需要注意防火防爆措施；2. 氧气具有强氧化性，不要与易燃物质混合使用；3. 制备过程中需要注意安全，避免误操作造成危险。

制造氧气知识点归纳总结氧气是生命中不可或缺的重要气体，人们通常通过多种方法来制造氧气，包括物理方法和化学方法。

本文将就各种制氧方法进行详细的阐述，以帮助读者更好地了解氧气的制造过程。

一、物理方法1. 分离空气空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合气体，因此可以通过分离空气的方法来制取氧气。

通常采用的方法是通过分子筛或者冷凝器，将空气中的氮气和二氧化碳与氧气分离开。

这种方法相对简单，但成本较高，不太适合大规模应用。

2. 氧气发生器氧气发生器是一种利用分子筛或膜技术将空气中氮气和氧气分离的机器。

这种方法具有制氧效率高、成本低的优点，因此在家用制氧机等领域得到了广泛应用。

但是，由于发生器的工作原理较为复杂，需要较高的技术水平和设备维护成本，因此在工业生产中应用较少。

二、化学方法1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种化学物质，它可以通过加热分解产生氧气和水。

这种方法操作简单，制氧效率较高，适合小规模的制氧需求。

但是，由于过氧化氢有一定的危险性，操作时需要谨慎，因此在大规模工业生产中应用较少。

2. 分解水水是氧气的重要来源，通过电解水可以得到氧气。

电解水的原理是利用电流将水分解成氢气和氧气。

这种方法不仅可以实现大规模的氧气制备，而且成本较低，因此在工业生产领域得到了广泛应用。

3. 分解金属氧化物金属氧化物可以通过加热分解来得到氧气。

通常采用的金属氧化物是锰(IV)氧化物和过氧化钠，通过加热可以分解产生氧气。

这种方法操作简单、制氧效率高，因此在实验室和小规模生产中得到了广泛应用。

三、其他方法1. 植物光合作用光合作用是植物通过叶绿素等色素将二氧化碳和水转化成糖和氧气的过程。

因此，在自然界中，植物可以通过光合作用制造氧气。

这种方法可以在自然环境中进行，不需要额外的能源和设备，因此成本较低。

2. 生物发酵发酵是一种微生物利用碳源来产生能量的过程，其中会产生二氧化碳和氧气。

通过合适的调节和培养条件，可以促进生物产生更多的氧气。

制取氧气重要知识点1. 引言氧气是生命存在所必需的气体之一，它在人类和其他生物体的呼吸过程中发挥着重要作用。

本文将介绍制取氧气的重要知识点，包括常用的制取方法和相关的化学原理。

2. 制取方法2.1 分离空气法分离空气法是制取氧气最常用的方法之一。

它基于空气中氧气和氮气的沸点不同的原理。

分离空气法主要包括以下步骤：1.压缩空气：将大气中的空气经过压缩机进行压缩，以增加气体的密度和压力。

2.冷却空气：将压缩后的空气通过冷凝器进行冷却，使其中的水蒸气和一部分杂质冷凝成液体，并分离出。

3.进一步冷却：将冷却后的气体通过低温冷凝器进行进一步冷却，以达到将氧气和氮气分离的目的。

4.分离氧气：在低温冷凝器中，由于氧气的沸点较低，它会先于氮气凝结成液体，然后通过分离器将氧气和氮气分离。

5.收集氧气：将分离得到的氧气收集起来，并进行必要的处理和储存。

2.2 高温分解法高温分解法是另一种常用的制取氧气的方法。

它基于一些金属氧化物在高温下能够分解放出氧气的原理。

高温分解法主要包括以下步骤：1.选择适当的金属氧化物：选择易于分解的金属氧化物，如过氧化锌、过氧化钡等。

2.加热金属氧化物：将金属氧化物加热到一定温度，通常在500℃以上。

3.分解金属氧化物：金属氧化物在高温下分解，放出氧气。

4.收集氧气：将分解得到的氧气收集起来，并进行必要的处理和储存。

3. 化学原理3.1 空气的成分空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他稀有气体组成。

其中氮气占据了空气的大部分，约78%；氧气占据了空气的约21%；其他气体的含量相对较低。

3.2 氧气的制取原理制取氧气的方法基于氧气在空气中的相对丰度和物理化学性质与其他气体的差异。

分离空气法利用氧气和氮气的沸点差异进行分离，而高温分解法则利用金属氧化物在高温下的分解特性。

4. 应用领域氧气在许多领域都有重要的应用，包括医疗、工业和实验室。

以下是一些氧气的应用领域：•医疗应用：氧气被广泛用于医疗领域，用于急救、氧疗和麻醉等。