高中化学无机推断框图题精选(附答案) 2

高三第二轮复习无机框图推断题1、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

2 （1且常温下X 为气态，A（23的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。

它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。

该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。

条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。

其中B、DC已知：A、B、、D溶液。

请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。

又知A 回答下列问题：_______________。

）W的电子式是（1的主要用途的化学式。

N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。

为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。

高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。

它能够以文字的形式表述，一样题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能专门好地检测学生的知识和能力储备；也能够以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。

化学推断题不仅能考查学生把握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。

能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。

高考时，要想在规定时刻和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一样解题方法，把握一定的解题技巧。

一、推断题的求解步骤（1）读审认真读题，审清题意。

读题，包括阅读求解要求。

求解要求，往往亦能给考生以重要的启发，这点不能忽视。

“读审”是解题的基础。

（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。

“找析”是解题的关键。

（3）解答看清要求，认真解答。

“解答”是解题的落脚点。

二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。

可从下列途径去找突破口。

（1）从物质的组成结构方面查找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。

（2）从实验现象查找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。

（3）从反应类型查找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。

18-20学测真题分类训练十九、无机框图1．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。

（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________2．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D 中燃烧生成的淡黄色固体。

（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_____ _____。

（2）化合物B的电子式为____ ______。

（3）反应①的离子方程式为_______ ______ ________ ______ ________ _____；反应②的化学方程式为____ ________ ________ ________ ________ ____。

3．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。

反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：（1）D 的电子式为_______________。

（2）K 的化学式为_______________。

（3）写出B 与C 高温反应生成E 和F 的化学方程式：________________________________。

（4）写出D 与J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：________________________________。

4．在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色金属单质。

2020年高中化学无机框图推断(含答案经典)1、(xx年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)、同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：。

[答案]( l )四(或4 )、VIII；(2 )l ：2 ；(3 )③ ；(4 )3Fe2＋＋ NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O2、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

高二学业水平测试无机推断专项题型练习1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： H 、乙（2）反应③的化学方程式；反应⑤的离子方程式。

2．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：（1）E的化学式为______________。

（2）写出H的电子式___________。

（3）写出反应③的离子方程式。

（4）写出反应④的化学方程式。

3．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：⑴甲的化学式是，C的电子式为；⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：；）⑶写出A和E反应的化学方程式：。

25.无机框图推断题（6分）已知A、C、D为单质，D为黄绿色气体，B溶液焰色反应呈黄色，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，F、I的水溶液均呈碱性，它们的相互转化关系如下图(部分反应物、反应条件略)。

试回答：（1）写出D、H的化学式：D________ H__ ______。

（2）写出A和水反应生成B和C 的离子方程式：__________________ ________________。

（3）写出F转化为I的化学方程式：____________________________ _________________。

4．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。

B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。

L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断一选择题1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应C．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性强D．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。

X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。

答案：D2、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)2解析：分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO 3，丙气体具有还原性，则丙为CO ，故C 项正确。

答案：C3、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是( )A.若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B.若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析 若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错误；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错误。

XA ZY P ＋＋ 高三第二轮复习无机框图推断题编写：1、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

2、以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示： （1 且常温下X 为气态，A 为非气态，则符合关系的有：（请填写化学式）X A（2＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有： 第一种情况 第二种情况 X A第一种情况 第二种情况 第三种情况 第四种情况 X A3的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。

专题十五无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

【典型例析】例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。

实验步骤如下：⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是________________________________，弊是___________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂______________。

高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）写出②的化学方程式。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。

（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。

2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案一、无机综合推断1.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E, C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出 )。

回答下列问题：(1)B的化学式为C的化学式为D的化学式为(2)B的实验室制法的化学方程式(3)写出反应①的化学方程式。

(4)写出反应②的离子方程式【答案】NH3 CuO NO 2NHCl+Ca(OH)2 -CaC2+2NH3 T +2H2O催ft副4NH3+5O2===4NO+6H2O 3Cu+8H b+2NO3 =3Cu2++NOT +4H2OA【解析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO,据此解答。

【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO;(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3； C的化学式为CuO； D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化钱和氢氧化钙固体混合加热制NH3,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH2^CaC2+2NH3 T +2H2O；催讨用I(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2B^£L14NO+6H2O;A(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT +4H2O。