高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)教学设计1鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】1．了解离子反应概念和离子反应发生的条件。

2．运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。

(重点)3．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。

(重难点) 【教学过程】一、离子反应发生的条件1.分析能否发生复分解反应：（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。

如：①Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能与CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。

②Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等不能与OH-大量共存；③Ag+不能与Cl-、Br-、I-大量共存④S2-不能与碱金属离子和NH4+以外的其他大多数金属离子共存。

（2）由于生成气体而不能大量共存。

如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸酸根离子与H+不能大量共存。

（3）由于生成弱电解质而不能大量共存。

如：OH-、CH3COO-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2-、C17H35COO-、O-等与H+ 不能大量共存。

又如：弱酸的酸式酸根HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-及NH4+不能与OH-大量共存。

2.分析能否发生水解互促反应两种水解性质相反的离子，在水溶液中相互促进对方的水解，而不能大量共存。

即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共存。

如：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+ HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+ SiO32-HSO3-HSO3-SO32-AlO2-与HCO3-也不能大量共存。

向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：AlO2-+2H2O≒Al(OH)3+OH-HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O总式可表述为：AlO2-+ HCO3-+ H2O =Al(OH)3↓+ CO32-3.分析能否发生氧化还原反应：（1）强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为３.4.1 离子反应发生的条件教案鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应发生的条件教案鲁科版选修４）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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3-4—1 离子反应发生的条件教学目标知识与技能:１. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

３。

熟知离子反应的应用。

过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感、态度与价值观:展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点:离子反应的条件及应用。

教学难点：离子反应的应用教学过程:【交流研讨】P98,学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：(1)写拆删检(2）离子不能共存法【板书】2.离子反应:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Cａ(OH)2===CaCl2＋２NH3↑+2 H2O有没有离子反应?【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应)【板书】3。

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1、掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。

2、掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。

3、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

4、了解电解质在水溶液中的存在形式。

【教学策略】授课时数：3课时教学重点：1、掌握水的离子积K W2、酸碱性溶液的本质教学难点：1、PH的实质和意义2、PH的有关计算第1课时水的电离及溶液的酸碱性【知识梳理】问题一、水的电离1、探究水的电离及其电离方程式水的电离方程式为：H2O＋，或＋。

[规律总结]水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。

⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。

⑶由水分子电离出和O数目相等。

⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。

2、探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数表达式为：式中的K W称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W反映了水中[]和[]的关系。

[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积K W＝[][]＝。

⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。

水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。

如酸、碱、盐溶液中都有K W＝[][]＝（常温）。

其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。

⑶K W是温度函数，与[]、[]的变化无关。

温度升高，K W增大；温度降低，K W减小。

⑷一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。

3、探究水的离子积的影响因素⑴温度：升高温度，水的电离平衡向右移动。

[]和[]同时，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈。

⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则K W＝[][]。

⑶加入活泼的金属：活泼的金属钠可与水电离产生的反应，使水的电离向右移动。

第三章物质在水溶液中的行为第４节离子反应第２课时【教学目标】１．知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。

２．学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

【教学过程】一、离子反应的应用１．常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe２+、Fe３+、NH４+、Ag+、Ba２+、Al３+、Cu２+、CO３２—、SO３２—、SO４２—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。

【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】２。

物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（１）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO４溶液中Cu２+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu２+，得到C u（O H）２沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO４２—，在烘干，称量得到C u（O H）２沉淀的质量，通过质量可以求得Cu２+离子的浓度。

有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。

【板书】（２）氧化还原滴定法【举例】Ca２+、MnO４—的含量测量：（１）先用NH４（C２O４）２滴定Ca２+得到Ca（C２O４）２沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H２C２O４溶液，最后用KMnO４溶液来滴定H２C２O４。

２KMnO４+ ５H２C２O４+ ３H２SO４=== ２MnSO４+ K２SO４+ １0CO２↑+ 8H２O（２）MnO４— + ５Fe２+ + 8H+=== Mn２+ + ５Fe３+ + ４H２O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。

【板书】（３）酸法碱中和滴定【活动•探究】P１0３，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】１原理：n（H+）= n（OH—），c（H+）V（H+）= c（OH—）V（OH—）【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V（H+）、c（OH—）、V（OH—）【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。

第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+ H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的红色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【教学目标】1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(重点)2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(难点) 3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

【教学过程】一、离子反应的应用1．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

常用的方法有：沉淀法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

二、酸碱中和滴定1．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

2．实验用品：(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

(2)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。

(3)滴定管的构造①a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；②滴定管是精量仪器，读到小数点后两位，“0”刻度在上方，往下越来越大，下方尖嘴处无(填有、无)刻度，全部容积大于它的最大刻度值，量取液体体积V＝V后－V前。

3．操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)(1)滴定前的准备：①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。

②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。

③润洗：用待测溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。

④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中；所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2 cm～3 cm处。

⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。

⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。

⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。

(2)滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。

②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色即为滴定终点，记下刻度。

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。

2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。

3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。

第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应（第1课时）【学习目标】1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2.利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

【学习重点、难点】离子反应发生的条件【自主学习】一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1.生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。

例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。

（2）沉淀转化沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg(OH)2、AgI沉淀。

2.生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。

弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。

如NaOH + HCl的反应离子方程式为，CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为，NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==此反应之所以能进行是因为H2CO3（CO2 + H2O ）比CH3COOH ，或酸性CH3COOHH2CO33.生成气体如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行，如Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为实验室常用上面这个反应检验溶液中有无存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有4.发生氧化还原反应（1）在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，从而发生了。

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与pH的关系，会进行有关pH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、pH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。

教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。

课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。

那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。

【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。

【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＞0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。

把这个常数写成Kw。

【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0×10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。

（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。

第4节 离子反应【学习目标】1、离子反应发生的条件2、离子反应能否进行的理论判据3、离子反应的应用4、中和滴定实验原理、操作5、酸碱中和滴定的误差分析【教学策略】授课时数：2课时教学重点：离子反应的应用教学难点：中和滴定实验原理、操作第1课时 离子反应【知识梳理】1、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成 、 、 或者发生氧化还原反应；本质是使某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。

1、离子反应能否进行的理论判据（1）焓变和熵变判据利用ΔH －T ΔS 判断离子反应能否自发进行。

当 则离子反应都能自发进行。

（2）平衡常数判据平衡常数越大，反应趋势越大，反应可自发进行，从Q 和K 之间的关系看，当Q<K 时，正反应很容易自发进行。

2、离子反应的应用（1）用于物质检验与含量的测定利用离子反应的特征可以检验一些离子在溶液中是否存在即定性检验。

例如Fe 3+与KSCN 溶液生成血红色溶液来检验Fe 3+,写出离子方程式：，利用离子反应还可以检验Ba 2+、Ca 2+、Cu 2+、Fe 2+、NH 4+、Ag +、Al 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -、Br -等离子，还可以用于定量检验，例如，生成沉淀，测沉淀的质量，酸碱中和滴定，氧化还原滴定等。

（2）用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如BaSO 4、FeSO 4、CO 2、SO 2、H 2S 等。

（3）生活中的离子反应在生活中，离子反应随处可见。

如胃酸过多，服用适量的胃舒平；硬水的形成和软化；漂白粉的使用等。

【典例解析】例1、下列离子方程式中不正确的是[ ]A ．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO 3＋2H +＝Ba 2+＋SO 2↑＋H 2OB ．铁与足量稀盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．澄清的石灰水跟盐酸反应：H +＋OH -＝H 2OD ．亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液：例2、在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是[ ]HSO OH SO H O 3223---＋＝＋例3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO –+H 3O +══CH 3COOH+ H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3–+2OH –══CaCO 3↓+ 2H 2O+ CO 32–C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O –+ CO 2+ H 2O ══C 6H 5OH+CO 32–D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3–══3Fe 3++2NO↑+4 H 2O点拨：CH 3COO –+H 3O +══CH 3COOH+ H 2O ，即CH 3COO –+H +══CH 3COOH ，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。

第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

3.熟知离子反应的应用。

一、离子反应发生的条件 1.生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液混合时，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO 3与NaOH 溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为(2)MgCO 3(s)＋2OH －(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO 2－3(aq)。

2.生成弱电解质(1)生成水：如KOH 溶液与HNO 3溶液反应，离子方程式为OH －＋H ＋===H 2O 。

(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H 2SO 4与CH 3COONa 溶液反应的离子方程式为CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH 。

②强碱生成弱碱：如NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。

③水解反应：如CH 3COONa 水解的离子方程式为CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。

3.生成气体(1)Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

(2)浓NH 4Cl 溶液与浓NaOH 溶液共热时的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。

4.发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应①向CuSO 4溶液中加入锌片：Cu 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Cu 。

②FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

第4节离子反应第1课时离子反应[课标要求]1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。

3．学会常见物质的检验方法。

4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。

1．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。

3．离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。

4．在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧化性最强的离子首先被还原。

5．常见离子的检验可分为常见阳离子的检验和常见阴离子的检验。

6．硬水的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－3；离子反应发生的条件1．离子反应的概述(1)概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

(3)表示方法：常用离子方程式来表示。

(4)离子反应的主要类型有复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等。

[特别提醒] ①一个离子反应方程式可以代表多个化学反应的实质。

②固＋固、固＋气、气＋气之间的反应不属于离子反应。

2．离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀a．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3。

②生成弱电解质a．NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。

b．盐酸与CH3COONa混合：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。

c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O。

③生成气体a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

课时课题：第三章第四节离子反应（第一课时）
课型：新授课
授课时间：2015 年 1 月7 日，星期二，第 1 节课
枣庄八中南校
第一课时离子反应
一.教学内容：
化学选修一—《化学反应原理》第三章第四节离子反应
二．教材分析：
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

三．设计思路:
首先复习一下离子方程式的写法，来掌握学情，通过学生书写课本交流研讨部分的离子方程式来展开本课的教学，引出离子发生反应的条件，对氧化还原反应重点讲解，然后通过习题深化来巩固离子共存的条件与过量问题的书写，最后以同学来总结本课内容而结束，
四．教学目标:
知识与技能：
（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
过程与方法：
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力.
情感态度与价值观：
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质。

教学重难点：
离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；。