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人教选修3第二章第二节 分子的立体结构(共14张PPT)

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人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型(共87张PPT)

人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型(共87张PPT)

2020/7/27
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
24
价电子对的排斥力
1、如果ABn型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适用， 把双键或叁键看成一对电子。
2、价层电子对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹 角和电子的成键情况，一般规律如下：
1）.电子对的夹角越小，排斥力越大 2）.由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形 20
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
2020/7/27
18
孤电子对数的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)
分子的立体构型 ---杂化轨道理论
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3

人教版化学选修三第二节分子的立体结构PPT课件

人教版化学选修三第二节分子的立体结构PPT课件
子上的孤电子对 3、σ键电子对： 形成σ键的电子对
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
（二）价层电子对数的计算方法
中心原子的价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
1、 σ键电子对数的算法 ▪▪σσ键键电电子子对对数分1数：子可式由_______确定。
C6H6
C8H8
CH3OH
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
资料卡片：
形形色色的分子
C60
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT ) 人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT ) 人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
▪ 分子世界如此形形色色，异彩纷 呈，美不胜收，常使人流连忘返。
▪ 那么分子结构又是怎么测定的呢
单键 双键 三键
如CO2 2个双键， σ键电子对数为2×1=1 CO32-：σ键电子对数 2×1+1=3
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节 分子的立体结构(第一课时)(共42张PPT )

最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型第1课时课件ppt

最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型第1课时课件ppt
2019/2/18 17
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带 电荷数，阳离子减去所带电荷数 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对互斥理论
化学式 H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2019/2/18
价层电子对数 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
20
2 4 6 5 3 4
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2019/2/18 2
形形色色的分子
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”，呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称
键长 键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体 结构的重要因素
3
2019/2/18
2019/2/18
12
形形色色的分子
2019/2/18
13
形形色色的分子
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。

课件_人教版选修三《分子的立体结构》实用配套PPT课件_优秀版

课件_人教版选修三《分子的立体结构》实用配套PPT课件_优秀版

H2O Cu OH2 H2O
称为配位键。
什么是配位键？配位键如何表示？ 配位化合物的概念？
1、配位键
①概念:共用电子对由一个原子单方面提供 给另一原子共用所形成的共价键。
②表示: A 电子对给予体
B 电子对接受体
③条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子轨道。
举出含有配位键的离子或分子: NH4+、H2O+
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
②表示:
A
B
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形
范例
CO2 CH2O CH4
分子 电子式
结构式
中心原子 有无孤对电子
空间结构
CO2 H2O
:O::C::O: H :O : H
例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采 用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
四、配合物理论简介
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl
固体颜色 白色 绿色
深褐色 白色
K2SO4 白色

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共13张PPT)
分8秒下午5时47分17:47:0821.11.9
一。形形色色的分子
原子数目 3 4 5
分子立体结构
探究问题：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？
讨论交流一
原子 HCN NhomakorabeaO
电子式
可形成 共用电 子对数
讨论交流二
分子
电子 式
结构 式
空间 结构
CO2
H2O
NH3 CH2O CH4
讨论交流三
电子之间互相排斥，分子要稳定存在必 然 斥 力 要 最 小 。 那 么 你 能 否 解 释 CO2 和 H2O的立体结构差异？NH3和CH2O呢？
二。价层电子对互斥理论
分子有立体结构是由于分子中的价电子 对相互排斥的结果。
区分两种模型：VSEPR模型和分子的立 体结构模型
如何通过分析分子式，利用VSEPR模型 理论推测分子的立体结构？试完成学案 的第三大点。
小结
分子式
键
分子的立 ABn
VSEPR
角
体结构
预测
模型
分子的立体结构
一、形形色色的分子
O2
HCl
H2O
CO2
C2H2
CH2O
NH3
COCl2 P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

人教版化学选3第二章 第二节 分子的立体结构

人教版化学选3第二章 第二节 分子的立体结构

对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
-
平面 正 三角形 四面体
3)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子 结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。
中心无孤对电子
代表物
中心原子含孤对电 子对数
0 0 0 2 1
:O::C::O:
H .. .. H C O .. H H : C :H H .. . . ..
V
分子
表 的立 格 一 四原子分子
平面三角 形，如HCHO、BF3
体结
三角锥
形，如NH3
构
五原子分子——— 最常见的是正四面体 形，如CH
4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
探究：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间
结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子 的空间结构也不同，什么原因？
: : : : : :
H 2O
NH3
中心存在孤对电子 3 107°
2
105°
V形
三角锥形
二、价层电子对互斥模型
（VSEPR模型）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ 成键（ σ键） ＿ 电子对和 未成键 的孤对电子对） 的互相 排斥 作用，使分子的几何构型总是采 取电子对相互 排斥最小 的那种构型，即分子 尽可能采取对称的空间构型。
无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形
三角锥形
SO32NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+

人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件

人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件

2
无孤电子对 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤电子对 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
::
..
CH2O
H. . . . H C O. .
.. ..
CH4
H H:C :H
H
O=C=O H-C-H
H H-C-H
H
直线形
V 形 三角锥形 平面三角形 正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
一、形形色色的分子
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型

人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)

人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)

四、配合物理论简介
（一）配位键和配位化合物
1、配位键
⑴概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一
原子共用所形成的共价键。
⑵表示： A
B
电子对给予体 电子对接受体
⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原
子必须有能接受孤对电子的空轨道。
举例： NH4 +
H3O+
实验2-1 CuSO4 CuCl2.2H2
共轭大л键
苯分子中6个碳原子连接成环，每个碳原子上再连一个 氢原子，所有原子处在同一个平面上。
苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满 足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能 并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。苯形成p-p大 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
• 杂化 轨道：原子轨道组合杂化后形成的 一组新轨道
• 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3、sp3d2等 • 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组
成数目相等成键能力更强的原子轨道 • 杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子
1、sp3 杂
化
思考： 学习价层电子互斥模型知道: NH3和H2O的模型和甲烷
分子一样,也是四面体形的, 它们的中心原子是不是sp3杂化呢？
ABn 立体结构 n=2 直线型 n=3 平面三角形 n=4 正四面体型
范例 C02
CH20 CH4
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电 子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥， 形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。

人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT

人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT

思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.

高中化学人教版选修3 第2章第2节分子的立体结构 课件(63张)

高中化学人教版选修3 第2章第2节分子的立体结构 课件(63张)
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习
6.下列物质中，分子的立体结构与水分子
杂化轨道
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
sp3杂化 CH4的空间构 型为正四面体
C：2s22p2
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要
给他物质的分子式，他就能通过“毛估”
1.价层电子对数目的计算
价层电子对数 = 1/2( a + xb ) a为中心原子的价电子数;x为与中 心原子结合的原子数;b为与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数
强调:（1）与中心原子连接的原子
如果是氧或是硫则b为0 （2）阴阳离子的孤电子对计算
价层电子对数目 =δ键电子对+孤电子对数
分子或 中心 a
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60

人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构PPT

人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构PPT

用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 3 、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少 。
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结确定杂化轨道类型的方法

人教版化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》全课时课件

人教版化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》全课时课件
能形成配合物的 离子不能大量共 存。
回顾 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
（4） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、配位键
（1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键。 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体→电子对接受体 H O H
2+ H2O H2O Cu OH2 H2O [Cu(NH3)4]2+的配位键
H 请你写出NH4+ 的表示法？
，
讨论 在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子 对，何种元素的原子接受孤电子对?写出 NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤电子对 BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对 H F H N B F
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中 心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼 此远离。价层电子对包括参与形成σ 键的电子对和中 心原子上未参与成键的孤电子对。

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)

2019/12/13
15
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断： 对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道 数恰好与A的价电子对数相等。
A的价层电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型 VSEPR构型
sp
sp2
sp3
直线形 平面三角形 正四面体
2019/12/13
16
课堂练习
例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电 子对
数
中心原 子杂化 轨道类型
杂化轨道/ 电子对空
间构型
轨道 夹角
分子空 间构型
键角
2 气态BeCl2
CO2
2
BF3
3
sp 直线形 180°直线形 180° sp 直线形 180°直线形 180° sp2 平面三角形 120°平 角面形三 120°
CH4
4
正四 109°28'
NH4+ H2O
sp3
2019/12/13
10
杂化轨道理论简介
sp2杂化轨道的形成过程
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s
轨道和 2/3 p 轨道的成分，每两个轨道间的夹角为120°，呈
20论简介
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个 碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ 键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴 方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以 叁键相结合。

人教版高中化学选修三第二章第二节 《分子的立体构型》 课件 (共25张PPT)

人教版高中化学选修三第二章第二节 《分子的立体构型》 课件 (共25张PPT)

思考与 交流2
2、请根据H3O+的形成提出
[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接
受孤对电子
HOH H
H2O
Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
配合物理论简介
思考与 交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
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第二节 分子的立体结构
第3课时 配合物理论简介
一、配位键
写出NH3 、NH4+ 的电子式，分析NH4+中N原子四个价 层电子对的来源？ 1.定义：成键的两个原子一方提供接收电子的空轨道， 另一方提供孤电子对而形成的共价键
2.成键的条件 一方提供空轨道，另一方提供孤电子对
3.表达方式
A→B
A是电子 B是电子
对给予体 对接受体
H
︱
HNH
HOH
H
H
4. 配位键的性质：属于共价键。
思考：NH4+中四个共价键相同吗？ 所以NH4+ 的空间构型是 正四面体形
实验探究
实验1 取少量白色CuSO4溶于水，观察现象 为什么CuSO4为白色，溶于水溶液呈蓝色？
H2O H2O Cu
H2O
2+
O2H [Cu(H2O)4]2+ 天蓝色
平面正方形
【思考】为什么CuSO4·5H2O晶体呈蓝色？
[Cu(H2O)4] SO4·H2O
实验探究
实验2 向CuSO4溶液中加入氨水，观察现象。 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为深蓝色
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
五、每个顺其自然的背后都是想要改变却不得的努力，每个洒脱的背后都藏着不舍，每个放下前都是挣扎，每个人心里都有不可言说的秘密。
9.运气永远不可能持续一辈子，能帮助你持续一辈子的东西只有你个人的能力。
六、但愿所有的负担最后都变成礼物，所受的苦和磨难都能照亮未来迷茫的路。这世界从来没有什么救世主，你弱了，所有困难都强了，你强 了，所有阻碍都弱了！
（4配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数 和，如：[Fe(SCN)6]3-
3.配合物知识的应用 【思考】 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
配位数可为1—6
血红色溶液
能形成配合物的离子不能大量共存
配离子的命名(了解）
[Cu(H2O)4]2+ [Ag(NH3)2]+ [Cu(NH3)4]2+
四水合铜(Ⅱ)配离子 二氨合银(Ⅰ)配离子 四氨合铜(Ⅱ)配离子
课堂练习
1．列物质是配合物的
A．NH4CI C．CuSO4·5H2O
C B．Na2CO3·10H2O D．NH3·H2O
2．人体内血红蛋白是Fe2+与O2结合形成配合物，而 CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活 常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
[Cu(H2O)4] SO4
2.配合物的组成
内界
外界
Cu(H2O)4 SO4
中配 配
心体 位
离
数
子
（1）中心原子(离子)：提供空轨道的金属离子或原 子。一般是过渡金属，必须有空轨道。
（2）配位体：含有孤电子对的分子或离子 NH3 H2O CO Cl- SCN- CN-
（3）配位原子：配位体中具有孤电子对的原子N O P S， 一般是ⅤA Ⅵ A ⅦA的非金属原子
蓝色沉淀
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+的结构
平面正方形
【思考】从以上实验三种微粒的稳定性？ [Cu(H2O)4]2+ < Cu(OH)2 < [Cu(NH3)4]2+
二、配合物
1. 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
1. 只有经历过地狱般的磨砺，才能练就创造天堂的力量；只有流过血的手指，才能弹出世间的绝响。 12.人生要成沉淀，要有定力，一个人定力不够会浮躁。 6.在多说无益的时候，也许沉默就是最好的解释。 4.因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 5. 你受的苦，吃的亏，担的责，扛的罪，忍的痛，到最后都会变成光，照亮你的路。 7、人生最困难的事情是认识自己。
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要 时送医院抢救。
15、志不真则心不热，心不热则功不贤。 2、生活充满了选择，而生活的态度就是一切。 12.人生要成沉淀，要有定力，一个人定力不够会浮躁。 13、春天不播种，夏天就不生长，秋天就不能收割，冬天就不能品尝。 17.人生活在世界上好比一只船在大海中航行，最重要的是要辨清前进的方向。 11.一个缺口的杯子，如果换一个角度看它，它仍然是圆的。 5、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛 土之间找到你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。