化学-江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练(三)

江西省赣州市信丰第三中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知H2O(g) ＝H2O(l) △H1＝Q1kJ／molC2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA. Q1 +Q2 +Q3B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C. 0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3D. 1.5Q1–0.5Q2 +0.5Q 3参考答案：D略2. 某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。

则该有机物分子中羟基的个数为A、2n+3m-aB、n+m+aC、m+2-aD、m+2n+2-a参考答案：C略3. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+ 大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F－)]>[c(K+)－c(CH3COO－)]C．0.2mol/L 的Na2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.2mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl－）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）参考答案：D4. 在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/ L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为A. 0.2sB. 1.0sC. 1.5sD. 2.0s参考答案：D略5. ．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略6. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB． C2H4CH4C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl参考答案：B7. 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。

信丰中学2016级高二第一学期第一次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列变化过程中，共价键被破坏的是()A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水C、氯化钠熔化D、酒精溶于水2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. 铝粉与氧化铁粉末反应3. 下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．所有的原子只有满足8电子结构才稳定C．活泼金属与非金属之间一定形成离子化合物D．只含有共价键的物质一定是共价化合物4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C （g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量C．气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）6. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．原子序数c＞b B．离子的氧化性W3+＞X+C．a+3=c﹣2 D．原子半径X＜Z7. 分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个B．3个C．4个D．5个8. 把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1．则下列的说法中正确的是（）A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L B．达平衡时，B的转化率20% C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．x≥39.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2N AB.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为N AD.已知反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )12. 如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m313.在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练五可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 I-127 一、选择题：（每小题3分，共16小题，合计48分）1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A ．水煤气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．电能是一级能源 2．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应在恰当条件下才能实现C ．自发反应在任何条件下都能实现D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）A ．c （OH -）B ．K bC ．c （H ＋）•c （OH －） D ．c （OH -）/c （NH 3·H 2O ）4．在室温下，0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A ．加入少量CH 3COONa 固体B ．通入少量氯化氢气体C ． 升高温度D ．加入少量氢氧化钠固体 5．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH -)为 （ ） A ．1.0×10-7 mol•L -1 B ．1.0×10-6 mol•L -1 C ．1.0×10-2 mol•L -1 D ．1.0×10-12 mol•L -1 6．下列叙述正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ．0.2 mol•L -1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=77．在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8.常温下，下列说法不正确的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C.等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=29.现有常温下的溶液与的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性。

信丰中学2016级高二第一学期化学周练（一）命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 Ｃ-12 Ｎ-14 Ｏ-16 Ｐ-31 Ｉ-127一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2、分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹤0)B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹥0)C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0)D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)3、今有如下3个热化学方程式：H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c.4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol物质所具有的总能量低(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低6、下列说法正确的是( )A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－a kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－b kJ•mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ•mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ•mol－17、将1 000 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5mol•L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -QB.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q/2C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QD.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

信丰中学2016级高二化学第一学期周练试卷（三）命题人：高二化学命题组一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共16小题，合计48分) 1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学平衡不可以通过改变条件而改变2.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) ①体系的压强不再发生变化； ②生成m mol A 同时消耗q mol D ； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ； ⑥各组分的质量分数不再改变； ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ∶n ∶p ∶q 。

A ．③④⑦ B ．①③④⑤ C ．②③⑤⑥ D ．③⑥5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）（1）已达平衡的反应C s H O g ()(+2g H g ()()+2，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应N g H g 223()(+3NH g ()，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. （1）（4） B. （1）（2）（3）C. （2）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）6．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( ) ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 7．在一定条件下密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强8．如下图三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中： 在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

高二培优班化学检测题 2017.6班级： 姓名：选择题答题栏：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1．下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是 A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能 C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能 2.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是 A. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B. 灼热的炭与CO 2反应 C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应 3. 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ 的热量： N 2H 4（l ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=+642 kJ•mol ﹣1B. 12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量： 2C （石墨，s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C. 已知：H 2（g ）+ 12O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣286 kJ•mol ﹣1，则：2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）的△H=+572 kJ•mol ﹣1D. 已知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.4 kJ•mol ﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2（g ）和1.5 mol H 2（g ）充分反应放出46.2 kJ 的热量 4. 下列关于反应热的描述中正确的是A. 由H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O （l ）ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJB. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol －1，可知：石墨比金刚石更稳定 C. 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D. 甲烷的燃烧热（ΔH ）为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －15. 在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒6. 已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A. ﹣69.4 kJ/molB. ﹣45.2 kJ/molC. +69.4 kJ/molD. +45.2 kJ/mol7. 在恒容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB. 2Q3 <2Q2=Q1<QC. Q l =2 Q2= 2Q3 = QD. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q8. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9. 对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05mol③0. 1mol ·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A. ①＞②＞③＞④B. ④＞③＞②＞①C. ①＞②＞④＞③D. ②＞①＞④＞③10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。

补习班化学周练三试题 2017。

3一、选择题(共16小题，共48分）1．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之,侯晒结浮白，扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是（）A。

萃取B．吸附C。

结晶 D.蒸发2．近年来，全国各地遭遇多次严重雾霾天气。

其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2。

5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾的是( ）气、燃煤）等，下列与PM2。

5相关的说法不正确．．．A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体3．化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛,下列说法与盐类水解无关的是（）A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱"用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．下列说法不正确的是（）A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B．常温下,浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为:③＞①＞②5. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A、n(H2CO3)和c（HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为N AB、5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC、1L 0。

1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD、56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子6、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0。

信丰中学2016级高二第一学期第三次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林 2017.12.28可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 设N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 N AC. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AD. 25℃时，K SP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5N A2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mo l·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-3.下列说法正确的是( )A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH＋4)的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ﹥ 0D．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m＜n4. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e−=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A.①②B.②③C.②④D.③④5. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.056LC.0.14LD.11.2L6.下列有关说法正确的是（）A. 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、K sp(Ag2S)都减小B. 常温下，pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小C. 含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-) +2c(SO32-)D. 常温下，将pH =2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为57. 某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应达到平衡时，放出的热量是193 kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%8. 下列叙述正确的是( )A．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1B．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 9. 下列说法正确的是( )A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJC．用0.20 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练（六）化学一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共16小题，合计48分)1．下列说法或处理方法不正确的是（ ）A ．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C ．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联D ．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火2．已知反应FeO （s ）+C （s ）= CO （g ）+ Fe （s ）的△H ＞0，（假设△H ，△S 不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ）A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C. 任何温度下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移电子数目一定为为3N AB ． 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有Na + 数目为0.1N AC ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．常温下，1 mol Fe 与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N A4．下列叙述中，正确的是（）A ．常温下，pH ＝3的硫酸溶液的c （H +）与pH ＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c （OH -）相等B ．中和 0.1 mol·L -1 醋酸与中和 0.01 mol·L -1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C ．向NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体，溶液的导电性明显增强D ．向饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液中c （OH -）增大，导电能力增强5．在T ℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H 2SHS －＋H ＋、HS －H ＋＋S 2－，若使溶液的pH 减小，则下列选项一定正确的是（ ）A ．c （S 2－）增大B ．c （HS －）减小C ．不变D ．c （H 2S ）减小6. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。

信丰中学2016级高二第一学期期末模拟考试化学试题命题：郭书军审题：范春林 2018.元.24可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1﹒下列有关实验的说法中正确的是（）A. 在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C. 因KNO3的溶解度大，故用重结晶法除去KNO3中含有的NaClD.苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作2. 下列说法正确的是（）A.NaCl溶液由常温升高到90°C，溶液的pH不变B. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/mol 则甲烷的燃烧热为890.3KJ/molC.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH23. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A.3−甲基−1，3−丁二烯B.2−羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2−乙基戊烷D.CH3CHBrCH2CH3 2−溴丁烷4. 可逆反应：3A3B+C △H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小的趋势。

则下列判断中，正确的是（）①B和C一定都是气体②若C为固体，则B一定是气体③B和C可能都是气体④B和C可能都是固体A.①②B.②③C.①④D.③④5. 下列有关叙述不正确的是（）①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1，则H2O（g）=H2O（l）ΔH ＝+40. 69KJ•mol﹣1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．⑤将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBrA．①②B．③④C．②④D．①③⑤6. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。

信丰中学 2016 级高二第一学期第三次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 48 分）1. 设 N 为阿伏伽徳罗常数的值。

以下有关表达错误的选项是（）AA. 100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl 2通入水中， HClO、 Cl -、 ClO-粒子数之和小于2 N AC. 标准情况下， 2.24LD 2中所含中子的数目是0.2N AD. 25 ℃时，SP 4 ×10 -10 4 2+ ×10 -5 AK (BaSO)=l ，则 BaSO饱和溶液中 Ba 数目为 l N 2. 常温下 , 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1 的溶液中 :Fe 2+ - 2- + 、 NO3、 SO4 、 NaB. 由水电离的+ ×10 -14 -1 2++ - -c(H )=1 mol·L的溶液中 :Ca 、 K 、 Cl 、 HCO3 + - )=10 12 的溶液中:NH + 3+ - 、 Cl -C.c(H )/c(OH 、 Al 、 NO4 3D.c(Fe 3+ -1 + - 2- - )=0.1 mo l ·L的溶液中:K 、 ClO 、 SO4 、 SCN3. 以下说法正确的选项是 ( )A．氨水加水稀释后，溶液中＋的值减小c(NH3·H2O)/ c(NH4)B．必然条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转变率C．常温下， 2NO(g) ＋ O(g)===2NO (g) 能够自觉进行，则该反应的H ﹥ 02 2D．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和 n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则 m＜ n4. 用铜片、银片、 Cu(NO3) 2 溶液、 AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂- KNO3的 U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的表达正确的选项是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A. ①②B.②③C.②④D.③④5.用惰性电极电解 CuCl2溶液时，若是阴极上有 1.6g 铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准情况）约为（）B.056L6. 以下有关说法正确的选项是（）A.常温下，向含Ag2S 固体的溶液中滴加少量Na2S 溶液， c(Ag +) 、c(S 2- ) 、 K sp(Ag 2S) 都减小B.常温下， pH =10 的 K2CO3溶液和 PH =4 的 FeCl3溶液中，水的电离程度后者小C. 含 KHSO和 K SO 的中性混杂溶液中有+ - ) +2c(SO 2- )c(K )=c(HSO33 2 3 3D. 常温下，将 pH =2 的 HX溶液稀释1000 倍，稀释后溶液的pH 必然为 57. 某温度下在 2 L 密闭容器中加入必然量A，发生以下化学反应： 2A(g) B(g) ＋ C(g)H＝－ 48.25 kJ ·mol －1，反应过程中 B、 A 的浓度比与时间t 有以下列图所示关系，若测得第15 min 时c(B) ＝1.6 mol·L－1，以下结论正确的选项是 ( )A．该温度下此反应的平衡常数为 3.2B．A 的初始物质的量为 4 molC．反应达到平衡时，放出的热量是193 kJ D．反应达平衡时， A 的转变率为 80%8. 以下表达正确的选项是( )A．某温度下，纯水中+ -7 -1 - -7 -1c(H )=2.0 ×10 mol·L，则此时c(OH )=1. 0×10 mol·L B．向稀 NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混杂溶液时，先产生红褐色沉淀，说明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH) 3]C．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反应的反应热－ 1某二元弱酸强碱盐＋) ＝2c(A2－－ 2D．0.1 mol ·L NaHA溶液中，c(Na ) ＋c(HA ) ＋c(H A)9. 以下说法正确的选项是( )A．用 25mL碱式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液B．已知 2H (g)+O (g)=2H2O(g) ；△ H=- 483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ2 2C．用 0.20 mol ·L－1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH的混杂液 ( 混杂液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol ·L－1) ，至中性时，溶液中的酸未被完好中和D．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。

信丰中学2016级高二第一学期化学周练十二命题人：赖坚审题人：范春林可能用到相对原子量： H-1 C-12 O-16 Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共16题，合计48分）1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. 已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l）△H＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 kJ D．无法确定3. 用 N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2与足量的Na2O2反应时，转移的电子数为N A个B．0.1mol 铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N A 个C．对于反应：A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)单位时间内生成N A个 A 分子时，同时消耗N A个C分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有N A个电子通过时，溶液的质量增加 1g4. 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)；△H=-Q kJ·mol－1(Q＞0)。

下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)-2e-+2H2O(l)=PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+6. 下列各对物质中，互为同系物的是（）7.在一密闭容器中进行如下反应：3H2+N2 ⇌ 2NH3，已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. H2为0.6mol/L、N2为0.2mol/LB. NH3为0.25mol/LC. N2和NH3均为0.15mol/LD. NH3为0.4mol/L8. 对某一可逆反应：A+B⇌ C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A. 增加A的量，平衡向右移动B. 温度升高，平衡一定会发生移动C. 增大压强，缩小体积，平衡不移动D. 添加MnO2，化学反应速率加快9. 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡：HCN ⇌ H++CN- K1=6.2×10-10；CN-+H2O ⇌ HCN +OH- K2现将等体积、等浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液pH>7B.对混合溶液进行微热，K1增大，K2减小C.若在溶液中加少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)10. 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

最新2017-2018上高三暑期化学周练二一．每题只有一个准确选项（每题3分共16分）1．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤2．下列说法正确的是( )A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D．生石灰用作食品抗氧化剂3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋4．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶26．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶257．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3NAB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2NAD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA10．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）11．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．Na2SO412．对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 13．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 14．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A15．下述实验不能达到预期目的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl ﹣+HO+4H+2C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O17.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝,工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:①高岭土:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。

信丰中学2016 级高二第一学期期中模拟考试化学试题命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①室温下，在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、SO32-、Na+、NO3-③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42- 、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是( )A.分子式为C7H10O5B.分子中含有3种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出H＋6. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确．．．的是 ( )A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

江西省赣州市信丰县信丰中学2017—2018学年度上学期第一次月考高二化学试题一、选择题（3×16=48分）1.下列有机物实际存在且命名正确的是（）A.2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B.3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯D.2，2﹣二甲基丙烷2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5N AB.1mol甲基中含有的电子数为10N AC.13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD.1L 0.1m ol•L﹣1乙酸溶液中H+数目为0.1N A3.下列叙述正确的是（）A.和互为同系物B.配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加4.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（）A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率5.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A.P3＜P4，y轴表示B的体积分数 B.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C.P3＞P4，y轴表示B的百分含量D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量6.某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B=H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A.c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）>0.1 mol/LB.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+c（B2﹣）C.c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）D.c（Na+）=2c（B2﹣）+c（HB﹣）7.某芳香族化合物的分子式为C7H7OCl，其含有一个苯环、一个甲基、且一定含有C-Cl结构的同分异构体（不考虑立体异构）的种数有（）A.12B.13C.14D.158.下列关于实验的说法正确的是（）选项实验目的实验操作A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀C 证明酸性：H2CO3>H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡9.25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.已知K a(HClO)＝3.0×10－8，K a(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D.向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]10.对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c（A m+）=c（B n﹣）D.加水，它的溶度积、溶解度均不变11.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在：H＋、K+、Cl－、MnO4-B.室温下，由水电离出的c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中一定能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HC2O4－C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O12.在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H、I三点已达平衡状态13.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练九可能用到的相对原子质量: H-1 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：（每小题3分，共16小题，合计48分）1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K W增大，pH不变2、常温时,下列叙述正确的是( )A. 稀释的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低B. 一定浓度的和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中C. pH均为11的NaOH和溶液中,水的电离程度相同D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多3、下列叙述或表示正确的是( )A．K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关B．已知反应X+Y= M十N为吸热反应，则该反应的熵变一定大于零C．一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量4、已知K sp(AgCl )=1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－15、已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF 2)＝1.46×10-10mol 3／L 3。

信丰中学2018届补习班化学周练(三)命题人:吴光荣审题人:赵培林一、选择题（单选题，共20题，每题3分，共60分）1. 化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 硅胶作袋装食品的干燥剂B. 煤的气化和液化C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 石油的裂解和裂化2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B. 丙烯分子中，最多有7个原子共面C. 蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D. 向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同3. 下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B 除去Fe粉中混有的Al 加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C 配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2溶液中含有 0.1N A个 Cu2+C. 20g D2O中含有10N A个中子D. 2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。

下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：X<YB.非金属性：Z<WC. 氢化物的沸点：X<ZD.氧化物对应水化物的酸性：Z<W6. 铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（）A. 放电时，K+向Fe电极迁移B. 放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2C. 充电时，阴极附近溶液的pH增大D. 充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O7. 向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（）A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)8．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③9.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

信丰中学2016级高二化学第一学期周练试卷（四）命题人：高二化学命题组一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共16小题，合计48分)1．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。

2H2O（1）= 2H2（g）＋O2（g）△H= -571.6kJ·mol－1D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO(g)+NO2(g) ⇌ CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2N AB.标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AC. 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N AD. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小5．某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )A. △H>0 、△S<0B. △H>0 、△S>0C. △H<0 、△S<0D. △H<0 、△S>06. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D．图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化7．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+ D(g) 能表示该反应已达平衡状态的是( )A．2V正(B) =V逆(D) B．混合气体的密度保持不变C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1 D．混合气体的压强不随时间变化而变化8．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) ⇌3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。