2012-2013学年第一学期化学教案

初中化学上册课本教案
教学目标：
1. 了解化学学科的基本概念和发展历程。

2. 掌握化学实验中常用的基本操作方法。

3. 培养学生的实验观察和实验记录能力。

教学重点：
1. 化学的定义和研究内容。

2. 化学实验中常用的基本操作方法。

3. 实验观察和实验记录的能力培养。

教学难点：
1. 理解化学的概念和研究范围。

2. 掌握化学实验中的基本操作方法。

3. 培养学生的实验观察和记录能力。

教学准备：
1. 教师准备化学基本概念的教学PPT。

2. 实验室准备好实验所需的化学试剂和实验器材。

3. 学生准备笔记本和笔，记录实验过程和观察结果。

教学过程：
1. 引入化学学科的定义和研究内容，引导学生了解化学学科的基本概念。

2. 讲解化学实验中常用的基本操作方法，如称量、溶解、过滤等。

3. 分组进行化学实验，让学生亲自操作实验，培养实验观察和记录能力。

4. 总结实验结果，引导学生思考实验中观察到的现象，并记录在笔记本上。

教学延伸：
1. 可以邀请化学专家进行讲解，深入了解化学学科的发展历程和未来发展方向。

2. 组织学生进行化学实验设计比赛，培养学生的创新意识和实验能力。

教学反思：
本节课旨在通过讲解化学基本概念和实验操作方法，培养学生对化学学科的兴趣和实践能力。

在教学过程中，需要注重启发学生的思维，引导他们主动参与实验，提高实验观察和记录能力。

在评价学生实践能力的同时，也要加强对化学知识的巩固和提升。

《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。

无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。

2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。

教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。

2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。

讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。

初中化学上册册教案
教学内容：第一章物质的组成
一、教学目标
1. 了解物质的组成和性质
2. 掌握化学元素、化合物和混合物的定义及区别
3. 理解原子结构和元素周期表
4. 能够正确运用相关概念解决问题
二、教学重点和难点
1. 理解化学元素、化合物和混合物的概念
2. 掌握原子结构和元素周期表的基本知识
三、教学方法
1. 讲授与讨论相结合
2. 视频教学辅助
3. 实验操作体验
四、教学步骤
1.导入：简单介绍物质的组成及相关概念，引发学生对化学的兴趣。

2. 学习化学元素、化合物和混合物的定义以及区别，让学生能够区分它们之间的关系和特点。

3. 学习原子结构和元素周期表的知识，通过实验或案例分析帮助学生理解和掌握相关内容。

4. 练习：布置相关练习题，巩固学生所学知识。

5. 总结：对本节课所学内容进行总结，梳理相关知识点，引导学生思考。

六、作业布置：完成相关练习题，预习下节课内容。

七、板书设计：
物质的组成
- 化学元素
- 化合物
- 混合物
原子结构
- 原子的组成
- 元素周期表
化学上册第一章物质的组成
以上为初中化学上册册教案范本，教师可以根据具体教学情况和学生自身特点进行适当调整和补充。

愿教师们教学顺利，学生学习进步！。

2012-2013学年第一学期
年级：2011 专业：高分子材料应用技术行政班级：高材1111
注1：化工企业认识实训第14周;高分子材料分析检测综合实训第15周;化工管路拆装实训第16周;考试周第20周
2012-2013学年第一学期
年级：2011 专业：高聚物生产技术行政班级：高聚物1111
注1：化工企业认识实训第14周;化工管路拆装实训第15周;高分子材料分析检测综合实训第16周;考试周第20周
2012-2013学年第一学期
年级：2011 专业：应用化工技术行政班级：化工1115
注1：化工管路拆装实训第9周;制图测绘第18周;考试周第20周
2012-2013学年第一学期
年级：2011 专业：精细化学品生产技术行政班级：精细1111
注1：化工管路拆装实训第7周;化工企业认识实训第8周;考试周第20周
2012-2013学年第一学期
年级：2011 专业：有机化工生产技术行政班级：有机1111
注1：化工企业认识实训第14周;化工管路拆装实训第15周;高分子材料合成与检测综合实训第16周;考试周第20周。

XXXX大学研究生学位课程论文（2012 ——-— 2013 学年第一学期）学院(中心、所）：化学化工学院专业名称：应用化学课程名称：高等有机化学论文题目：金属有机化学中的钯催化的反应授课教师(职称） XXXX（教授)研究生姓名： XXXX年级： 2012级学号： XXXXXXXXX成绩：评阅日期：XXXX大学研究生学院2012年 12 月 25 日金属有机化学中的钯催化的反应XXXXXX（XXXX大学化学化工学院，山西，太原，030006)摘要:过渡金属钯在金属有机化学方面具有丰富的反应性，在各类有机化学反应中如氢化、氧化脱氢、偶联、环加成等反应中，钯是优良的催化剂，或是催化剂的重要组分之一。

本文在查阅大量近几年文献资料的基础上，综述了钯催化的反应，同时综述了钯催化反应的机理以及钯催化反应的研究现状。

关键词：钯，催化剂，反应机理,研究进展1钯催化的反应类型及反应机理在现今炼油、石油化工等工业催化反应中,有很多的钯催化反应,尤其是氢化反应中的选择加氢，以及氧化反应中选择氧化生产乙醛、醋酸乙烯、甲基丙烯酸甲酯,均广泛采用和开发钯催化剂.对石油重整反应，钯也是常选取的催化剂组分之一。

1.1氢化反应钯催化剂具有很大的活性和极优良的选择性，部分氢化选择性高，常用作烯烃选择性氢化催化剂。

1。

1。

1反应式及反应机理反应底物首先和氢气分子分别被吸附到催化剂上，然后和催化剂的活性中心形成配位键,最后完成氢的转移，氢和反应底物形成σ—键.1。

1。

2反应方程式举例1.2氧化反应烯烃和炔烃是十分常见并且重要的有机化合物，选择性地氧化这类不饱和碳氢化合物一直是化学工业和学术界的重要研究目标之一。

1.2。

1分子氧参与的钯催化烯烃的氧化反应根据亲核试剂的不同，如氧、氮和碳等亲核试剂，把催化烯烃的氧化反应可以形成C-O、 C—N和C-C 键。

1。

2.1。

1反应机理钯催化烯烃的氧化反应都经过三个过程:首先，把插入烯烃形成新的C—Pd键；接着，有机钯中间体进行β—H消除产生Pd(0)；最后，Pd（0）被重新氧化为Pd(П)。

分析化学教案【篇一：分析化学教案】《分析化学》教案第一章绪论一、分析化学的定义分析化学(analytical chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。

二、分析化学的任务1. 定性分析── 鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物等，即“解决物质是什么的问题”。

2. 定量分析── 测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。

3. 结构分析── 确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。

三、分析化学的分类按分析原理分类：化学分析与仪器分析化学分析── 以物质的化学反应为基础的分析方法，又称经典分析法。

包括重量分析和容量分析（滴定分析）。

特点：仪器简单、结果准确、灵敏度低、分析速度慢。

仪器分析── 以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。

包括电化学分析、色谱分析、光谱分析、波谱分析、质谱分析、热分析、放射化学分析等。

特点：灵敏、快速、准确。

四、分析化学的作用分析化学的应用范围几乎涉及国民经济、国防建设、资源开发及人的衣食住行等各个方面。

可以说，当代科学领域的所谓“四大理论”（天体、地球、生命、人类的起源和演化）以及人类社会面临的“五大危机”（资源、能源、人囗、粮食、环境）问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关。

1. 分析化学在科学研究中的重要性? 目前世界范围内的大气、江河、海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡，甚至危及人类的发展与生存，为追踪污染源、弄清污染物种类、数量，研究其转化规律及危害程度等方面，分析化学起着极其重要的作用；? 在新材料的研究中，表征和测定痕量杂质在其中的含量、形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键；? 在资源及能源科学中，分析化学是获取地质矿物组分、结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段，煤炭、石油、天然气及核材料资源的探测、开采与炼制，更是离不开分析检测工作； ? 分析化学在研究生命过程化学、生物工程、生物医学中，对于揭示生命起源、生命过程、疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义。

龙岩学院外国语学院2012~2013学年第一学期课程表（一）A备注：1、东肖校区的计算机上机上课地点在综合楼信息区一层。

2、各班形势政策课安排在周二下午（双）或晚上，具体安排由思政部负责；体育课（体育选项）具体安排由体育系负责安排并通知。

3、晚上上课时间19:00~19:45，19:55~20:40。

4、文虎楼教室门牌号用“文+3位数字”表示，同心楼（综合楼）教学区门牌号用“教+3位数字”表示，信息区门牌号用“信+3位数字”表示。

教务处外国语学院二○一二年九月备注：1、东肖校区的计算机上机上课地点在综合楼信息区一层。

2、各班形势政策课安排在周二下午（双）或晚上，具体安排由思政部负责；体育课（体育选项）具体安排由体育系负责安排并通知。

3、晚上上课时间19:00~19:45，19:55~20:40。

4、文虎楼教室门牌号用“文+3位数字”表示，同心楼（综合楼）教学区门牌号用“教+3位数字”表示，信息区门牌号用“信+3位数字”表示。

教务处外国语学院二○一二年九月备注：1、东肖校区的计算机上机上课地点在综合楼信息区一层。

2、各班形势政策课安排在周二下午（双）或晚上，具体安排由思政部负责；体育课（体育选项）具体安排由体育系负责安排并通知。

3、晚上上课时间19:00~19:45，19:55~20:40。

4、文虎楼教室门牌号用“文+3位数字”表示，同心楼（综合楼）教学区门牌号用“教+3位数字”表示，信息区门牌号用“信+3位数字”表示。

教务处外国语学院二○一二年九月龙岩学院化学与材料学院2012~2013学年第一学期课程表（二）备注：1、东肖校区的计算机上机上课地点在综合楼信息区一层。

2、各班形势政策课安排在周二下午（双）或晚上，具体安排由思政部负责；体育课（体育选项）具体安排由体育系负责安排并通知。

3、晚上上课时间19:00~19:45，19:55~20:40。

教务处化材院二○一二年九月备注：1、东肖校区的计算机上机上课地点在综合楼信息区一层。

初中化学上册教案详案范文1. 了解化学的基本概念和分支学科；2. 了解化学反应的基本概念和原理；3. 掌握化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法；4. 掌握化学实验的基本操作和安全注意事项。

教学重点难点：1. 化学的基本概念和分支学科的介绍；2. 化学反应的基本概念和原理；3. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法；4. 化学实验的基本操作和安全注意事项。

教学内容：第一课：化学的基本概念和分支学科1. 化学的定义和发展历史；2. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、分子、原子等；3. 化学的分支学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。

第二课：化学反应的基本概念和原理1. 化学反应的定义和类型；2. 化学反应的速率、平衡和热效应；3. 化学反应的能量变化和反应速率的影响因素。

第三课：化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法1. 化学方程式的基本概念和写法规则；2. 平衡化学方程式的原理和方法；3. 化学方程式的应用。

第四课：化学实验的基本操作和安全注意事项1. 化学实验的基本操作：称量、搅拌、滴加等；2. 化学实验的安全注意事项：穿戴实验服、佩戴安全眼镜、保持实验室清洁等；3. 常见化学实验的操作步骤和注意事项。

教学过程：第一课：化学的基本概念和分支学科1. 通过课件和教科书介绍化学的定义和发展历史；2. 讲解化学的基本概念和相关术语；3. 分组讨论化学的分支学科，并展示分组分享结果。

第二课：化学反应的基本概念和原理1. 演示化学反应的实验现象和结果；2. 讲解化学反应的基本概念和原理；3. 带领学生做小组实验，观察不同条件下的化学反应速率。

第三课：化学方程式的写法和平衡化学方程式的方法1. 演示化学方程式的写法和平衡方法；2. 引导学生进行练习，独立写出化学方程式并平衡；3. 带领学生讨论化学方程式的应用案例。

第四课：化学实验的基本操作和安全注意事项1. 带领学生进行化学实验操作演示；2. 强调化学实验的安全注意事项和规范操作流程；3. 组织学生分组进行一项简单的化学实验，并评选最佳操作组。

初中化学实验教案上教版
实验目的：通过观察金属在酸中的反应，了解金属与酸反应的特点。

实验器材：试管、橡胶塞、试管夹、烧杯、硫酸、盐酸、铁丝、铜丝、锌丝、铝片、镁片。

实验原理：金属与酸反应时，会产生气体和溶液。

不同金属与不同酸反应的规律也有所不同。

实验步骤：
1. 将试管清洗干净并擦干，标注好试验的金属类型。

2. 分别向不同的试管中加入少量的盐酸和硫酸。

3. 将铁丝、铜丝、锌丝、铝片、镁片分别放入对应的试管中。

4. 观察每个试管中的变化，特别注意是否有气泡产生和溶液的变化。

5. 记录下每个试管观察到的现象。

实验注意事项：
1. 酸具有腐蚀性，实验时需小心操作，不要将酸溅到皮肤或眼睛上。

2. 操作试管时要轻拿轻放，以防试管破裂。

3. 实验后要将废弃物正确处理，不要随意倒入下水道。

实验结论：
1. 铁、锌、铝、镁在盐酸和硫酸中均会发生反应，产生气体和溶液。

2. 金属与酸反应是放热反应，金属溶解时会释放热量。

3. 不同金属与不同酸反应的规律是有所不同的，可以通过观察实验结果来总结不同金属与
不同酸反应的规律。

拓展实验：可以尝试使用不同浓度的酸溶液进行反应，观察不同浓度对反应速率的影响。

也可以进一步研究金属与酸的反应机理及其应用。

初中化学上册优秀教案教学内容：物质的分类及其性质教学目标：1. 了解物质的分类方法和性质2. 掌握常见物质的性质和用途3. 进一步理解物质的基本概念教学重点：1. 物质的分类方法及性质2. 常见物质的性质和用途教学难点：1. 物质的分类方式2. 对物质性质的理解和应用教学准备：1. 教学课件2. 化学实验器材3. 教辅资料教学过程：一、导入（5分钟）教师用一张图片或是一个实例引入化学中物质的概念，激发学生对化学的兴趣。

二、讲解（15分钟）1. 物质的分类方法：讲解物质的分类方法，如按其化学性质分类、按其物理性质分类等。

2. 物质的性质：介绍物质的性质，如物质的颜色、气味、燃烧性等。

三、实验（20分钟）教师进行物质的性质实验，让学生亲自操作实验器材，观察不同物质在化学反应中的变化，加深对物质性质的理解。

四、讨论（10分钟）学生就实验结果展开讨论，探讨不同物质的性质差异，并分析其中的原因。

五、总结（5分钟）教师对本节课内容进行总结，强调物质的分类及性质对理解化学的重要性，激励学生对学习化学的兴趣。

六、作业布置（5分钟）布置相关的练习题，并要求学生在家中进一步巩固所学内容。

七、反馈（5分钟）对学生上节课所学内容进行思考讨论，巩固所学知识，提出疑问。

教学反思：本节课通过导入、讲解、实验、讨论、总结等环节，使学生充分了解物质的分类方法及性质，培养其分析和解决问题的能力。

同时，通过实验让学生亲自操作，增强了他们对化学实验的兴趣和理解。

在今后的课堂教学中，应加强实践性教学，提高学生的学习积极性，促进其对化学知识的掌握和应用。

初中化学教师上册教案教学目标：1. 让学生了解水的组成，理解水是由氢元素和氧元素组成的。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 水的组成。

2. 实验操作和观察。

教学难点：1. 水的组成的理解。

2. 实验结果的分析和解释。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：水是由什么元素组成的？2. 学生回答后，教师进行讲解，水是由氢元素和氧元素组成的。

二、实验（15分钟）1. 教师演示水的电解实验，让学生观察并记录实验现象。

2. 学生分组进行实验，观察水的电解过程，并记录实验结果。

三、讲解（15分钟）1. 教师根据实验结果，讲解水的组成，强调水是由氢元素和氧元素组成的。

2. 引导学生理解电解水实验的原理和过程。

四、练习（10分钟）1. 学生完成课本上的练习题，巩固水的组成的知识。

2. 教师对学生的练习进行讲解和指导。

五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课的重点内容，水是由氢元素和氧元素组成的。

2. 学生分享自己在实验中的收获和感受。

教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了水的组成，理解了水是由氢元素和氧元素组成的。

在实验环节，学生积极参与，观察认真，操作规范，实验效果良好。

在讲解环节，学生认真听讲，积极提问，对水的组成有了更深入的理解。

整体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对水的组成的理解有了明显的提高。

但在实验操作和观察方面，仍需加强指导和训练，提高学生的实验技能和观察能力。

初中化学说课全册教案以下是一份初中化学说课全册教案范本：
教学内容：初中化学全册教学
教学目标：1.了解物质的基本概念和性质
2.掌握物质的变化规律
3.培养科学思维和实验技能
教学重点：1.物质的基本概念
2.化学反应的基本特征
3.物质的量和反应热等
教学难点：1.掌握化学方程式的书写
2.理解物质的性质及其变化规律
3.运用化学知识解决生活中的问题
教学方法：示例教学、实验教学、讨论教学
教学内容安排：
第一单元：物质的基本概念
1.物质的分类
2.物质的组成和性质
3.物质的变化形式
第二单元：化学反应
1.化学反应的基本特征
2.化学反应实验
3.化学反应的热效应
第三单元：物质的量
1.摩尔的概念
2.化学方程式的书写
3.化学计算
第四单元：物质的性质及其变化规律
1.常见物质的性质
2.物质的性质与物质的结构
3.物质的变化规律
教学评价：1.定期测试
2.课堂讨论
3.实验报告
教学反馈：1.及时总结
2.适时调整教学内容和方法
通过以上教学内容安排和教学目标，我们能够帮助学生全面了解初中化学知识，培养他们的科学思维和实验技能，为他们打下坚实的化学基础，帮助他们更好地理解世界和解决实际问题。

希望学生们在化学学习中能够认真对待，积极思考，取得优异的成绩。

愿我们共同努力，实现美好的未来！。

汝阳县实验高中2012——2013学年第一学期高一化学学案第二章第三节“氧化剂和还原剂” 第二课时制作人： 吴少杰 审核人：赵润豪 包科领导：徐正武 ［课程目标］1． 了解常见的氧化剂和还原剂2．了解氧化还原反应的电子得失和电子转移情况的两种表示方法。

一、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如：O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S …（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）有变价元素的高价态化合物如：47O Mn K +、35O I K +C 、浓462SO +H、35O N H +、24O N +…。

（3）金属阳离子如：Fe 3+、Cu 2+、(H +)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 中，实质上是Cu 2+离子氧化Fe 原子，Cu 2+作氧化剂，Fe 是还原剂）。

2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K 、Ca 、Na 、Mg …（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。

（2）某些非金属单质及氧化物如：H 2、C 、CO 、SO 2…。

（3）有变价元素的低价态化合物如：H 2S 、HI 、HBr 、HCI 、FeSO 4 、Na 2SO 3…。

（4）非金属阴离子如：S 2－、I －、Br －、CI －…。

例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ． 一定被氧化B ． 一定被还原C ． 可能被氧化，也可能被还原D ． 化合价降低为0解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C 。

小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。

例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。