第三节 化学方程式的计算

第三节物质的量应用于化学方程式的计算物质的量在化学方程式的计算中起着重要的作用。

通过化学方程式，我们可以得知参与反应的物质的量之间的比例关系，以及反应后生成物的物质的量。

在计算过程中，我们可以利用物质的量在化学方程式中的比例关系来确定所需的物质的量，从而解决一些实际问题。

首先，我们来讲解一下物质的量的概念。

物质的量以摩尔（mol）为单位，表示的是一个物质所含的基本单位的数量。

在化学方程式中，摩尔比可以体现反应物和生成物之间的比例关系。

通过摩尔比，我们可以计算反应物的物质的量或生成物的物质的量。

以化学方程式中的反应为例，A+B→C+D在这个反应中，A，B为反应物，C，D为生成物。

化学方程式告诉我们A，B与C，D之间的比例关系是1:1:1:1、也就是说，一个A和一个B 反应生成一个C和一个D。

根据这个比例关系，我们可以计算出反应物的物质的量或生成物的物质的量。

通过化学方程式中的比例关系，我们可以利用已知物质的量计算另一个物质的量。

例1：已知A的物质的量为2 mol，求B的物质的量。

根据化学方程式中的比例关系，A和B的摩尔比为1:1、所以，B的物质的量也为2 mol。

例2：已知A的物质的量为2 mol，求C的物质的量。

根据化学方程式中的比例关系，A和C的摩尔比为1:1、所以，C的物质的量也为2 mol。

同样地，我们可以利用已知的物质的量计算反应后生成物的物质的量。

例3：已知A的物质的量为2 mol，求D的物质的量。

根据化学方程式中的比例关系，A与D的摩尔比为1:1、所以，D的物质的量也为2 mol。

在实际应用中，可能会遇到一些复杂的计算问题，需要通过化学方程式中的比例关系来解决。

例4：已知N2 + 3H2 → 2NH3，如果有5 mol的氢气参与反应，求生成的氨的物质的量。

根据化学方程式中的比例关系，1 mol的氮气和3 mol的氢气反应生成2 mol的氨气。

所以，5 mol的氢气会生成(5/3)×2=10/3 mol的氨气。

1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。

请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。

现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。

写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。

如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。

在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。

这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。

2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。

确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。

3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。

摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。

4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。

通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。

5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。

这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。

6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。

可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。

通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。

在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。

化学方程式的计算教学设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。

即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。

这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。

可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。

它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的`计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。

第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。

依题意找出已知量。

然后按解题步骤进行。

同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。

基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。

然后再做较难的题目。

基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。

在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。

中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。

计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。

第三节根据化学方程式的计算商南县清油河镇初中:王维银学习目标1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。

2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。

3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。

内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。

根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键重点难点解析1．书写格式规范是本节的重点2．含杂质的计算是本节的教学难点”3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题 4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．命题趋势分析根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心知识一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．二、步骤：1．设未知量X2．写正确的化学方程式 3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．典型例题例1 10g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．2H2Ｏ2H2↑ + O2↑36 4 3210克ｘ y= =∴ x=1.1 y=8.9答：可制得H21.1g， O2为8.9g．例2 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘgKClO2 KCl + O2↑122.5 3212.25g x= ∴ x=3.2g答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．（1）错误原因；（2）改正．分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．解（1）化学方程式末配平；（2 ）设反应后可制得O2的质量为ｘg 2KClO2 2KCl + 3O2↑2×122.53×3212.25g x= ∴ x=4.8g答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．例3 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析 MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中KCI质量为ｘg2KClO2 2KCl + 3O2↑149 96 x 3.84g= ∴ x=5.96gMnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.例4 在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气 = 进行换算．解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．4P + 5O2 2P2O54×315×322×1426.2g x y= = ∴x=8g y=14.2gVO2 = = =5.6L答：需要氧气5．6升．例5 含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％）= ×100%纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得H2的质量为ｘgZｎ + H2SO4 ZｎSO4＋H2↑65 2200g×65% x =答：可制得44．4升H2．。

利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。

我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。

一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。

二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。

情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。

这也是本节教案的难点。

四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。

（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。

（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。

（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。

化学高一第五章知识点总结第一节：元素与元素周期表元素是物质世界中最基本的构成单位，由原子组成。

元素的周期性分类和排序形成了元素周期表，元素周期表是由原子序数递增的方式排列。

周期表上的元素可以根据物理和化学性质进行分类，并且可以预测元素的性质。

第二节：离子及离子化合物离子是由一个或多个原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。

正离子是指电子数目比原子核中的负电荷数目少的离子，反之则为负离子。

离子可以通过结合形成离子化合物，其中正离子和负离子之间存在电荷的吸引力。

第三节：化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

方程式中的化学式代表物质的种类和数量。

化学方程式需要满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒的原则。

第四节：化学反应的计算化学反应的计算涉及到各种物质的量和化学方程式的配平。

通过化学方程式的配平，可以确定化学反应中物质的相对摩尔比例关系。

第五节：氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中电子的转移，即氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

氧化还原反应可以通过氧化态变化来判断，氧化态变大为氧化反应，氧化态变小为还原反应。

第六节：物质的浓度物质的浓度指的是溶液中溶质所占的比例。

常见的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。

浓度的计算可以根据溶质的质量、物质的摩尔数和溶液的体积来进行。

第七节：电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

非电解质不能导电，溶液中的非电解质处于分子状态。

第八节：化学反应速率化学反应速率是化学反应中物质生成或消耗的快慢程度。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

反应速率可以通过反应物摩尔比例关系、理论和实验数据的对比来计算和确定。

第九节：化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

平衡是动态的，反应物和生成物仍在进行反应，但反应速率相等。

平衡常数反映了平衡时物质浓度的相对关系，可以通过平衡常数计算各物质摩尔比例。

第三节化学反应热的计算化学反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。

了解和计算化学反应热对于热力学研究和工业生产具有重要意义。

本文将介绍化学反应热的计算方法，并以几个示例说明。

一、化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法有多种，常用的有平均键能法、燃烧法和读数法。

1.平均键能法：该方法基于键能的概念，将反应物和生成物的键能之差作为反应热的近似值。

计算公式为：∆H=∑（生成物键能之和）-∑（反应物键能之和）2.燃烧法：该方法是将反应进行至完全燃烧，测量燃烧热，并以此作为反应热。

计算公式为：∆H=Q/M其中，Q为燃烧过程中释放的热量，M为燃烧物质的摩尔质量。

3.读数法：该方法是将反应进行至平衡态，并配平反应方程。

根据配平的化学方程式，通过查阅热力学数据手册，得到反应物和生成物的标准生成焓，然后计算反应热。

计算公式为：∆H=∑（生成物标准生成焓）-∑（反应物标准生成焓）其中，标准生成焓是指在标准状况（1 atm，298K）下，1摩尔物质生成时产生的热量。

二、示例分析1.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

计算反应热。

配平反应方程为：2NaOH+HCl→NaCl+H2O根据反应方程式可知，生成物中NaCl的反应物系数为1，所以反应热的计算公式为：∆H=∆H(NaCl)-∆H(NaOH)从热力学数据手册中查得：∆H(NaCl) = -407 kJ/mol，∆H(NaOH) = -470.9 kJ/mol∆H = -407 - (-470.9) = 63.9 kJ/mol所以该反应的反应热为63.9 kJ/mol。

2.巫山石与硫酸反应生成硫酸铝和二氧化硫。

计算反应热。

配平反应方程为：Al2(SO4)3+3CaCO3→3CaSO4+Al2O3+3CO2根据反应方程式可知，生成物中CaSO4的反应物系数为3，所以反应热的计算公式为：∆H=3∆H(CaSO4)-∆H(Al2(SO4)3)从热力学数据手册中查得：∆H(CaSO4) = -1434 kJ/mol，∆H(Al2(SO4)3) = -3267.8 kJ/mol∆H = 3*(-1434) - (-3267.8) = 990.4 kJ/mol所以该反应的反应热为990.4 kJ/mol。

初中化学化学方程式的计算
化学方程式的计算方法:
1. 确定反应物和生成物: 题目中通常会给出反应物和生成物的
信息，例如物质的化学式或名称。

2. 写出反应式: 根据反应物和生成物的信息，写出化学方程式。

反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。

3. 平衡化学方程式: 检查反应物和生成物的物质的个数是否平衡。

如果不平衡，可以通过增加或减少系数来平衡方程式。

注意，只能在化学方程式的系数前面写入数字，不能在方程式中的物质前面写入数字。

4. 检查方程式的平衡性: 确保反应物和生成物的总质量、总电
荷和总原子数都相等，以验证方程式的平衡性。

5. 可能需要加入其他条件或需要计算出化学方程式中某些物质的具体质量或浓度。

根据题目要求，计算所需要的数值，并列入方程式中。

以上是初中化学化学方程式的计算方法，希望能帮到你。