高中化学人教版选修四(课件)第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节-3-3

量一定增加③反应物的转化率一定增大④反
应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
• A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
同催等化程剂度对改可变逆化反学应反的应影速响率：，V’正=V’逆，只改 变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
z..x..x..k
V（molL-1S-1）
V’正=V’
逆
V正=V逆
0
t1
பைடு நூலகம்
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由 于外界条件的改变而引起V正≠V逆。Z.x.x.k
在其2.原它因条分件析不:变的情况下,升高温度,不管是吸热 反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应 增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向 吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2N2O4 V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正=V”逆
V正
V正=V逆 V‘正
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新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第三课时----平衡移动）
•
复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2N2O4 ∆H=－57KJ
（红棕色） （无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：

第二节 化学平衡状态 化学平衡常数来自1.化学平衡状态的概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速
率与逆反应速率相等，反应体系中所有参
加反应的物质的质量或浓度保持不变的状
态。
2.化学平衡状态的特征 1.逆——可逆反应(研究对象)
2.等——υ正=υ逆≠0(本质)
3.定——各组分含量不再变化(结果) 4.动——动态平衡(动态特征)
例题2.下列情况中,能说明固定容器中 2NO2(g) N2O4(g)的反应达到平衡的是 ( CD ) A.混合气体的密度保持不变时 B.混合气体的质量保持不变时
C.混合气体的颜色保持不变时
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时
例题3.对于固定体积的密闭容器中进行 的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到 平衡状态的是 (C ) Ａ 反应容器中压强不随时间而变化 Ｂ Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等 Ｃ ＡＢＣ三种气体的生成速率相等 Ｄ 反应混合气体的密度不随时间而变 化
5.变——外界条件改变时，平衡可能 发生移动(平衡移动)
例题1.恒温恒压下，在一体积可变的容器中 进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各种 情况说明该反应已经达到了平衡状态的是 (D ) A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2 C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n molH2 D.反应混合体系的密度不随时间的变化 而变化

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%