2016南通市二模统考化学试卷

江苏省南通市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·颍泉模拟) 酚酞（化学式为C20H14O4）为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精．实验室通常把酚酞配制成酒精溶液用作指示剂．当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精可以与水按任意比例互溶，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故．下列说法．不正确的是（）A . 酚酞属于氧化物B . 酚酞中滴入水或中性、酸性的水溶液出现白色浑浊是物理变化C . 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120：7：32D . 酚酞的相对分子质量为3182. （2分）(2016·道外模拟) 下列有关资源、能源方面叙述正确的是（）A . 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的约占空气质量的78%B . 地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的5.23%C . 稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源D . 石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料3. （2分）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。

下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（）A . 诗句中涉及了化学变化B . “丝”含有的物质是纤维素C . “泪”是指液态石蜡D . “灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒4. （2分）某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A . 用10mL量筒取了7.4mL水B . 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC . 用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D . 用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.55. （2分） (2013·淮安) 下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B . 木炭在氧气中燃烧时，发出白光C . 硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D . 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光6. （2分）(2017·普陀模拟) 生活中常见的物质pH大于7的是（）A . 蔗糖溶液B . 肥皂水C . 食醋D . 食盐水7. （2分）(2017·泉州模拟) 下列做法合理的是（）A . 用小苏打除去面团发酵产生的酸B . 用白醋长时间浸泡铝壶内的水垢C . 用食盐除去铁锅内的油污D . 用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气8. （2分） (2017九上·商水期中) 水是生产生活中不可缺少的物质。

2016年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷一、选择题1.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒 D．葡萄糖氧化2．下列说法错误的是（）A．人体中缺乏维生素C，会患坏血病B．我国在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献的科学家是张青莲C．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大D．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于合成材料3．化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名也叫苏打，可用于清洗厨房用具上的油污B．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上年产量最大的金属材料是铝C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于化学变化4．最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，该离子的符号是（）A．IrO5+B．IrO4+C．IrO3+D．IrO2+5．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．该分子的化学式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多6．如图是镁元素在元素周期表中显示的信息和镁的某些粒子结构示意图，下列说法中错误的是（）A．由图1可知镁元素的相对原子质量是24.31B．由图1可推知：图2和图3中a=2、b=8C．镁原子中，质子数=中子数=电子数=12D．图3所示粒子的化学符号是Mg2+7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：58．如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中含有A和C B．0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液C．在P点时A和C的溶解度曲线相交，则t1℃时A和C 的溶液的溶质质量分数相等D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器9．下列实验方法中能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 检验某瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中B 比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银粒分别放入硫酸铜溶液中C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入少量的稀硝酸D 鉴别氢气和甲烷两种气体分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CuCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOHD．若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，则乙和丙中必须有一种为酸二、解答题（共5小题，满分40分）11．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为；②微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（选填“原子”或“分子”）；（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例；）①能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是（填化学式）；②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是；（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是；②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是（填标号）；A．氯化钠B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠．（4）从反应的特殊性角度：某同学发现将镁条放在水中煮沸时会放出一种气体，经实验验证：该气体具有可燃性，趁热取出部分溶液，滴入少许酚酞试液，溶液变为红色；但放置在空气中一段时间后，溶液的红色褪去．①金属镁与热水反应的化学方程式为：；②溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱，据你推测，导致溶液碱性变化的可能原因是：（写一种）．12．化学与生活关系密切：（一）、（1）食物中的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类，其中一定属于氧化物的是；（2）化石燃料资源日趋枯竭，人们正在利用和开发许多其他能源，如酒精就是一种目前较多量使用的能源，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为；（3）如右图是某药物说明书的部分文字，请阅读后回答：①酚酞分子中碳、氧元素的原子个数比为；②按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为g．（二）、（1）厨房现有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，小明采取尝味道的方法就区别出来了，小兵同学认为采取（选填“加热蒸发”或“检测pH”的方法）也可以区别．（2）如图1是电解水的简易装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图，试回答：①若已知：相同条件下相同体积的气体所含分子数目相等；则在A、B两试管内产生的气体分子数目比为；②实验中，通电后A、B试管内气体体积比常大于2：1，其可能的原因是：；（3）如图3所示是采用膜分离对海水淡化的技术．对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是；A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少．13．FeSO4•7H2O是一种重要的补铁剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下，请根据流程回答问题：（1）加入的稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，理论上为防止稀硫酸过量当溶液中时即可停止向粉末中加入稀硫酸；（2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，可推知实验室（填”能”或者”不能”）用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳；（3）操作②所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，所缺少玻璃仪器的作用是；（4）操作③中发生的反应除了置换反应外，还发生了其他反应，作出判断的依据是；（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：温度/℃0 10 30 40 50 60 64 70 80 90溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量硫酸亚铁饱和溶液洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干．用硫酸亚铁饱和溶液洗涤的目的是：①、②减少晶体的损耗．14．实验活动开放日，同学们带着对Na2CO3、NaHCO3两种盐的性质的探究课题进入实验室：【实验一】实验装置实验现象实验结论实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，；澄清石灰水变浑浊Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是；在实验过程中同学们用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．乙同学认为甲的猜想有不足之处．【设计实验】乙同学实验步骤如下：①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1；②静置一段时间后，测量温度t2；③分别加入10mL 密度为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3．【实验记录】多次实验后取平均值记录如表：t1/℃t2/℃t3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8【分析与结论】（1）通过步骤①可得出甲同学猜想的不足之处是；（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为22.2℃．结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是（填序号）；A．盐酸的稀释过程是放热过程B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关【实验二】同学们实验中无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现溶液中无明显现象，遂产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）实验准备①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②取一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅰ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ对应反应的化学方程式为．（2）实验过程【实验1】证明NaOH与NaHCO3反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是．有同学提出这个实验还不足以证明有Na2CO3生成，其理由是．若要证明有Na2CO3生成，需要继续进行的实验操作是（写出实验操作、现象、结论）．【实验2】证明NaOH与NaHCO3反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是（写出实验操作、现象、结论）．（3）实验反思通过实验1和实验2对比，对于没有明显现象的化学反应，可从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度分别是．15．一包白色固体样品中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为测定其成分，现进行如下实验：①取样品3.54g，加入适量水使其完全溶解；②先后逐滴加入BaCl2溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：（1）由图象0ABC段的变化可知，原固体样品中一定含有的成分是；（2）试通过计算判断固体样品中有无氯化钠？（3）若C点时，烧杯内物质的总质量为102.33g，求此时溶液中的氯化钠的溶质质量分数．2016年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 B．将小麦加工成面粉C．用糯米酿酒 D．葡萄糖氧化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、蛋白质遇浓硝酸呈黄色的过程中有新物质生成，属于化学变化．B、将小麦加工成面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、用糯米酿酒的过程中新物质酒精生成，属于化学变化．D、葡萄糖氧化的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列说法错误的是（）A．人体中缺乏维生素C，会患坏血病B．我国在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献的科学家是张青莲C．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大D．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于合成材料【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；化学的历史发展过程；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、根据人体中缺乏维生素C，会患坏血病进行解答；B、根据科学家张青莲的贡献进行解答；C、根据金刚石、石墨的性质进行解答；D、根据聚乙烯是塑料的主要成分进行解答．【解答】解：A、人体中缺乏维生素C，会患坏血病，故A正确；B、科学家张青莲在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献，故B正确；C、金刚石的硬度大，而石墨得硬度小，故C错误；D、聚乙烯是塑料的主要成分且无毒，所以可用于食品包装袋，故D正确．故选：C．【点评】与生活实际相联系的考题是中考中经常出现的考题之一，体现化学与生活的联系．3．化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名也叫苏打，可用于清洗厨房用具上的油污B．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上年产量最大的金属材料是铝C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于化学变化【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的性质与用途；空气与水；金属与金属材料．【分析】A．根据纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解进行解答；B．根据目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁进行解答；C．根据明矾不可用于自来水的消毒杀菌进行解答；D．根据利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于物理变化进行解答．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，能吸附净水，不能消毒杀菌，故说法错误；D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于物理变化，故说法错误．故选A．【点评】本题考查了纯碱的性质、石油蒸馏以及明矾净水的有关知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．4．最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，该离子的符号是（）A．IrO5+B．IrO4+C．IrO3+D．IrO2+【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，据此进行分析判断．【解答】解：科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价．A、lrO5+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×5=+1，则x=+11价，故选项错误．B、lrO4+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×4=+1，则y=+9价，故选项正确．C、lrO3+氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（﹣2）×3=+1，则z=+7价，故选项错误．D、lrO2+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（﹣2）×2=+1，则w=+5价，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．5．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．该分子的化学式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比，要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．【解答】解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；正确；B、该分子中碳元素的质量分数=×100%=93.75%；正确；C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：4；正确；D、要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．不正确；故选D．【点评】本题的关键是要充分理解图中信息，根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，从而确定物质的化学式解答各方面的知识．6．如图是镁元素在元素周期表中显示的信息和镁的某些粒子结构示意图，下列说法中错误的是（）A．由图1可知镁元素的相对原子质量是24.31B．由图1可推知：图2和图3中a=2、b=8C．镁原子中，质子数=中子数=电子数=12D．图3所示粒子的化学符号是Mg2+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据镁元素的元素周期表的信息来分析；B．根据微粒结构示意图来分析；C．根据镁原子的结构来分析；D．根据微粒结构来分析其化学符号．【解答】解：A．由镁的元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，故正确；B．图2为镁原子结构示意图，核外电子排布为2、8、2结构，即a=2、b=8，故正确；C．在镁原子中，质子数=核外电子数=12，但是中子数不是12，故错误；D．图3是由镁原子失去最外层的2个电子形成的带两个单位正电荷的镁离子，其化学符号为Mg2+，故正确．故选C．【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，A的质量等于生成的B和C的质量之和，生成的D和E的质量之和等于反应掉的C的质量，然后分析计算进行解答．【解答】解：因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0.1gD和7.9gE，则反应掉的C的质量为0.1g+7.9g=8g，还剩余C的质量为10g﹣8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1．故选A．【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．8．如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中含有A和C B．0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液C．在P点时A和C的溶解度曲线相交，则t1℃时A和C 的溶液的溶质质量分数相等D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答．【解答】解：A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；B、0℃时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液，但溶液不一定是饱和溶液，故正确；C、在P点时A和C的溶解度曲线相交，故此温度时，A和C的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数相等，但此题没有说明是饱和溶液，故错误D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．9．下列实验方法中能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 检验某瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中B 比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银粒分别放入硫酸铜溶液中C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入少量的稀硝酸D 鉴别氢气和甲烷两种气体分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；B、根据金属的活动性顺序进行分析解答；C、根据氢氧化钙和氢氧化钠和硝酸反应都没有现象进行解答；D、根据氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水进行解答．【解答】解：A、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故错误；B、铁能和硫酸铜溶液反应产生红色固体，说明铁比铜强；银不能和硫酸铜溶液反应，说明银比铜弱，所以可以比较铁、铜和银的活泼性，故正确；C、氢氧化钙和氢氧化钠和硝酸反应都没有现象，不能鉴别，故错误；D、氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水，所以不能用点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯的方法鉴别H2和CH4，故错误；故选项为：B．【点评】本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CuCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOHD．若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，则乙和丙中必须有一种为酸【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】框图型推断题．【分析】A、根据若甲是HCl，盐酸和氧化铜反应会生成氯化铜，所以丁可能是氯化铜，盐酸会与乙、丙反应，所以乙、丙可能是氢氧化钠、铁，氢氧化钠、铁也会与氯化铜反应进行分析；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸会转化成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙可以是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜、硫酸反应进行分析；C、根据若甲是Ca（OH）2，则丁可能KaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是KOH进行分析；D、根据若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析．【解答】解：A、若甲是HCl，盐酸和氧化铜反应会生成氯化铜，所以丁可能是氯化铜，盐酸会与乙、丙反应，所以乙、丙可能是氢氧化钠、铁，氢氧化钠、铁也会与氯化铜反应，故A正确；B、若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸会转化成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙可以是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜、硫酸反应，故B正确；。

南通市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016九上·潍坊月考) 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）A . 功夫深，铁杵成针B . 佳节到，焰火缤纷C . 春天来，冰雪消融D . 美酒开，满屋飘香2. （2分）(2016·本溪模拟) 下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（）A . 氯化钾（KCl）B . 硝酸（HNO3）C . 尿素[CO（NH2）2]D . 磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]3. （2分）(2017·重庆) 使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（）A . 氢能源车B . 共享单车C . 电动汽车D . 柴油汽车4. （2分） (2019九上·昆明期中) 有一包牛奶的包装盒上面有如下一些数据（每100g内）：脂肪≥3.3g、蛋白质≥2.9g、非脂乳固体≥8.1g、钾≥145mg、钙≥115mg。

这里的钾、钙是指（）A . 分子B . 元素C . 单质D . 原子5. （2分） (2018九上·乐亭期末) 民生热词：“舌尖上的安全”。

下列做法符合食品安全要求的是（）A . 用碳酸氢钠作发酵粉B . 用甲醛浸泡水产品C . 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D . 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素6. （2分）(2019·华蓥模拟) 如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（）A . 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红B . 食醋能使无色酚酞变红C . 草木灰可改良碱性土壤D . 皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿7. （2分）农业上常用4%的氯化钠溶液来选种．实验室现用20g质量分数为10%的氯化钠溶液来配制该溶液，下列说法正确的是（）A . 应量取的水的体积为50mLB . 实验中只需要三种仪器：烧杯、量筒、玻璃棒C . 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中NaCl溶液浓度低于4%D . 若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于4%8. （2分） (2019九上·河东期中) 钠着火不能用二氧化碳灭火.钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体可能是（）A .B .C .D .9. （2分）(2018·丹江口模拟) 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C . 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D . 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质10. （2分）分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（）A . HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸B . CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C . 铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素D . 煤、石油、天然气都属于化石燃料11. （2分）沈欣、熊健、常程、张博四位同学去郊外郊游，看见一农家院子里有如图所示化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵（NH4NO3）的纯度（杂质不含氮元素），他们计算的结果分别如下，其中正确的是（）硝酸铵净重：50kg含氮量：34.3%××化学工业公司A . 98%B . 35%C . 34.5%D . 89%12. （2分）下列关于Mg和Mg2+两种粒子的叙述正确的是（）A . Mg和Mg2+均易失去电子B . Mg和Mg2+化学性质相同C . Mg和Mg2+电子层数相同D . Mg和Mg2+属于同种元素二、填空题 (共6题；共32分)13. （6分）为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。

南通市2016年初中毕业、升学考试试卷物理化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页，满分150分，考试时间为150分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。

3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。

第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。

答案请按要求填涂在答题卡上。

1.医生为心脏病患者诊断时，常用听诊器听患者的心跳，使用听诊器是为了（）A.增大心胀跳动时的振幅B.加快心胀跳动时的频率C.增强人听到声音的响度D.改善心胀跳动时的音色2.下列实例中，通过增大压力的方法来增大摩擦的是（）3.直流电动机是电动自行车的核心部件，其工作原理是（）A.电磁感应B.电流的磁效应C.磁极间的相互作用D.磁场对电流的作用4.如图，用滑轮组竖直向上提升重物，不计绳重和摩檫，下列措施能提高滑轮组机械效率的是（）A.减小动滑轮的重力B.增大重物上升的高度C.减小定滑轮的重力D.增大重物上升的速度5.科研人员发现，将一种合金液添加到两金属块之间，合金液固化后能把金属块连接起来，从而实现常温焊接。

这种合金液发生的物态变化与下列现象相同的是（）A.初春，薄雾缥缈B.盛夏，夜深露重C.深秋，天降浓霜D.寒冬，滴水成冰6.如图，细线上端固定，下端拉着小球在竖直平面内摆动，A、B是球摆动过程中的最高点，C是最低点，不计空气阻力则（）A.球在A点时受力平衡B.球在C点时速度最大C.从B到C，球的动能减少D.从A到C，球的势能增加7.龙卷风将物体“吸”起卷入空中，其中“吸”字蕴含的物理道理，与下列现象中的“吸” 字相同的是（）A.地球“吸”地面上物体B.两光滑铅块压紧后“吸”住C.两船并行相“吸”碰撞D.梳头后的梳子会“吸”头发8.在探究凸透镜成像规律时，小明将蜡烛沿主光轴由距透镜90cm移至120cm的过程中，发现烛焰在图示位置光屏上的像一直比较清晰。

2016年江苏省南通市启东中学中考化学二模试卷一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上．1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水2．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．纯棉帽子B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯3．下列实验基本操作正确的是（ ）A ．液体的量取 B ．称量药品C ．测定某溶液的pH D ．用滴管取稀盐酸4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（ ）A ．核外电子、原子核、原子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．原子、原子核、核外电子5．下表为甲、乙、丙、丁四种物质的部分化学式和微观示意图物质 甲 乙 丙 丁 图例：﹣﹣氢原子﹣﹣碳原子﹣﹣氧原子化学式 C H 2O ？ H 2 微观示意图 ？ 下列说法错误的是（ ）A ．丙物质的化学式COB ．丁物质微粒的微观示意图为○○C ．保持甲化学性质的最小微粒是●D ．乙、丙、丁三种物质均由其分子构成6．小波同学用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作a 、b ），下列说法不正确的是（ ）A ．向a 、b 两溶液中分别加入K 2CO 3溶液，则a 中有无色气体产生B ．向a 、b 两溶液中分别加入Ba （NO 3）2溶液，则b 中会产生白色沉淀C．常见物品如鸡蛋壳、金属铜，也可用来区别a、bD．上述选项中发生反应的均属复分解发生7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列回答正确的是（）A．t1℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为60gB．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作是加热浓缩C．t1℃100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2gD．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲8．下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，下列回答正确的是（）A．在实验室操作Ⅰ的名称是溶解B．经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是大理石C．物质X中各元素的质量比表示为1：1D．若不计损失，理论上106g的纯碱可制得80g烧碱9．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列现象表述正确的是（）A．Ⅰ处紫色石蕊试液变不变色B．Ⅱ处澄清石灰水部分生成碳酸钙C．Ⅲ处氢氧化钠变红色D．Ⅳ处试纸变红色10．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③二、非选择题11．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你依据信息回答：钙元素的相对原子质量为，氟元素为人体所需的元素（填“常量”或“微量”）．A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．12．如图表示了几种物质之间的转化关系．请回答下列问题：a．露置于空气中的NaOH会变质，因此，实验室应保存NaOH．b．构成A物质的阴、阳离子符号为、．c．固体CuSO4显颜色，其溶液显颜色，常温下，CuSO4溶液呈酸性，测得CuSO4溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．d．写出图中③和⑤处发生反应的化学方程式：；．13．生铁是一种铁的合金，主要成分是，也含有少量的，现在a、b两支干燥试管中加入体积相同的同种生铁块．在a中加入水，塞上橡皮塞，如图．U型玻璃管内为植物油（开始时两端液面等高）．放置一段时间后，发现植物油柱两边的液面变为低高（填“左”或“右”），两试管中只有试管（填“a”或“b”）中生铁被锈蚀了．14．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．【查阅资料】①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+H2SO4=（NH4）2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：①A中观察到，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到，证明有H2；③浓硫酸的作用是．【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是．15．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠．（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为mL．（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．乙同学按如图2实验步骤进行实验：步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）16．小李对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克．（3）图象中的a点数值是．（请写出步骤）（4）废液中含有的溶质是（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？2016年江苏省南通市启东中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上．1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、用蜡烛燃烧生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、自制叶脉书签是利用碱溶液与树叶的成分反应，发生了化学变化，故选项错误；C、保鲜膜保鲜能力测试没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、自制汽水，汽水是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C2．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．纯棉帽子B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、纯棉帽子是用纯棉织成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．B、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确．C、不锈钢餐具是用铁的合金制成的，属于金属材料，故选项错误．D、玻璃杯具是用玻璃制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．故选B．3．下列实验基本操作正确的是（）A．液体的量取B．称量药品C．测定某溶液的pH D．用滴管取稀盐酸【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．【分析】A 、根据量筒使用分析．B 、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．C 、根据pH 试纸的使用方法进行分析判断．D 、根据滴管使用进行分析判断．【解答】解：A 、量筒使用时，视线应该与凹液面底部持平，图中所示操作正确．B 、氢氧化钠应该放到容器内，图中所示操作错误．C 、用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以防污染待测液，图中所示操作错误．D 、取少量盐酸，不允许在液体内部排出滴管内的气体；图中所示操作错误．故选A4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（ ）A ．核外电子、原子核、原子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．原子、原子核、核外电子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．【分析】根据分子、原子的构成的知识可知，分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的，据此进行分析解答即可．【解答】解：由示意图可知，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，则a 是原子；原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，则b 是原子核，c 是核外电子．故选D ．5．下表为甲、乙、丙、丁四种物质的部分化学式和微观示意图物质 甲 乙 丙 丁 图例：﹣﹣氢原子﹣﹣碳原子﹣﹣氧原子化学式 C H 2O ？ H 2 微观示意图 ？ 下列说法错误的是（ ）A ．丙物质的化学式COB ．丁物质微粒的微观示意图为○○C ．保持甲化学性质的最小微粒是●D ．乙、丙、丁三种物质均由其分子构成【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】根据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式，利用化学式判断原子个数画出微观示意图；根据物质的构成来分析构成微粒等．【解答】解：A、由微粒的构成可知，丙物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO，故A正确；B、丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为，故B错误；C、甲物质为碳，是由碳原子直接构成的，所以保持化学性质的微粒是碳原子，即●，故C 正确；D、由物质的微观构成可知，乙、丙、丁三种物质均由其分子构成，故D正确．故选B．6．小波同学用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作a、b），下列说法不正确的是（）A．向a、b两溶液中分别加入K2CO3溶液，则a中有无色气体产生B．向a、b两溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，则b中会产生白色沉淀C．常见物品如鸡蛋壳、金属铜，也可用来区别a、bD．上述选项中发生反应的均属复分解发生【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据碳酸根离子会与氢离子生成气体进行分析；B、根据钡离子会与硫酸根离子生成沉淀进行分析；C、根据铜不能和稀盐酸及硫酸钠反应分析；D、根据反应的特点分析反应类型．【解答】解：A、碳酸钠会与盐酸反应生成气体，与硫酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故说法正确；B、硝酸钡会不会与盐酸反应，会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故说法正确；C、铜不能和稀盐酸及硫酸钠反应，不能鉴别，故说法错误；D、碳酸钾与盐酸的反应及硝酸钡和硫酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故说法正确；故选项为：C．7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列回答正确的是（）A．t1℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为60gB．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作是加热浓缩C．t1℃100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2gD．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，乙物质的溶解度是25g，所以将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为62.5g，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作是降温结晶，故B错误；C、t1℃时，乙物质的溶解度是25g，所以100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2.5g，故C错误；D、将t1℃时，甲物质的溶解度最大，升高温度，甲、乙不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲，故D正确．故选：D．8．下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，下列回答正确的是（）A．在实验室操作Ⅰ的名称是溶解B．经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是大理石C．物质X中各元素的质量比表示为1：1D．若不计损失，理论上106g的纯碱可制得80g烧碱【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠溶于水形成碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合质量守恒定律，理论上烧碱中的钠元素来自于碳酸钠中的钠元素，进行分析判断．【解答】解：A、操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，在实验室操作Ⅰ的名称是过滤，故选项说法错误．B、经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是碳酸钙，故选项说法错误．C、物质X是水，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故选项说法错误．D、若不计损失，由质量守恒定律，理论上106g的纯碱可制得烧碱的质量为106g××100%÷（×100%）=80g，故选项说法正确．故选：D．9．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列现象表述正确的是（）A．Ⅰ处紫色石蕊试液变不变色B．Ⅱ处澄清石灰水部分生成碳酸钙C．Ⅲ处氢氧化钠变红色D．Ⅳ处试纸变红色【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．【分析】培养皿中间是大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，利用以上知识解决．【解答】解：A、I处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性石蕊会变红，故错误．B、II处是石灰水，石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，Ⅱ处澄清石灰水全部生成碳酸钙，故错误．C、III处是氢氧化钠溶液，它会与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液的碱性会减弱，溶液颜色逐渐变浅，故错误．D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水中时试纸上形成碳酸，使试纸变红，故正确．故选D10．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解答】解：①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．故选：D．二、非选择题11．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你依据信息回答：钙元素的相对原子质量为40.08 ，氟元素为人体所需的微量元素（填“常量”或“微量”）．A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；结合人体的微量元素的种类，进行分析解答．【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08；氟元素为人体所需的微量元素．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC．故答案为：40.08；微量；BC．12．如图表示了几种物质之间的转化关系．请回答下列问题：a．露置于空气中的NaOH会变质，因此，实验室应密封保存NaOH．b．构成A物质的阴、阳离子符号为Fe2+、SO42﹣．c．固体CuSO4显白颜色，其溶液显蓝颜色，常温下，CuSO4溶液呈酸性，测得CuSO4溶液pH ＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．d．写出图中③和⑤处发生反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、．【分析】由结构图可知：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，因此B是硫酸钠；露置于空气中的NaOH溶液常含有Na2CO3，这是因为NaOH溶液吸收空气中的CO2转化为Na2CO3；常温下，测得CuSO4溶液pH＜7，则CuSO4溶液呈酸性．【解答】解：a．露置于空气中的NaOH会吸收二氧化碳变质，因此，实验室应密封保存NaOH．b．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故A物质是硫酸亚铁；c．固体CuSO4显白色，其溶液显蓝色，常温下，CuSO4溶液呈酸性，故CuSO4溶液pH＜7；（3）③是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，⑤是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，因此B是硫酸钠；故答案为：a．密封；b．Fe2+ SO42﹣c．白；蓝；＜；d．③H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑤Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．13．生铁是一种铁的合金，主要成分是铁，也含有少量的碳，现在a、b两支干燥试管中加入体积相同的同种生铁块．在a中加入水，塞上橡皮塞，如图．U型玻璃管内为植物油（开始时两端液面等高）．放置一段时间后，发现植物油柱两边的液面变为右低左高（填“左”或“右”），两试管中只有 a 试管（填“a”或“b”）中生铁被锈蚀了．【考点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈消耗氧气导致装置内压强减小．【解答】解：生铁的主要成分是铁，还含有碳；a端铁片在水中，与水和氧气接触，铁容易生锈，导致压强变小，植物油柱两边的液面变为左高右低；两试管中只有a中生铁被锈蚀，因为b中缺少水，不容易生锈．答案：铁；碳；右；左；a．14．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．【查阅资料】①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+H2SO4=（NH4）2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理是（填“是”或“否”），理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【实验探究】（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．故填：硝酸银．（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．【试验反思】因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．故填：是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．15．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠．（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8 mL．（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．乙同学按如图2实验步骤进行实验：步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁；利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．【解答】解：（1）实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；实验现象：酚酞试液变红色；实验结论：待测液中含有氢氧化钠；（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．故答案为：（1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；（2）9.8；（3）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量；氢氧化镁；偏大．16．小李对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于盐（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 2.65 克．。

南通市2016—2017学年度第二学期物理、化学针对性测试理化试卷满分：150 分考试时间：150 分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。

答案请按要求填涂在答题纸上．本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 1．下列物态变化，需要吸热的是（）A. 早春，皑皑的白雪开始消融B. 初夏，青青的小草挂上露珠C. 深秋，红红的枫叶蒙上白霜D. 严冬，静静的池塘覆上薄冰2．新能源正在逐步地被开发和利用来发电．下列能源中属于不可再生能源的是（）A．核能B．风能C．太阳能D．潮汐能3．一个初中生在空气中所受到的浮力最接近于（空气密度：1.2kg/m3）（）A. 65NB. 6.5NC. 0.65ND. 0.065N4．关于图中的声现象，下列分析正确的是（）A. 拉小提琴时，手在不同位置按弦，是为了改变响度B. 抽出罩内空气，听到闹钟的声音变小，说明发声体在振动C. 道路两旁设置隔音墙，是为了防止道路上的汽车发出噪声D. 发声的音叉靠近乒乓球，球多次被弹开，说明发声体在振动5．2016年11月1日上午，“运－20”大型运输机服役后现身珠海航展，不仅做了地面展示，还在珠海上空玩起了特技表演．“运－20”是我国依靠自己力量研制的一种200吨级大型、多用途运输机，可在复杂气象条件下执行各种物资和人员的长距离运输任务．下列关于“运－20”的说法正确的是（）A. “运－20”静止在跑道上时没有惯性B. “运－20”悬停在空中时，所受的重力和空气对其向上的力是一对平衡力C. “运－20”满载时与空载时相比，降落时在跑道上受到的摩擦力将变小D. “运－20”的起落架有14个宽大的轮子是为了减小对地面的压力6．POS刷卡机的广泛应用给人们的生活带来了便利。

江苏省南通市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA2. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。

在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。

当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NO N2X初始 2.0300.10000T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 ℃ 时的平衡常数K1 =C . 根据上述信息判断，T1> T2D . T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率3. （2分） (2018高一下·北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）A . 原子半径Z<MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族4. （2分） (2019高一下·盐城期末) 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）A . 图中能量转化方式只有2种B . CO2、CH3OH均属于有机化合物C . 制取CH3OH反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O的原子利用率为100%D . 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . KNO3C . FeSO4D . Na2CO36. （2分）(2020·青浦模拟) 下列反应与酸雨的形成无关的是（）A . CO2+H2O⇌H2CO3B . SO3+H2O=H2SO4C . 2H2SO3+O2=2H2SO4D . N2+O2 2NO7. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。

南通市2016届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40 分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用 图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是 A .大力发展煤的气化及液化技术 B •加快石油等化石燃料的开采和使用 C •以CO 2为原料生产可降解塑料 D .将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2•下列有关化学用语表示正确的是A .氮气的电子式：：N^N ：3•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使酚酞变红的溶液中： Mg 2+、Al 3+、NO 3、CIO 一B .与Al 反应能放出的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3、I 一C.0.1 mol L -1 Na 2CO 3溶液中：NH/、K +、SO 》、C 「D.c （H +）/c （OH 「）= 1 TO 12 的溶液中： Ca 2+、Na +、SiO 3「、HCO 34•下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A •用图甲装置制取并收集二氧化硫B •用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C .用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D •用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5•下列有关物质性质的应用正确的是（如 31C .中子数为16的磷原子：16PD .丙烯的结构简式： CH 3CHCH 2B •镁离子的结构示意图:反应后的 混合物A •次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B .木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C •氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D •氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板1100 C6 .工业上曾经通过反应“3e+4NaOH Fe a O 4+2H 2T +4Na 性产金属钠。

江苏省南通市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括25小题，每小题2分共50分) (共25题；共50分)1. （2分）(2017·番禺模拟) 2015年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（）A . 大力植树造林B . 使用清洁能源C . 乘坐公交出行D . 垃圾集中焚烧2. （2分）(2017·无锡模拟) 如图变化属于化学变化的是（）A . 对着干燥的玻璃片哈气B . 浓硫酸腐蚀纸张C . 用合金在纯金属上刻画D . 胆矾的研碎3. （2分）(2016·宜宾) 下列叙述正确的是（）A . 纯净物只含一种元素B . 凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C . 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变4. （2分）(2017·枣阳模拟) 下列说法正确的是（）A . 玻璃钢和碳纤维是天然材料B . 钢铁在海水中不易锈蚀C . 白色物质造成的污染称为白色污染D . 用灼烧的方法区别棉花和羊毛5. （2分）推理是学习化学的一种重要方法．根据下列实验事实推理出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·兴山模拟) 下列物质的化学式写法错误的是（）A . 氧化镁写为MgOB . 氧化锌写为ZnOC . 氧化铁写为FeOD . 氧化钙写为CaO7. （2分）人体必需的元素有20多种．下列不属于人体必需的微量元素是（）A . NB . ZnC . ID . Fe8. （2分） (2016九上·北京月考) 下列仪器中，需垫石棉网才能用酒精灯加热的是（）A . 燃烧匙B . 烧杯C . 试管D . 集气瓶9. （2分）为了除去铜粉中混有的少量氧化铜，应该选用的试剂是（）A . 水B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫酸铜溶液10. （2分）(2020·玄武模拟) 下列实验不能成功的是（）A . 用肥皂水检验软水和硬水B . 用食醋区分食盐和小苏打C . 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维D . 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵11. （2分） (2018九上·安达期末) 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（）A . B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红B . C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙C . D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭D . D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大12. （2分）(2020·南岗模拟) “绿色环保，健康生活”是永恒的主题。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是A．铁 B．硫 C．硅 D．铜【答案】C【解析】试题分析：铁和铜为金属导体，而硫为非金属，不导电，硅为半导体材料，故答案C。

考点：考查硅和二氧化硅。

2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。

ClO2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，因此属于氧化物，故答案D。

考点：考查物质的分类。

3．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水蒸馏 C ．石油裂解 D ．煤的干馏【答案】B考点：考查物理变化与化学变化的区别和联系。

4．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294 118Uuo ，“294”是指该原子的 A ．原子序数 B ．电子数 C ．中子数 D ．质量数 【答案】D 【解析】试题分析：一般用原子符号X AZ 表示一个质量数为A ，质子数为Z 的原子，据此可知，294指的是原子的质量数。

故答案D 。

考点：考查原子的表示方法。

5．下列实验方法或操作正确的是)铁丝A ．配制稀盐酸B ．检验K +C ．获取NaClD ．收集NO 【答案】C 【解析】试题分析：A.配制稀盐酸时，浓盐酸的稀释过程需在烧杯中进行，而不能在容量瓶中进行，A 错误；B.利用焰色反应检验K +的存在时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，B 错误；C.正确；D.由于NO 能与空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集NO ，D 错误。

故答案C 。

考点：考查实验方案的设计。

江苏省南通市如皋市实验初中2016年中考化学二模试卷一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．矿石粉碎2．下列说法错误的是（）A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体4．下列关于物质的用途与性质的说法正确的是（）A．小苏打作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．干冰升华吸热，可用于人工降雨D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性5．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（）A．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．该反应不属于置换反应6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比思想的是（）A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．常温下比较氯化钠和氯化钾的溶解能力7．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）A．室温下pH值＜7的溶液呈酸性，所以pH值＜7的雨水是酸雨B．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性8．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加过量稀盐酸，再蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量铁粉先加过量的硫酸铜，再过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D10．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．反应前后Ca、C、O三种元素的质量均不变D．该反应是分解反应二、非选择题共40分）11．化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．请按要求填空．通过分析组成和结构，可以预测物质或粒子的某些性质．分析图一可知，与D粒子化学性质相似的原子是（填“序号”）；分析图二中硫酸氢钠溶液的微观图示，推测NaHSO4的性质，合理的是（填“序号”）①其水溶液能与碳酸盐反应产生气泡②其水溶液能使紫色石蕊试液变红③其水溶液能与金属锌反应生成氢气④其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀．12．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO45H2O），他们设计了如图1的两种制取流程．已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成；操作①的名称．（2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为；溶液A的溶质最少有_种．（3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，两种方法比较，方法二的优点是（写一种）．（4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：（最少写两个操作）．13．化学与生产、生活、实验密切联系．（1）食用图1所示的食盐可获得的微量元素是（写“元素符号”）；NaCl除调味外，还有的用途（写一个）；（2）“安全意识”时刻在心．家用天然气（主要成分是甲烷）用完后，须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于（填“序号”）；a．隔绝氧气 b．降温至着火点以下 c．隔离可燃物甲烷燃烧的化学方程式是；（3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（填“序号”）；A．不锈钢汤勺 B．塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉T恤（4）对比是科学探究常用的一种方法，图2为实验小组的同学设计的两个对比实验：实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有A中有气泡产生．由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是；实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是．14．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．【分离提纯】Ⅰ．在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．Ⅱ．把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．Ⅲ．把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到_时，停止加热．【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验．实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水该晶体中含有碳酸根离子实验二取样，溶于水滴入溶液变红色溶液呈碱性【实验反思】（1）实验一中发生反应的化学方程式有．（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向红色溶液中加入，当看到时即可证明．（3）草木灰不能与下列化肥中的（填“序号”）混合使用．A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量．（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管…．这样做的目的是；装置B的作用是．（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是．（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时（“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接．（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是．15．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式；（2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是；（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）②反应后所得溶液中的FeCl2质量是g．2016年江苏省南通市如皋市实验初中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．矿石粉碎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、没矿石粉碎有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列说法错误的是（）A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；B、根据明矾净水能除去水中悬浮的杂质进行解答；C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨进行解答；D、根据资源利用的意义进行解答．【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故A正确；B、明矾净水能除去水中悬浮的杂质，而不能杀菌消毒，故B错误；C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，故C正确；D、金属回收，使资源再生，可以节约资源，故D正确．故选：B．【点评】本题考查知识点较多，可依据已有的知识解决．3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；B、根据溶解的注意事项进行解答；C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；D、根据蒸发的注意事项进行解答．【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的分离，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列关于物质的用途与性质的说法正确的是（）A．小苏打作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．干冰升华吸热，可用于人工降雨D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．【解答】解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误．B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故说法正确；D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及氧气的性质和用途是正确解答本题的关键．5．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（）A．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．该反应不属于置换反应【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．【解答】解：A、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比思想的是（）A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．常温下比较氯化钠和氯化钾的溶解能力【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．【解答】解：A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，故选项利用了对比实验的原理．B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，故选项利用了对比实验的原理．C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，故选项利用了对比实验的原理．D、比较氯化钠和氯化钾的溶解能力，两烧杯中水的质量、加入的溶质的质量应相同，图中加入不同质量的氯化钠和硝酸钾，且溶剂的质量不同，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解能力，故选项没有利用对比实验的原理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）A．室温下pH值＜7的溶液呈酸性，所以pH值＜7的雨水是酸雨B．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性【分析】A、根据正常雨水pH值也小于7解答；B、根据有机物的定义解答；C、根据金刚石和石墨的碳原子排列不同解答；D、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝解答．【解答】解：A、空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH ＜7，pH＜5.6为酸雨，故错误；B、机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有机物，如CO、CO2等，性质与无机物相似，属于无机物，故错误；C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，金刚石和石墨的碳原子排列不同，所以它们的物理性质不同，故错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故正确．答案：D【点评】本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用．8．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是15g，所以在饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%=13%，故C错误；D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，所以将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量小于130g，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加过量稀盐酸，再蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量铁粉先加过量的硫酸铜，再过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去CO中的少量H2O和CO2，先通过浓硫酸，能除去水蒸气；但再通过氢氧化钠溶液，虽然除去了二氧化碳，但又引入水蒸气，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，应再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．反应前后Ca、C、O三种元素的质量均不变D．该反应是分解反应【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，该选项说法不正确；B、该反应中二氧化碳是反应物，该选项说法不正确；C、化学反应遵循质量守恒，反应前后Ca、C、O三种元素的质量均不变，正确；D、该反应是化合反应，该选项说法不正确；故选：C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．二、非选择题共40分）11．化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．请按要求填空．通过分析组成和结构，可以预测物质或粒子的某些性质．分析图一可知，与D粒子化学性质相似的原子是 A （填“序号”）；分析图二中硫酸氢钠溶液的微观图示，推测NaHSO4的性质，合理的是①②③④（填“序号”）①其水溶液能与碳酸盐反应产生气泡②其水溶液能使紫色石蕊试液变红③其水溶液能与金属锌反应生成氢气④其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀．【分析】根据物质的类别、物质的性质以及其用途进行分析解答，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，据此解答．【解答】解：（1）纯净物分为单质和化合物，故填：单质；（2）生铁和钢是铁和碳的混合物，故填：C；（3）利用一氧化碳的还原性用于炼铁，故填：还原；（4）浓盐酸具有挥发性，必须密封保存，故填：挥发；（5）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱、火碱、苛性钠；（6）氯化钠是由离子构成的物质，故填：离子；分析图一可知，D原子的最外层电子数是8，具有稳定结构，与D粒子化学性质相似的原子是A，故填：A；分析图二中硫酸氢钠溶液的微观图示，含有氢离子和硫酸根离子，①其水溶液能与碳酸盐反应产生气泡，正确；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；③其水溶液能与金属锌反应生成氢气，正确；④其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，正确．故填：①②③④．【点评】本题考查的是物质的类别以及物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．12．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO45H2O），他们设计了如图1的两种制取流程．已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成二氧化碳；操作①的名称过滤．（2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ；溶液A的溶质最少有 3 _种．（3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，两种方法比较，方法二的优点是环保（写一种）．（4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：蒸发浓缩、降温结晶（最少写两个操作）．【分析】根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，过滤的基本操作步骤解答；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答．【解答】解：（1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，操作①是过滤，故答案：二氧化碳；过滤；（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故溶质至少含有3种，故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；3；（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；故答案为：环保；（4）冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案为：蒸发浓缩、降温结晶．【点评】本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．化学与生产、生活、实验密切联系．（1）食用图1所示的食盐可获得的微量元素是I （写“元素符号”）；NaCl除调味外，还有的用途生理盐水、消融积雪等（写一个）；（2）“安全意识”时刻在心．家用天然气（主要成分是甲烷）用完后，须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于 C （填“序号”）；a．隔绝氧气 b．降温至着火点以下 c．隔离可燃物甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O ；（3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是 B （填“序号”）；A．不锈钢汤勺 B．塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉T恤（4）对比是科学探究常用的一种方法，图2为实验小组的同学设计的两个对比实验：实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有A中有气泡产生．由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是Fe＞Cu ；实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是证明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应．【分析】（1）根据食盐中各种成份的组成元素，以及食盐的用途进行分析；。

江苏省南通市九年级化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016九上·呼和浩特期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 石蜡熔化B . 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气C . 湿衣服经太阳晒后变干D . 分离液态空气制氧气2. （2分） (2016九下·黄冈期中) 对下面符号的理解，正确的是（）A . Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B . 组成CO，CO2两种物质的元素种类相同，它们是同一种化合物C . NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D . H2、H2SO4这两种物质中均含有氢气3. （2分）(2017·平南模拟) 已知X+、Y2+、Z- 三中离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小应为（）A . X＜Y＜ZB . Z＜X＜YC . Y＜Z＜XD . Y＜X＜Z4. （2分） (2015九上·承德月考) 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A . 石墨棒作干电池电极B . 天然气用作燃料C . 干冰用于人工降雨D . 铜用于制造导线5. （2分） (2016九下·平和期中) 如图所示实验基本操作中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2017·深圳) 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是（）A . 振荡试管充分反应B . 溶解NaCl固体C . 检验溶液的酸碱性D . 检查装置的气密性7. （2分） (2018九上·丰台期末) 下列金属的活动性最强的是（）A . AlB . MgC . ZnD . Fe8. （2分） (2018九上·巴南期中) 下列有关实验现象描述正确的是（）A . 镁在空气中燃烧产生氧化镁B . 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体D . 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，只产生水滴9. （2分）(2017·枣阳模拟) 下列关于实验操作的说法正确的是（）A . 用10mL的量筒取9.55mL的水B . 称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物品C . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁注入盛有浓硫酸的烧杯D . 点燃可燃性气体前必须检验纯度10. （2分）(2017·许昌模拟) 相同质量的C、CO、CH4和CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（）A . CB . COC . CH4D . CH4O11. （2分）下列关于氧的说法正确的是（）A . 实验室常用电解水的方法来制取氧气B . 夏天食物腐烂与氧气无关C . 铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D . 含氧的化合物可能不是氧化物12. （2分）如图所示的实验操作不正确的是（）A . 给液体加热B . 测溶液的pHC . 稀释浓硫酸D . 蒸发食盐水13. （2分）(2016·泰州) 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质所选试剂操作方法A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤C KNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤D CaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D二、双选题 (共2题；共6分)14. （3分）(2019·锡山模拟) A～I为初中化学常见的物质，其中B、C组成元素相同，下图是它们之间的相互转化关系(某些反应的其它反应物或生成物略)。

2016年南通市学业水平第一次模拟考试化学试题化学本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题（第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分）。

1. 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是（)A。

铁B。

硫C. 硅D. 铜2。

ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。

ClO2属于（）A. 混合物B。

酸 C. 碱D。

氧化物3。

下列过程不涉及化学变化的是( ）A. 高炉炼铁B。

海水蒸馏 C. 石油裂解 D. 煤的干馏4。

2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为错误!Uuo，“294”是指该原子的（）A。

原子序数B。

电子数 C. 中子数D。

质量数5。

下列实验方法或操作正确的是( ）A。

配制稀盐酸 B. 检验K＋ C. 获取NaCl D。

收集NO 6。

下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是( ）A. 食醋B。

食盐C。

淀粉 D. 白糖7. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（)A. KOHB. MgCl2C。

HCl D。

N28. 下列物质互为同分异构体的是( ）A. 错误!H2O和错误!H2OB. 乙烯和丙烯(CH2===CHCH3)C。

石墨和C60D。

CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH39。

工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2＋O2错误!2SO3，下列关于该反应的说法正确的是( ）A. 增大O2的浓度能加快反应速率B。

降低体系温度能加快反应速率C。

使用催化剂不影响反应速率 D. 一定条件下SO2能100%转化为SO310。

2016年江苏省南通市跃龙中学中考化学二模试卷一、单选题（本大题共10小题，共分）1．化学知识有助于咱们正确熟悉、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（）A．正在推行普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B．生活中经常使用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C．合理利用食物添加剂，能够改善食物的品质、外观和营养价值等D．化学反映产生的热能，被普遍用于生产、生活、科技进展等领域2．分类法是化学学习的重要方式．下列说法正确的是（）A．熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、H2CO3都属于有机物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料3．粗盐提纯实验和配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．4．推理是一种重要的学习方式，下列推理正确的是（）A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子确实是离子B．中和反映有盐和水生成，因此有盐和水生成的反映必然是中和反映C．氧化物中含氧元素，因此氧化物与碱的元素组成中必然有相同的元素D．化学转变都遵循质量守恒定律，因此质量不发生改变的转变确实是化学转变5．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A 食品保鲜的办法B灭火实例与原理固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜放入生石灰﹣﹣防止受潮充入氮气﹣﹣防腐油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物C 物质的区别方法D 化学中常见的“三”硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子A．A B．B C．C D．D6．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱7．区分下列各组物质的两种方式都正确的是（）需区分物质方法一方法二A 铁粉和氧化铜观察颜色加入稀硫酸观察现象B 硝酸铵和硫酸钾固体加氢氧化钙研磨加入适量水观察是否溶解C 羊毛制品和纯棉制品点燃闻气味观察颜色D 稀盐酸和氢氧化钠溶液加入大理石加入硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D8．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），依照图象和有关信息判定，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．甲、乙的饱和溶液别离从t2℃降至t1℃时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙C．向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，甲溶液溶质的质量分数减小9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入必然量锌粉，反映停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判定不正确的是（）A．滤渣中必然有银B．滤渣中可能有铜和锌C．滤液中必然有硝酸锌．硝酸铜D．滤液中可能有硝酸银10．甲烷在必然量的氧气中燃烧，测得反映前后各物质的质量如表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 a下列判定不正确的是（）A．表中a的值为B．若氧气的质量是，则无X生成C．X含有氢元素D．X必然含有氧元素二、信息分析题（本大题共2小题，共分）11．把握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．（1）①图1是某微粒的结构示用意．该微粒在化学反映中失去电子后形成粒子的符号______②若“”表示一个氢原子，则“”表示______（填写物质化学式），从图2中可知，汞的核电荷数是______③如图3所示是汽车尾气治理进程中某反映的微观示用意．则A和D的质量比为______，化学方程式______ （2）①自然界的水常常受到人为污染，污染物中氮和磷含量太高会造成水中藻类过度繁衍，使水质恶化，那个地址的“氮和磷”是指______②净水器经常使用活性炭，主若是利用活性炭的______ 性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方式是______③电解水的装置如图4所示，管A、管B中的气体质量比是______，在电解水进程中，维持不变的粒子是______ （3）铝、铁、铜是人类普遍利用的三种金属，与咱们生活息息相关．①年产量最高的金属为______，金属利用的前后顺序与______有关②在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐侵蚀．③现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______．12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是______．（2）操作2：焙烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反映生成CuCl2和Na2SO4，化学方程式为CuS+2NaCl+______=CuCl2+Na2SO4（3）操作3：______（填操作名称）．需要用到的实验仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、______（4）流程图中能循环利用的物质是______．三、探讨题（本大题共1小题，共分）13．排水口洗净剂（要紧成份：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有大量气泡迅速冒出．学习小组的同窗对产生的气体的成份及排水口洗净剂要紧成份的作用进行探讨．【探讨活动一】老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见气体．同窗们设计并进行如图所示实验．实验中观看到如下现象：A中专门快有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中搜集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同窗们得出结论：生成的两种气体别离是：______和______．B中有关反映的化学方程式______．【探讨活动二】老师提供了一瓶纯净的过碳酸钠（Na2CO4），同窗们进行如下实验探讨：依照上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是______．依照质量守恒定律，同窗们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：NaHCO3；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaHCO3的混合物资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反映；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反映Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠别离与足量的酸反映产物相同．资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．实验验证：实验步骤实验现象实验结论a．取上述无色液体X少量于产生白色沉淀无色溶液X中含有______试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液．b．取步骤a所得上层清液少量，滴加无气泡无色溶液X中不含____________综合上述两个探讨活动的结果，同窗们明确了上述猜想______ （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产动气体的进程中，柠檬酸所起的相关作用：______．四、信息分析题（本大题共1小题，共分）14．城市生活垃圾的处置是世界性难题，某垃圾处置厂对生活垃圾进行处置与综合利用的部份流程如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的______能转变成电能．（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是（用化学方程式表示）：______（写一个）．（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为______．除此反映外，溶解步骤还能发生两个反映：①______②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______（填操作名称），取得硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______．（5）请你就城市生活垃圾处置提一条建议______．五、计算题（本大题共1小题，共分）15．用氢气还原氧化铜的方式测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反映），同窗们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请依照资料回答：（1）在实验中，甲装置的作用是______．（2）准确称取完全反映前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前克克反应后克克小丽想依照装置丁的质量转变进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算进程）．（3）小明依照装置丙的质量转变计算，发觉小丽结果偏大．请分析致使这一结果的缘故可能是______．A．装置的气密性不行 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．2016年江苏省南通市跃龙中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共10小题，共分）1．化学知识有助于咱们正确熟悉、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（）A．正在推行普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B．生活中经常使用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C．合理利用食物添加剂，能够改善食物的品质、外观和营养价值等D．化学反映产生的热能，被普遍用于生产、生活、科技进展等领域【考点】防治空气污染的方法；物质发生化学转变时的能量转变；合成材料的利用及其对人和环境的阻碍；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少化石燃烧的利用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，避免环境污染；B、有机合成材料简称合成材料，要判定是不是属于合成材料，可抓住三个特点：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判定；C、依据食物添加剂的作用分析判定；D、依照人类需要的大部份能量是由化学反映产生的进行解答．【解答】解：A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，避免空气污染，因此正确．B、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的要紧成份是硅酸盐，属于无机非金属材料，因此错误．C、食物添加剂具有以下三个特点：一是为加入到食物中的物质，因此，它一样不单独作为食物来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食物中的目的是为改善食物品质和色、香、味和为防腐、保鲜和加工工艺的需要，因此合理利用有助于改善食物品质、丰硕食物营养成份；因此正确．D、人类需要的大部份能量是由化学反映产生的，化学反映产生的热能，被普遍用于生产、生活、科技进展等领域，因此正确．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但能够指导人的生产、生活，而且仍是中考的热点之一，专门是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食物安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的阻碍等知识更是重中之重．2．分类法是化学学习的重要方式．下列说法正确的是（）A．熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、H2CO3都属于有机物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料【考点】气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；矿物质与微量元素．【分析】A、浓硫酸、氢氧化钠固体等物质都能吸收水．B、依照人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判定．C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、烧碱、浓硫酸都具有吸水性，都可用作干燥剂，熟石灰不能作干燥剂，故选项说法错误．B、人体中微量元素要紧有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确．C、CH4、C2H5OH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，H2CO3属于无机物，故选项说法错误．D、CO（NH2）2中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，把握常见的干燥剂、体中常量元素和微量元素、有机化合物的特点、复合肥的种类是正确解答本题的关键．3．粗盐提纯实验和配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【分析】提纯含有少量不溶性杂质的粗盐的操作步骤为溶解、过滤、蒸发；配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解．据此，对图示的操作进行排序．【解答】解：A、托盘天平应该左物右码，错误；B、取药品时，瓶塞倒放，错误；C、量筒读数是正确的；D、不能用手拿坩埚，以避免烫伤，错误；故选C【点评】在利用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算﹣称量﹣溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂．4．推理是一种重要的学习方式，下列推理正确的是（）A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子确实是离子B．中和反映有盐和水生成，因此有盐和水生成的反映必然是中和反映C．氧化物中含氧元素，因此氧化物与碱的元素组成中必然有相同的元素D．化学转变都遵循质量守恒定律，因此质量不发生改变的转变确实是化学转变【考点】中和反映及其应用；从组成上识别氧化物；原子和离子的彼此转化；质量守恒定律及其应用．【分析】A．常见的带电的粒子有离子、质子、电子等，据此进行分析判定．B．生成盐和水的反映很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反映能生成盐与水，但不是中和反映．C．依照物质的组成来分析；D．质量守恒定律是物质在发生化学转变中表现出来的一种规律，适用于化学转变；物质发生物理转变，则不适用于质量守恒定律来讲明．【解答】解：A．离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不必然是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误．B．生成盐和水的反映很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反映能生成盐与水，但不是中和反映，中和反映要求反映物必需是酸与碱，故此选项错误．C．碱中必然含有氢氧根离子，因此必然含有氧元素，故氧化物与碱的元素组成中必然有相同的元素﹣﹣氧元素，故选项推理正确．D．化学转变都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的转变不必然确实是化学转变，也可能是物理转变，如10g 水变成10g水蒸气，故选项推理错误．故选C．【点评】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到适合的反例，属基础性知识考查题．5．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A 食品保鲜的办法B灭火实例与原理固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜放入生石灰﹣﹣防止受潮油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低温度充入氮气﹣﹣防腐扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物C 物质的区别方法D化学中常见的“三”硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色三种可燃性气体﹣﹣H2、CO、O2三种可加热仪器﹣﹣试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子A．A B．B C．C D．D【考点】食物干燥剂、保鲜剂和真空包装的成份探讨；用于加热的仪器；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的辨别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方式；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、依照固态二氧化碳易升华吸热、生石灰能与水反映、氮气性质稳固；B、灭火确实是破坏燃烧的条件，能够移走可燃物、使可燃物与氧气隔间或降低温度到可燃物的着火点以下；C、依照硬水和软水遇香皂水发生的现象、酱油和醋的气味、氯化铵和磷矿粉的颜色分析回答；D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气不具有可燃性，试管、蒸发皿、烧杯都能够加热，组成物质的粒子有分子、原子、离子．【解答】解：A、固态二氧化碳易升华吸热，能够冷藏保鲜；生石灰能与水反映，能够做食物干燥剂；氮气性质稳固，充入氮气可防腐，故A正确．B、油锅着火时用锅盖盖，能使油和空气隔间；用水灭火，降低温度至着火点以下；扑灭丛林火灾时设置隔离带，能隔离可燃物，都能灭火，故B正确．C、硬水遇香皂水产生的泡沫少，软水遇香皂水产生的泡沫多，加香皂水并搅拌进行辨别；醋有刺激性气味，酱油没有，可通过闻气味辨别；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，观看颜色能够辨别，故C正确．D、氢气、一氧化碳都具有可燃性，氧气没有可燃性；试管、蒸发皿、烧杯都能够加热；组成物质的粒子有分子、原子、离子，故D错误．故选D．【点评】本题要紧考查物质的性质和用途、灭火方式、查验物质的方式、加热的仪器等方面的知识，解答时应该专门注意物质的性质和用途方面的问题．6．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．【分析】A、依照燃烧的条件分析；B、依照氢氧化钠与二氧化碳反映使瓶内的压强变小分析；C、依照硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、依照金属与盐反映的条件考虑本题，能反映说明该金属排在盐中金属的前面，不反映说明该金属排在盐中金属的后面．【解答】解：A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，因此能够燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反映使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两头的液面左高右低，故C正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反映，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧的条件、气体压强的转变、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有必然的难度．7．区分下列各组物质的两种方式都正确的是（）需区分物质方法一方法二A 铁粉和氧化铜观察颜色加入稀硫酸观察现象B 硝酸铵和硫酸钾固体加氢氧化钙研磨加入适量水观察是否溶解C 羊毛制品和纯棉制品点燃闻气味观察颜色D 稀盐酸和氢氧化钠溶液加入大理石加入硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的辨别、推断；金属的化学性质；酸、碱、盐的辨别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的辨别．【分析】A、依照铁粉、氧化铜都是黑色固体，铁和硫酸反映生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反映生成硫酸铜进行分析；B、依照硝酸铵、硫酸钾都溶于水进行分析；C、依照羊毛和纯棉的颜色相同进行分析；D、依照盐酸会与碳酸钙反映生成二氧化碳，氢氧化钠会与硫酸铜反映生成氢氧化铜沉淀进行分析．【解答】解：A、铁粉、氧化铜都是黑色固体，观看颜色的方式不能辨别，故A错误；B、硝酸铵、硫酸钾都溶于水，加入适量水观看是不是溶解的方式不能辨别，故B错误；C、羊毛和纯棉的颜色相同，观看颜色的方式不能辨别，故C错误；D、取样品，加入大理石，有气泡产生的是稀盐酸，没有明显现象的是氢氧化钠，能够辨别；加入硫酸铜，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠，没有明显现象的是稀盐酸，能够辨别，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，第一分析被辨别物质的性质，然后选择适当的试剂和方式，显现不同的现象即可辨别．8．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），依照图象和有关信息判定，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．甲、乙的饱和溶液别离从t2℃降至t1℃时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙C．向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，甲溶液溶质的质量分数减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则现在两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合乙的溶解度随温度转变分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度转变分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则现在两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是不是饱和无法确信，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述正确；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，乙的溶解度减小，析出晶体、，仍为饱和溶液，错误；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，甲溶液溶质的质量分数减小，正确；故选：C．【点评】把握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的阻碍，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入必然量锌粉，反映停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判定不正确的是（）A．滤渣中必然有银B．滤渣中可能有铜和锌C．滤液中必然有硝酸锌．硝酸铜D．滤液中可能有硝酸银【考点】金属的化学性质．【分析】依照三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银第一被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；必然量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部份的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部份铜等知识进行分析．【解答】解：A、锌会第一与硝酸银发生置换反映，因此滤渣中必然有银，锌可能与硝酸铜反映，有可能没有反映，因此滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则必然没有锌，故选项正确；B、锌会第一与硝酸银发生置换反映，因此滤渣中必然有银，锌可能与硝酸铜反映，有可能没有反映，因此滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则必然没有锌，故选项错误；C、锌和硝酸银发生了置换反映，溶液显蓝色，因此滤液中必然含有硝酸铜和硝酸锌；故选项正确；D、锌和硝酸银发生了置换反映，溶液显蓝色，因此滤液中必然含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反映了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全数反映完，因此滤液中可能含有硝酸银，故选项正确；。

2015—2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分）．1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油 C．天然气D．生物质能2．尿素[CO（NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A．有机物B．酸C．碱D．盐3．下列含有共价键的离子化合物是(）A．MgCl2B．CO2C．KOH D．金刚石4．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH3不具有的性质是（）A．易溶于水 B．碱性 C．酸性 D．还原性5．下列过程属于物理变化的是（）A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸6．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（)A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数537．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（)A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A．明矾﹣﹣Al2（SO4)3•12H2O B．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H29．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列化学用语表示正确的是（）A．KF的电子式:B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C ．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式:Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）211．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g)+O3（g）⇌N2O5（g）+O2(g）．有关说法正确的是（)A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v(逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%14．我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为：2C+ZnCO 3Zn+3CO↑，有关说法正确的是（）A．C被还原 B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化 D．ZnCO3是还原剂15．下列有机反应不属于取代反应的是（）A．C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHClC ．D ．16．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（）①②③④A．实验①试管最终会充满水B．实验②试管中溶液变为血红色C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路17．干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生18．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A19．下列反应的离子方程式书写正确的是(）A．盐酸与氨水的反应：H++OH﹣=H2OB．铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CHB．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液21．常温下，下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(）X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z23．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体［K x Fe y(C2O4）z•nH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1)称量9。

南通、扬州、泰州三市2016届高三第二次调研测试生物―、单项选择题：本部分包括20题，每题2分,共计40分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列有关细胞中糖类和脂质的说法，正确的是A.细胞中的糖类主要以单糖形式存在B.蔗糖和麦芽糖的水解产物中都有果糖C.磷脂和胆固醇是构成细胞膜的成分D.等质量的脂肪与糖原储存的能量相等2.细胞的结构与功能是相适应的，有关推断不合理的是A.记忆B细胞内有丰富的髙尔基体,有利于抗体的分泌B.神经细胞有丰富的突起,有利于信息的传递C.红细胞中含丰富的血红蛋白，有利于氧气的运输D.精子尾部含丰富的线粒体，有利于精子的运动3.下列有关线粒体和叶绿体中代谢的叙述，错误的是A.叶绿体基质中可发生二氧化碳的固定B.叶绿体类囊体薄膜上能产生[H]和ATPC.线粒体基质和内膜上都消耗0D.线粒体内的核糖体能合成蛋白质24.下列关于细胞分化、衰老、凋亡、癌变的叙述，正确的是A.细胞分化过程中DNA不变，rRNA和tRNA发生改变B.细胞衰老过程中细胞核体积增大,细胞相对表面积减小C.细胞凋亡过程中基因不能表达，代谢活动停止D.细胞癌变过程中基因发生突变，细胞周期缩短5.下列有关“绿叶中色素的提取和分离”实验的叙述，中错误的是可防止叶绿素在酸性条件下分解A.研磨时加入CaCO3B.滤纸条的一段剪去两角的目的是使色素带比较直C.画滤液细线时需迅速重复多画几次以增加色素的含量D.滤纸条上相邻且距离最远的两条色素带呈橙黄色和黄色6.右图是基因型为AaBbdd的某哺乳动物细胞分裂不同时期的图像，则甲、乙细胞A.均可存在于动物卵巢中B.均有3对同源染色体C.染色单体数分别为12、0D.均在发生基因重组7.下图表示用32P标记噬菌体并侵染细菌的过程，其中过程②是利用过程①获得的大肠杆菌培噬菌体，相关叙述错误的是A.过程①的目的是获得含32p的大肠杆菌B.过程③培养时间越长，实验效果越好C.离心的目的是析出噬菌体，使大肠杆菌沉淀D.放射性主要分布在沉淀中8.女娄菜的性别决定方式为XY型，其植株高茎和矮茎受基因A、a控制，宽叶和狭叶受基因B、b控制。