江苏省扬州市宝应县射阳湖高级中学2016届高三化学一轮复习学案(无答案)2—4 海水的开发和利用

复习2－6 氮及其化合物【课标要求】1、了解氮气的稳定性（B); 知道氮气的主要用途（A)。

2、了解氮及其重要化合物的主要物理性质(B）; 了解二氧化氮与水的反应（B)。

3、了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性.了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质（B）。

4、了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应。

了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象（B）.【诊断练习】1、下列关于铵盐的说法不正确的是A、都易溶于水B、受热都易分解C、都能与酸反应D、都能与碱反应2．下列气体中,无色无味的是A．Cl2B．SO2C．NO2D．N23．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸【基础知识梳理】一、氮气和氮氧化物（一）氮气的性质与固氮作用1．氮气（N2）（1)物理性质: 色味、溶于水的气体。

空气中体积分数占78％。

（2）化学性质:通常情况下性质稳定，很难与其它物质发生反应，生产上常用作保护气。

但一定条件下(如高温、放电)，N2也能跟氧气、氢气等发生反应.①与氧气反应：.②合成氨反应：。

2．固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的过程。

（自然界固氮、生物固氮、工业固氮）(二)氮氧化物的产生及转化1、一氧化氮（NO)(1)物理性质：常温下是色、无味的气体，微溶于水。

有毒，其使人中毒的原理与相似.（2）化学性质：很不稳定，空气中易被氧化生成二氧化氮。

化学方程式。

实验室若要制取NO，只能用法收集。

２．二氧化氮（1）物理性质：常温下是色、有气味的气体。

（2）化学性质：与水反应，现象。

实验室若要制取NO2，只能用法收集。

３．氮氧化物的污染与防治（1）氮氧化物的污染：①光化学烟雾;②硝酸型酸雨；③破坏臭氧层。

（2)防治:①使用洁净能源；②为汽车安装尾气转化装置；方程式为；③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理等。

二、氨气1、氨分子的电子式为，结构式为.2、氨气的性质（1)物理性质：常温下是色气味的气体，密度比空气，易，易溶于水.（2)化学性质①与水反应: 、。

有机化学综合题专题复习【复习目标】能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

【知识建构】高考试卷中:高考化学试卷非选择题每年都有一道有机题，主要以一种物质合成为背景，考查了有机反应类型、官能团名称、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、有机物的结构简式以及有机合成路线的设计。

其中合成路线流程图难度最大。

答题过程中：认真审清题意、积极思考，抓住问题的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应，通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论，最后做全面检查。

【典型例析】1.敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。

E的结构简式为。

（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：2．阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

(1)E的结构简式为。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是。

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为。

FeCl溶液发生显色反应，且苯 (4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。

H能与3环上的一氯代物只有2种。

写出两种满足上述条件的H的结构简式：。

第2讲镁、铝及其化合物〖复习目标〗1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗考点一镁及其化合物一．镁的提取⑴向海水中加入石灰乳：。

⑵制取MgCl2·6H2O：。

⑶加热蒸干MgCl2：。

⑷电解MgCl2：。

二．镁的性质⑴物理性质⑵化学性质①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。

②与CO2反应方程式为：。

③与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：。

镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。

④与盐溶液反应与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：。

⑶用途〖典型例析〗例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

考点二铝及其化合物一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质1．与非金属单质反应①与O2反应：②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为；。

2．与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。

②与盐酸反应的化学方程式。

③与热的浓硝酸反应。

3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

铝的冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：。

复习4-1 化学反应速率与限度班级姓名【课标要求】1．通过实验认识化学反应的速率(B)；2．通过实验认识化学反应的限度(B)；3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)。

【诊断练习】1、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2完全转化成NH3 D．增大N2浓度可以加快反应速率2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L的密闭容器中进行，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，用下列物质表示的该反应速率正确的是A、V(A)=0.6mol/(L·m)B、V(C)=0.01mol/(L·m)C、V(B)=V(A)/3D、V(B)=0.015mol/(L·s)【基础知识梳理】一、化学反应的速率1、定义：通常用单位时间内来表示化学反应的快慢。

2、意义：表示化学反应进行程度的物理量。

3、数学表达式：v= 。

4、常用单位：、。

【指出】(1)对同一化学反应，用不同物质的浓度变化来表示该反应的速率，其数值相同，故表示化学反应速率时应指明物质。

以不同物质表示的同一化学反应的速率，其数值之比等于化学方程式中的比。

(2)无论是用反应物还是生成物表示化学反应速率，其数值均为值，且均为某一段时间内的速率。

5、影响因素⑴内因：由反应物的决定。

⑵外因①浓度：当其它条件不变时，增大反应物浓度，可以化学反应速率；减小反应物浓度，可以化学反应速率。

②温度：当其它条件不变时，升高温度，可以化学反应速率；降低温度，可以化学反应速率。

③催化剂：使用催化剂可以化学反应速率。

【指出】①反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光等对化学反应速率都有影响。

另外，原电池反应也是增大化学反应速率的一种途径。

②用不同物质表示的同一反应的化学反应速率，在进行速率大小比较时，应将不同物质表示的反应速率转化为同一物质来表示。

学必求其心得，业必贵于专精复习2-10 铁、铜及其化合物班级姓名【课标要求】1、了解铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例和主要物理性质；（B）2、了解铁、铜分别与氧气、酸、盐等物质的反应情况;（B)3、了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸反应的情况；（B）4、了解氢氧化铁的受热分解；(B）5、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化；（B）【诊断练习】1、水溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Cl—、Ca2+B、Mg2+、SO42-、OH-C、Na+、HCO3-、OH-D、Fe3+、SCN-、K+2、现有下列物质:①新制氯水②铁③铜④稀硫酸。

⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有;⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。

【基础知识梳理】一、铁、铜及其化合物1（2）铁的重要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。

其中Fe2O3俗名铁红，可作红色颜料。

Fe2O3不溶水,不能与水反应,Fe2O3不能一步得到Fe(OH）3。

（3）制作印刷电路板发生的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的颜色及检验Fe2＋溶液呈色、Fe3＋溶液呈色、Cu2＋溶液呈色.⑴Fe2+的检验①试剂：NaOH溶液；现象:先生成白色沉淀,接着沉淀迅速转变成灰绿色，终成红褐色。

化学方程式或离子方程式：、。

②试剂：（先)KSCN溶液，（后）新制氯水；学必求其心得，业必贵于专精现象:先无现象，后溶液变血红色。

解释：。

⑵Fe3+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：生成红褐色沉淀.离子方程式: 。

②试剂：KSCN无色溶液;现象:溶液呈血红色.离子方程式：。

二、Fe2+和Fe3+的相互转化⑴Fe2+→Fe3+,应加入剂，如;Fe2+溶液中滴加新制氯水的离子方程式为。

⑵Fe3+→Fe2+，应加入剂，如;Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为。

三、从自然界获取铁和铜1、铁、铜的存在：铁铜在自然界中主要以的形式存在。

复习2—4 氯及其化合物（2）【课标要求】1、知道氯单质的主要用途(A)；了解次氯酸的强氧化性（B）；2、认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响（B）;3、通过对氯及其重要化合物有关知识的归纳与整理,逐步体会学习非金属元素化合物知识的一般方法（C）。

【基础知识梳理】3、次氯酸的性质a．次氯酸（稳定或不稳定),容易分解放出。

在条件下分解速率加快。

反应方程式为。

b．次氯酸(能或不能)杀菌。

能使某些褪色。

自来水常用氯气来消毒。

实质就是利用的性。

4．漂白粉次氯酸钙比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制漂白粉，反应方程式为，漂白粉的主要成分是，有效成分是。

漂白粉使用时,其有效成分与空气中CO2和H2O作用产生具有漂白作用的次氯酸，发挥漂白作用,反应方程式为.5．氯气的用途：氯气是一种重要的,在生产和生活上应用广泛。

如①、②③二、氯气的生产原理1．氯碱工业(1)海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿.（2）氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法,以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料，海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电解.【思考】粗盐的提纯(3）电解饱和食盐水：装置如右上图。

原料: 、阳极产物、阴极产物.反应方程式。

2、实验室制法（1）原理:在实验室里，氯气可以用＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

实验室制氯气的反应方程式为.（2）实验装置及主要仪器【交流与讨论】①C、D、F中所加试剂的作用分别为、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

洗气瓶中进、出管的长短为。

②该装置为三种常见的气体发生装置之一，适用于固+液或液+液在加热条件下发生气体的实验。

③净化：因浓HCl有挥发性，制得的Cl2中常混有和杂质，常用除__ _,再用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。

复习2－5 硫及其化合物【课标要求】1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质（B），了解硫的可燃性(B)，知道硫的主要用途（A）.2、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。

了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。

认识工业上生产硫酸的反应原理(B)。

3、了解二氧化硫污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想(B）。

4、通过对硫及其重要化合物知识的归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法（C)。

【课前诊断】1．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。

下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物2、下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A、二氧化硫能漂白某些有色物质B、二氧化硫能使紫石蕊试液先变红后褪色C、将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D、实验室常用稀氨水溶液处理含有二氧化硫的尾气3．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－4、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中,合理的是A．先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【基础知识梳理】一、硫的性质1、硫的物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水。

2、硫的化学性质：硫的主要化合价有。

点燃或加热条件下，硫可以与多种金属、非金属单质反应。

如与O2反应。

二、二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有气体，液化；密度比空气, 易溶于水。

2．化学性质（1）酸性氧化物通性：与H2O反应生成H2SO3。

其中H2SO3易被氧化生成H2SO4。

与碱反应：实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气；SO2可以使澄清石灰水变浑浊。

(2）还原性：SO2中S呈+4价，为S元素的中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性。

第7讲硅及其化合物〖复习目标〗1．了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用；2．知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

〖知识清单〗一、硅酸盐产品1．硅酸钠：Na2SiO3水溶液俗称，用作、等。

2．分子筛：组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O，常用于分离、提纯气体或液体的化合物，还可做干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。

3．传统无机非金属材料二、硅、二氧化硅1．硅单质⑴结构：与金刚石相似，为结构。

晶体硅是硅原子间以键形成结构的晶体。

在硅晶体结构中，由硅原子直接相连形成的最小环上有个硅原子，相邻的Si—Si键角。

（结构如图）⑵物理性质：熔、沸点，导电性介于和之间。

⑶化学性质：硅原子的价电子数为4，难得到电子，也难失去电子，所以硅是一种活泼的非金属。

与非金属单质的反应：Si+O2——⑷制取；。

⑸用途：制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备。

2．二氧化硅⑴存在：广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。

常见沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等物质，都是天然存在的。

⑵晶体结构SiO2晶体是晶体。

在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合个O原子形成正四面体结构，同时每个O原子与个Si原子相结合，在SiO2晶体中Si与O原子个数比为。

(结构如图)⑶物理性质纯SiO2是色透明的晶体，硬度，熔、沸点。

⑷化学性质①酸性氧化物与NaOH反应：。

②与氢氟酸反应：。

③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。

⑷用途沙子、岩石用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学器材和。

要点精析一、硅及其化合物的特性1．Si在低温时的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2+2C Si+2CO↑2．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

3．SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。

第4讲原子轨道杂化类型的判断复习目标1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

2．掌握判断原子杂化轨道类型的方法知识构建一．杂化轨道理论(1)概念在外界条件的影响下，原子内部____________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

特别提醒(1)杂化轨道形成的共价键更牢固。

(2)参加杂化的原子轨道数目与杂化后生成的杂化轨道数目一般相等。

(2)分类二．AB m型离子或分子中心原子轨道杂化类型的判断结合价层电子对互斥模型(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

(2)孤电子对的排斥力较大。

指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

(2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。

两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。

三．根据价层电子对互斥理论判断：①NH 3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 构型为__________，分子的立体构型为________。

②BF 3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为________。

归纳总结 判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp 3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp 2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。

第4讲卤代烃【复习目标】1．了解卤代烃的组成、结构特点和性质。

2．认识卤代烃在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

3．认识卤代烃在有机合成中的桥梁关系，能利用卤代烃设计合理路线合成简单有机化合物。

【知识建构】1．物理性质⑴状态:除、、等少数为气体外,其余均为液体和固体。

⑵沸点：互为同系物的卤代烃，沸点随的增多而升高。

⑶密度：除和等部分卤代烃以外，液态卤代烃密度一般比水⑷溶解性：卤代烃都溶于水，能溶于大多数。

2．化学性质：卤代烃比较稳定，不易被降解，破坏大气。

⑴水解反应：⑵消去反应思考感悟：溴乙烷在水中能否电离出Br－？请设计实验验证。

【典型例析】某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；(3)在下图中，D 1 、D 2互为同分异构体，E 1 、E 2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为 ；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。

【仿真练习】1、卤代烃分子里卤原子与活泼金属的阳离子结合发生下列反应(X代表卤原子）：R —X+2Na+X —R′→R -R′+2NaX根据下列各物质的转化关系：A B Cl 2① NaOH C 2H 5OH △ ② C③1，2－加成反应 Br 2/CCl 4D NaOH H 2O △E 1Br 2/CCl 4④ ⑤ D NaOH H 2O △ ⑥ E 2其中D 为一种合成纤维，E 为一种合成塑料,F 为一种合成橡胶。

填写下列空白：(1)A 的分子式是_________，E 的结构简式是_________。

（2)B→D 的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平）是（3）C→F 的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平）是2、饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸.已知: ⑴ 0。

第1讲核外电子排布电负性和电离能复习目标1.能规范书写常见元素（1~36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

3.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

知识构建1．能层、能级与原子轨道（1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高.(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同,又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。

（3）原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域.这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特别提醒第12能层（L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理:即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2）泡利不相容原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反. (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且____________相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________（p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.3．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系4①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号:____，单位：________________。

届高三化学一轮复习第课时铁及其化合物的性质及应用〔〕主备人：李宗来2021/9/30【考纲领求】．认识铁及氧化物的主要性质及应用。

. 认识 () 、 () 主要性质及制备。

【自主预学】一．铁的性质．物理性质、存在：铁拥有金属的通性，而且能被吸引。

铁在自然界主要以态存在，游离态的铁只存在于中。

铁原子的核外电子排布式：。

．用化学方程式或离子方程式表示以下变化()铁与非金属单质反响( 现象 : 在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体)( 现象 : 产生色烟)(现象 : 生成黑色固体)()铁与水、酸溶液反响()〔少量〕(稀) 〔足量〕(稀 )()铁与盐溶液反响.金属的钝化常温下、在浓、浓中使金属的表面生成一层致密的氧化膜，二．铁的氧化物化学式俗称色态铁的价态与盐酸反响的离子方程式三．铁的氢氧化物化学式()色态受热分解．与盐酸反响的离子方程式转变关系实验室制备【研究学习】阻拦了内部金属与酸连续反响。

(). 用足量的复原14g 铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成积淀克，那么这种混和物可能是，在这些混杂物中，各成分的物质的量之比是。

①、②、③、() 的制备原理和方法：用下面三种方法均可制得() 白色积淀。

＋方法一用不含的溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反响制备。

() 用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需要参加。

() 除去蒸馏水中溶解的常采用的方法。

() 生成 () 白色积淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液，这样操作的原由是。

方法二在以以下图的装置中，用溶液、铁屑、稀等试剂制备。

() 在试管Ⅰ里参加的试剂是。

() 在试管Ⅱ里参加的试剂是。

() 为了制得 () 白色积淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

() 这样生成的 () 积淀能较长时间保持白色，原由是。

方法三利用电解实验能够制得贞洁的() 白色积淀，如右图所示，两电极的资料分别为石墨和铁。

复习2—3 氯及其化合物（1)【课标要求】1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质；（B）2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应;（B）3、知道氯水的消毒和漂白原理.(A）【课前诊断】1、下列物质属于纯净物的是A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气2、下列气体中,无色无味的是A．SO2 B．Cl2C．NO2D．N2 3、下列实验装置或操作，能达到目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验【基础知识梳理】一、氯气的性质1．氯气的物理性质:色, 态,味，密度比空气, 液化，毒，溶于水，溶于饱和食盐水。

2．氯气的化学性质氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合.（1）与金属(铁、铜等)反应①与铁反应；②与铜反应.【说明】铁与氯气反应，生成价铁；铁与盐酸、稀硫酸反应，生成价铁.（2)与非金属（H2等）反应(3）氯水因溶有氯气而显色。

溶于水的氯气,部分与水反应生成和。

反应方程式为.【思考】①填写下列实验中的空白：A、向新制氯水中滴入紫石蕊试液，现象。

氯水有性和性。

B、向新制氯水中滴入品红溶液，现象。

证明氯水中含有。

C、向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生，再加稀硝酸。

证明氯水中含有。

D、将新制氯水滴入碳酸钠溶液中,产生。

证明氯水中含有。

E、将新制氯水滴入FeCl2溶液中,现象。

证明氯水中含有。

实验结论：新制氯水中含有微粒。

【思考】②分别将干燥的有色布条、湿润的有色布条放入两瓶干燥的氯气中，现象分别是：干燥的有色布条，湿润的有色布条；说明氯气本身漂白性。

【思考】③氯水和液氯的区别2①；②.【说明】①氯气与NaOH溶液的反应可用于实验室吸收氯气尾气。

②工业上可用氯气与制造漂白粉。

漂白粉的主要成分为，有效成分是,漂白粉的漂白原理为.（5）与某些盐（NaBr、KI、FeCl2等溶液）反应离子方程式分别为、、。

【课堂检测】1、下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OB．锌粒与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH）2↓D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O 2、关于氯水的叙述,正确的是A．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后pH值会变大3、新制氯水与久置氯水相比，下列结论不正确的是A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4、下图中A～H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）.回答以下问题：（1)E是，F是,H是。

复习2－7 硅及其化合物【课标要求】1、知道硅原子结构、硅单质的性质及其主要用途（A）；2、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应(B）.3、知道常用的硅酸盐材料—水泥、玻璃和陶瓷的生产原料、主要化学成分及其用途(A)。

【课前诊断】1、硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石2、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)=SiHCl3（气）+H2（300℃)②SiHCl3(气）+H2=Si+3HCl（气）（950℃）对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应3、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式:H2SO4=H2＋＋SO42－【基础知识梳理】一、硅1、硅的存在：地壳中，硅的含量居第位，仅次于，全部以态存在。

广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中，是构成矿物和岩石的主要成分。

2、硅的物理性质:晶体硅是黑灰色,有金属光泽,硬而脆的固体,它的结构类似于金刚石，熔沸点,硬度。

是良好的材料。

可以制成太阳能电池、计算机芯片。

二、二氧化硅1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石。

天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。

2、物理性质：状态、熔、沸点、硬度、水溶性.3、化学性质⑴酸性氧化物①SiO2不溶于水,因而不能与水反应.②与碱性氧化物（氧化钙）高温反应：。

③与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

【应用】实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞,就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3,使瓶口和瓶塞粘结在一起。

⑵其它反应①与碳酸钠、碳酸钙高温反应（玻璃熔炉中的反应）：、。

②与氢氟酸反应：。

【应用】氢氟酸可腐蚀、雕刻玻璃。

③与C高温反应：。

复习1—12 电子式、结构式【课标要求】1、能正确书写常见的简单原子、离子、分子、离子化合物的电子式；2、能正确书写简单有机化合物的分子式、结构式和结构简式。

【课前诊断】1、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2 2、下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B。

镁的原子结构示意图:C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-3、下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式: B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式:NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式：C2H6O【基础知识梳理】一、电子式和结构式1、电子式：在元素符号周围用表示原子或离子层电子的式子。

2、结构式：用代替电子式中的一对共用电子对，其余电子不再标出。

二、电子式、结构式、结构简式1、填写表格：2、写出下列离子化合物的电子式1:1型:NaCl ；MgO 。

2:1型：Na2O ;K2S 。

1：2型:MgCl2；CaBr2。

其它：Na2O2;NaOH ；NH4Cl .3、写出下列共价物质的电子式单质:Cl2;O2;N2.化合物：HCl ;H2O ;NH3；CH4。

其它：CO2;H2O2;HClO ；CCl4。

4、写出下列物质的分子式、结构式和结构简式甲烷、、；乙烯、、；乙炔、、;苯、、;乙醇、、；乙醛、、；乙酸、、；乙酸乙酯、、。

【课堂练习】1、下列化学用语正确的是A ．氯化钠的电子式：B ．苯的结构简式:C 6H 6C ．硅的原子结构示意图:D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2＋＋SO 42－ 2、下列化学用语正确的是A ．乙烯的最简式:C 2H 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式：D ．臭氧的分子式：O 33、下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2C ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式：Na4、下列说法正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式：C ．HCl 的电子式:D ．乙酸结构式：C 2H 4O 2 · Cl ·· ·· · · ·。

第3 讲芳香烃【复习目标】1．了解芳香烃的组成、结构特点和性质。

2．知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。

【知识建构】一、脂肪烃的来源与石油化学工业1．石油和煤成分：⑴石油主要组成元素：；煤的主要组成元素：⑵石油的成分：各种组成的混和物，；2．煤和石油的综合利用：⑴石油的分馏：变化⑵石油的裂化，目的：（变化）⑶石油的裂解：裂解是深度裂化，①目的：裂解的目的是得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料。

②分类：裂化和裂化。

⑷煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法。

煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏（变化）。

煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程（变化）。

煤的液化：把煤转化为液体燃料的过程（变化）。

二、苯的同系物及其氯代物1．写出分子式为C8H10的芳香烃同分异构体乙苯的一氯代物有种：2．稠环芳香烃一氯代物： 种；二氯代物： 种三．有关苯的性质的两个重要实验1、苯的溴代反应（1）实验原理:（2）实验现象:①三颈烧瓶内充满红棕色气体，液体呈现微沸状态。

②锥形瓶内充满白烟。

（3）注意事项:a ．导管的作用：一是导气，二是冷凝挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr 。

注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。

b ．因为溴苯的沸点较高，所以溴苯留在烧瓶中，而HBr 挥发出来。

c ．制得的溴苯呈褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH 溶液洗涤产物，进而得到无色的溴苯。

2、苯的硝化反应（1）实验原理：（2）实验现象：混合物在水中分层，下层的油状物质有苦杏仁味。

（3）注意事项：a ．农硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70-80℃时会发生反应。

b ．采用水浴加热的条件：需要加热，而且一定要控制在100℃以下。

如果超过100℃，可采用油浴（0～300℃)、沙浴等加热。

c ．温度计必须放在或悬挂在水浴中。

生物学科期末复习导学案一、内环境稳态1、请说出下列细胞生活的具体内环境肝细胞（）、淋巴细胞（）、红细胞（）、毛细血管上皮细胞（）、毛细淋巴管壁上皮细胞（）2、关于人体内环境的成分判断：下列物质能成为人体内环境成分的,请在括号内打+纤维素( ) 氧气( ) 抗体( ) 血浆蛋白( ) 血红蛋白（）载体蛋白（）神经递质( ) 尿素( ) 有氧呼吸酶( ) DNA聚合酶（）乳酸( ) 胰岛素（）3、下列哪些反应可以发生在内环境中？（）A、神经递质和激素合成B、抗体—抗原特异性结合C、丙酮酸氧化分解D、神经递质与受体结合E、乳酸NaHCO3反应F、蛋白质的消化分解4、内环境的不稳态会导致机体发生疾病，如“组织水肿”，下列哪些现象会导致“组织水肿”？（提示：组织水肿直接原因是由于组织液渗透压增大，含量增多导致）为什么？①寄生虫寄生在淋巴管内（）②营养不良使血浆蛋白减少（）③花粉过敏使毛细血管通透性增大（）5、血浆、组织液、淋巴之间存在一定的关系。

毛细血管的通透性较毛细淋巴管的通透性小，大分子物质如蛋白质较难通过，根据以上事实，请推测上述三种液体成分的差异。

6、内环境稳态的概念、内容、调节机制二、血糖调节1、血糖值表示2、血糖的来源与去路3、血糖平衡的调节过程4、血糖平衡的神经调节（反射弧）5、胰岛素、胰高血糖素、肾上腺素6、糖尿病8、尿糖的定性（有无）和定量（浓度大小）检测三、激素分泌调节1、激素分泌调节的方式2、调节的过程3、激素分泌调节的意义1、血浆渗透压数值2、影响血浆渗透压因素3、人体在饮水过多、饮食过咸情况下渗透压调节的过程4、渗透压平衡的神经调节（感受器、渴觉中枢）5、抗利尿激素6、炎热、寒冷情况下体温调节的过程7、体温的神经调节（反射弧）8、甲状腺激素、肾上腺素五、神经调节1、反射的概念与类型2、反射弧组成（感受器、效应器概念）及阻断分析3、兴奋在神经纤维和神经细胞之间的传递（传导）4、用电位计指针偏转现象研究兴奋传导特点5、神经调节与体液调节关系六、免疫调节1、免疫系统组成2、免疫调节的三道防线3、体液免疫过程4、细胞免疫过程5、归纳：不能识别抗原的淋巴细胞、不能特异性识别抗原的细胞、能分泌淋巴因子的细胞，不同细胞产生淋巴因子的作用、吞噬细胞的作用、特异性免疫的三个阶段6、艾滋病七、植物生命活动的调节1、生长素的发现2、生长素的极性运输长素，分别标号为甲、乙，分别做如下处理（如右图）：端放一空白琼脂块；3、生长素的生理作用及特点4、探究生长素促进扦插枝条生根的最适浓度八、种群与群落1、解读种群一节的思维导图（见右图）2、种群有哪些方面的特征？为什么讲种群密度是种群最基本的数量特征？3、种群密度调查方法有哪些？例举特殊案例不宜采用的调查方法。

2—8 钠及其化合物【课标要求】1、了解钠分别与氧气、水、酸、盐溶液等物质的反应情况（B)；2、关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对钠及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（B)；3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质(B)；4、了解氧化钠分别与水、酸等物质反应的情况（B）;5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B）;6、初步学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（D);7、了解钠、钾的焰色反应（B）;8、通过对钠及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法。

（C）【课前诊断】1、下列实验方法正确的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别盐酸和硫酸D．用焰色反应鉴别NaCl 溶液和NaNO3溶液2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．1molNa原子所含核外电子数为N A B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N A D．1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为2N A3、下列反应的离子方程式书写错误的是A．钠和水反应:2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氧化钠和盐酸反应:Na2O+2H+=2Na++H2OC．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑D．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH-=CO2↑+H2O 【基础知识梳理】一、钠1、物性：①金属的通性；②特性：质软、密度比水、比煤油、熔点较.2、化性：钠原子最外层只有电子,化学反应中易电子而表现出强性。

故钠在自然界只能以的形式存在。

⑴与氧气等反应钠在常温下露置于空气中表面变暗,生成白色的；钠在空气或O2中燃烧，生成色的。

钠在氯气中燃烧，发出色火焰，有烟产生。

⑵与水反应现象：“浮、游、熔、气、响、红”。