化学平衡讲评课课件模板
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第五章化学平衡ppt课件
2NH3(aq) CO2 (g) H2O(l)
2
NH
4
(aq)
CO32
]
[NH3 ]2 p(CO2 )
该反应可以认为是由下面四个反应加和而成的。
2NH3(aq) 2H2O(l)
2
NH
4
(aq
)
2OH
(aq)
(a)
CO2 (g) H2O(l) H2CO3(aq)
2 0.000 0.000 0.200 0.094 0.094 0.012 0.016
3 0.100 0.100 0.100 0.177 0.177 0.023 0.017
可见，无论从正反应开始（实验1），还是从逆反 应开始（实验2），或者从H2、I2、HI的混合物开始 （实验3），尽管平衡时各物质的浓度不同，但生成 物浓度以方程式中化学计量系数为乘幂的乘积，除以 反应物浓度以方程式中化学计量系数的绝对值为乘幂 的乘积却是一常数。即
如 CaCO3 ( s )
CaO ( s ) + CO2 ( g )
Kp = pCO2 固相不写入。
Cr2O72 － ( aq ) + H2O ( l )
Kc
[CrO42 ]2[H [Cr 2O72 ]
]2
2 CrO4 2 － ( aq ) + 2 H+ ( aq )
H2O 为液相，不写入。
5.2.3 经验平衡常数 1.平衡常数与反应方程式
当反应处于平衡态时，rG 0 显然有
rG
RT ln aEe • aFf aBb • aDd
0
式中aB、aD、aE和aF均是平衡状态下的活度。
令
aEe • aFf aBb • aDd
《化学化学平衡》课件
结论和总结
主要观点
化学平衡指的是反应物和生成物的反应速率相等，达到 平衡态后各物质的浓度不再发生变化。
关联性
化学平衡与化学反应动力学之间有密切的联系，互为导 向。化学平衡在生活和工业中都有广泛的应用。
扰动的类型
• 压力的变化 • 浓度的变化 • 温度的变化 • 参与反应物和生成物的添
加和减少
平衡体系移动方向的 判断
• 浓度增大/压力增大/k增大, 向反应物端移动
• 浓度减小/压力减小/k减小, 向生成物端移动
• 温度的变化：一般取决于 反应是否放热或吸热
反应速率与化学平衡
反应速率
反应物转化为生成物的速率。
反应进程曲线
描述反应物和生成物摩尔比的变化分布情况。
反应活化能
反应物转化为生成物过程中所需要的最小能量。
化学平衡在生活中的应用
1 二氧化碳的血液检测
2 酸碱度检测
3 电池电解质维护
根据化学平衡反应原理，可 以测定血液中的二氧化碳浓 度，进而判断肺活量是否正 常。
根据化学平衡反应原理，可 以对溶液的酸碱度进行检测 和判断。
电池中电解质的平衡及反应 物生成物的浓度关系会影响 电池的电量产生和使用效率， 是电池维护中的重要因素。
化学平衡在工业反应平衡中不同温度下反应能力不同的特点， 可以制备出高纯度、高活性的催化剂，广泛应用于人 造催化反应生产中。
化学分离技术的应用
化学反应平衡中的物质摩尔量分配关系及有机物挥发 性的不同，可广泛应用于分离、纯化、制备等化学过 程中。
平衡体系
一个化学反应达到平衡时所处的体系状态。
平衡常数Kc
反应物和生成物浓度的比值的一个常数，表示反应达
平衡常数的计算方法
化学平衡讲解-PPT
原模型:无混和 (结果:反应会进行到底)
实际反应：有混和，ΔmixG 0 ，有混和效应
(结果:反应不进行完全,而留下部分反应物参与混和过程。)
只有少数实际反应可以进行到底,例如CaCO3分解 本章重点:化学平衡得热力学本质
2024/1/4
5-1 化学反应得方向和限度
2024/1/4
（1）化学反应的限度 单向反应 H2 + O2 → H2O(电火花) 双向反应 H2 + O2 H2O 一定条件下，反应朝哪个方向进行？
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g);
(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
[A](1)(2) ;
[B] (1)(3) ;
[C](3)(4) ;
[D] (2)(4 )
2024/1/4
例题
已知反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) 在1000K,2p压力下达成平衡时有25% 得SO3分解成 SO2和O2,试求反应在该温度下得 rGm。
化学平衡讲解
研究化学平衡得意义: 1、用热力学方法研究在反应条件下得反应方
向和极限 产率; 2、改变温度得到更大得平衡转化率,或温度不
变时改 变压力、物料配比等,得到更大得产率; 3、通过理论计算同实际生产对比,估计提高产
率得 幅度,实现最优化得反应工艺条件。
2024/1/4
化学平衡得概念(即化学反应为什么不进行到底)
②实际反应:A和B要混合,若它们都是理想气体,则
t0 tt
A（g） B( g)
1
0
1
mixG RT (nA ln xA nB ln xB )
实际反应：有混和，ΔmixG 0 ，有混和效应
(结果:反应不进行完全,而留下部分反应物参与混和过程。)
只有少数实际反应可以进行到底,例如CaCO3分解 本章重点:化学平衡得热力学本质
2024/1/4
5-1 化学反应得方向和限度
2024/1/4
（1）化学反应的限度 单向反应 H2 + O2 → H2O(电火花) 双向反应 H2 + O2 H2O 一定条件下，反应朝哪个方向进行？
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g);
(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
[A](1)(2) ;
[B] (1)(3) ;
[C](3)(4) ;
[D] (2)(4 )
2024/1/4
例题
已知反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) 在1000K,2p压力下达成平衡时有25% 得SO3分解成 SO2和O2,试求反应在该温度下得 rGm。
化学平衡讲解
研究化学平衡得意义: 1、用热力学方法研究在反应条件下得反应方
向和极限 产率; 2、改变温度得到更大得平衡转化率,或温度不
变时改 变压力、物料配比等,得到更大得产率; 3、通过理论计算同实际生产对比,估计提高产
率得 幅度,实现最优化得反应工艺条件。
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化学平衡得概念(即化学反应为什么不进行到底)
②实际反应:A和B要混合,若它们都是理想气体,则
t0 tt
A（g） B( g)
1
0
1
mixG RT (nA ln xA nB ln xB )
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡 优秀课件
❖掌握例1、2中等效平衡的分类 及判断方法
❖掌握例3、4、5、6题中涉及的 化学平衡图像问题的思路。
1、浓度
例：
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
0 练：
t B的转化率=66.7%
0c.4
0.3
1)写出化学反应方程式：
B
④0
1 mol 3 mol
量(物质的量分 1mol 数、质量分数、
⑤0
0
3 mol 1 mol 体积分数)相同
3.等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反
应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量
数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成
比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)
A
B
C
D
等效说明
① 2 mol 1 mol 0
0 ①②③⑤互为
等效平衡。表
② 4 mol 2 mol 0
0 现在达到平衡
后物质的量浓 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 度、组分百分
④0
1 mol 3 mol
1mol 含量(物质的量 分数、质量分
成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则
它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)
A
B
C
D
等效说明
① 2 mol 1 mol
0
0 ①②③⑤互为
❖掌握例3、4、5、6题中涉及的 化学平衡图像问题的思路。
1、浓度
例：
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
0 练：
t B的转化率=66.7%
0c.4
0.3
1)写出化学反应方程式：
B
④0
1 mol 3 mol
量(物质的量分 1mol 数、质量分数、
⑤0
0
3 mol 1 mol 体积分数)相同
3.等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反
应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量
数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成
比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)
A
B
C
D
等效说明
① 2 mol 1 mol 0
0 ①②③⑤互为
等效平衡。表
② 4 mol 2 mol 0
0 现在达到平衡
后物质的量浓 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 度、组分百分
④0
1 mol 3 mol
1mol 含量(物质的量 分数、质量分
成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则
它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)
A
B
C
D
等效说明
① 2 mol 1 mol
0
0 ①②③⑤互为
无机化学教学5章化学平衡PPT课件
05
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示在一定温度下，难溶电解质在水中的溶解度。
Ksp的表达式
Ksp = [Ca2+][CO32-] / [CaCO3]，其中 [Ca2+][CO32-]和[CaCO3]分别代表溶液中钙离子、 碳酸根离子和碳酸钙的浓度。
Ksp的意义
用于判断沉淀的生成和溶解，以及计算溶液中离子 的浓度。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，沉淀溶解平衡常数增大，沉淀溶解度 增大。
同离子效应
当溶液中存在与沉淀溶解平衡相同的离子时，会 降低沉淀的溶解度。
浓度
溶液中离子浓度的改变会影响沉淀溶解平衡常数 ，进而影响沉淀的生成和溶解。
盐效应
当溶液中加入强电解质时，会增大沉淀的溶解度 。
沉淀溶解平衡的应用
80%
影响因素
总结词
化学平衡常数受温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
详细描述
温度对化学平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大；压力对平衡常数的影响较小，但在高压条件 下，平衡常数可能会有所增大；反应物浓度对平衡常数的影响取决于反应的特性，对于可逆反应，反应物浓度的 变化会影响平衡常数的数值。
详细描述
酸碱平衡常数（通常用K表示）是温度的函数，反映了在一定温度下，酸和碱达 到平衡时各自的浓度。这个常数对于理解酸碱反应的本质和预测反应结果至关重 要。
酸碱平衡的移动
总结词
酸碱平衡的移动是化学反应动态平衡的表现，受到温度、压 力、物质的性质和浓度等多种因素的影响。
详细描述
当一个酸碱反应达到平衡状态时，平衡可能会因为温度、压 力、物质的性质或浓度的变化而发生移动。了解平衡移动的 规律对于预测和控制化学反应结果具有重要意义。
最新第5章化学平衡(共52张PPT)精品课件
第二十五页，共五十二页。
Q＝
(
[G C
]
)
g
(
[H C
]
)
h
(
[A] C
)
a
(
[B] C
)
b
K =
(
[
G C
]平
)g
(
[
H C
平
])h
(
[
A C
]平
)a
(
[
B C
]平
)b
=Q平
第二十六页，共五十二页。
标准平衡常数与化学反应(huàxué 方向 fǎnyìng)
• Q = K • Q ＜ K • Q ＞ K
例:
C (s) + H2O (g)
N2O4 (g) K = K1 K2
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K2
C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K = K1 /K2
第二十四页，共五十二页。
5-2 标准平衡常数与化学反应(huàxué 方 fǎnyìng) 向
CO(g)+H2(g) 6.3 6.3
Kp=
p(CO)·p(H2) p(H2O)
=
(6.3×104)2 3.8×104
Pa
=1.0×105 Pa
第九页，共五十二页。
实验 平衡常 (shíyàn)
气相反应数: Kp = Kc(RT)n 例 反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Kc= 1.3×10-3 mol·L-1
Q＝
(
[G C
]
)
g
(
[H C
]
)
h
(
[A] C
)
a
(
[B] C
)
b
K =
(
[
G C
]平
)g
(
[
H C
平
])h
(
[
A C
]平
)a
(
[
B C
]平
)b
=Q平
第二十六页，共五十二页。
标准平衡常数与化学反应(huàxué 方向 fǎnyìng)
• Q = K • Q ＜ K • Q ＞ K
例:
C (s) + H2O (g)
N2O4 (g) K = K1 K2
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K2
C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K = K1 /K2
第二十四页，共五十二页。
5-2 标准平衡常数与化学反应(huàxué 方 fǎnyìng) 向
CO(g)+H2(g) 6.3 6.3
Kp=
p(CO)·p(H2) p(H2O)
=
(6.3×104)2 3.8×104
Pa
=1.0×105 Pa
第九页，共五十二页。
实验 平衡常 (shíyàn)
气相反应数: Kp = Kc(RT)n 例 反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Kc= 1.3×10-3 mol·L-1
化学平衡状态PPT课件(上课用)
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转 化率不能达到100%,反应体系中得到的总 是反应物与生成物的混合物。
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（
）
AD
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
下列说法中可以充分说明反应:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)? 在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
恒温下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（
）
AD
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
下列说法中可以充分说明反应:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)? 在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
恒温下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
对本节课你还有什 么疑问提出来！
学科班长总结本节同学 们的表现！
小组讨论：
任务：重点解决以下题目中存在的问题
3
要求：
7
8
16
1 组长负责，分组讨论自探中不能解决的问题，安排同学记录 2 汇集全组智慧，得出最佳答案，显现本组最高水平，做好展 示，评价准备。 3 第一次激光声响时出示展示分工，第二次激光声响时出示评 价分工。 4 全体起立，充满激情。
展 示 自 己 我 要 进 步
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练3
可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g) （正反应吸热）达
到平衡后，
a、此时若升高体系温度，平衡向 移动，新平
衡下v’逆
“﹦”）。
原平衡下v逆（填“﹤” “﹥”
移动，新平 。（填
b、此时若压缩体系容积，平衡向 衡下v’正 “﹦”）；新平衡下B、C的浓度
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练2
1、可逆反应3A(g)===B(g)+2C(g)在恒温恒容的 容器中达到平衡，A的平衡转化率为a，此时若向 向体系中再充入气体A，平衡 移动，新平衡下 的转化率 a（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 2、可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g)在恒温恒容的 容器中达到平衡，A的平衡转化率为a，此时若向 向体系中再充入气体A，平衡 移动，新平衡下 的转化率 a（填“﹤” “﹥” “﹦”）。
化学反应方向和限度
试题讲评
答题情况
优胜个人：黄建顺 杨相东 杨林锐 周锐
(每人次加10分)
有待提高小组：1组，7组，12组
错误率较高的题目
3
5
7
8
11
16
★存在问题：
1、可逆反应平衡状态的判定问题：“变量不变”的应用； 2、利用“等效平衡”思想比较同一反应转化率大小； 3、变量变化，平衡移动方向的判定； 4、“等温等容”、“等温等压”下“等效平衡”的判定及 应用。
原平衡下v正（填“﹤” “﹥”
“增大”“减小”）
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
评价组 G6 G2 G9 G4
评 价 他 人 共 同 提 高
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练1
选项E：气体平均摩尔质量不变
能
选项F：若该反应温度下平衡常数为K,且有 c(C)· c(D)=K· c2(B)
能
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
评价组 G6 G2 G9 G4
评 价 他 人 共 同 提 高
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练4
1、可逆反应3A(g)===B(g)+2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 2、可逆反应3A(g)+B(g)===2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 3、可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
评价组 G6 G2 G9 G4
评 价 他 人 共 同 提 高
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
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评价组 G6 G2 G9 G4
评 价 他 人 共 同 提 高
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
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1 组长负责，分组讨论自探中不能解决的问题，安排同学记录 2 汇集全组智慧，得出最佳答案，显现本组最高水平，做好展 示，评价准备。 3 第一次激光声响时出示展示分工，第二次激光声响时出示评 价分工。 4 全体起立，充满激情。
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变式训练3
可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g) （正反应吸热）达
到平衡后，
a、此时若升高体系温度，平衡向 移动，新平
衡下v’逆
“﹦”）。
原平衡下v逆（填“﹤” “﹥”
移动，新平 。（填
b、此时若压缩体系容积，平衡向 衡下v’正 “﹦”）；新平衡下B、C的浓度
要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练2
1、可逆反应3A(g)===B(g)+2C(g)在恒温恒容的 容器中达到平衡，A的平衡转化率为a，此时若向 向体系中再充入气体A，平衡 移动，新平衡下 的转化率 a（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 2、可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g)在恒温恒容的 容器中达到平衡，A的平衡转化率为a，此时若向 向体系中再充入气体A，平衡 移动，新平衡下 的转化率 a（填“﹤” “﹥” “﹦”）。
化学反应方向和限度
试题讲评
答题情况
优胜个人：黄建顺 杨相东 杨林锐 周锐
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有待提高小组：1组，7组，12组
错误率较高的题目
3
5
7
8
11
16
★存在问题：
1、可逆反应平衡状态的判定问题：“变量不变”的应用； 2、利用“等效平衡”思想比较同一反应转化率大小； 3、变量变化，平衡移动方向的判定； 4、“等温等容”、“等温等压”下“等效平衡”的判定及 应用。
原平衡下v正（填“﹤” “﹥”
“增大”“减小”）
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
评价组 G6 G2 G9 G4
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要 求
1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练1
选项E：气体平均摩尔质量不变
能
选项F：若该反应温度下平衡常数为K,且有 c(C)· c(D)=K· c2(B)
能
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
评价组 G6 G2 G9 G4
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题（一题多变，变条件，变要求，变题型）
变式训练4
1、可逆反应3A(g)===B(g)+2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 2、可逆反应3A(g)+B(g)===2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。 3、可逆反应2A(g)===B(g)+2C(g)，初始状态完全相同， ①恒温恒容下，A的平衡转化率为a； ②恒温恒压下，A的平衡转化率为b； 则a b（填“﹤” “﹥” “﹦”）。
展 示 自 己 我 要 进 步
题目 3 7 8 16
展示组 G3 G7 G11 G5
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1 口头展示声音洪亮，吐字清晰，书面展示字迹工 整，书写规范 2 非展示同学继续讨论，结合展示，随时准备评价 3 点评同学先打分若未得满分，红笔画出错误地 方，说明扣分原因 4 及时质疑，强调注意事项，改变条件进行编
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