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化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。
溶解度和质量分数的计算练习题一.选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。
2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a +％C ．100S S +％D ．S 100100S+％3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ） A ．增加溶质w 克 B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克 B ．20克 C ．16克 D ．8克5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．26.5％B ．33.3％C ．36％D ．50％6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解D. 加入10g 水8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ .10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ）A ．30克B ．40克C ．50克D ．60克二计算题1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
2020中考化学专题复习溶液、溶解度和溶质的质量分数（含答案）1.要配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量【答案】D2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D3.在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合下图的是（）X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4BaCl2溶液②溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH④H2SO4溶液溶液A．①③B．②③C．①④D．②④【答案】C4.如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体【答案】C5.如图所示，A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙两支试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．氯化钠固体【答案】D6.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D. t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【答案】B7.某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
中考化学复习专题：溶液、溶解度和溶质的质量分数（含答案解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.现有100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至原来的一半，下列操作正确的是（）A．将溶液降温析出一半的硝酸钾B．加入100 g溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液C．向溶液中加入与溶液质量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解C．往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解D．不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和4.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（）A．20℃时，20 g硝酸钾可以溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20 g B．20℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20 g C．把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g5.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，水沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水后感到气体冲到口腔中C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量7. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g ，分别加入到四个各盛有100g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4下列说法正确的是（ ）A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g 水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
专题训练——溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点：1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。
2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液质M M a % 4、二、 有关溶质质量分数基础知识专题训练;1、食盐水的浓度5％，它表示 克溶液里有 克食盐水和 克水。
10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克.2、 克氯化钠溶于 克水中,可制的60克5％的食盐溶液： 克10％的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克， 克10％的氯化钠溶液中含水45克。
3、现有20℃时10％的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算）⑴ 加入10克硝酸钾后,其质量分数为 ⑵ 加入50克水后，其质量分数为 ⑶ 加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷ 蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸ 加入20％的硝酸钾溶液50克后,其质量分数为⑹ 已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31。
6克 ,现加入20克硝酸钾,其饱和溶液的质量分数为4、T ℃时,将某物质a 克溶于水恰好制成V 毫升饱和溶液（此时溶液密度为d 克/ 厘米3）则T ℃时该物质溶液为 ,饱和溶液质量分数为 。
5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是:(1） （2） （3）6、在一定温度下，A 物质的溶解度为25克，则此温度下,该物质的饱和溶液的质量分数为：在一定温度下，B 物质的饱和溶液的溶质质量分数为40％,则此温度下,B 物质的溶解度为 克7、从60克15％的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为 ：现将20℃100克15％的食盐溶液恒温蒸发水分,则溶液中溶质质量分数在 (增大或减少)，当溶液成为20℃时的 时,溶液浓度达到最大,其最大值为（20℃时,食盐的溶解度为36克)9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,则此时食盐中溶质的质量分数是多大？10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后,能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？11、已知40℃,A物质饱和溶液的质量分数为40％，求A物质在40℃时的溶解度。
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
溶解度一、选择题1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的选项是（）A．60℃时的溶液必定是硝酸钾饱和溶液B．20摄氏度时的溶液必定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采纳降温结晶的方法获取2．以下对于水的说法正确的选项是（）A．所有物质都易溶于水B．可将工业废水随意排入内河C．生活中常用肥皂水查验软水和硬水D．水电解过程与电源正极连结的一端产生氢气3．以下实验现象表达正确的选项是（）A．碘放入汽油中﹣不溶解B．翻开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾C．在空气中加热铜片﹣表面变黑D．点燃纯净的氢气﹣尖利的爆鸣声4．以下物质中，易溶于水的是（）A．植物油B．汽油C．蔗糖D．塑料5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是表示图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数必定同样的是（）A6．以下研究实验中，没有益用对照方法的是（）A．研究高锰酸钾的溶解性B．研究铁钉生锈的条件C．研究氧气的性质D．研究分子的运动7．下表是不一样温度时、KNO3的溶解度．则以下说法正确的选项是（）温度/℃020406080NaCl溶解度/gKNO3110169A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．将80℃时NaCl、KNO两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必定是：KNO＞NaCl 33C．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液渐渐冷却至室温，以下有量随时间变化趋向的图象不正确的选项是（）A．B．C．D．9．以下说法中不正确的选项是（）A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数必定变小B．金属与酸反响后溶液的质量必定变大C．置换反响前后必定有元素化合价发生改变D．某物质在氧气中焚烧生成CO2和H2O，则该物质中必定含有碳元素和氢元素10．以下图象与对应的实验相切合的是（）A．将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出B．向硫酸铜和硫酸的混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液C．用氯酸钾制氧气，节余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系D．必定量的稀盐酸中加入足量镁粉11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．以下有关量中没有发生改变的是2（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数12．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．以下判断正确的选项是（）A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液对比，前者所含溶质的质量必定比后者小B．30℃时，若 A的溶解度比B大，则m必定小于nC．30℃时，若 A的溶解度比B小，则m必定大于nD．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液对比，后者溶质的质量分数必定比前者大二、填空题13．食盐在生产和生活中拥有宽泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．（1）海水晒盐的原理是；（2）晒盐过程中获取粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为2241g；将t℃时MgCl、KCl和MgSO三种物质的饱和溶液分别降温至t℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入必定质量的氯化钠并充足溶解．4组实验数据以下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g91820溶液质量/g596868若将②中获取的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g．对于上述实验的表达不正确的选项是（填序号）．A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B．③④所得溶液溶质的质量分数相等C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．14．已知硝酸钾在不一样温度下的溶解度以下表．3温度/℃010********溶解度/g回答以下有关问题：（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，（填“有”或“没有”）晶体析出．（2）20℃时，在KNO3饱和溶液中含有gKNO3．15．下表是NaCl、KNO3在不一样温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度NaClKNO3 110 169（1）若要比较 KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体分别加入10g水中，充足溶解后达到饱和状态的是溶液．3）若将上表数据在座标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）．℃～20℃℃～40℃℃～60℃℃～80℃三、解答题16．如图是对20℃必定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．（2）依照上述实验，你以为甲的溶解度随温度变化的趋向是（填字母）的．A．随温度高升而增大B．随温度高升而减小C．没法判断．4溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的选项是（）A．60℃时的溶液必定是硝酸钾饱和溶液B．20摄氏度时的溶液必定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采纳降温结晶的方法获取【考点】晶体和结晶的观点与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识联合过程解决本题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少许晶体析出，原溶液可能靠近饱和，也可能不饱和；因为降温后有晶体析出，故20℃时的溶液能否饱和获取硝酸钾的晶体可采纳降温结晶的方法获取．【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能靠近饱和，也可能不饱和，故A错；B、因为降温后有晶体析出，故20℃时的溶液必定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、依据硝酸钾溶解度的变化特色，要获取硝酸钾的晶体可采纳降温结晶的方法．应选A【评论】本题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各样成分变化的剖析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的要点．2．以下对于水的说法正确的选项是（）A．所有物质都易溶于水B．可将工业废水随意排入内河C．生活中常用肥皂水查验软水和硬水D．水电解过程与电源正极连结的一端产生氢气【考点】物质的溶解性及影响溶解性的要素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治．5【专题】空气与水．【剖析】A、依据常有物质的溶解性进行剖析判断．B、依据水体污染的原由进行剖析判断．C、硬水和软水的差别在于所含的钙镁离子的多少，依据硬水和软水的查验方法，进行剖析判断．D、依据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行剖析判断．【解答】解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，应选项说法错误．B、将工业废水随意排入内河，会造成水体污染，应选项说法错误．C、硬水和软水的差别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来划分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫许多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，应选项说法正确．D、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连结的一端产生的是氧气，应选项说法错误．应选：C．【评论】本题难度不大，认识常有物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的查验方法、电解水的实验结论是正确解答本题的要点．3．以下实验现象表达正确的选项是（）A．碘放入汽油中﹣不溶解B．翻开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾C．在空气中加热铜片﹣表面变黑D．点燃纯净的氢气﹣尖利的爆鸣声【考点】物质的溶解性及影响溶解性的要素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】实验现象的察看和记录．【剖析】A、依据碘能溶于汽油，进行剖析判断．B、依据浓硫酸拥有吸水性，不拥有挥发性，进行剖析判断．C、依据铜在空气中加热生成氧化铜，进行剖析判断．D、依据纯净的氢气焚烧的现象进行剖析判断．【解答】解：A、碘能溶于汽油，碘放入汽油中能溶解，应选项说法错误．B、浓硫酸拥有吸水性，不拥有挥发性，翻开浓硫酸的瓶盖，瓶口上方无显然变化，应选项说法错误．6C、铜在空气中加热生成氧化铜，会察看到表面变黑，应选项说法正确．D、点燃纯净的氢气，会察看到氢气寂静的焚烧，不会产生尖利的爆鸣声，应选项说法错误．应选：C．【评论】本题难度不大，掌握常有物质的溶解性、浓硫酸拥有吸水性、金属的化学性质、氢气焚烧的现象是正确解答本题的要点．4．以下物质中，易溶于水的是（）A．植物油B．汽油C．蔗糖D．塑料【考点】物质的溶解性及影响溶解性的要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据常有化学物质的溶解性、生活知识进行剖析判断即可．【解答】解：A、植物油难溶于水，应选项错误．B、汽油难溶于水，应选项错误．C、蔗糖易溶于水，应选项正确．D、塑料难溶于水，应选项错误．应选C．【评论】本题难度不大，考察常有物质的溶解性，认识常有化学物质的溶解性即可正确解答本题．5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是表示图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数必定同样的是（）A【考点】海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②转变成③后析出晶体，③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．【解答】解：甲必定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，可是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=，故两者溶液中的溶质质量分数相等．应选D．【评论】本题波及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要经过该题仔细总结．76．以下研究实验中，没有益用对照方法的是（）A．研究高锰酸钾的溶解性B．研究铁钉生锈的条件C．研究氧气的性质D．研究分子的运动【考点】物质的溶解性及影响溶解性的要素；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；分子的定义与分子的特征．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】依据对如实验是指只同意一种变量，其余条件同样的实验进行解答．【解答】解：A、研究高锰酸钾的溶解性，分别把高锰酸钾溶解在水和汽油不一样的溶剂中，存在比较实验，故A不切合题意；B、铁钉锈蚀的实验是经过在不一样的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对如实验，故B不切合题意；C、研究氧气中性质，就是看硫在氧气中焚烧的现象以及产物的考证，所以根本不存在比较实验，故切合题意；D、研究分子的运动性，是研究同一物质在不一样状况下的比较，属于对如实验，故D不切合题意．应选：C．【评论】解答本题要点是要熟习对如实验的设计思路，能够剖析出变量和不变量，认识经过对如实验能考证出什么结论．7．下表是不一样温度时NaCl、KNO3的溶解度．则以下说法正确的选项是（）温度/℃020406080NaCl溶解度/gKNO1101693A．将60℃时KNO的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少38B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必定是：KNO3＞NaClC．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【考点】晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】A、硝酸钾的溶解度跟着温度的降低而减小，将60℃时的 KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此联合题意进行剖析判断；B、不知道两种饱和溶液的质量没法比较；C、依据两种物质的溶解度剖析；D、剖析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内订交．【解答】解：A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，应选项说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量没法比较析出晶体的质量，应选项说法错误；C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为和；将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，NaCl不可以所有溶解，5gKNO3所有溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D、剖析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有同样的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内订交，故错误；应选：C．【评论】本题考察了溶液的有关知识，要点是抓住溶解度的本质进行剖析，联合图表所供给的信息即可解决．8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液渐渐冷却至室温，以下有量随时间变化趋向的图象不正确的选项是（）A．BC．D【考点】晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据硝酸钾的溶解度跟着温度的高升而增大，跟着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行剖析判断．【解答】解：硝酸钾的溶解度跟着温度的高升而增大，跟着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和9溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应当从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数渐渐减小，故D错误．应选：D．【评论】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋向、结晶后溶液构成的变化是正确解答本题的要点．9．以下说法中不正确的选项是（）A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数必定变小B．金属与酸反响后溶液的质量必定变大C．置换反响前后必定有元素化合价发生改变D．某物质在氧气中焚烧生成CO2和H2O，则该物质中必定含有碳元素和氢元素【考点】晶体和结晶的观点与现象；金属的化学性质；置换反响及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属资料．【剖析】A、依据饱和溶液析出晶体可能是采纳的是恒温蒸发溶剂的方法，进行剖析判断．B、依据金属的化学性质进行剖析判断．C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响．D、依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，进行剖析判断．【解答】解：A、若采纳的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液还是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，应选项说法错误．B、金属与酸反响后生成氢气，由质量守恒定律，所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量﹣氢气的质量，因为参加反响的金属的质量比产生氢气的质量大，故金属与酸反响后溶液的质量必定变大，应选项说法正确．C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，单质中元素的化合价为0，则置换反响前后必定有元素化合价发生改变，应选项说法正确．D、某物质在氧气中焚烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，依据质量10守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，则某物质中必定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，应选项说法正确．应选：A．【评论】本题难度不大，掌握饱和溶液析出晶体的方法、金属的化学性质、置换反响的特色、质量守恒定律等是正确解答本题的要点．10．以下图象与对应的实验相切合的是（）A．将不饱和的溶液恒温蒸发水分至有晶体析出B．向硫酸铜和硫酸的混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液C．用氯酸钾制氧气，节余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系D．必定量的稀盐酸中加入足量镁粉【考点】晶体和结晶的观点与现象；催化剂的特色与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】依据详细的反响联合图象进行剖析解答即可．【解答】解：A、将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，则开始时不会有晶体析出，故溶质质量不会从一开始减小，错误；B、向硫酸铜和硫酸的混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与硫酸反响，当硫酸耗费完成，在与硫酸铜反响生成氢氧化铜积淀，正确；C、用氯酸钾制氧气，固体质量渐渐减小而后不变，二氧化锰的质量不变，节余固体中MnO2的质量分数会渐渐增大而后不变，错误；D、必定量的稀盐酸中加入足量镁粉，溶液质量渐渐增添而后不变，错误；应选B．【评论】本题考察了常有的化学反响与图象的关系，达成本题，能够依照已有的知识进行．11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．以下有关量中没有发生改变的是11（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】A、依据不一样温度下硝酸钠溶解度不一样进行解答；B、依据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出进行解答；C、依据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化进行解答；D、依据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答．【解答】解：A、不一样温度下硝酸钠溶解度不一样，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化，故此选项正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误．应选：C．【评论】本题是对不一样温度下同一物质饱和溶液的考察，只需抓住同一温度下同一物质的溶解度不一样即可解决问题．12．（2013?昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．以下判断正确的选项是（）A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液对比，前者所含溶质的质量必定比后者小B．30℃时，若 A的溶解度比B大，则m必定小于nC．30℃时，若 A的溶解度比B小，则m必定大于nD．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液对比，后者溶质的质量分数必定比前者大【考点】晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】A、依据80℃时，物质A的溶解度比B小但不知道80℃时A饱和溶液与B饱和溶液的质量进行解答；B、依据30℃时，若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比 B小，说明B物质的溶解度12受温度影响较大进行解答；C、依据30℃时，若 A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不可以说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大进行解答；D、依据30℃时A、B的溶解度大小不知道进行解答．【解答】解：A、固然80℃时，物质A的溶解度比B小，可是80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量不知道，所以没法比较两者者所含溶质的质量的大小，故A错误；B、30℃时，若 A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m必定小于n，故B正确；C、30℃时，若 A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不可以说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以没法比较m、n的大小，故C错误；D、依据30℃时A、B的溶解度大小不知道，所以没法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，故D错误．应选：B．【评论】主要考察了固体溶解度的观点，提升学生的理解能力和培育学生的剖析问题、解决问题的能力．二、填空题13．食盐在生产和生活中拥有宽泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．（1）海水晒盐的原理是利用阳光微风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）晒盐过程中获取粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为100 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是MgCl2、KCl （填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入必定质量的氯化钠并充足溶解．4组实验数据以下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g91820溶液质量/g596868若将②中获取的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941 g．对于上述实验的表达不正确的选项是 D （填序号）．A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液13B．③④所得溶液溶质的质量分数相等C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．【考点】海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．化学肥料．）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此2）依据饱和溶液的质量分数的影响要素和降温后溶解度的变化考虑；3）依据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，依据四组溶液中溶质溶剂质量判断．【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获取食盐主要利用阳光微风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．（2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只需溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；（3）依据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，所以溶液质量为=1000g，所以需加水的质量为1000g﹣59g=941g；剖析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，所以①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数同样，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g﹣18g=20g，20℃时，将④恒温蒸发 25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤获取的固体的质量为9g+2g=11g，故D错误；应选D．故答案为：（1）利用阳光微风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D．【评论】解答本题要点是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转变．。
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
考题训练（四）_溶解度—浴质的质量分数及其计算I夯实基础|1. 20 C时，某物质的溶解度为40 g，下列有关说法正确的是（）A. 20 C时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质B. 20 C时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 2 ：5C. 20 C时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%D. 将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出2. [2017 •沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%勺是（）A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌3. [2017 •常州]实验室配制溶质质量分数为5%勺氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）4. [2017・益阳]图Z4- 2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 C 降为30 C,析出晶体最多的是（）60504030加100 102030405060汎度尺图Z4 - 2A. a B . bC. c D . a 和b5. [2017・北京]25 C时，向盛有100 g水的烧杯中，加入40 g的KCl固体，充分溶解。
烧杯中溶液的溶质质量分数约为（）图 Z4 - 3★尸'AK€l二二一二二二二605040302010 «鮮度念A. 26% B . 29% C. 35% D . 40%6. [2017 •石家庄十八县基础模拟 ]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 Z4 — 4所示。
分别将100 g 甲、乙的饱和溶液从t 2 C 降温到t 1 C,对所得溶液的判断正确的是( )0 (I h 覗度吒图 Z4 — 4A. 乙物质的溶液中含有 30 g 溶质B. 甲、乙的溶液都是饱和溶液C. 溶剂质量：甲=乙D. 溶质质量分数：甲〉乙7. [2017 •邵阳]根据图Z4 — 5中A 、B C 三种固体的溶解度曲线回答:图 Z4 — 5(1) t i C 时，A 的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 ____________________ 。
初中化学《溶解度》专项练习考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）1.下列说法中正确的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g【答案】C提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。
难度：中等知识点：溶质的质lC．微溶物质D．无法确定【答案】D提示：物质的溶解性是以20℃时溶解度大小来确定的。
难度：容易知识点：溶液单元测试4.现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）【答案】B提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。
难度：中等知识点：溶液单元测试5.20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（）A．X＜YB．X＞Y评卷人得分C．X=YD．无法比较【答案】D提示：不是在相同温度下，无法比较。
难度：中等知识点：溶解度6.25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。
现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。
则m1与m2的大小关系是（）A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1=2m2【答案】A提示：蒸发的水分都是10g。
难度：中等知识点：溶液单元测试7.“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（）A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4gB．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水最多溶解7.4g KClO3D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态【答案】D提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。
2020年河北中考化学试卷（解析版）一、单选题（本大题共14小题，每小题2分，共28分）1.下列物品主要用有机合成材料制成的是（ ）A.塑料水杯B.纯棉衬衫C.羊毛围巾D.不锈钢盆2.下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是（ ）A.硫B.镁C.红磷D.铁丝不.正.确.3.下列有关水的说法的是（ ）A.煮沸可给水杀菌消毒B.过滤可使海水转化为淡水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.用活性炭可除去水中异味4.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）A.—— 铁离子+28——铝原子B.13C.—— 个氦元素D.—— 个二氧化氮分子不.正.确.5.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法的是（ ）A.甲醛的化学式为B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由 个碳原子和 个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为6.如图所示实验方案达到实验目的的是（ ）A.证明待测溶液呈酸性B.探究硝酸钾溶解度与温度的关系C.探究水的组成元素D.验证质量守恒定律不.能.7.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法的是（ ）A. 点时，剩余固体是铜和氧化铜B.、 点时，溶液中的溶质均只有C.、点时，溶液的不.正.确.D.混合物中铜的质量为8. 年世界环境日中国的宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法与这一主题的是（ ）A.垃圾分类投放B.野炊明火烧烤C.控制汽车鸣笛D.坚持绿色出行不.相.符.9.下列过程中发生了化学变化的是（ ）A.气体膨胀B.石蜡熔化C.火药爆炸D.光的色散10.如图所示实验操作正确的是（ ）A.取用块状固体B.移走蒸发皿C.测量液体温度D.检验物体是否带电11.下列事实能说明“分子在不停地运动”的是（ ）A.公园里花香四溢B.春天里柳絮飞扬C.海面上浪花飞溅D.天空中乌云翻滚12.下列对生产生活实际问题的解释的是（ ）A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气B.体操运动员在手上涂防滑粉——增大摩擦力C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用——两者反应放出氨气D.早晨太阳还在地平线以下时人就可以看到它——光的直线传播不.正.确.13.下列分类正确的是（ ）A.冰、干冰、可燃冰都是氧化物B.金属、玻璃、石墨都是导体C.钙、锌、碘都是人体必需元素D.钳子、羊角锤、定滑轮都是省力杠杆14.对如图所示实验的分析的是（ ）A.甲：燃着的木条熄灭，说明气体 一定是二氧化碳B.乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量C.丙：二极管发光，说明水果电池提供了电压D.丁：穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的不.正.确.二、填空及简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）（1）（2）（3）15.按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：白磷的着火点是），观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。
考题训练(四)__溶解度__溶质的质量分数及其计算|夯实基础|1．20 ℃时，某物质的溶解度为40 g，下列有关说法正确的是( )A．20 ℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质B．20 ℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2∶5C．20 ℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%D．将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出2．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌3．[2017·常州]实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是( )图Z4－14．[2017·益阳]图Z4－2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 ℃降为30 ℃，析出晶体最多的是图Z4－2A．a B．bC．c D．a和b5．[2017·北京]25 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中，加入40 g的KCl固体，充分溶解。
烧杯中溶液的溶质质量分数约为( )图Z4－3A．26% B．29%C．35% D．40%6．[2017·石家庄十八县基础模拟]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图Z4－4所示。
分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的判断正确的是( )图Z4－4A．乙物质的溶液中含有30 g溶质B．甲、乙的溶液都是饱和溶液C．溶剂质量：甲＝乙D．溶质质量分数：甲＞乙7．[2017·邵阳]根据图Z4－5中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：图Z4－5(1)t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是______________。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。
(3)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是________。
|能力提升|·1．[2017·江西]进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )图Z4－62．[2017·苏州]－7所示。
下列说法正确的是( )图Z4－7A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40 ℃时，将35 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0% D．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)3．[2017·新疆]2017年4月22日货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是( )A.20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小4．[2017·广东]下列是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
图Z4－8(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________________________________________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
5．[2017·河南]图Z4－9是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
图Z4－9(1)乙的溶解度曲线为________________________________________________________________________(填“X”或“Y”)。
(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。
(3)t3℃时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________________________________________________________________________g。
6．[2016·石家庄桥西区基础模拟]氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。
(1)60 ℃时，NaCl的溶解度是________________________________________________________________________。
(2)20 ℃时，将36.0 g NaCl加入到100 g水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有________________________________。
(3)某同学进行了如图Z4－图Z4－10上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是__________(填序号，下同)，_________溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
(4)当KNO3固体中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法是________________________________________________________________________。
7.[2017·唐山路北区一模]向100 g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图Z4－11所示。
请回答：(1)将A点所对应的混合物过滤，滤液中的溶质是________。
(2)图Z4－11参考答案|夯实基础|1．B [解析] 20 ℃时，某物质的溶解度为40 g ，表示在20 ℃时，100 g 水中最多能溶解该物质40 g ，此时溶液的质量是140 g ，溶质的质量分数为40 g140 g ×100%<40%；由于该物质的溶解度随温度的变化情况不知道，所以不能判断温度降低时，是否有晶体析出。
2．A [解析] 氯化钾易溶于水，5.0 g 氯化钾溶解在95 mL 水中，氯化钾的质量分数为 5 g5 g ＋95 g ×100%＝5%；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不能得到溶质质量分数为5%的溶液；量取5.0 mL 浓盐酸，量取的是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，得不到溶液。
3．D [解析] 取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染试剂；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解。
4．A [解析] 从图中可以看出，c 的溶解度随温度降低而增大，故高温下c 的饱和溶液降低温度会形成低温下的不饱和溶液，不会析出晶体；a 和b 的溶解度都随温度降低而减小，而a 的溶解度受温度影响大，b 的溶解度受温度影响小，故等质量的a 、b 的饱和溶液由50 ℃降低到30 ℃时，a 析出的晶体多。
5．A [解析] 结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl 的溶解度约为35 g ，所以加入40 g KCl 不能完全溶解，已达到饱和状态，只能溶解35 g ，根据溶液的溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，计算可得烧杯中溶液的溶质质量分数约为35 g100 g ＋35 g×100%≈26%。
6．D [解析] t 2 ℃时乙物质的溶解度是30 g ，即100 g 水中最多溶解30 g 乙，故t 2 ℃时100 g 乙的饱和溶液中不可能含有30 g 乙，降温到t 1 ℃时，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液的组成不变；t 2 ℃时甲的溶解度大于乙，故100 g 甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙，降温到t 1 ℃时，甲、乙两种溶液中溶剂的质量不变，依然是甲小于乙；分别将100 g 甲、乙的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃后，甲溶液依然饱和，乙溶液变为不饱和状态，t 1 ℃时甲、乙的溶解度相等，故饱和的甲溶液中溶质质量分数一定大于不饱和的乙溶液中溶质质量分数。
7．(1)降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等) (2)A ＞B ＞C (3)C[解析] (1)A 的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质A 、蒸发溶剂都可以使A 的不饱和溶液变成饱和溶液。
(2)t 2 ℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是A ＞B ＞C 。
(3)A 、B 的溶解度随温度的升高而增大，t 2 ℃的A 、B 的饱和溶液降温到t 1 ℃会析出晶体，C 的溶解度随温度的升高而减小，t 2 ℃时C 的饱和溶液降温到t 1 ℃会变成C 的不饱和溶液，不会析出晶体。
|能力提升|1．D2．C [解析] 比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常采用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶；由溶解度曲线可知，40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g，所以50 g水中最多溶解硝酸钾31.95 g，故形成的溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为63.9 g 100 g＋63.9 g×100%≈39%；将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温到60 ℃，溶液由饱和状态变为不饱和溶液，溶液组成不变。
3．C [解析] 20 ℃时高氯酸钾的溶解度是1.68 g，溶解度表示的是物质溶解时的质量，故单位为克；40 ℃时，100 g水中最多溶解高氯酸钾的质量为3.73 g，最多得到溶液的质量为103.73 g；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故80 ℃的饱和溶液降温至40 ℃时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
4．(1)7.5 42.5(2)往左盘中继续添加氯化钠固体(3)30[解析] (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为50 g×15%＝7.5 g；需要水的质量为50 g－7.5 g＝42.5 g，水的密度为1 g/mL，则需水的体积为42.5 mL。
(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。
若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。
(3)设稀释后溶液的质量为m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10 g×15%＝m×5%，m＝30 g。
