广西贺州市平桂区高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 PDF版含答案

学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共小题，共分）.下列化学用语表达正确的是（）. 氯离子的结构示意图： . 的结构式为：﹣﹣. 乙酸的分子式： . 氯化镁的电子式：【答案】【解析】【详解】．氯离子的核电荷数为，核外电子总数为，最外层达到电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故错误；．次氯酸分子中含有个氧氢键和个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：，故错误；．乙酸的分子式，故错误；．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故正确；故选。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

.下列说法正确的是（）. 对于()＋() ()＋()的反应，加入，反应速率加快. (正反应放热)，升高温度，(正)增大，(逆)减小. 一定温度下，反应 ()＋() ()在密闭容器中进行，恒压，充入不改变化学反应速率. ·—稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】【解析】【详解】. 对于()＋() ()＋()的反应，为固体，加入，的浓度不变，反应速率不变，故错误；. (正反应放热)，升高温度，(正)、 (逆) 均增大，故错误；. 一定温度下，反应()＋()()在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；. ·－稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故正确；故选。

.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A()() ()()，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）. 混合气体的密度不变 . 单位时间内生成，同时生成. 混合气体的平均相对分子质量不变 . ()的物质的量浓度不变【答案】【解析】【详解】.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；.生成是正反应，同时生成也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；()的物质的量浓度不变，说明的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选。

广西壮族自治区贺州市桂梧高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列叙述正确的是( )A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源(★★) 2 . 右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐(★) 3 . 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1(★★) 4 . 已知在1×10 5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H 2O(g)= H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H 2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1(★) 5 . 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+ 2H 2O(l)△H＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l)△H＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q3(★) 6 . 已知：（1）Zn（s）+ O 2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ O 2（g）=== Ag 2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol -1，则Zn（s）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1(★★) 7 . 碳足量，反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④(★) 8 . 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n是( )A．2B．4C．1D．3(★) 9 . 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s)△H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s)△H = -3119.91kJ/mol。

2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L －1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

平桂区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为73．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面4．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇5．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处6．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应的是（）7．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化8．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

2024届广西贺州市平桂区平桂高级中学化学高二第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①②B．③④C．①④D．①⑤2、在2H2O22MnO2H2O + O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂3、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④4、用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。

已知电解总反应:2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是A．图中电源的a极为直流电源的负极B．电解过程中离子浓度会不断降低C．阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备5、下列叙述正确的是A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物具有相同的最简式D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为146、已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜37、下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能8、老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C9、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀10、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

广西贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高一第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14一、选择题(共70分，每小题只有一个是正确的选项，将答案填在答题卡对应位置上)。

1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）A. 玛瑙B. 光导纤维C. 太阳能电池板D. 水晶『答案』C『解析』A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．2.下列物质能用于刻蚀玻璃的是( )A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO3『答案』C『解析』『分析』玻璃的主要成分为二氧化硅。

『详解』A.二氧化硅为酸性氧化物，与硫酸不反应，故A错误；B.二氧化硅为酸性氧化物，与硝酸不反应，故B错误；C.氢氟酸与二氧化硅易反应生成四氟化硅和水，则氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故C正确；D.硅酸为难溶性酸，不能用于刻蚀玻璃，故D错误；综上所述，答案为C。

3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 用SO2漂白木耳制成银耳B 用漂白粉『Ca(ClO)2』稀溶液对餐具进行杀菌消毒C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头『答案』A『解析』『详解』二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。

A错误。

4.下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A. CO2B. NH3C. SO2D. HC1 『答案』B『解析』『详解』硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，故碱性气体氨气不能用其干燥，选B。

5.下列叙述或操作正确的是（）A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 在冷浓H2SO4中放入铝片有气泡冒出C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性『答案』C『解析』『详解』A.稀硫酸在与活泼金属单质发生置换反应生成氢气时，是氧化剂，则浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，只是氧化性强弱不同，故A错误；B.在冷浓H2SO4中放入铝片，铝片会发生钝化，无气泡冒出，故B错误；C.因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，为防止稀释浓硫酸时造成酸滴飞溅，则稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C正确；D.浓硫酸与铜的反应中，生成二氧化硫和硫酸铜，则浓硫酸既表现强氧化性，也表现酸性，故D错误；综上所述，答案为C。

2023年广西贺州市平桂管理区平桂高级中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。

糠醛是重要的化工原料，用途广泛。

关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33、醇中的氧被硫替换称为硫醇。

硫醇一般有较强的臭味。

如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。

下列说法你认为正确的是( )A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有四种4、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/molC．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+5、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升高温度,可使溶液由b点变为c点6、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaCl固体B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2 溶液7、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。

A. 1s
B. 3p
【答案】 C
【解析】
C. 2d
D. 4f
-1-
【详解】 A. K 层只有 1s，故 A 正确；
B. M 层有 3s、 3p、3d 三个能级，故 B 正确；
C. L 层有 2s、 2p，而没有 2d 能级，故 C 错误； D. N 层有 4s、 4p、 4d、 4f 四个能级，故 D 正确。 综上所述，答案为 C。
高二化学
可能用到的相对原子质量： H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31
S-32 Cl-35.5 一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)
1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（
200
Hg ）。关于 80 Hg
的说法正确的是 A. 质子数为 200 C. 核电荷数为 120 【答案】 B 【解析】
B. 核外电子数为 80 D. 中子数为 80
【详解】 A. 原子符号中左下角数字为质子数，所以
200 80
Hg
的质子数为
80，故 A 错误；
B. 原子核外电子数 =质子数 =80 ，故 B 正确； C. 原子核电荷数等于质子数 =80 ，故 C 错误； D. 原子符号中左上角数字为质量数，质量数 =质子数 +中子数，所以该原子中子数为 200-80=120 ，故 D 错误； 故答案为 B 【点睛】质量数 =质子数 +中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。
C. 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，与题要求不符，故
C 错误；
D . 洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨 道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行

广西壮族自治区贺州市平桂高级中学（贺州市第五高级中学）2020-2021学年高二上学期第一次月考一、选择题1. 下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH 3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量『答案』D『解析』『详解』A．葡萄糖氧化是常见放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故C错误；D．断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故D正确；答案选D。

2. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化『答案』D『解析』『详解』A、不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，B 错误；C、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；D、化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，D正确。

答案选D。

3. 下列叙述正确的是( )A. 水能是二次能源B. 电能是二次能源C. 天然气是可再生能源D. 水煤气是可再生能源『答案』B『解析』『分析』一次能源又分为可再生能源(水能、风能及生物质能)和不可再生能源(煤炭、石油、天然气、油页岩等)；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也属于一次能源；二次能源则是指由一次能源转化的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等。

『详解』由以上分析可知：A．水能属于一次能源；B．电能属于二次能源；C．天然气是不可再生能源；D．水煤气是由水蒸气和碳（主要用煤）在高温下生成的主要成分是CO和H2的混合物，是不可再生能源；故选B。

广西贺州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol2. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L4. （2分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分）充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L ﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A . -16QkJ/molB . ﹣5Q kJ/molC . ﹣4Q kJ/molD . ﹣2Q kJ/mol6. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子7. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣18. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数10. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。

广西平桂高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 文注意事项： （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答 无效。

可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23Cu —63.5Sn —118.7一、单项选择题（本大题共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分。

在每小题列出的 四个备选项中只有一项符合题目要求。

多选、错选或未选均不得分。

温馨提示：请在答题卡上1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就 是 A ．合成氨工业 B ．金属冶炼 C ．石油工业 D ．海水综合利用 2．使用绿色能源有利于保护环境。

下列能．绿色能源的是 A ．氢能 B ．化石能 C ．风能 D ．太阳能 3．在化学反应 2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑中，发生了变化的粒子是 A ．质子 B ．电子 C ．原子 D ．分子 4．2020 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的 议题。

该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A ．H 2 B ．CO 2 C ．N 2 D ．O 2 5．当光束通过下列分散系．丁达尔效应的是 A ．雾B ．稀豆浆C ．CuSO 4 溶液D ．Fe(OH)3 胶体 6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A B C D 7．标准状况下，44.8 L H 2 的物质的量为 A ．1.0 molB ．2.0 molC ．3.0 molD ．4.0 mol 8．下列能正确表示 M g 的原子结构示意图的是 A ． B ． C ． D ． 9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。

下列与水体富营养化密切相 关的元素是A ．CB ．OC ．PD ．S 10．下列属于人工合成的高分子化合物是A ．聚氯乙烯B ．淀粉C ．乙酸乙酯D ．苯乙烯 11．实验室中常用到 0.1 mol/L 的 N aOH 溶液，其中的“mol/L ”对应的物理量 是 A ．溶解度 B ．质量分数 C ．摩尔质量 D ．物质的量浓度 12．下列能正确表示乙烯结构简式的是A ．C 2H 4B ．CH 2 CH 2C ．CH 2 — — CH 2D ．CH 2= CH 213．下列各组微粒互为同位素的是A ．1H 和 2HB ．14C 和 14NC ．37Cl 和 37Cl -D ．56Fe 2+和 56Fe 3+14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A ．不经切割，直接用大块的钠做实验B ．用手小心抓住钠块投入烧杯中C ．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D ．将剩余的钠块放入废液缸15．为中和酸性污水中的 H +，应投入物质的类别为A ．酸B ．酸性氧化物C ．碱性氧化物D ．非金属单质16．为防止新配制的 F eCl 2 溶液变质，应向溶液中加入的物质是A ．碳粉B ．硫磺C ．铜粉D ．铁粉 17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 A ．乙醇 B ．乙酸 C ．葡萄糖 D ．乙酸乙酯 18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．Na 2CO 319．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。

平桂高级高中高二上学理科第一次月考化学试题（出题人：潘永青审题人：钟华陈远芳）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子相对质量：H：1C：12N：14O：16P:31S:32Mg：24Al：27Cl:35.5Fe:56Cu：64Br:80Ag：108I：127Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D．铁器在潮湿的空气中生锈2、已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L ·min)B．1mol/(L ·min)C．2mol/(L ·min)D．3mol/(L ·min)3、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3H2（g）+N 2（g）2NH 3（g）B．H2（g）+I 2（g）2H I（g）C．2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）D．C（s）+CO 2（g）2CO（g）4、下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源5、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是()A．每生成2mol AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量6、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

2020学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L －1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

2025届广西贺州市平桂区平桂高级中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2、化学需要借助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的实验式为：CH2=CH23、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅4、下面说法中，正确的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′5、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等D．一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-16、在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0C ．N 2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g) ΔH ＜0D ．CaCO 3(s) =CaO(s)+CO 2(g) ΔH ＞0 7、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO8、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH 生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ） A ．0.16mol B ．0.2mol C ．0.4mol D ．0.8 mol 9、下列有关电子排布图的表述正确的是 A ．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B ．此图错误，违背了泡利原理C ．表示基态N 原子的价电子排布D ．表示处于激发态的B 原子的核外电子排布图10、下列化学用语正确的是（ ） A ．HSO 3－+ H 2OSO 32－ + OH －B ．Al 3+ + 3H 2O = 3H + + Al （OH ）3↓C ．NaHCO 3 = Na ++ HCO 3－D ．H 2S2H ++ S 2－11、某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

2020年-2021年上学期月考试题高二化学时间：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共46分。

） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOHCH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 4. 下列说法中正确的是（ ）A. 01./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应，其反应速率相同 D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 5.下列变化过程中，∆S<0的是A ．蔗糖溶于水B ．氢气与氯气合成氯化氢C ．氨气与氯化氢合成氯化铵D ．加热KMnO 4制O 2酶6．已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量7. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1 C. H 2(g)+21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1 8．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 9．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH ＜0。