3.NA判断

高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。

本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。

一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。

钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。

钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。

二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。

钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。

三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。

反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。

3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。

四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。

2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。

3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。

五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。

因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。

了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。

我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29 ：8 ：13B．22 ：1 ：14C．13 ：8 ：29D．26 ：15 ：57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与氮气的相同，是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只要在混合气体中CO2、H2平均相对分子质量是28, CO为任意数值即可。

根据十字交叉法可得n(CO2):n(H2)=13:8,所以符合题意的比例是13 ：8 ：29选项是C。

【考点】考查混合气体的比例与气体的平均相对分子质量的关系的知识。

2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。

错误。

B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。

C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。

错误。

D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。

所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。

错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

第3章卷2一、选择题（每小题3分，共45分）1．地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．故选C．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．2．商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（）A．离子 B．原子 C．分子 D．元素【解答】解：“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（）A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．4．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价B．非金属元素在化合物里，一定显负价C．在H2中，氢元素显+1价D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价【解答】解：A．根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价，故正确；B．非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价，故错误；C．单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，故错误；D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为﹣3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价，故正确．故选D．【点评】本题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．5．下列事实对应的解释错误的是（）序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，故选项说法正确．C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍﹣镉”充电电池．镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112．下列有关说法正确的是（）A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48【解答】解：A．镉字的偏旁是金字旁，故镉是金属元素．故A说法错误．B．原子的实际质量不等于原子的相对原子质量，从题目看不能得出镉原子的实际质量，只能得出镉原子的相对原子质量是112．故B的说法错误．C．在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cd）的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．故C的说法正确．D．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112﹣48=64．故D的说法错误故选C．【点评】本题考查了原子质量的有关知识和原子中微粒数量间的关系的知识，注意在原子中“质子数=核外电子数=原子序数”和“中子数=相对原子质量﹣质子数”数量关系．7．下列符号表示一种元素的是（）A．CO B．C C．CO2D．C60【解答】解：A、CO表示一个一氧化碳分子，故A错误；B、C表示碳元素，故B正确；C、CO2表示一个二氧化碳分子，故C错误；D、C60表示碳元素组成的一种单质的一个分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生对元素符号及化学式表示的意义的理解与掌握．8．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（）A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银【解答】解：A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；B、氢气由氢分子构成；故B不正确；C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确；故选C．【点评】带正电的离子为称为阳离子、带负电的离子称为阴离子，阴阳离子通过异性电荷相互吸引而形成离子化合物．9．下列化学用语与含义相符的是（）A．3H﹣3个氢元素B．O﹣1个氧分子C．Na﹣1个钠原子D．Mg+2﹣1个镁离子【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故选项错误；B、根据元素符号的意义可知，O表示氧元素或一个氧原子，故选项错误；C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，故选项正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误；故选C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．混合物【解答】解：C36H51COOH，是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物不是氧化物．故选：C．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．11．如图实验不能说明的是（）A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子【解答】解：A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不符合题意；D、此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意．故选：D．【点评】本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．12．决定元素种类的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数 D．质子数【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误．B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确．故选D．【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．13．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A．分子的体积增大B．分子间间隔增大C．分子的质量增大D．分子的个数增多【解答】解：瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．故选B．【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的知识．14．下列关于微观粒子的说法正确的是（）A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分【解答】解：A、不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误．B、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误．C、分子和原子均是在不断的运动的，故选项说法正确．D、化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握构成物质的微观粒子、分子与原子的基本性质是正确解答本题的关键．15．下列说法正确的是（）A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价B．一种元素只能表现一种化合价C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价D．O2中O的化合价为﹣2价【解答】解：A、在化合物中，金属一般显正价，非金属也未必就是负价．如NaH中的钠元素显+1价，CO 中碳元素显+2价．B、一种元素在不同化合物可以显示不同价态，甚至同一物质中也可以显示不同价态．如CO2中碳元素为+4价，CO中碳元素先+2价．在硝酸铵中H4O3．C、在NH3和CH4中H的化合价为+1价，正确．D、O2中氧元素化合价为0价．故选C【点评】熟记常见元素和原子团的化合价，熟悉常见物质中元素的化合价．二、填空题（本题包括3小题，共34分）16．（12分）用化学符号回答下列问题：①水、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素；②电解水过程中不能再分的粒子是、；③保持水化学性质的最小粒子符号是．【解答】解：①、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素是氧元素，其符号为：O；②电解水过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子，其符号为：H、O；③保持水化学性质的最小粒子符号是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：①O；②H、O；③H2O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（10分）A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易电子变成离子，属于元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为，该离子带个单位正电荷，该元素的原子核外总共有个电子．【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子变成阴离子，符号为：Cl﹣；属于非金属元素；（2）B元素的离子结构示意图中，核内质子数比核外电子数大3，说明失去了三个电子形成的，带有3个单位的正电荷，其原子中共有13个电子，答案：（1）得，阴，非金属；（2）3，13．【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．（12分）有S2﹣和S两种粒子，回答：S2﹣中的“2”表示；S2﹣和S的质子数（填相同或不同）；已知S2﹣有16个质子，则其核外共有个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为．（S的相对原子质量为32 ）【解答】解：根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此S2﹣﹣中的“2”表示每个硫离子带有2个单位的负电荷；S2﹣﹣和S均属硫元素，所以质子数相同，在原子中质子数等于电子数所以硫离子的电子数是16+2=18；设这种硫单质中含有的原子个数是x，则32×x=128，因此x=4故答案为：1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础三、实验题（共11分）19．某化学小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水，浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应：NH3+HCl=NH4Cl．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，观察实验现象，回答问题：（1）已知气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢．过一会先在处（填“A”、“B”或“C”）产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．（2）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例有．（3）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴加，相比较用注射器的优点是．【解答】解：（1）因为氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因此氨气分子运动的比氯化氢分子块，过一会先在A产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．故填：A．（2）影响分子运动速率的因素还有温度，温度越高，微观粒子运动的越快，例如蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．故填：蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．（3）相比较用注射器的优点是操作方便，整个过程中在密闭系统中进行，不污染环境．故填：操作方便，不污染环境．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、计算题（共10分）20．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请回答：（各个原子相对原子质量C﹣12 H﹣1 O﹣16 ）（1）过氧乙酸的相对分子质量为．（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（本小题计算结果精确到0.1% ）（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g？【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+16×3+1×4=76；故填：76；（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是≈63.2%；故填：63.2%；（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是：38g×=12g；故填：12g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。

.第一章绪论一、名词解释1.反射2.神经调节3.体液调节4.反馈5.负反馈6.正反馈7. 阈强度8.内环境9.体液二、填空题1.以细胞膜为界将体液分为_______和_______。

血浆是_______最活跃的部分，它可沟通各部分组织液，成为细胞与外环境间进行物质交换的_______。

2.内环境的相对稳定状态称为_______。

3.激素或代谢产物对器官功能进行调节，这种方式称_______。

4.生理学的动物实验方法可分为_______和_______。

5.生理功能的自动控制方式为反馈，它可分为_______和_______。

6.体内在进行功能调节时，使控制部分发放信息加强，此称_______。

7.维持稳态的重要途径是_______反馈调节。

8.体液调节是通过_______完成的。

9.观察马拉松赛跑时心脏活动和呼吸的变化属_______水平研究。

10.在中枢神经系统参与下，机体对刺激作出有规律的反应称_______。

三、判断题1.生命活动的基本特征主要有新陈代谢、兴奋性等。

( )2.破坏中枢神经系统，将使反射消失。

( )3.条件反射和非条件反射，都是种族所共有的，生来就具备的反射活动。

( )4.自身调节需要神经中枢参与完成。

( )5.在取消了器官的神经调节和体液调节后，将丧失调节能力。

( )6.破坏中枢神经系统，将使反应消失。

( )四、各项选择题(一) 单项选择1. 关于反射，下述哪项是错误的( )A.是机体在神经中枢参与下发生的反应B.可分为条件反射和非条件反射两种C.机体通过反射，对外界环境变化作出适应性反应D.没有大脑，就不能发生反射2. 以下哪项不属于反射弧的环节( )A.突触B.中枢C.效应器D.外周神经3. 躯体运动神经属于( )A.传入神经B.中枢C.传出神经D.效应器4. 关于体液调节，下述哪项是错误的( )A.体液调节不受神经系统的控制B.通过化学物质来实现C.激素所作用的细胞称为激素的靶细胞D.体液调节不一定都是全身性的5. 自主神经系统对于心血管系统是( )A.控制系统B.受控系统C.控制信息D.反馈信息6. 心血管系统是自主神经系统的( )A.控制系统B.受控系统C.控制信息D.反馈信息7. 迷走神经传出纤维的冲动可看作是( )A.控制系统B.受控系统C.控制信息D.反馈信息8. 动脉壁上的压力感受器感受动脉血压变化，使相应的传入神经产生动作电位可看作( )A.控制系统B.受控系统C.控制信息D.反馈信息9. 正反馈调节的作用是使( )A.人体血压稳定B.人体体液理化特性相对稳定C.人体活动按某一固定程序进行，到某一特定目标D.体内激素水平不致过高10. 下列生理过程中，属于负反馈调节的是( )A.排尿反射B.排便反射C.血液凝固D.减压反射11. 在人体功能调节中，处于主导地位的是( )A.全身性体液调节B.自身调节C.神经调节D.局部性体液调节12. 条件反射的特征是( )A.种族遗传B.先天获得C.数量较少D.个体在后天生活中形成13. 体液调节的特点是( )A.迅速B.准确C.持久D.短暂14. 排尿反射是( )A.自身调节B.负反馈调节C.体液调节D.正反馈调节(二)多项选择1. 下列各项叙述，属于条件反射的是( )A.刺激性质与反应之间的关系不固定，灵活可变B.刺激性质与反应之间的关系由种族遗传决定C.需后天学习获得D.数量有限，比较恒定、少变或不变E.反射活动的适应性比较有限2. 神经调节的特点是( )A.出现反应迅速B.局限而精确C.作用持续时间较长D.作用范围广泛E.适于缓慢进行的一些生理过程的调节3. 属于条件反射的有( )A.食物入口引起唾液分泌B.沙粒入眼引起流泪C.望梅止渴D.叩击髌腱引起小腿伸直E.谈起美食引起唾液分泌4. 以下何属细胞、分子水平的研究( )A.心脏生物电现象的原理B.突触传递的原理C.肌肉收缩的原理D.缺氧时肺通气的变化E.运动时心功能的变化5. 有关神经调节的叙述正确的是( )A.反应速度慢B.参与维持机体的稳态C.作用范围广D.持续时间短E.反应迅速而准确6. 反射弧组成包括( )A.效应器B.感受器C.传出神经D.神经中枢E.传入神经7. 属于非条件反射的有( )A.雏鸡出壳就能啄食B.沙粒入眼就眨眼流泪C.新生儿嘴唇触及乳头便会吸吮D.学生听见上课铃声就立即进教室E.看见酸梅唾液立即分泌【参考答案】一、名词解释：1.反射: 在中枢神经系统参与下，机体对内外环境变化产生的适应性、规律性的应答反应，称为反射.2.神经调节: 神经系统是调节全身各种功能活动的调节系统，通过神经系统的调节称为神经调节.3.体液调节: 机体的某些细胞能生成并分泌某些特殊的化学物质，后者经体液运输到达全身的组织细胞或体内某些特殊的组织细胞，调节其功能活动，称为体液调节4.反馈: 在整体，被调节的器官(效应器)，在功能活动发生改变时，往往这一变化的信息又可以通过回路反映到调节系统，改变其调节的强度，形成一种调节回路。