2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案

可能用到的相对原子质量: H-l; C-12; O--16; N-14;Na-23; S-32; Fe-56卷I (选择题部分，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列物质中属于弱电解质的是A.NH3B.CH3COOHC.NaClD.Cl22.某化学反应其ΔH<0，ΔS<0，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3.加入下列物质，对H2O的电离平衡不产生影响的是A.H2SO4B.KNO3C.FeCl3D.NaOH4.下列叙述不正确的是A.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B.铁表面镀锌，铁作阳极C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用D.在汽车底盘上覆盖一层高分子膜，可以防止底盘金属被腐蚀5.下列水解的离子方程式正确的是A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.S2-+2H2O H2S+2OH-D.NH4++H2O NH3·H2O+H+6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水7.下列说法不正确的是A.氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源B.以CaSO4为原料制备H2SO4时，添加SiO2,可起到很好的节能效果。

C.通过煤的气化、液化等物理方法将媒转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾8.下列说法正确的是A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25℃、101kPa时，1molS(s)和2molSG)的燃烧热相等C.CO能和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是(A.溴水中有平衡Br2+ H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中: K+、H+、Fe2+、NO3-B.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中: Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-C.c(H+)<c(OH-)的溶液中: Na+、K+、SO42-、ClO-D.含0.1mol/L SCN-的溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+11.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 经2min,B的浓度减少了06mol/L.下列叙述正确的是A.在2min末的反应速率，用B表示是03mol·(L·min)-1B.用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1C.分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3:2:1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小12.一定条件下，可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是A.v正(N2)=2v逆(NH3)B.容器内气体分子总数不再发生变化C.c(N2):c(H2)=1:3D.反应放出92.4kJ的热量13.下列说法正确的是A.精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为:Fe-3e-=Fe3+D.氯破工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是:2Cl--2e-=Cl2↑14.下列叙述正确的是A.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)C.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10D.0.1mol/L某元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料，该电池工作原理如图，下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.K+、Li+向负极移动C.每消耗1molCH4时，转移8mol电子D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-16.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 糖类、蛋白质【答案】C【考点】淀粉的性质和用途，纤维素的性质和用途【解析】【解答】“人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣”的含义是：穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布，冬天用来御寒，夏天借以遮掩身体，人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的；其中属于植物的有棉、麻、葛，属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵；两者各占一半，于是衣服充足了。

其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，其主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫，其主要成分为蛋白质；故答案选C。

【分析】结合纤维素、油脂、蛋白质、糖类的性质及用途分析2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g2H2O中含有的中子数为10N AB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 N AD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A【答案】D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）= =0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol 10=9mol，A项错不符合题意；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项不符合题意；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项不符合题意；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）= =0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。

2017～2018学年第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A．煤炭B．核能C．风能D．氢能2．将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（S）＋B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol•L－1 ，现有下列正确的是（）A．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L－1•s－1B．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L－1C．2 s 时物质A 的转化率为70％D．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO O222SO反应中，SO2不能全部转化为SO33D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应4．下列说法中，正确的是（）B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．不自发的化学反应就不能进行D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L6．500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2乙：2 m ol S O2 1 m ol O2 1 m ol N2 丙：4 m ol S O2 2 m ol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（）A、甲B、乙C、丙D、无法判断7．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（）A．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大8．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B29．已知化学反应A(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量10．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。

2016-2017学年河北省唐山市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．（2分）配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH3．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）A．水结为冰B．酸碱中和C．浓硫酸加水稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应4．（2分）下列反应中，△S＜0的是（）A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）5．（2分）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．（2分）pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（）A．大于B．等于C．小于D．无法确定7．（2分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=1.2mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=1.5mol/（L•s）D．v（D）=2mol/（L•s）8．（2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．CH3COONH4B．NH3•H2O C．NH4Cl D．NH4HSO4 9．（2分）用盐酸标准液滴定氨水，至中性时，关于酸碱是否完全中和，下列说法正确的是（）A．n（HCl）＜n（NH3•H2O）B．盐酸过量C．恰好中和D．无法判断10．（2分）25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（）A．1B．8C．12D．1311．（2分）常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42﹣）与c（NH4+）之比为（）A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1 12．（2分）不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开汽水瓶盖，冒出大量气泡B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2C．平衡体系2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深D．平衡体系H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），缩小体积，颜色变深13．（2分）电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．若a为锌块，铁片腐蚀加快B．若a为石墨，铁片被保护C．若a为石墨，a上电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．若a为锌块，铁片上电极反应为2H++2e﹣=H2↑14．（2分）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（）A．加催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大压强15．（2分）下列离子方程式表示正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．室温下，氯化铵溶液显酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓D．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣16．（2分）一定温度下，加水稀释0.1mol/L氨水，下列有关说法错误的是（）A．溶液的pH减小B．溶液中所有离子的浓度减小C．氨水的电离程度变大D．氨水的电离平衡常数Kb不变17．（2分）对于强碱性条件的甲醇燃料电池，下列说法正确的是（）A．负极反应式：CH3OH﹣8e﹣+8OH﹣=CO2+6H2OB．电池工作时，CH3OH发生还原反应，被氧化C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大18．（2分）中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（）A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B．水的离子积常数K w与温度无关C．溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于K sp时，将产生AgClD．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B﹣）=ymol/L，则K sp 值为xy19．（2分）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol下列结论正确的是（）A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/molB．H2的燃烧热为241.8 KJ/molC．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJD．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ20．（2分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（）A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl﹣移向右池B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e﹣=FeC．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+21．（2分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体22．（2分）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣23．（2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220KJ/molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（）A．190B．218C．436D．46324．（2分）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时，X的转化率大于Y的转化率二、实验与探究（共3个小题，26分）25．（10分）利用中和滴定法测定烧碱的纯度，根据实验回答：（1）准确称取4.2g烧碱样品，配成250ml待测液，需要的仪器包括托盘天平、钥匙、小烧杯、量筒、玻璃棒，还有、．（2）用量取10.00ml所配制的待测液，注入锥形瓶中．（3）（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）①实验室用0.2000mol/L标准盐酸溶液测定该NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数D．达到滴定终点时，仰视读数并记录②根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：，样品烧碱的质量分数为．26．（8分）实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示．（1）如图1所示：①若C1、C2均为碳棒，写出电解CuSO4溶液的化学方程式②若C1为铜棒，C2为碳棒，则C1电极发生的现象为③某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为（填“精铜”或“粗铜”）．（2）某同学一不小心，将一段铜棒掉入CuSO4溶液中，仍然完成电解CuSO4溶液实验，如图2所示，C1、C2均为碳棒，发现铜棒A端变粗，B端变细．①请写出C1发生的电极反应式②若标况下C1产生3.36L气体，则铜棒A端增重g．27．（8分）在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O ⇌2H++2CrO42﹣（黄色）（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴1mol/L硝酸，则Cr2O72﹣的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），此反应的平衡常数表达式为．（2）若升高温度，溶液逐渐变成黄色，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）一定浓度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度为 1.0×10﹣5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．三、填空题（本题包括三个小题，共26分）28．（7分）氨在工农业生产中应用广泛．如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线．（1）根据图1写出合成氨的热化学方程式．（2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是．（3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星的火箭以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为．29．（9分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述已知数据，回答下列问题：（1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是（2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是．（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因，其溶液中离子浓度由大到小的关系是．30．（10分）一定条件下，工业上可利用反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）来生产甲醇．现将10molH2和6molCO通入固定容积为2L的密闭容器中进行反应，达平衡后，此时容器内的压强为起始始的一半．试回答：（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是．A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）B．混合气体的平均相对分子质量不变C．c（H2）：c（CO）：c（CH3OH）=2：1：1D．容器内密度不变（2）平衡时H2的转化率α1=，若温度不变，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强恒定，达到平衡时，H2的转化率为α2，则α1α2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若平衡后再向此密闭容器中加入2molH2和4molCH3OH（g）则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．2016-2017学年河北省唐山市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池【分析】A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；C．燃气灶是将化学能转化为热能；D．锂离子电池是将化学能转化为电能．【解答】解：A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能，故A错误；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；C．燃气灶是将燃气的化学能转化为热能，故C正确；D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D错误；故选：C。

河北省唐山市2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）．（6）本实验的产率是．（保留三位有效数字）10．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象．用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是．（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：H2CO3- Ka1=4.3×10﹣7- HClO- Ka=2.95×10﹣8- Ka2=5.61×10﹣11- AgCl- Ksp=1.77×10﹣10CH3COOH- Ka=1.76×10﹣5- Ag2CrO4- Ksp=1.12×10﹣12①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是．②向浓度均为0.010mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L﹣1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为．（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-ⅣFeCl3溶液体积/mL- 100- 100- 100- 100加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为．②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）．三、【化学——选修2化学与技术】11．磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+．（5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3PO2的原因．四、【化学——选修3物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E 同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为．关于B2A2的下列说法中正确的是．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1④B2A2分子中的A﹣B键属于s﹣spσ键（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为．（用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化类型为．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）Ⅰ- 面心立方- aⅡ- 体心立方- b则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为，晶体密度之比为．五、【化学——选修5有机化学基础】13．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：用N制取G的流程如下：请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、．已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．（4）化合物M不能发生的反应是（填字母代号）．a、加成反应b、缩聚反应c、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）．Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．河北省唐山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子考点：-原子结构示意图；电子式；原子构成；化学试剂的分类．分析：-A、警示标记标注和说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答．B、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；D、中子数=质量数﹣质子数，据此计算即可．解答：-解：A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为，故B 正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C错误；D、U：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，Pu：中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，145﹣143=2，故D错误；故选B．点评：-本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大．2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．重金属盐可使蛋白质变性；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：-解：A．HgCl2溶液可使蛋白质变性，而食盐可使蛋白质发生盐析，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，故B正确；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁，配制溶液时应先加入酸抑制水解，防止溶液变浑浊，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：-本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、药品的保存、溶液的配制以及二氧化硫的性质，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种考点：-同分异构现象和同分异构体．分析：-A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．解答：-解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．点评：-本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，Z元素一般没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be．解答：-解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，为O或F元素，最高正化合价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为X＞Y，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C，故C正确；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误．故选C．点评：-本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯考点：-化学实验方案的评价．专题：-实验评价题．分析：-A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；D．溴苯和水互不相溶．解答：-解：A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能用加热的方法除杂，否则影响碳酸氢钠，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故C 错误；D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：-本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价．6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣考点：-离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护．分析：-A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．乙烯的燃烧热为乙烯生成二氧化碳气体和液体水时放出的热量，若生成气体水，放热的热量减少；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．酸性条件下，反应产物不会为氢氧根离子．解答：-解：A．根据Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：-本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、离子方程式的判断、原电池原理及电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高考点：-转化率随温度、压强的变化曲线．分析：-A、温度越高碳的平衡转化率越大，所以平衡正向移动，由此分析热效应；B、根据碳转化率为50%，结合三行式求平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算求解；C、根据X点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；D、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断．解答：-解：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；B、在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）始量量：a a转化量：0.25a 0.5a 0.25a平衡量：0.75a 0.5a 0.25aK==，故B正确；C、由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．故选ABC．点评：-本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等．二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：-方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，以此解答该题．解答：-解：方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为﹣2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑，PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式K==，故答案为：PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑；；（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故答案为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．点评：-本题考查混合物的分离和提纯和原电池及电解池原理，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识运用能力，明确流程图中各个步骤发生的反应、操作方法、存在的物质等知识点即可解答，题目难度中等．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．（6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）考点：-制备实验方案的设计．分析：-（1）根据仪器A的构造写出其名称；冷凝管的通水采用逆向通水法；根据反应物的物质的量计算出质量，再计算出需要各物质的体积，根据计算出的总体积判断需要三颈烧瓶的最佳容积；（3）碎瓷片可以防止混合液在加热时发生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（4）正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯的反应为可逆反应，根据反应物对化学平衡的影响分析加入过量异戊醇的作用；无水MgSO4的具有吸水性；（5）根据温度计在蒸馏操作中的作用进行判断；（6）根据产率=×100%进行计算．解答：-解：（1）根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，故答案为：球形冷凝管或冷凝管；a；0.2mol异戊醇的体积约为：≈21.6mL，0.1mol正丁酸的体积约为：≈9.2mL，还有5mL苯，混合液总体积大于：21.6mL+9.2mL+5mL=35.8mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，所以B 正确，故答案为：B；（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确，故答案为：防止暴沸；A；（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水MgSO4的具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯，故答案为：提高正丁酸的转化率；干燥；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c，故答案为：c；。

河北省唐山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；③A，C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . C＞B＞D＞A2. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）A . 电离平衡常数：HB> HAB . 结合H+的能力：B->A-C . 导电能力：c > bD . a、b两点酸的浓度：HA> HB4. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C . K+、I﹣、NO3﹣、H+D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣5. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大6. （2分）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2. （2分） (2019高二上·武邑月考) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2 2NH3(g) △H<0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是（）A . 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B . 图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大C . 图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高D . 图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高3. （2分） (2016高二上·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变4. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2 ，乙容器恒温恒容，充入6molSO3 ，丙容器恒温恒压，充入6molSO3 ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A . 乙中SO3的体积分数大于丙B . 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C . 乙和丙中的SO2的生成速率相同D . 甲和丙中反应的化学平衡常数相同5. （2分）下列四种溶液的pH 最小的是（）A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液6. （2分）下列反应不可用于设计成原电池的是（）A . CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB . 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC . Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)37. （2分）在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2019高三上·三明期末) 某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)2. （2分） (2015高二上·宁城期末) 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36 ．常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10﹣35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性4. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜2. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·临川期末) H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A . 醋酸与锌反应放出氢气更多B . 醋酸与锌反应放出氢气更少C . 醋酸与锌反应速率更大D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4. （2分） (2015高二上·宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃5. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列表示不正确的是（）A . Na+的结构示意图B . 水分子的结构式：C . 乙烯的球棍模型D . CO2的电子式6. （2分）向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A . c（OH﹣）增大B . c（H+）减小C . c（OH﹣）与c（H+）之积增大D . 抑制了水的电离7. （2分）(2018·浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸8. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能与浓溴水反应B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . X既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体9. （2分）(2019·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B . 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C . 5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D . 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>010. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－112. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. （2分） (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。

已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）A . A物质的量浓度的减少值B . B物质的量浓度的减少值C . C物质的量增加值D . B物质的量减少值3. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在4. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素5. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）6. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（）A . 20 mL 1 mol·L-1硝酸B . 10mL 1 mol·L-1醋酸C . 10mL 1 mol·L-1硫酸D . 20 mL 1 mol·L-1盐酸3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团5. （2分）能解释下列原理的离子反应方程式正确是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)36. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）7. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A . 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B . 原电池将化学能转化为电能C . 二次电池放电时将电能转化为化学能D . 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2. （2分） 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低3. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)4. （2分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大5. （2分）(2019高三上·衡水期中) 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ ，实现该反应的物质间转化如图所示。

河北省唐山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙烯和1，3﹣丁二烯B . CH3Cl和CH2Cl2C . 乙烯和聚乙烯D . 苯和二甲苯2. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是（）A . 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C . CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D . 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同3. （2分）对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

其中正确的是（）A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部正确4. （2分） (2018高一下·上海期中) 现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能符合题意表示实验结果的图是（）A .B .C .D .5. （2分）随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（）A . 烷烃B . 烯烃C . 炔烃D . 苯的同系物6. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . z的二氯代物有三种B . x、y的一氯代物均只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面7. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型为B . 乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C . 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D . 标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA8. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法中，正确的是（）A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）9. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4Cu②NaCl NaHCO3Na2CO3NaOH③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④10. （2分）(2019·宝山模拟) 以下关于石油化工的认识错误的是（）A . 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B . 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C . 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D . 裂化汽油含有不饱和碳原子11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ12. （2分） (2017高二下·宁波期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高一上·吉林期末) 已知：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2 只作氧化剂B . 还原剂只有 FeSO4C . 氧化产物只有 Na2FeO4D . Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物14. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 李比希提出基团的概念，维勒首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化15. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂16. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A . 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B . 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C . 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D . 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源17. （2分） (2018高二上·中山月考) 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.4molB . 0.2molC . 小于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol18. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O19. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）20. （2分） (2016高二下·南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。