天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。
③构成：原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数◆质子数不等于中子数的例子：Na◆核内无中子的特例：H④原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。
3.离子①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。
质子数不变，所以元素种类不变；③规律：核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描②特点： 述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。
5.辨析①以12C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化学式①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：H2Na He化合物：正左负右标价化简交叉检查宏观表示一种物质表示组成物质的各种元素微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。
②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4碱式盐：Cu(OH)2CO37、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。
金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物其他：CO，H2O无机物酸物质化合物碱盐有机物：CH4，C2H5OH混合物（五）、化学反应类型化合反应：A+B+C=ABC1、四大基本反应分解反应: ABC=A+B+C置换反应: A+BC=B+AC复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应）2、得失氧氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。
还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。
放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。
4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外）①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反应中铁一般为正二价特点：仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，条件：盐盐碱盐都要溶生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火1、燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。
（七）化学方程式及质量守恒定律1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件2、意义：表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比3、书写：写配（观察法、假设系数法）注等4、质量守恒定律①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。
宏观 总质量不变 元素种类不变五个不变 原子数目不变微观 原子种类不变原子质量不变③规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定变一个可能变：分子总数可能改变④微观实质：因为原子的种类个数及Ar 均不变所以质量不变。
（八）溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液比较①组成：溶质和溶剂②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂 恰好饱和升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂 不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。
③溶解度 定义：温 百 饱 克变化规律: 大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低,压强增大而降低④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：硝酸铵（周围温度降低）现象温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）二、常见化学物质物质物理性质化学性质用途其他性质氧气无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大1、具有氧化性：2Mg+O2点燃2MgO供给呼吸支持燃烧碳金刚石无色透明，正八面体固体，是天然最硬物质，不导电，不导热，无润滑性1、常温下性质不活泼2、可燃性：C+O2(足)CO22C+O2(不足)2CO3、还原性：CO2+C高温====2COC+2CuO高温2Cu + CO2↑3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片层状固体，质软，导热，导电，润滑电极，铅笔芯，润滑剂活性炭吸附性做吸附剂一氧化碳无色、无味、密度比空气略小、难溶于水1、可燃性2CO + O2点燃2CO22、还原性：CO+ CuO 加热Cu + CO2CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业毒性：一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，使人体缺氧而亡三、化学实验（一）常用仪器的分类存放药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体)滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)常胶头滴管(少量液体)用加热仪器：酒精灯仪反应容器可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网) 称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器)分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽（二）常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g①调零;使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小③砝码回盒，游码归零①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一注意事项：张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
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