最新【人教版】高考化学一轮总复习练习：第2章_化学物质及其变化_第5节_含答案

第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。

向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。

根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。

2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。

下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。

Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。

3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。

则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。

根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。

第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。

溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。

此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。

过关习题5 离子共存、离子的检验与推断授课提示：对应生用书第297页]基础题组]1．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( ) A ．稀硫酸中：＋、MO 错误！未定义书签。

、H 3H 2OHB ．pH ＝11的溶液中：N ＋、O 错误！未定义书签。

、NH 3·H 2O．中性溶液中：N ＋、NO 错误！未定义书签。

、AO 错误！未定义书签。

D ．F 3溶液中：H 2O 2、Mg 2＋、SO 错误！未定义书签。

解析：A 项中MO 错误！未定义书签。

可将H 3H 2OH 氧；项中AO 错误！未定义书签。

水解AO 错误！未定义书签。

＋2H 23＋OH －，即AO 错误！未定义书签。

只能存在于碱性溶液中；D 项中F 3＋可催H 2O 2的分解。

答案：B2．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．pH 大于7的溶液：N ＋、B 2＋、SO 错误！未定义书签。

、O － B ．含有01 ·L －1F(NO 3)2的溶液：H ＋、Mg 2＋、SN －、－ ．使酚酞溶液变红色的溶液：N ＋、B 2＋、I －、－D ．由水电离产生的c (H ＋)＝10－13·L －1的溶液：NH 错误！未定义书签。

、SO 错误！未定义书签。

、NO 错误！未定义书签。

、－解析：A 项，B 2＋、SO 错误！未定义书签。

、O －反应生成BSO 4沉淀而不能大量共存；B 项， H ＋与NO 错误！未定义书签。

可以将F 2＋氧为F 3＋，F 3＋与SN －又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产生的c (H ＋)＝10－13·L －1的溶液中可能存在大量的H ＋或OH －，当存在大量OH －时，OH －与NH 错误！未定义书签。

反应生成NH 3·H 2O 而不能大量共存。

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c（学后即练）含解析(1)(2)A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．由2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可知，氧化性Cl2>SD．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。

答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④解析：①Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO。

②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液的浓度无关。

③Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2。

④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。

答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为XO<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。

最新教学资料·高考化学第二章化学物质及其变化考点集训(三)第3课时物质的分类分散系及胶体题号答案123456781．下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C．液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质3．序号氧化物酸碱盐A 熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B 生石灰次氯酸纯碱苏打4.下列关于胶体的说法正确的是A．胶体是呈黏胶状的物质B．胶体的外观不透明、不均匀C．利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D．利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥6．不能用有关胶体的观点解释的现象是A．在河流入海口易形成三角洲B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。

第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。

答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。

①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。

A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。

答案 C4．下列说法中正确的是( )A ．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m B ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1．化学与环境、材料、能源等关系亲密。

下列说法正确的是( )A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．主动开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C 焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。

2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理改变B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析：选B “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学改变，A项错误；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。

3．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学改变⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥ D．①③④⑤⑥解析：选B 冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。

4．德国闻名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合探讨小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

第一部分第二章第一节一、选择题1．(2019届银川一中高三第一次月考)分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是导学号65300112()A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2部属于钠的含氧化合物解析：考查物质分类的正误判断的知识。

A.纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，错误；B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均是酸，具有强氧化性，因此都是氧化性酸，正确；C.冰水中含固体水、液态水，都是由水分子构成的物质，因此属于纯净物，错误；D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的化合物，NaCl中没有氧元素，因此不都是钠的含氧化合物，错误。

答案：B2．(2016届河北省定州中学高三月考)下列物质分类正确的是导学号65300113()A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯解析：物质的分类。

胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C错误；纯碱属于盐、甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误。

答案：A3．(2015·厦门期末)下列说法正确的是导学号65300114()A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质解析：本题考查物质的分类，意在考查考生的分析判断能力。

BaSO4属于盐，是强电解质，A项正确；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；胶体属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类物质，D项错误。

第2章 化学物质及其变化(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．(2016·绍兴一中高三检验)下列归纳正确的是( )A ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO 2、N 2O 4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。

答案：B2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O解析：A 项，CO 2－3应分步水解，故不正确；B 项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有OH －生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。

答案：D4．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。

1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。

答案：C2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。

下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂解析：A项，CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，错误；B项，5 mol FeS2发生反应，Cu元素化合价由＋2价→＋1价，14 mol CuSO4得到14 mol 电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由－1价→－2价，生成7 molCu 2S ，得到7 mol 电子，有21 mol 电子转移，错误；C 项，由化学方程式可知，反应物中含有14 mol SO 2－4，生成物中有17 mol SO 2－4离子，则有3 mol S 被氧化，正确；D 项，FeS 2中S 元素化合价为－1价，反应后分别升高为＋6价、降低为－2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，错误。

答案：C3．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是( )A ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原B ．CuI 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应D ．每得到1.1 mol 电子，有0.2 mol Cu(IO 3)2被氧化解析：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 中，Cu(IO 3)2中Cu 元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I 元素的化合价由＋5价降低为0，KI 中I 元素的化合价由－1价升高到0。

第二章 化学物质及其变化单元过关限时检测 (50分钟，100分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意1．(2021·山东临沂模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是( A )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是碳C ．我国历史上铅的使用早于锌D ．该冶炼锌的方法属于热还原法[解析] 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A 错误；反应中C 作还原剂，则煤碳中起作用的主要成分是C ，故B 正确；我国古代出土的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C 正确；依据方程式可知：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO 2↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D 正确。

2．(2021·山东潍坊月考，7)化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是( A )A ．工业上用2－乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得过氧化氢B ．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C ．为减缓富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D ．用CO 2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用[解析] 萃取为物理变化，氢化、氧化为化学变化，A 项错误；甲醇与水蒸气催化制氢，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，B 项正确；硫酸亚铁具有还原性，可减缓富脂食品氧化变质，故常在包装袋中放入硫酸亚铁，C 项正确；CO 2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，D 项正确。

3．(2021·广西高三检测)高铁酸钾(K 2FeO 4)的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

第一部分 其次章 第五节一、选择题1．(2021·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN －)废水，肯定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是导学号 65300234( )A ．CN －中碳元素的化合价为＋2 B 该反应的产物之一是无毒的N 2C ．当1 mol CN －参与反应时，转移3 mol e －D ．处理含0.1 mol CN －的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关学问，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的力量。

CN －中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N 2和CO 21 mol CN －被氧化转移电子的物质的量为5 mol ，故处理含0.1 mol CN －的废水，转移的电子为0.5 mol ，理论上需要消耗0.25 mol Cl 2，其体积在标准状况下为5.6 L ，故只有C 项错误。

答案：C2．(2021·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO 3反应生成ClO 2。

则消耗1 mol 最终产物转移电子的物质的量为导学号 65300235( )A ．6 molB ．20 molC ．24 molD ．12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析力量和计算力量。

纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO 3还原为ClO 2，发生反应的离子方程式为C 6H 12O 6＋24ClO －3＋24H＋===24ClO 2↑＋6CO 2↑＋18H 2O ，葡萄糖中C 元素的化合价由0上升为＋4，则消耗1 mol 葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol ×4×6＝24 mol ，本题选C 。

答案：C3．(2021·河北石家庄检测)肯定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为导学号 65300236( )A ．5 3B ．5 4C ．11D ．35解析：在反应5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，一部分氮元素的化合价由－3上升到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未转变。

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第2章化学物质及其变化（5)1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（C）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2。

5(2。

5 μm以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析A项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物,而不是对环境污染进行治理,错误；B项,煤的气化中碳与水反应生成CO和H2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染,正确;D项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。

2．(1）（2016·全国卷乙）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O错误!还原成Cr3＋,该反应的离子方程式为__Cr2O错误!＋3HSO 错误!＋5H＋===2Cr3＋＋3SO错误!＋4H2O__。

(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO错误!===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

典例 根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2 (2)Fe 、S O (3)11 4 (4)4、11、2、8失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)41112(2)3832 4(3)513333(4)21610258题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)36213(2)2933 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

1．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：有的胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A项错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，但胶体中分散质粒子如果不带电，则不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C项错误。

答案：D2．将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是() A．两份分散系均能发生丁达尔现象B．两份分散系均能全部通过滤纸C．原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电D．两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。

A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。

答案：B3．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。