2016元素周期律专题

元素周期表及元素周期律
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。

周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
2、8、8、18、18、32、32、满，6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。

1到8重复现，2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。

1～20
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱
20～以后（Sc开始，横着，个别音要注意，多查查字典）
抗台反革命，提供难题新，假者生喜羞，可入肆意搞，
你母得了痨，八音阁隐息，替弟点仙色，贝兰是普女，
破山有扎特，弟火而丢义，掳获贪污赖，我一并进攻，
他钱必不安，东方雷阿杜，镤铀拿不没，惧怕可爱肥，
门若牢，炉肚喜波黑，卖UUN、UUU、UUB！
短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。

金属性和非金属性的比较
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

6、其他，例：2Cu＋S △
Cu2S，Cu＋Cl2
点燃
CuCl2，所以，Cl的非金属性强于S。

专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的佛点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y > X C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。

下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。

命题区间四元素周期律和周期表角度一微粒结构与化学键1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。

3．化学键与物质类别的关系4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型⎩⎨⎧①球棍模型：②比例模型：(2)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al 、S②离子符号：Al 3＋、S 2－、SO2－4③同位素符号：12 6C 、13 6C④化合价符号：Al ＋3、S －2(3)六种表达方式⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2②分子式：C 2H 4、NH 3③电子式：④结构式：⑤结构简式：CH 3CH 2OH ⑥原子结构示意图：题组一微粒的构成及数量关系1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案 D解析13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。

2．在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案 D解析A项，应表示为195 78Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。

题组二化学键与物质类别的关系3．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案 D解析NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A项说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；热稳定性与物质状态无关，故D 项错误。

学生：科目：化学时间：2016-2- 教师：白老师一、元素周期表的结构1、周期第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素（横向）长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期：第七周期26种元素2、族主族(A) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副族(B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族族（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间零族：稀有气体元素【典型练习】1 . 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是Array2、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A、XYB、XY２C、XY３D、X２Y３3. 有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。

已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。

请回答：⑴写出A.B.C.D的元素符号：A 、B 、C 、D 。

⑵画出A的原子结构示意图：；⑶写出AD的电子式：；⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。

c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：①同一元素的阳离子半径<相应原子半径，阴离子半径>相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

⾼考化学元素周期律、表知识点总结考点总结：1.从元素原⼦最外层电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道⾦属、⾮⾦属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原⼦结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原⼦结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的⼴泛应⽤，从多⾓度、多层⾯了解元素及其化合物性质的分类与整合。

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原⼦结构、同位素等概念的考查；元素的“原⼦结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，⾼考考查重点放在对概念的理解上。

元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为⼴阔。

预测今后⾼考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同⼀周期、同⼀主族内元素性质(如原⼦半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原⼦结构的关系。

元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，⽤物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

知识梳理：⼀、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原⼦序数的递增⽽呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原⼦的核外电⼦排布的周期性变化的必然结果。

核外电⼦排布的周期性变化，决定了元素原⼦半径、最外层电⼦数出现周期性变化，进⽽影响元素的性质出现周期性变化。

3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原⼦序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电⼦数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原⼦半径逐渐减⼩（稀有⽓体最⼤）逐渐增⼤⑶．主要化合价最⾼正价：+1→+7；最低负价 -4 → -1；最低负价＝主族序数－8最⾼正价相同；最低负价相同（除F、O外）最⾼正价＝主族序数⑷．第⼀电离能呈增⼤的趋势呈减⼩趋势⑸．电负性电负性逐渐增⼤电负性逐渐减⼩⑹．得失电⼦能⼒失能减；得能增。

2016届高考微测试专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【福建福州三中2015届10月月考】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）2．【福建福州三中2015届10月月考】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3．【福建三明一中2015届上学期半段考】下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4．【福建三明一中2015届上学期半段考】右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y >Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构5．【福建厦门双十中学2015届高三上期中Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br > Se > P B．还原性：S2－> Se2－> Br－C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键6．【广东佛山一中2015届高三上期中】香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同7．【福建福州三中2015届10月月考】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

元素周期表及周期律专题*元素周期律的研究对象不包括也不适用于稀有气体一、元素周期表（1）周期元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。

其中，第一到第三周期称为短周期；第四到第七周期称为长周期。

周期的序数和该周期元素的电子层数相同；每一周期对应的元素种类为2、8、8、18、18、32、32（如果排满），即：|||123|4567|短周期长周期周期：一二三四五六七元素种数：（如果排满）电子层总数： 2 8 8 | 18 18 32 32（2）族元素周期表中，每一纵行称为一个族。

可分为以下四大类：①主族（ⅠA 族～ⅦA 族）：由长周期和短周期元素共同构成的族。

其最外层电子数等于主族族数和价电子数，其中第二主族全部是金属。

②零族：最外层电子数均为8个（He 为2个除外）。

③副族（IB 族～ⅦB 族）：只由长周期元素构成的族，其最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB 族、ⅡB 族除外）；最外层电子数只有1～2个。

④第Ⅷ族：有三列元素（8、9、10三个纵行），Fe 是其典型的代表元素。

（3）元素的原子序数和周期、族序数的关系对于同主族元素，若为ⅠA 或ⅡA 族，则有：(该主族某一元素的原子序数) - (上一周期元素的原子序数) = (上一周期的元素种数)对于其它主族的元素则有：(某一元素的原子序数) - (上一周期元素的原子序数) = (该周期的元素种数)例：甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

下列说法中不正确的是（ ）A ．乙是地壳中含量最多的元素B ．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C ．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D ．甲、乙元素形成的化合物中一定含有共价键 解析：二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。

根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O ；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C ，丙为Si 。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．2017北京-82016年IUPAC命名117号元素为TS ,TS的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为 ,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确;B．同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确；C．同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故D错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力;2．2017新课标Ⅱ-9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b＞c＞d,a为O,原子半径最小,故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b＞c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确；C．c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误；D．一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误;考点原子结构与元素周期律的关系专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大;3．2017江苏-2下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2SO43答案A解析质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为：3115P,故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,故B错误;C．氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为,故C错误； D．明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为：KAlSO4 212H2O,故D错误；故选A;考点物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；专题化学用语专题;点评本题考查常见化学用语的表示方法,难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养学生的规范答题能力;4．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;5．14分2017天津-7某混合物浆液含有AlOH3、MnO2和少量Na2CrO4;考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置见图,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明1反应①所加试剂NaOH的电子式为 ;B→C的反应条件为,C→Al的制备方法称为 ;2该小组探究反应②发生的条件;D与浓盐酸混合,不加热,无变化；加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号 ;a ．温度b ．Cl ﹣的浓度c ．溶液的酸度3 Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2xH 2O 的液态化合物,放热,该反应的热化学方程式为;Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用4用惰性电极电解时,CrO 42﹣能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 写化学式;答案Ⅰ．⑴Na +[ O H ]—：：：： 加热或煅烧 电解法 ⑵ac⑶2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg △H=﹣mol ﹣1Ⅱ． ⑷在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ NaOH 和H 2解析1NaOH 为离子化合物,电子式为Na +[ O H ]—：：：：,B 为AlOH 3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝;故答案为：Na +[ O H ]—：：：：；加热或煅烧；电解法；2反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为：ac ；3 Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2xH 2O 的液态化合物,放热,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg,则2mol 氯气反应放出的热量为2/·=,所以热化学方程式为2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg △H=﹣mol ﹣;4电解时,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在2CrO 42﹣+2H +Cr 2O 72﹣+H 2O,则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣,阴极发生还原反应生成氢气和NaOH;故答案为：在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液；CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣；NaOH 和H 2;考点物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；专题 无机实验综合;点评本题为2017年天津考题,侧重考查物质的制备、分离以及电解知识,解答本题,注意把握物质的性质,能正确分析试验流程,把握电解的原理,题目难度不大,有利于培养学生的分析能力和实验能力;Ⅱ—元素周期表和元素周期律1．2017北京-82016年IUPAC 命名117号元素为T S ,T S 的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为 ,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确;B．同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确；C．同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故D错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力;2．2017新课标Ⅲ-12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X答案D解析由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素;由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素;A．W为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,故A错误；B．Y为Al,对应的氧化物的水化物呈碱性,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,故B错误；C．Al2O3离子化合物,AlCl3为共价化合物,则离子化合物的熔点较高,故C错误；D．X为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故D正确;考点物质结构；元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查位置结构性质关系应用,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力,元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口,明确短周期及元素在周期表中的位置来推断,注意基础知识的理解掌握,难度不大．3.2017新课标Ⅰ-12短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的;由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生;下列说法不正确的是A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 答案C解析由题意可推断,简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨,故W 是N;短周期中Na 原子半径最大,故Y 为Na;X Y Z 、、 形成的盐与稀盐酸反应,生成黄色沉淀与刺激性气体,推测该沉淀为S ,刺激性气体为2SO ,则该盐为223Na S O ;反应方程式为： 22322Na S O 2HCl ===2NaCl SSO H O ++++↓↑; 所以X 是O,Z 是S;A.因为O 的非金属性强于N,所以稳定性23H O NH >,故A 正确.B.Na +： 、2O -：,故B 正确.C.Na S溶液水解呈碱性,而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液,故C错误2与O同为第VIA族,与Na同为第三周期,故D正确.考点物质结构、元素周期律专题元素周期律与元素周期表专题．点评本题为2017年福建理综试题,题目考查原子结构与元素周期律知识,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握物质的性质与用途,为解答该题的关键,难度不大;4．2017新课标Ⅱ-9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b＞c＞d,a为O,原子半径最小,故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b＞c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确；C．c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误；D．一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误;考点原子结构与元素周期律的关系专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大;5．2017天津-5根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”ào命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A．非金属性O＞N＞Si,气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4,故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族,118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确；考点元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质;专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,选项C为解答的易错点,题目难度不大;6．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;Ⅲ—分子结构化学键1．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;2．2017新课标Ⅲ-10N A 为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A ． mol 的11B 中,含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有个H +C ．标准状况苯在O 2中完全燃烧,得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5g,增加2N A 个P ﹣Cl 键答案A解析A ．11B 中含有中子数=11﹣5=6, mol 的11B 中含有中子,含有个中子,故A 正确； B ．没有告诉pH=1的H 3PO 4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B 错误；C ．标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C 错误；D ．PCl 3与Cl 2生成PCl 5的反应为可逆反应,则生成PCl 5的物质的量小于1mol,增加的P ﹣Cl 键小于2N A ,故D 错误；考点 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构;专题 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律点评本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积;Ⅳ—物质结构元素周期律综合1．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;。

化学元素周期律名师点拨【基础知识精讲】1.元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化，这就是元素周期律的实质。

2.元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化以钠到氩为例，元素性质周期性变化见下表。

3.原子半径的比较方法(1)原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。

一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。

当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。

(2)对同一种元素来说，原子半径＞阳离子半径，原子半径<阴离子半径。

(3)随着原子序数的递增，元素(除稀有气体外)的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。

4.判断氧化物属性的方法只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如CaO、CuO等。

只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物(酸酐)，如SO3、Cl2O、Mn2O7等。

既有与酸反应又能与碱反应生成盐水和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3、ZnO。

5.证明Al(OH)3为两性氢氧化物的方法Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。

其离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O【重点难点解析】重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属变化的规律。

难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

1.证明元素金属性或非金属性强弱的实验方法(1)元素金属性强弱的实验标志①与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。

③置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。

【高频考点解读】1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【热点题型】题型一元素周期表及其应用例1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()。

A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16【提分秘籍】1．元素周期表(1)编排原则：①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。

②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。

322818818不完全周期，元素种数最多容纳32种54 0族元素来源:Z_xx_k.][来:]来源86 1821036元素，目前排:.]来源原子序数:]源了26种元素来源:.] 族(3)．①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：元素周期表第6周期中，57元素镧到71元素镥共15种元素。

③锕系：元素周期表第7周期中，89元素锕到103元素铹共15种元素。

④超铀元素：在锕系元素中92元素铀(U)以后的各种元素。

【举一反三】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()。

新教材高中化学必修一 第四章第二节元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。

3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。

4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行0族（1个）：表中最右边 族 元素周期表最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。