分析化学试卷6

医学院分析化学试卷及答案6姓名学号系别专业班级《分析化学》试卷（6）题号一二三四五六七总分总分人得分c得分评卷人一、选择题(共10题，每题2分，共20分)1.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,42.某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明--------------------------()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高3.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用---------------------------()(A)加NaOH(B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾4.Ag2S的Kp=2.0某10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------()5.已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为……----------------------------------------------------………----------------------------------------------------………()…………(A)10-4.7(B)10-3.9(C)10-2.7(D)10-3.0装……6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是………-------------------------------------------()…………(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-……订…(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO-3滴定CN(生成………Ag[Ag(CN)2]指示终点…………7.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,………这时应当采用的洗涤液是--()线……(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液……………(C)纯水(D)稀HNO3溶液…………8.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------()(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2SO49.下面做法中不能检查系统误差的是----------------------------------------------------（）（A）空白试验（B）平行测定（C）对照试验（D）回收试验2……10.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是………----------------------------------------------------………-()………2--…(A)H2CO3和CO3(B)NH3和NH2装…(C)HCl和Cl-(D)HSO-2-…4和SO4……………得分评卷人…………二、填空题(共15题30分)订……1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离………子活度为mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。

《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。

若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。

2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。

若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。

3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。

4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。

1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。

5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。

答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。

您的姓名: * [填空题]_________________________________(答案：请设置答案)1. 硝酸铁溶液:配制时用到的试剂有() * *A 、Fe 溶液B 、Fe(NO3)3•9H2O(正确答案)C 、65%的HNO3(正确答案)D 、Hcl 溶液2. 硫氰酸钠检测时用单点标准溶液浓度验证曲线合用性，轮回验证浓度点有() **A 、2μg/m L(正确答案)B 、4μg /mL(正确答案)C 、8μg /mL(正确答案)D 、16μg /mL3. 灭菌乳硫氰酸钠内控标准为() * [单选题]*A 、≤5μg/mLB 、≤5mg/mLC 、≤5mg/mL(离子色谱法)(正确答案)D 、≤5mg/mL(液相色谱法)4. 流路中从吸样管到止逆阀的过程中没有下列的 () * *A、单向阀B、在线过滤器(正确答案)C、旁路阀(正确答案)D、均质器5. 相对密度执行的国标是() * [单选题] *A GB5009.239-2022B GB5009.2-2022(正确答案)C GB5413.38-2022D GB5413030-20226. 基准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或者标定其它化学试剂，含量在()* [单选题] *A 、99.90- 100%B 、99.95-100.05%(正确答案)C 、99.95- 100. 10%D 、99.90- 100. 10%7. 使用阿贝折射仪检测液体样品时，随着样品温度的升高其折射率的变化是() * [单选题] *A. 无变化B. 升高C. 降低(正确答案)8. 硝酸盐参比样品，配制成相当于硝酸钠含量为()的参比样品。

* *A 、7.7mg/L(正确答案)B 、9.9mg/L(正确答案)C 、10.0mg/LD 、11.0(正确答案)9. 配料用水的硬度、氯化物标准是() mg/l * [单选题] *A 、≤50 、≤100(正确答案)B 、≤40 、≤100C 、≤50 、≤50D 、≤40 、≤5010. 《生产用水质量管控规定》中要求样品保存:水样采集后须() ;如不能及时检测，须根据测定指标选择()C低温避光保存或者参照( )要求进行保存。

分析化学试卷（6）学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题：每空1分，共15分1、标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______________________________________________。

2、在H2S溶液中加入大量NaCl后，H2S的浓度常数K a1与K a2之间的差别将______，在该溶液中，H+、S2-、HS-的活度系数从大到小的顺序是________。

3、在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。

4、在氧化还原滴定中，常用_________和_________确定终点。

5、共沉淀现象是指____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

6、一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。

7、某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500,　A2-A3=0.250，其透光率T3∶T2∶T1为________。

8、某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_________________％。

分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。

A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。

A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。

A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。

A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。

A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。

A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。

A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。

A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。

在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。

分析化学试题及答案试题1题目化学中，物质的组成和结构可以通过一些实验和分析方法来确定。

请问下列哪种实验方法可以用来确定物质的化学组成和结构？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱C. 核磁共振D. 光电子能谱答案所有选项都可以用来确定物质的化学组成和结构。

试题2题目下列哪个方法可以用来测定化合物中水的含量？A. 火焰法B. 水结合偏振法C. 总有机碳分析法D. 电化学氧化还原法答案B. 水结合偏振法试题3题目下列哪种实验方法可以用来分离混合物中的化学组分？A. 色谱法B. 电解法C. 冷却法D. 重力分离法A. 色谱法试题4题目分析化学中常用的质谱技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的相对原子质量B. 元素的电离能C. 元素的电荷D. 元素的磁性答案A. 元素的相对原子质量试题5题目分析化学中，常用的核磁共振技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的分子量B. 元素的结合能C. 元素的核自旋D. 元素的电离势答案C. 元素的核自旋试题6题目下列哪个方法可以用来测定溶液中的酸碱度？A. 红外光谱B. 能谱分析C. pH计测定D. 激光拉曼光谱C. pH计测定试题7题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的电导率？A. 色谱法B. 火焰法C. 电化学法D. 质谱法答案C. 电化学法试题8题目下列哪个方法可以用来测定化学反应速率？A. 红外光谱B. 质谱法C. 流动注射法D. 熔融点测定法答案C. 流动注射法试题9题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的氧含量？A. 振荡光谱B. 弱有机酸滴定法C. 自动流光度法D. 高效液相色谱法C. 自动流光度法试题10题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的金属离子浓度？A. 静电反应测定法B. 核磁共振峰面积法C. 熔融点测定法D. 振荡光谱法答案A. 静电反应测定法以上是分析化学试题及答案。

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第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。

A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。

A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。

A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。

A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。

A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。

A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。

A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。

A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。

A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。

分析化学试卷6一、选择题( 26分)1. 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( )(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L(C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L2. 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-3. 下列数据中有效数字不是四位的是( )(A)0.2400 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.404. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( )(A) 稀H2SO4(B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:126. 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7～4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为( )(A) 9.7～4.3 (B) 8.7～4.3 (C) 8.7～5.3 (D) 10.7～3.3 7．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( )（1）精密度是保证准确度的必要条件（2）高的精密度一定能保证高的准确度（3）精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义（4）只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,38．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计量点时，以下关系正确的是( )A. [Zn 2+]=[Y]B. [Zn’]=[Y’]C. [Zn 2+]=[ZnY]/K ZnYD. [Zn’]2=[ZnY]/K ZnY9．c mol·L -1Na 2CO 3溶液的物料平衡式是( )A. c=[CO 32-]=2[Na +]B. c=[CO 32-]+[Na +]C. c=[H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=21 [Na +] D. c=[H 2CO 3]+[HCO 3-]+2[CO 32-]=[Na +]10. 以下溶液加入少量酸，pH 改变最小的是( )(A) 0.1 mol/L NaAc ～0.1 mol/L HAc 溶液(B) 0.2 mol/L NaAc ～0.2 mol/L HAc 溶液(C) 0.05 mol/L NaAc ～0.15 mol/L HAc 溶液(D) 0.1 mol/L NaAc 溶液11. 根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是( )(A) 对于所有的酸来说,H 2O 是一种拉平性溶剂 (B) H 2O 是一种两性溶剂(C) NH 4+起弱碱的作用 (D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸12． 某金属离子M 与试剂R 形成一有色络合物MR,若溶液中M 的浓度为1.0×10-4 mol/L,用1cm 比色皿于波长525nm 处测得吸光度A 为0.400, 此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为( )(A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103(C) 4.0×10-4 (D) 4.0×10513． 某三元酸H 3A 的p K a1 = 3.96, p K a2 = 7.00, p K a3 = 11.02,则0.10mol/L H 3A 的pH 是( )(A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98二、填空题(24分)1. 天平零点不准确会引起_______误差, 可采用____________________减免。

1 .若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（ ）A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.35V 2.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ） A ．称样用的双盘天平不等臂B ．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液C ．滴定管读数时最后一位估计不准D ．确定终点的颜色略有差异3.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A ．中性 B ．碱性 C ．酸性 D ．不定4.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） A ．混晶共沉淀 B ．吸附共沉淀 C ．包藏共沉淀 D ．后沉淀5.EDTA 滴定Al 3+,Zn 2+,Pb 2+混合液中的Al 3+应采用（ ） A ．直接滴定法 B ．返滴法 C ．置换滴定法 D ．间接法6.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A ． 精密度高，准确度必然高B ． 准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ． 准确度高是保证精密度高的前提 7.下列数据中有效数字为四位的是（ ）A ． 0.056B ． 35.070C ． pH= 4.008D ． 0.70008.用0.1 mol/LHCl 滴定0.1 mol/L NH 3•H 2O (pK b =4.74)时的突跃范围是6.3~4.3。

用0.1 mol/LHCl 滴定pK b 为3.7的 0.1 mol/L 某碱的pH 突跃范围是( ) A ．6.3~4.3 B ．7.3~ 4.3200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（六）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

C．6.3~ 3.3 D．7.3~ 3.79.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为( ) A．NH3的K b太小B．（NH4）2SO4不是酸C．NH4+的K a太小D．（NH4）2SO4中含游离H2SO4 10.在Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用( ) A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法D．沉淀掩蔽法11.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pK b(CH2)6N4=8.85 ) ( )A．4~6 B．6~8C．8~10 D．9~1112.当置信度为0.95时,测得Al2O3μ的置信区间为(35.21±0.01)%,其意义是( ) A．在所测定的数据中有95%在此区间内B．若再进行测定,将有95%的数据落入此区间内C．总体平均值μ落入此区间的概率为95%D．在此区间内包含μ值的概率为95%13.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低14.在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤±0.1%、△pM=±0.2，则要求（）A．lg K MY－lg K NY≥6B．K’(MY)＜K’(MIn)C．pH =pK’(MY)D ．NIn与HIn的颜色应有明显的区别15.已知如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn溶液（要求TE=0.1%、△pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（）A．pH≈4 B．pH≈5 C．pH≈6 D．pH≈716.能使Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位升高的是( )A ．增加溶液中的离子强度B ．溶液中加入邻二氮菲C ．溶液中加入KCND ．溶液中加入NaF17.已知E Ф(Cu 2+/Cu +)=0.16V; E Ф(I 2/I -)=0.54V ,从两电对的电位来看,下列反应2Cu 2++4I -====2CuI+I 2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( ) A ．由于生成的CuI 是难溶化合物,使Cu 2+/Cu +电对的电位升高 B ．由于I 2难溶于水,促使反应向右 C ．由于I 2有挥发性, 促使反应向右 D ．I -离子还原性很强18.Ag 2S 的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ）A ．3sp K B ．34/sp KC ．32/-S sp K δ D ．324/-S sp K δ19.BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足 20.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN 的作用是( ) A ．消除Fe 3+的干扰 B ．催化剂C ．把 CuI 转化为CuSCND ．防止I -被氧气氧化21.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。

分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。

则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。

5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。

3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。

（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。

7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。

&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

分析化学试题（六）答案一、选择题（每题3分，共21分）1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。

2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( B )A 3.3-10.7；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.003 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（A）A 3；B 5；C 4；D 24 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）A 11.0；B 9.0；C 8.5；D 9.55 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B）A 偏高；B 偏低；C 误差与指示剂无关；D 无影响6 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（D）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 碳酸钙7 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（B）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO3二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况会引起何种误差（系统误差、随机误差？）（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数时，最后一位数值估读不准（随机误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）；（5）天平的两臂不等长（系统误差）；（6）容量瓶和移液管不配套（系统误差）。

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。

A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。

A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。

A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。

A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。

A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。

A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。

分析化学试卷（附答案）分析化学试卷总分：100分一、名词解释（2分/题）1、误差的传递：2、基准物质：3、滴定突跃：4、等当点：5、封闭现象：二、填空题（2分/空）1、分析化学是研究物质的分析方法及有关原理的学科。

主要分为分析和分析两种2、有效数字的运算法则为：和或差的有效数字的保留，以的数据为依据；积或商的有效数字的保留，以的数据为依据。

3、影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度。

4、常用标定HCl溶液的基准物质有。

常用标定NaOH的基准物质有。

5、当用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+离子的待测液时，若采用铬黑T作指示剂，而溶液中有少量的Fe3+离子未除去，这将导致。

6、EDTA络合物的条件稳定常数K’MY随溶液的酸度而改变，酸度越，K’MY越；络合物越，滴定的突跃越。

7、c mol.L-1 NH4HCO3水溶液的质子条件式。

三、选择题（每题1.5分）1、滴定管可估读到+0.01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（）A. 10B. 20C. 30D. 402、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小3、若试样的分析结果精密度很好，但是准确度不好，可能原因是（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.有过失操作D.使用的容量仪器经过了校正4、0.0121 ×25.64 ×1.05782/(0.0121 + 25.64 + 1.05782)的结果为（）A. 0.0123B. 0.01228C. 0.0122D. 0.1235、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数6、分析测定中偶然误差的特点（）A. 数值有一定范围B. 数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D. 正负误差出现的概率相同7、用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）为基准物质标定0.1 moL/L 的NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为（）A. 0.2 g左右B. 0.2～0.4 gC. 0.4～0.8 gD. 0.8～1.6 g8、已知体积V1、浓度0.2 moL/L 的弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2 V1B.4 V1C.3 V1D.10 V19、浓度为0.10 moL/L的Na2HPO4 (H3PO4的K a1，K a2，K a3 分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）A. 8.8B. 7.8C. 9.8D. 10.810、用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定0.1 moL/L的某一元酸（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定pK a=3.7的0.1 moL/L的某一元酸的pH突跃范围是（）A. 6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～9.711、用0.1 moL/L的NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围（）A. 1B. 2C. 3D. 412、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴百里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）13、某碱样以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点事消耗V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL，若V1<v2。

5分析化学A答案一、填空（每空1分，共19分）1. 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。

试求：H2PO4-的K b值为1.3×10-12，HPO42-的K b值为 1.6×10-7。

2. 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25g和24.1 mL，正确的记录应为0.2500g和24.10mL。

3. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则 Y(H)值越_大_, K'(MY)值越_小__, 滴定的pM'突跃越_小,化学计量点的pM'值越_小___。

4. 误差按其性质的不同可分为两类系统误差和随机误差。

5. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是_把复合光变为单色光,比色皿的作用是盛放待测溶液__,光电管的作用是_光电转换器（检测器）。

6. CuS沉淀在0.01mol/LHCl中的溶解度大于在纯水中的溶解度是因为酸效应；BaSO4沉淀在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为盐效应。

7. 要降低电对的电极电位，可以加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；要提高电对的电极电位，可以加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。

8. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是_造成浪费__;也不宜过小, 其原因是___突跃小, 终点误差大____________。

二、选择题（20分，每题2分）1.分光光度计做定量分析的理论依据是（B）。

A、欧姆定律B、朗伯-比尔定律C、库伦定律D、等物质的量反应规则2. 用BaSO4重量法测定Ba2+离子时，应选用的沉淀剂是（D）。

A、Na2SO4B、K2SO4C、HClD、H2SO43. 用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）A、40～60℃B、60～75℃C、75～85 ℃ C、85～100℃4. pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为（D）A、1.0B、1.5C、2.0D、1.35. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为( B)A、一位B、二位C、三位D、四位6. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( D )A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性7. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C）A、0.25454B、0.254549C、0.25465D、0.2546518. 因少量Zn2+的存在对EDTA与Ca2+的反应所引起的副反应系数称为（C）A、酸效应系数；B、络合效应系数；C、共存离子效应系数；D、A、B、C全对9. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是( B)A、蒸馏水B、试剂空白C、样品空白D、铁标准液10. 在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是( B)A、配位掩蔽法B、沉淀掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、离子交换法三、简答（共21分）1. 某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在前721型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，若使A值落在适宜的读数范围，可采取哪些措施？（6分）答：换用0.5cm比色皿, 示差法, 把溶液稀释大约4倍。